人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-带答案VIP

第第页人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-带答案一、单选题1．水溶液呈碱性的盐是（）A．NaOH B．NaNO3 C．Na2C2O4 D．NaHSO42．室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：B．点时，溶液中：C．时，三种溶液中：D．当中和达时，溶液中：3．能正确表示下列变化的离子方程式是A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓4．0.1mol/L的①溶液②溶液③溶液④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①5．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A．1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为3B．标准状况下，2.24L中含有原子数为0.4C．常温下，1LpH＝13的溶液中含有数0.1D．0.3mol和0.1mol充分反应生成分子数为0.26．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D．b、d两点溶液的pH相同7．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程8．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．XY段发生反应的离子方程式C．Y点中存在的微粒主要有、和D．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据9．工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示∶已知∶HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法错误的是（）A．NaOCN中C元素为＋4价B．曲线Ⅰ表示溶液中OCN-的物质的量变化C．当向溶液中加入350mLNaClO溶液时生成1.68LN2(标准状况)D．该电镀废水中NaCN的含量为9.8mg·L-110．下列离子方程式书写不正确的是（）A．制取胶体：B．用制备的反应：C．泡沫灭火器原理：D．的第一步电离方程式：11．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是（）A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点12．下列说法中正确的是（）A．的溶液一定呈酸性B．将盐酸稀释至，所得溶液的为9C．在常温下，当水电离出的为，时，此溶液的可能为1或13D．将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大13．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+B．a=-4.35，b=-2.65C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-114．下列事实与盐类水解原理无关的是（）A．古人用草木灰浸出液浣洗衣物B．用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C．用小苏打中和过多的胃酸D．用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈15．已知在常温条件下，下列说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL16．25℃时，已知的氨水中存在如下平衡：①②③下列说法正确的是A．反应①和②互为可逆反应B．该氨水中存在C．若该氨水中，则D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性17．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)18．醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：cH+⋅cA．的溶液中的约为B．等物质的量浓度的溶液与HA溶液(25℃时，)，则pH：C．该温度下醋酸溶液D．升高温度，增大，变大19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，纯水中含有的离子数目约为B．的稀硫酸中含有的数目为C．溶液中含有的阳离子数小于D．硫化钠溶液中含有的的数目小于二、综合题21．水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。（1）化学沉淀法去除水体中的PO43-，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为。②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8X10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=。（2）为探究将废水中氨态氮(NH3-N)和PO43-同时去除，按n(NH4Cl)：nNa2HPO4)：n(MgCl2)=1：1：1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO43-的去除率如图(a)所示：已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH4++HPO42-+6H2OMgNH4PO46H2O↓+H+(II)室温时，Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5X10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3X10-31。①pH在8.5~10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而增大，其原因是(从平衡移动角度说明)。②当pH>10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而减小，其原因是(从平衡移动角度说明)。（3）-种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：①装置工作时，H+向极(填“X”或“Y")室迁移。②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为；Y极上NO3-→>N2的电极反应式为22．某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，Kw的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H+)1.0×10-7mol·L-1增大c(OH-)1.0×10-7mol·L-1增大c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)水的电离平衡移动方向Kw值1.0×10-14综上所述，可得出如下结论：①温度、均能影响水的电离平衡。②Kw只受的影响，而与其他因素无关。23．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。（1）I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极；正极。（2）II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：在“脱硫”中转化反应的离子方程式为；饱和溶液中。（3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是。（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。①能被氧化的离子是；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为。③也能使转化为，的作用是。（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。24．向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、和在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图（1）水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小（2）pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为。（3）用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：。（4）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，和为或，下列说法错误的是____A．曲线Ⅱ代表的是B．C．此温度下CuS的D．此温度下的饱和溶液中25．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=6.4×10-10K=3.0×10-18（1）当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。（2）常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H+)=。（3）在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸B．加热C．加水稀释至0.010mol/LD．加入少量冰醋酸E．加入少量氯化钠固体（4）常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=(写出数值)。（5）向NaCN溶液中通入少量的CO2，则发生反应的离子方程式为。参考答案解析1．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故A不选；B.NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B不选；C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故C选；D.NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故D不选；故答案为：C。【分析】强碱弱酸盐的酸根水解显碱性2．【答案】C【解析】【解答】A．相同物质的量浓度的一元酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则KHA＞KHB＞KHD，故A不符合题意；B．P点时HB被中和50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(B-)＞c(HB)，结合物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB)可知：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)，溶液中离子浓度大小为：故B不符合题意；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，HA溶液中c(Na+)=c(A-)，HB溶液中c(Na+)=c(B-)，HD溶液中c(Na+)=c(D-)，由于HA，HB，HD的酸性并不一致，则使溶液呈中性时，三种溶液中c(Na+)并不相等，则c(A-)、c(B-)、c(D-)并不相等，故C符合题意；D．当中和达时，溶液中存在的是NaA，由可得：，即化简得：，刚好是NaA溶液的物料守恒等式，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.初始点的pH值A<B<D，所以电离能力A>B>D；

