物质的分类与转化课件高一上学期化学人教版

物质的分类及转化第一章

物质及其变化问题1：NaOH溶液的试剂瓶为什么使用橡胶塞而不使用玻璃塞？环节一：运用分类方法认识物质环节一：运用分类方法认识物质资料卡片：玻璃的成分环节一：运用分类方法认识物质任务1：预测玻璃中能与NaOH溶液反应的物质物质能否反应预测依据（方程式）Na2SiO3CaSiO3SiO2环节一：运用分类方法认识物质证据推理：事实1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是难溶物事实2：SiO2是酸性氧化物判断类别明确通性预测性质证据推理分析解释得出结论认识陌生物质性质一般思路：普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2）资料卡片2：形形色色的玻璃高硅氧玻璃（SiO2含量约95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半导体、电光源、光导通信、激光等技术和光学仪器中铅硅酸盐玻璃（主要成分有SiO2和PbO）可用于制造灯泡、真空管芯柱等。含有大量PbO的铅玻璃能阻挡X射线和γ射线铝硅酸盐玻璃（SiO2和Al2O3为主要成分），用于制作放电灯泡、高温玻璃温度计、化学燃烧管等有色玻璃：普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物得到。Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CdO——浅黄色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——蓝紫色；胶体Au——红色；胶体Ag——黄色）光学玻璃（在普通的硼硅酸盐玻璃原料中加入少量对光敏感的物质，如AgCl、AgBr等）环节二：运用分类方法将物质分类任务2：对玻璃中的各种添加剂进行分类，说出分类依据。任务3：将你所知道的物质类别如混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等进行梳理，确定从属关系，并用图示的形式表示出来。环节二：运用分类方法将物质分类任务3：将你所知道的物质类别如混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等进行梳理，确定从属关系，并用图示的形式表示出来。环节二：运用分类方法将物质分类分类的目的分类的标准分类的结果决定决定分类法方便研究物质按物质的组成分类任务4：请对下列物质进行分类H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液环节二：运用分类方法将物质分类氧化物NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质按物质的组成分类CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金属氧化物

非金属氧化物酸

碱

盐H2金刚石石墨、C60化合物树状分类法有机化合物无机化合物环节二：运用分类方法将物质分类氧化物NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质按物质的组成分类CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金属氧化物

非金属氧化物酸

碱

盐H2金刚石石墨、C60化合物有机化合物无机化合物分散系：一种物质（分散质）以粒子形式分散到另一种（或多种）物质（分散剂）中所形成的混合物。学生A说：溶液和浊液

是同一类分散系学生B说：溶液和浊液

不是一类分散系哪位同学说的对？活动6运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究CuSO4溶液泥水浊液观察、对比：外观有较大差异溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？活动6运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究提出问题猜想假设查阅资料溶液浊液分散质粒子存在形式离子或分子离子的集合体或分子的集合体分散质粒子直径大小<1nm>100nm结论溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关活动6运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究1nm100nm溶液浊液宏观性质透明均一稳定浑浊不稳定微观结构（分散质粒子直径大小)分散系分类透明？浑浊？介稳状态？二者之间是否存在另一类分散系【资料】胶体中分散质粒子的直径为1

100nm粒子比较大光反射粒子比较小光透射粒子较小光散射光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象称为“丁达尔效应”【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究资料对比实验溶液胶体证据宏观性质无丁达尔效应有丁达尔效应解释微观本质粒子直径<1nm粒子直径1～100nm结论：1.用丁达尔效应来区分溶液和胶体2.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究1nm100nm溶液浊液宏观性质透明均一稳定浑浊不稳定分散系分类丁达尔效应介稳状态微观结构（分散质粒子直径大小)胶体?胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，◆不能透过半透膜—渗析法。分离、提纯胶体胶体根据分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶Fe(OH)3胶体环节二：运用分类方法将物质分类环节二：运用分类方法将物质分类思考与交流1（1）CO2、SiO2有什么共同的化学性质？

CuO、Fe2O3有什么共同的化学性质？

写出化学方程式。CO2+2NaOH

Na2CO3

+H2OSiO2+2NaOH

Na2SiO3

+H2OCuO

+2HCl

CuCl2

+H2OFe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O碱性氧化物酸性氧化物思考：物质组成和性质之间是否存在某种关联？基于物质类别研究物质性质CO2CO2＋H2O

H2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O酸性氧化物酸性氧化物

+水→酸酸性氧化物

+碱→盐+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O碱性氧化物

+水→碱碱性氧化物

+酸→盐+水碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→盐如何认识SO2和Na2O的性质？环节二：运用分类方法将物质分类思考与交流1（1）CO2、SiO2有什么共同的化学性质？

CuO、Fe2O3有什么共同的化学性质？

写出化学方程式。（2）是否所有的非金属氧化物都有类似CO2、SiO2的化学性质？举例说明。

是否所有的金属氧化物都有类似CuO、Fe2O3的化学性质？举例说明。（3）阅读课本第7页和资料卡片，从物质变化（即化学性质）的角度对氧化物再次分类。资料卡片：Cu2O+2HCl

=

Cu+CuCl2+H2OMn2O7+H2O

=2HMnO4(高锰酸)任务5：结合资料，归纳出金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物的关系。CaOCO2

Fe2O3

SO3

Na2O氧化物金属氧化物非金属氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物H2O组成性质环节二：运用分类方法将物质分类环节二：运用分类方法将物质分类树状分类法交叉分类法CO2非金属氧化物酸性氧化物思考与交流2（1）以HCl、NaOH、Na2CO3为例，列举常见的酸、碱、盐，说出它们的组成特点。

（2）回忆学过的这些酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，归纳酸、碱、盐的通性。环节二：运用分类方法将物质分类思考与交流3HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的视角对酸进行分类？碱和盐呢？

盐酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊变红

酸+碱→盐+水酸+碱性氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸

酸+金属→盐+氢气酸溶液能使酸碱指示剂变色环节二：运用分类方法将物质分类思考与交流3HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的视角对酸进行分类？碱和盐呢？

NaOHCa(OH)2碱使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH碱溶液能使指示剂变色碱+盐→新盐+新碱碱+酸→盐+水碱+酸性氧化物→盐+水环节二：运用分类方法将物质分类思考与交流3HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的视角对酸进行分类？碱和盐呢？

Na2CO3CuSO4盐CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl盐

+金属→新盐+新金属盐

+酸→新盐+新酸盐

+碱→新盐+新碱盐

+盐→新盐+新盐环节二：运用分类方法将物质分类环节三：运用分类方法制备物质资料卡片CuCl2常用作玻璃工艺中的着色剂，能使玻璃呈现美丽的颜色。任务6：运用分类观念，从物质组成和物质变化两个视角思考，讨论交流和设计制备CuCl2的方案选择试剂理由（方程式）实验方案确立Cu

Cl盐CuCl2CuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4碱性氧化物碱盐HCl酸BaCl2盐实验验证实验方案现象Ⅰ向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，震荡Ⅱ向盛有碱式碳酸铜的试管中滴加稀盐酸，震荡Ⅲ向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液震荡后黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色震荡后绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色蓝色溶液中有白色沉淀产生，静置后，上层为蓝色溶液。工业上以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:查阅相关资料得知：①辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。②常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:金