苏教版高一上学期化学（必修一）《微观结构与物质的多样性》专项测试卷-带答案

第第页苏教版高一上学期化学（必修一）《微观结构与物质的多样性》专项测试卷-带答案一、单选题（共20题）1．下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是

()A．镁 B．硅 C．磷 D．硫2．下列物质含有离子键是A．H2 B．FeC．NaCl D．HCl3．、两种元素原子的质子数之和为20，的原子序数大于，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子。下列说法正确的是（

）。A．、形成的化合物是 B．的单质不与水反应C．的单质能与水反应生成强碱 D．的单质可以保存在煤油中4．下列说法中错误的是A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素的四种不同粒子B．40Ca和42Ca、石墨和金刚石均为同位素C．12C、13C、14C是不同的核素D．16O、18O互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同5．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L所含的极性键为2B．一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为66．下列化学用语正确的是A．OH-的电子式：B．CO2的结构式：O=C=OC．中子数为8的氮元素的核素符号：D．H2S的电子式：H:S:H7．下列说法正确的是（

）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8．用相关知识解释下列现象，其中不正确的是A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同D．干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大9．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于的说法错误的是A．元素的金属性：Cs>RbB．中子数为50的Rb的核素：C．与同周期元素的原子半径比：I<RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH10．下列电子式书写正确的是A． B． C． D．11．下列关于晶体的说法中，不正确的是A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力D．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列12．下列事实不能用元素周期律解释的是A．原子半径：Na>Mg B．非金属性：O>SC．还原性：Cl-<Br- D．酸性：H2SO3>H2CO313．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是A．铜 B．水蒸气 C．氯化钠 D．氢氧化铜14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X>Z B．简单离子半径：C．由X、Y组成的化合物中不含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．Z元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X2Z2与W2Z2中的化学键类型C．简单气态氢化物的热稳定性Y的比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物17．为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，与与同主族，对应单质为空气的主要成分。下列说法错误的是A．与组成简单化合物的沸点：B．简单离子半径：C．W、X、Y三种元素形成的化合物可能为离子化合物D．与形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数之比均为18．下列叙述正确的是A．只含非极性键的物质一定是共价化合物B．同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序数可能相差4、14、28C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强20．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se二、非选择题（共5题）21．(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是。(2)钠与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，产生1molH2时，转移电子的物质的量为mol。22．按要求填空（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成种水分子。（2）24g12C18O2分子含有中子mol，质子数为；画出CO2的电子式：.（3）请画出O2-微粒的结构示意图：．（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．写出NH3的结构式。写出该反应的化学方程式．（5）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①煅烧石灰石制生石灰

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

⑦灼热的木炭与CO2反应写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：．23．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。(1)甲元素位于周期表中第周期；乙元素位于周期表中第族；丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为。24．下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第周期第族。(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式。(写一种即可)(4)写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：，。25．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。上述流程中可循环使用的物质是。参考答案1．CA.Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期IIA族，A不符合题意；B.Si是14号元素，位于元素周期表第三周期IVA族，B不符合题意；C.P是15号元素，位于元素周期表第三周期VA族，C符合题意；D.S是16号元素，位于元素周期表第三周期VIA族，D不符合题意；故合理选项是C。2．CA．氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故A错误；B．铁是金属单质，不属于化合物，不含离子键，故B错误；C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C正确；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；答案选C。3．DA．由题意可知，为，为，X、形成的化合物是，A错误；B．为，的单质能与水反应，其反应方程式为：↑，B错误；C．为，的单质能与水反应，，生成一种弱酸，C错误；D．为，煤油与不反应，且密度小于，具有隔绝空气的作用，单质可以保存在煤油中，D正确；故答案为：D。4．BA．1H、2H、H+、H2分别表示：质子数为1，中子数为0的氢原子；质子数为1，中子数为1的氢原子；带一个正电荷的氢离子；氢气单质；是氢元素的四种不同粒子，A正确；B．40Ca和42Ca是同元素的不同原子互为同位素，石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．12C、13C、14C是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同原子，互为同位素，是不同的核素，C正确；D．16O、18O是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同原子，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同，D正确；故选B。5．BA．1mol甲烷中含4molC-H键，均为极性键，标准状况下，11.2L为0.5mol，含极性键2，故A正确；B．1mol比1mol甲烷多1molO原子，质子数多8，但等物质的量并非1mol，因此无法确定质子数多少，故B错误；C．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，故C正确；D．反应II为：，生成2molCO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应I：，生成1molC转移4电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6，故D正确；故选：B。6．BA．OH-中，负电荷属于氢氧根整体，电子式为，A不正确；B．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，结构式为O=C=O，B正确；C．氮元素的核电荷数为7、中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为，C不正确；D．H2S分子中，S原子的最外层有6个电子，有2个电子与H原子各形成1对共用电子，还有2对孤对电子，电子式为，D不正确；故选B。7．CA.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(F、O元素除外)，但非主族元素则不一定，如铜的最外层电子数为1，但其最高正价为+2价，故A错误；B.离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；C.因S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性增强，电负性增强，单质的氧化性增强，故C正确；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；故答案为C。8．AA．氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，A不正确；B．品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，B正确；C．金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，C正确；D．干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，D正确；故选A。9．B根据元素周期律进行判断；利用核素表示符合进行判断核素；A．根据同主族元素从上到下，金属性递增判断，A正确；故A不符合题意；B．根据核素表示符合左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，37+50=87；故表示为：，故B不正确；符合题意；C．根据同周期的原子半径递变规律：从左到右，半径逐渐递减，故C说法正确；故不符合题意；D．根据元素的金属性的强弱进行判断，同主族元素从上到下，金属性递增，最高价氧化物对应的水化物碱性递增，故D说法正确；不符合题意；故选答案B；【点睛】此题考查元素周期律的应用；注意同周期、同主族元素性质的递变规律。10．CA．NH3是共价化合物，N原子达到8电子稳定结构，其电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，其电子式为，B错误；C．N2是共价单质，故其电子式为，C正确；D．NaCl是离子化合物，其电子式为，D错误；故答案为：C。11．BA.晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故A正确；B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，金属晶体中也含有金属阳离子，故B错误；C.干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力，不会破坏共价键，故C正确；D.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故D正确；故选B。12．DA．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Mg，A能解释；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性：O>S，B能解释；C．卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单离子的还原性增强，故还原性：，C能解释；D．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是S元素的最高价氧化物的水化物，与H2CO3比较酸性强弱时，不能利用元素周期律比较，D不能解释；故选D。13．AA．铜是金属单质，由铜原子直接构成，故选A；