B.P点时中和50%，溶液显酸性，B的电离大于水解，故B->HB，H+>OH-，而2Na=B-+HB，故c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)；

C.ABD的酸酸性不一样，所以消耗的氢氧化钠的量不同，生成的离子也不同；

D.根据物料守恒计算。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C【解析】【解答】A.Fe与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，3molFe转移8mol电子，1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为mol，A错误；

B.标准状况下SO3为固体，无法计算2.24LSO3中含有原子数，B错误；

C.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，C正确；

D.N2和H2反应可逆：N2+3H22NH3，0.3molH2和0.1molN2生成的NH3小于0.2NA，D错误；

答案：C

【分析】A.Fe与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；

B.标准状况下SO3为固体，无法计算2.24LSO3中含有原子数；

C.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA；

D.N2和H2反应可逆：N2+3H22NH3，0.3molH2和0.1molN2生成的NH3小于0.2NA。6．【答案】D【解析】【解答】A．水电离出的c(OH﹣)越小，则水的电离程度越小，所以a～d点，a点时水的电离受抑制最强，A不符合题意；B．c点水的电离程度最大，则c点为恰好完全反应的点，溶质为CH3COONa，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；b点未完全反应，加入10mLNaOH溶液，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；d点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；三点溶液中离子、分子种类相同，B不符合题意；C．c点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c(OH﹣)＝c(CH3COOH)+c(H+)，C不符合题意；D．d点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，显碱性，b点未完全反应，加入10mLNaOH溶液，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，显酸性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】CH3COOH、NaOH的电离会抑制水的电离，二者反应生成CH3COONa，而CH3COONa的水解促进水的电离，所以随着NaOH的加入，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，溶质只有CH3COONa，此时水的电离程度达到最大，继续加入NaOH溶液，NaOH的电离开始抑制水的电离。

7．【答案】C【解析】【解答】A、a点pH相同，溶液中氢离子浓度相同，醋酸部分电离，盐酸完全电离，则，故A不符合题意；B、b点pH小于c点，氢离子浓度：b点<c点，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，则溶液中水的电离程度：b点点，故B不符合题意；C、Kw只与温度有关，温度不变，则不变，故C符合题意；D、曲线Ⅱ稀释过程中pH变化慢，则表示CH3COOH稀释的过程，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、弱酸部分电离，盐酸完全电离；

B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

C、Kw只与温度有关；

D、稀释时，弱酸的pH变化幅度小于强酸。8．【答案】D【解析】【解答】A.生成的为盐，属于电解质，A项错误；

B.硫酸与氢氧化钡按照1：1反应，XY段发生反应的离子方程式为：；B项错误；

C.Y点为恰好完全反应点，存在的微粒主要有水和硫酸钡，C项错误；

D.溶液由红色变成无色，说明氢氧根参与了反应，产生白色沉淀，说明硫酸根参加反应，故D正确；

故答案为：D。

【分析】向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，反生的反应为：当二者恰好完全反应时，溶液中不存在自由移动离子，溶液不导电，继续加入硫酸，电离产生氢离子和硫酸根，溶液继续导电。9．【答案】C【解析】【解答】A．HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则CN视为-1价，C元素化合价为+4价，NaOCN中C元素化合价为+4价，故A不符合题意；B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，表示为曲线Ⅰ，故B不符合题意；C．加入200mLNaClO溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~1N2，加入350mLNaClO溶液中用于产生氮气的体积是150mL，物质的量为n=cV=1mol·L-1×0.15L=0.15mol，得到N2的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，标况下体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C符合题意；D．加入200mLNaClO溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(NaCN)=n(NaClO)=cV=1mol·L-1×0.2L=0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×49g/mol=9.8g，在1m3电镀废水中NaCN的含量为9.8mg·L-1，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．利用化合物化合价代数和为0分析；B．依据过程中的反应分析；C．利用反应的方程式计算；D．依据终态产物计算。10．【答案】C【解析】【解答】A．将氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热即可制取胶体：，A不符合题意；B．用水解即可制备，反应为：，B不符合题意；C．泡沫灭火器原理应该是：，C符合题意；D．是二元弱酸，第一步电离方程式为：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】判断离子方程式是否正确，主要从以下几个方面：

