人教版九年级化学上册期末考试卷（有答案和解析）

第第页人教版九年级化学上册期末考试卷（有答案和解析）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cl-35.5一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质用途主要由化学性质决定的是（）A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水2．下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．加固体药品C．滴加液体药品 D．检验气密性3．下列有关空气的说法错误的是（）A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞4．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价5．下列对事实的微观解释不正确的是（）A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同6．化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（）A．果汁 B．医用酒精C．水泥砂浆 D．冰水混合物7．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14D．甲基苯丙胺的相对分子质量为1508．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18gC．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均不变9．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是（）A．金刚石硬度大——切割玻璃B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气的性质不活泼——用作保护气D．石墨有导电性——生产铅笔芯10．下列物质，由原子直接构成的是（）A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠11．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+512．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶715．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可16．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）17．请用适当的化学用语填空。（1）2个铁原子：___________；（2）2个氢氧根离子：___________；（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：___________；（4）天然气的主要成分：___________。18．水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___________；（2）生活中常用___________区别硬水和软水；（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________(填字母)；A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发C．水的电解 D．水的净化（4）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：_____________________。19．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。A酸雨B温室效应C白色污染(2)甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为______。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。(3)若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。20．（2021·山东菏泽市·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。（1）D的化学式是______。（2）写出C的一种用途______。（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。三、实验题（每空2分，共14分）21．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是______。（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式______；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是______。（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为______，选择此发生装置的突出优点是______；检验CO2是否收集满的操作为______。（4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从______端进入。四、计算题（共6分）22.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式；（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（样品中其它成分与水不反应）。试计算该样品中CaO2的质量分数。参考答案与解析一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质用途主要由化学性质决定的是（）A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水【答案】B【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。故选：B。2．下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．加固体药品C．滴加液体药品 D．检验气密性【答案】D【详解】A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。不符合题意；D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，符合题意。故选D。3．下列有关空气的说法错误的是（）A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞【答案】D【详解】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。故选：D。4．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价【答案】C【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。故选C。5．下列对事实的微观解释不正确的是（）A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同【答案】A【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。故选A。6．化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（）A．果汁 B．医用酒精C．水泥砂浆 D．冰水混合物【答案】D【详解】A、果汁中含有水和一些营养物质，属于混合物，A错误。B、医用酒精含有酒精和水，属于混合物，B错误。C、水泥砂浆含有水泥沙等多种物质，属于混合物，C错误。D、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，D正确。故选：D。7．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150【答案】D【详解】A、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确；B、分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确；C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，正确；D、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149，错误。故选D。8．（2021·湖南湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18gC．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均不变【答案】A【详解】A、由图可知，反应前后原子种类数目不变，A正确。B、相对分子质量单位是“1”不是“g”，B错误。C、由微观示意图可知，反应化学方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，C错误。D、反应前氧气为单质，氧元素0价，反应后氧元素-2价，化合价改变，D错误。故选：A。9．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是（）A．金刚石硬度大——切割玻璃B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气的性质不活泼——用作保护气D．石墨有导电性——生产铅笔芯【答案】D【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。故选D。10．下列物质，由原子直接构成的是（）A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠【答案】B【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；故选B。11．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中铁元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设钛元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。故选C。12．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。故选：C。13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符合题意；B、单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，不符合题意；C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，属于物理变化，不符合题意；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。故选D。14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7【答案】A【分析】化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。【解析】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确；C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。15．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可【答案】D【解析】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法正确。B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。故选：D。16．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%【答案】A【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为12+4=16g，故R只含碳、氢元素。【详解】由分析得：A.R只含碳、氢元素，正确；B.根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；C.R含碳、氢、氧三种元素，错误；D.R中碳元素的质量分数为，错误。故选A。填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）17．请用适当的化学用语填空。（1）2个铁原子：___________；（2）2个氢氧根离子：___________；（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：___________；（4）天然气的主要成分：___________。【答案】2Fe2OH－CH4【详解】（1）元素符号前面的系数表示原子的个数，故填：2Fe；（2）离子前面的系数表示离子的个数，故填：2OH－；（3）氧化镁中镁元素显+2价，故填：；（4）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。18．水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___________；（2）生活中常用___________区别硬水和软水；（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________(填字母)；A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发C．水的电解 D．水的净化（4）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：_____________________。【答案】（1）蒸馏（2）肥皂水（3）AC（4）污水处理后排放（禁止使用含磷洗衣粉等）【分析】（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是蒸馏，蒸馏可除去可溶性、不溶性杂质；（2）生活中常用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫多的为软水；（3）化学反应前后，元素种类不变，实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是：氢气在氧气中燃烧生成水、水的电解生成氢气和氧气，故选：AC；（4）防止水污染的做法：污水处理后排放（禁止使用含磷洗衣粉等）。19．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。A酸雨B温室效应C白色污染(2)甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为______。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。(3)若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。【答案】BCH2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O32【详解】（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，会消耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子种类和数目不变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。（1）D的化学式是______。（2）写出C的一种用途______。（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。【答案】CH4灭火（合理即可）【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；（2）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；（3）反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；（4）“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。三、实验题（每空2分，共14分）21．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是______。（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式______；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是______。（3）实验室制取CO2应