B．水蒸气是共价化合物，由水分子构成，故不选B；C．氯化钠是离子化合物，由钠离子、氯离子构成，故不选C；D．氢氧化铜是离子化合物，由铜离子、氢氧根离子构成，故不选D；选A。14．A由题可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素，Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素。A．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，非金属性O>S，则H2O的稳定性大于H2S，A正确；B．离子半径比较时，核外电子排布相同，序数大半径小；电子层越多，半径越大，因此离子半径大小为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，B错误；C．X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，D错误；故选A。15．C根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。A.根据上述分析：Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素，所以Y、M同主族，原子序数：Y<M，则非金属性：Y>M；Z、M同周期，原子序数：Z<M，则非金属性：Z<M，所以非金属性：Y>M>Z，故A错误；B.根据上述分析：Y为F元素，M为CI元素，Z为S元素，所以Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z<M，则离子半径大小为：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；C.根据上述分析：Z为S，Z元素最高价氧化物对应水化物为H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性和难挥发性，故C正确；D.根据上述分析：Y为F元素，F没有正化合价，故D错误；故选C。【点睛】根据元素周期律：同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱进行解答。16．D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；因为元素位于三个不同周期，且X原子序数最小，则X为H；X与W同主族，则W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，即Y的核电荷数为8-1=7，则Y为N，据此分析解答。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；因为元素位于三个不同周期，且X原子序数最小，则X为H；X与W同主族，则W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，即Y的核电荷数为8-1=7，则Y为N。A.同周期主族元素，原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，则原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；B.H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键，所以化学键类型不同，故B错误；C.非金属性N弱于O，则简单气态氢化物的热稳定性NH3弱于H2O，故C错误；D.H、N、O三种元素可以组成HNO3和NH4NO3，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故D正确；故选D。17．BW、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，W与Z、R与Q同主族，则W为H，Z为Na，R为Mg，Q为Ca；对应单质为空气的主要成分，则X为N，Y为O，故W为H，X为N，Y为O，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，据此分析解答。A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，则与组成简单化合物分别为：NH3，H2O，NaH，其中NaH为离子化合物，H2O常温是液体，NH3常温是气体，则沸点：，A正确；B．由分析可知，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则Mg2+<Na+<Ca2+，B错误；C．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，三者可以形成硝酸铵，是离子化合物，C正确；D．由分析可知，Y为O，Z为Na，两者可以形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则两者阴阳离子个数之比均为，D正确；故选B。18．BA．只含非极性键的物质是非金属单质，而不可能是共价化合物，A错误；B．原子核外最外层电子数一般等于族序数，在同一周期，第IIA族和第IIIA族元素之间相隔的纵行数为0和10，而到了第六周期和第七周期，又出现了铜系和锕系，15种元素放在同一位置，故同一周期，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差可能为1、11、25，则同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序数可能相差4、14、28，B正确；C．铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C错误；D．一般情况下主族元素有最高正价，且等于该元素原子的最外层电子数，但O、F两种元素由于元素的非金属性强，原子半径小，没有与族序数相等的最高正化合价，D错误；故合理选项是B。19．BA、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；C、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；故选B。20．BA．aX2+的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a－2=b+1，则原子序数：a=b+3，A项正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确；答案选B。21．产生白色沉淀白色沉淀消失2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑H2O2(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，结合氢氧化铝的性质分析解答；(2)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，根据元素化合价的变化分析解答。(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，产生白色沉淀，AlCl3反应完毕，氢氧化铝为两性氢氧化物，继续滴加氢氧化钠，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解，故答案为产生白色沉淀；白色沉淀溶解；(2)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；水；2。22．61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O(1)水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则根据排列组合可判断O、O、H、H四种核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH，共6种水分子；(2)24g12C18O2物质的量为==0.5mol，1个12C18O2分子中子数为12-6+2×(18-8)=26，1个12C18O2分子质子数为6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，质子数为0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共价化合物，电子式为；(3)O2-微粒的结构示意图为；(4)氨气是共价化合物，NH3的结构式为，合成氨的化学方程式N2+3H22NH3；(5)①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；②燃烧木炭取暖属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④酸与碱的中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应；⑦灼热的木炭与CO2反应属于吸热反应；因此属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥⑦；Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氨气、氯化钡和水，反应的化学反应方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；23．四ⅥA锂2K＋2H2O＝2