人教版九年级化学下册整册适用教案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

教学目标

1.知识目标使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过

学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

3.情感态度价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物性质，培养学生科学的认知方法。

二、教学重点

1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系

三、教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

课时安排：2课时

第一课时：常见金属的物理性质和用途。

第二课时：合金。

教学过程

第一课时

展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）.

［介绍］以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

［设问］P3图8-3看到这些实物或图片，你想到了什么

学生可能回答：1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

［新课引入］通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣,

当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

［板书］第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

［设问］根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些我们最常见的金属又有哪些呢

［学生回答、交流］

［小结］金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

［讲解］铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和

炼钢。（与学生一起欣赏第2页的两幅图）铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的

密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

［过渡］下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

［板书］一、金属的物理性质

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。

1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

［实验1的结论］金属都有颜色、有光泽。

思考：1.常温下，是不是所有的金属都是固体

2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同这说明了什么

［设问］金属的颜色和光泽在生活中有什么用途请举例说明。

［回答「可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

［教师补充］春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料一“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉

的银白色光泽可起到装饰作用。（金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色）

［反问］写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉为什么

［回答］肯定不是!因为金子太昂贵了！

［评价］大家能联系实际回答问题，很好！

［实验2和3的结论］金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。

［设问］大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求

［回答］前者密度要小，后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度。

［设问］实验4说明金属有什么样的通性该性质决定它们可应用在哪些方面

［回答］导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

［追问］炊具加热时有没有被熔化说明它们的熔点怎么样

［回答］没有，说明它们的熔点较高。

［教师补充】在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具

最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

［实验5的结论］金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

［介绍］一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属铝制成的，你认为它利用了金属的什么性质

［学习情景］展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

［设问］金属的这种形变说明金属具有什么性质

［回答］延展性！

［教师］对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强

度。

［过渡］请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

［学生分组讨论、归纳、总结并汇报］

［教师总结并板书］常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、

硬度因金属的不同而不同。

［设问］物质的性质和用途之间又有什么关系呢

［回答］物质的性质决定物质的用途。

［过渡］下面是一些常见金属物理性质的比较。

［投影］一些金属物理性质的比较

一些金属物理性质的比较

物理性质物理性质比较

导电性（以银的导电银铜金铝锌铁铅

性为100作标准）（优）10099746127177.9（良）

金铅银铜铁锌铝

密度/g（m-3

（大）19.311.310.58.927.867.142.70（小）

铸铁铜金银铝锡

溶点/℃

（高）341015351064962232（低）

硬度（以金刚石的硬络铁银铜金铝铅

度为10作标准）（大）94〜52.5〜42.5〜32〜2.91.5（小）

［教师］请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。

［投影展示］讨论：

1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制

3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制如果用锡制的话，可能会出现什么情况

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭如果镀金怎么样

［学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案］

［讨论结果可能有以下一些］

1.因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很易变形。

2.电线用铜制而不用银制的理由：（1）银在自然界的含量少，价格昂贵；（2）银的密度大，不易架设。

3.灯泡里的灯丝用鸨制是由于铝有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔

断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。

4.水龙头镀铝，（1）可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；（2）不易生锈；（3）镀铭可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

思考：根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素如若不是，你认为还需考虑

哪些因素

［教师总结并板书］用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收

利用和对环境的影响等。

［转折］我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢请大家看资料:

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铭熔点最高的金属——鸽

熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锹

密度最小的金属——锂

［比一比，赛一赛］你能很快记住它们吗以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

［学生活动】

［小结］通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、

导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、

美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，

然后再作决定。

请大家在课外查阅有关合金的资料•，并把你感兴趣的记录下来。

板书设计

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属的物理性质

常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的

不同而不同。

用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和

对环境的影响。

第二课时

资料一

在结婚周年纪念日，“情比金坚。”妈妈高高兴兴地戴上金项链，问道：“真是情比金坚吗反而，一些价钱比

金便宜的K!

K金是金(gold,Au),加入了其他金属后，金便改变了本来的结构，以致不容易扭曲。

18K金是什么意思吗

金的纯度可以用百分比来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9%。此外，金的纯度也可用免拉24克拉

(24-caratgold,24K),而一般K金金饰则是18Kl8K金里，只有75%是金，而其余25%则是银和铜。

虽然妈妈也知道真金不及K金坚硬，但并不介意。她认为爸爸的心意才是最重要的，而不是纪念品的坚硬程度。

思考1：商店里出售的为什么多是18K金而非纯金

资料二

超轻雨伞一一超越重量极限

夏天到了，除了暑假快要来临外，也是阴晴不定的季节。小丽为人十分谨慎，为了避免给雨淋病，她会经常放

一把细小的钢骨雨伞在书包内，以备不时之需。

雨伞虽小，重量可不少啊!这把细小的钢骨雨伞，令小丽“背上加斤”。对于这样的天气，小丽感到既讨厌又

无奈。

今天，妈妈到百货公司，为小丽买了一把“超轻雨伞”。这把细小的雨伞，外表和小丽的钢骨雨伞一模一样，

可是却轻巧多了！

你知道小丽的新雨伞是用什么材料制造的吗

妈妈新买的“超轻雨伞”是用铝(A1)的合金(alloy)制造的。由于铝合金的密度(density)远比钢为低，所以新

买的合金雨伞较钢骨雨伞轻巧。也由于铝合金的坚韧度比铝强，所以铝合金较适合作为雨伞的骨架。

思考2思考3

［学生分组讨论，并交流回答］

3［新课引入］产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”一一合金.