1.看是否符合事实。

2.看化学式拆写是否正确。

3.看符号使用是否正确。

4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

5.看是否漏掉离子反应。

6.看反应物或产物的配比是否正确。11．【答案】B【解析】【解答】A．滴定管用蒸馏水洗涤后需用标准溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不需要润洗，A项不符合题意；B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B项符合题意；C．滴定过程中左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，C项不符合题意；D．该反应的反应原理为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要加其它指示剂，滴入最后半滴标准H2C2O4溶液，溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.锥形瓶无需用待测液润洗；

C.滴定过程眼睛应密切注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便确定滴定终点；

D.滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内不变回原来的颜色，即达到滴定终点。12．【答案】C【解析】【解答】A、当温度为25℃时，pH=7的溶液显中性，当pH＜7时溶液显酸性。当温度为100℃时，pH=6的溶液显中性；pH＜6的溶液显酸性；pH＞7的溶液显碱性。所以pH＜7的溶液不一定显酸性，A不符合题意。

B、将盐酸进行稀释的过程中，溶液中c(H＋)减小，pH增大，但不会大于7，只会无限接近7，B不符合题意。

C、在常温下，水电离产生的c(H＋)=10－7mol·L－1，当水电离产生的c(H＋)=10－13mol·L－1时，说明水的电离受到抑制，此时溶液可能显酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，则溶液中c(OH－)=c(OH－)水=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此时溶液中，此时溶液的pH=1。若为碱溶液，则溶液中c(H＋)=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此时溶液的pH=13。综上，此溶液的pH可能为1或13，C符合题意。

D、将pH=2的盐酸从1mL稀释到100mL，则pH变为4。将pH=2的醋酸从1mL稀释到100mL，由于稀释过程中促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，所以稀释后溶液的pH＜4，因此所得醋酸的pH略小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、当温度为100℃时，pH＜6的溶液显酸性。

B、“无限稀释7为限”，酸溶液稀释无法得到碱性溶液。

C、结合水的离子积常数进行计算。

D、醋酸是弱酸，稀释过程促进CH3COOH的电离，使得溶液n(H＋)变大。13．【答案】D【解析】【解答】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表曲线②代表，故A不符合题意；B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B不符合题意；C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C不符合题意；D．pH=10.3时，=，根据，可得==mol/L，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，先是浓度增加，随后浓度增大，则曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系。14．【答案】C【解析】【解答】A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意；B．用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al（OH）3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与盐的水解有关，B不符合题意；C．由于胃酸（即盐酸）的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意；D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性的物质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】小苏打中和胃酸是由于碳酸氢钠和盐酸发生了复分解反应.15．【答案】A【解析】【解答】A．常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A符合题意；B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH的浓度小于NH4Cl溶液，故B不符合题意；C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C不符合题意；D．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.常温下pH=7的溶液一定是中性溶液；

B.根据弱根离子的水解、溶液的酸碱性结合盐的化学式判断盐的浓度，注意含有弱根离子的盐以电离为主，水解为次；

C.pH值大约等于7，因为无论怎么稀释都不会由碱性变为酸性，只可能接近中性；

D.二者发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，从HA的酸性强弱来考虑.16．【答案】C【解析】【解答】A．反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A不符合题意；B．根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒，故B不符合题意；C．反应①+②可得反应的K=K1K2，K=，即，又根据电荷守恒以及c(H+)=，故可得，故C符合题意；D．溶液呈中性，则，根据电荷守恒，则，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、可逆反应的特点是反应物和生成物相同，条件相同，同时进行；

B、结合电荷守恒判断；

C、两式相加，平衡常数相乘，两式相减，平衡常数相除；

D、结合电荷守恒判断。17．【答案】B【解析】【解答】A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合题意；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B符合题意；C．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl−)=n(CH3COO−)相同，故C不符合题意；D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl−)＜n(CH3COO−)，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A.Cu2+与S2-能结合生成CuS沉淀，A选项不能共存；

B.四种离子互相之间不发生反应，所以可以大量共存，B选项是正确的；

C.NH4+与OH-之间会反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C选项是错误的；

D.H+与HSO3-不能大量共存，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】在判断离子共存问题时：以下几种情况不能大量共存：（1）离子之间发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质；（2）离子之间发生互促水解；（3）离子之间发生氧化还原反应。此外还要考虑环境中的隐含条件，如酸性环境中的H+或碱性环境中的OH-是否与各离子反应。20．【答案】D【解析】【解答】A.因为不知道水的体积，只知道氢离子和氢氧根离子的浓度，无法求出离子数目，A不符合题意；

