3重要的碱（原卷版）

一、常见的碱1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。2、碱的分类：①强碱：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氢氧化钡）②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）有色沉淀：蓝色沉淀氢氧化铜）红褐色沉淀（氢氧化铁）液体：NH3·H2O（氨水）3、氢氧化钠和氢氧化钙碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。较强腐蚀性特点易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。（1）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。（2）氢氧化钙的制备氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。②固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。①由于氢氧化钠易吸收空气中的水分，同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。②由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液;由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。二、碱的化学性质1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。①与酸碱指示剂反应显色碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓1、常见的干燥剂浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙作干燥剂发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。2、干燥剂的比较干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸O2、CO2、H2、N2、CO、HCl、CH4、SO2NH3等碱性气体碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠O2、H2、N2、CO、CH4、NH3CO2、HCl、SO2等酸性气体1、下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO B．石灰石、氢氧化钙、CaC．生石灰、氢氧化钙、CaOH2 2、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是（）①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、分别向四支试管中加入饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④4、下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸5、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现象有（）(1)U形管里的水a液面上升

(2)U形管里的水b液面上升(3)澄清的石灰水变浑浊

(4)澄清的石灰水液面下降A．(1)(3) B．(2)(3)(4) C．(1)(3)(4) D．(2)(3)6、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.②④⑤7、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，下列各相关的变化图象正确的是（）A． B．C． D．8、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后。下列有关叙述中与事实相符的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解9、实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是（）A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应10、兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是()A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢 C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是② D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方11、以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：(1)氢氧化钠在生活中可用来。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为。12、某同学学习酸碱的化学性质后，构建如图思维导图。A和B是两种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答：（1）在Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞试液后再加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是。（2）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。（3）Ca（OH）2固体与稀H2SO4反应的实验现象为。（4）物质A属于（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），反应①观察到溶液变为黄色，则A物质的化学式为。（5）物质B可以是（写出一种具体物质）。（6）在①②③④反应中，不属于复分解反应的是（填数字序号）。13、某化学反应小组探究氢氧化钙的性质，实验过程如图所示。查阅资料：氢氧化钙是白色粉末固体请回答下列问题：（1）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变为白色浑浊，该白色浑浊是（填化学式）（2）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡，静置后，观察到上层清液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是。②再将试管振荡，静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因是。14、科学兴趣小组的同学按图示装置(K1，K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。【实验步骤】实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验II：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验III：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。【思考与交流】（1）B中滴有酚酞的Ca（OH)2溶液呈红色，说明Ca（OH)2的溶液的pH7(填“<”“>”或“=”)（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有。根据实验I和II(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。（3）实验III，B中反应的化学方程式是。（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知：氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2猜想二：①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)。15、学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。（1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显性。（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：。（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是。II．探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)22，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因。1、某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是（）实验方法现象和结论A滴加澄清石灰水若无沉淀产生，则溶液没有变质B滴加稀硫酸若有气泡产生，则溶液已经变质C用pH试纸测溶液的pH若溶液的pH=10，则溶液部分变质D加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质A．A B．B C．C D．D2、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4 B．P→P2O5 C．CO→H2CO3 D．CaO→Ca(OH)23、冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是()A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆的主要成分是CaO C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)24、下面四种等质量溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，其中可能现下图变化曲线的溶液是（）A．稀硝酸溶液B．K2CO3和Na2CO3混合溶液C．FeCl3溶液D．CuCl2和HCl混合溶液5、欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是（）

A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象6、某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液敞口放置时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36gn小时后5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g下列说法不正确的是（）A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOHC．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化7、归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2，溶液呈中性）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现；上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外）；上层溶液中还可能含有氯化钙，为验