B.pH=2的稀硫酸中氢离子的浓度为0.01mol/L，则1L中含有的氢离子数目是0.01NA，B不符合题意；

C.溶液中，初始铝离子的物质的量为0.2mol，铝离子发生水解反应消耗1个铝离子生成3个氢离子，故阳离子的物质的量要大于0.2mol，即大于0.2NA，C不符合题意；

D.硫化钠溶液中初始硫离子的数目为NA，但硫离子发生水解反应有消耗，所以硫离子的数目小于NA，D符合题意；

故选D。

【分析】A.注意公式的应用；

B.pH为氢离子浓度的负对数，用pH可直接求出氢离子的浓度，而不是硫酸的浓度；

C.先分析初始铝离子的物质的量，再借助铝离子的水解方程式找出阳离子的变化情况；

D.先计算出硫离子的物质的量，再根据硫离子水解有消耗，得出结论。21．【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)（2）产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移；生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移（3）Y；(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+；2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O【解析】【解答】（1）①铝离子水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故正确答案是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Ca5(PO4)3OH是难溶性固体，因此存在溶解平衡，为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，溶度积常数Ksp=c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)，故正确答案是：c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)

（2）①根据去除反应Mg2++NH4++HPO42-+6H2OMgNH4PO46H2O↓+H+，当pH在8.5~10.5时此时显碱性，中和去除反应的氢离子，导致平衡向右移动，提高去除率，故正确答案是：产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移

②据Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-31，当氢氧根离子浓度过大时，会产生氢氧化镁和磷酸镁沉淀，导致平衡向左移动，故正确答案是：生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移

（3）①根据图可知放电时硝酸根被还原为氮气，因此Y为电池的正极，X为电池的负极，装置为原电池时，氢离子向Y极移动，故正确答案是：Y

②X电极(CH2O)n失去电子被氧化为二氧化碳和氢离子，根据电子守恒和元素守恒写出电极式(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+，Y极上的硝酸根被还原为氮气，即可写出电极式2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O，故正确答案为(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+，2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O

【分析】（1）①根据离子水解方式即可写出离子方程式

②写出难溶电解质电离式即可计算出溶度积表达式

（2）①根据去除反应中的氢离子，碱性环境平衡右移动

②根据三种沉淀的Ksp进行对比，氢氧根过多时平衡左移

（3）①根据硝酸根中氮元素的化合价变化，确定Y为正极，X为负极，即可判断氢离子的流向

②根据电极反应的物质以及产物根据得失电子守恒即可写出电极反应

22．【答案】（1）增大；增大；右；吸热（2）减小；减小；>；＜；不移动；向左；向左；1.0×10-14；1.0×10-14；酸碱性；温度【解析】【解答】(1)由图表不同温度下水的离子积常数可知随着温度的升高，的值增大；水的电离程度增大；水的电离平衡向正向移动，所以水的电离过程是吸热过程。答案：增大；增大；右；吸热。(2)纯水中不加人任何物质c(H+)=c(OH-)，水的电离平衡不移动，纯水中加入盐酸,增大了c(H+),c(OH-)减小了，使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),纯水中加氢氧化钠,增大了c(OH-),c(H+)减小了，溶液呈碱性,即c(H+)<c(OH-);据水的电离可知，加酸加碱抑制了水的电离，由表中所给数据可以知道:温度升高促进水的电离,在纯水中加入酸、碱抑制水的电离,温度、酸、碱均能影响水的电离平衡,但温度不变,水的离子积常数不变因此，本题正确答案是:减小；减小；＞；＜；不移动；向左；向左酸碱性；温度。【分析】水的离子积反映水的电离程度的大小。Kw越大水的电离程度越大；水的离子积Kw只与温度有关和酸碱的浓度无关。但是加酸加碱能抑制水的电离。结合上述知识对本题进行判断即可。23．【答案】（1）（2）；（3）因为，所以不转化为（4）；还原剂（5）；和【解析】【解答】（1）铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极；（2）根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，所以；（3）因为，所以不转化为；（4）①溶液中的有还原性，能被氧化；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：；③也能使，的作用是还原剂；（5）“酸浸”是为了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。

【分析】（1）电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；（2）根据溶度积的大小，利用沉淀转化平衡；利用Ksp计算；（3）根据溶度积的大小，利用溶度积大的沉淀转化溶度积小的；（4）①有还原性；②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。③依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降低，需要加入还原剂。（5）加入试剂目的是调整pH但是不能引入杂质。24．【答案】（