［板书］二、合金

［设疑］那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同合金的应用范围怎样我们常用的合金有哪些哪

些合金最有前途

这就是我们本节课所要探讨的内容。

［设问］我们应该怎样定义合金谈谈你的看法。

［学生发言］1.合金是不纯的金属。

2.合金是掺有其他金属的金属。

3.两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。

［教师评价］大家善于思考，善于发言，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神！

［过渡］那么，合金究竟指的什么呢？

［讲解并板书］1.其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

［介绍］如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良

的性能、用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可改善菜的色、香、味，并会使菜

的营养价值更高。

［过渡］

［板书］2.合金与组成它们的金属性质的差异。

［实验探究］

比较黄铜片一（铜和锌的合金）和铜片、焊锡）和锡的光泽与颜色。

［学生实验后得出结论］

［教师总结并板书］

［过渡］下面，我们以焊锡为例，进行实验。

［演示实验8-2］取绿豆粒大小的焊锡、锡、铅放在铁片上进行熔化，比较它们的熔点大小。

［设问］由上述实验，可得出什么结论

［学生回答，教师板书］（3）合金的熔点低于组成它们的金属

［补充介绍］我们常用的保险丝就是用武德合金制成的，熔点约为69℃。而组成它的金属钿、铅、锡、镉的熔点

分别为271℃、327℃、232℃、321℃»

［讲解］合金与它的组分金属相比，还往往具有较好的抗腐蚀性能。

［板书］（4）合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属

［设问］能否举例说明

［回答］如不锈钢就比普通的铁耐腐蚀；铝合金比铝耐腐蚀；黄铜比纯铜具有更好的抗海水腐蚀能力。

［总结］通过以上探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，我们在日常生活、工农业

生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类（90余

种）。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。

［板书］3.合金比纯金属具有更广泛的用途。

［过渡］下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。

舰已出现，它们没有磁性，不会被磁性水雷发现，这在军事上十分重要。在化学工业上，钛可以代替不锈钢；

不锈钢虽号称“不锈”，在遇上具有强烈腐蚀性的酸碱，例如热硝酸，还会生锈、腐烂，因此在化工厂中常要更换

用不锈钢制的反应罐、输液管等。如果改用钛制造，就可以使用好几年。

钛在医学上有着独特的用途。在骨头损坏了的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在

钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉纤维就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”犹如真的骨头一样，因此，钛

被称为“亲生物金属”。

液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如A1、V、Zr、Sn、Si、Mo

和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti—A1—Sn合金有很高的热稳定性，可在相当

高的温度下长时间工作；以Ti-Al-V合金为代表的超塑性合金，可以50%〜150%地伸长加工成型，其最大伸长

可达到2000%。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30%。

由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。它是火箭、导弹和航足飞机不可缺少的材料。船舶、化工、

［教师］

学生们相互介绍自己感兴趣的合金。

另外，以下资料可供参考。资料

几种合金

118%的铭和8%的银。能够长久保持其金属光泽和银白色。在某些情况下（例如在海水中），所以，不锈钢并不

是绝对不会生锈的，只不过是它的“自

2.形状记忆合金：形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。

从组成上看，有的是银钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。用形状记忆合金做成的金属丝，即

使被揉成一团，但只要达到某一定温度，就能在瞬间恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工

程、医疗、能源和自动化等方面0

高温合金：在高温下，仍能保持其较高强度的合金，叫高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件。

贮氢合金：贮氢合金是指能在室温下吸收氮气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主

形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气

的回收、分离、净化等方面。

［展开想象的翅膀］学完本节课，想到了什么请你谈谈。

［学生谈自己的感受并畅想未来，教师要对他们丰富的想象力予以肯定］

［回答可能有］

1.感到科学的发展不可思议。

2.想到我将来能发明或实践出什么样的新型合金呢。

3.4再让它们恢复原状，要是能把它们装在口袋里那就更好了。［小结］知道在金属中加热熔合某些金属或非金

属，

同时，我们还应认识到：敢于攀登，就一定会有更多！

［布置作业］习题5、6

板书设计

二、合金

1.合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

2.合金与组成它们的金属的性质差异。

(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳

(2)合金的硬度大于组成它们的金属

(3)合金的熔点低于组成它们的金属

(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属

3.合金比纯金属具有更广泛的用途。

4.钛和钛合金新型金属材料

1、常见合金——生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

3、合金的优点

课题2金属的化学性质

教学目标

1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及

与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反

应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.能力目标：①初步学会观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达有关信息。

3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学

的兴趣。

教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。

教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HC1、稀H2s04、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝

溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、生烟钳、。

教学方法问题情景—实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。

课时安排2课时

第一课

教学过程

教师活动学生活动设计意图

［学生观察］引入新课

［引言］要想更好地使用金属，就需了解金属的各

种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课

镁条、铝片具有银白色的金属光增强学生的感

我们来学习金属的化学性质。

泽，铜片具有紫红色的金属光泽。性认识，使学生对金

属与氧气的反应有

［问］大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是

［实验］分别把镁条、铝片、铜片更深刻的印象；提高

什么颜色的？

用砂纸打磨后在空气中加热。学习化学的兴趣。使

学生学会正确描述

［问］把这些金属分别在空气中加热，会有什么现

［观察］镁条在空气中剧烈燃烧；现象

象发生？大家动手做这个实验。

铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

通过分析现象

请大家写出以上反应的化学方程式

［板演］2蛇+。2-----2MgO得出结论，巩固写化

学方程式的能力

请一个同学到黑板上来写

4A1+3O2===2A12O3

温故而知新

［问］铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应

2CU+O===2CUO

的化学方程式。2

提高学生归纳

［书写］3Fe+20z-----Fe0总结能力

［问］根据上面的反应，我们可得出金属具有什么34

样的化学性质？

［思考回答］金属可与氧气发生化通过小结，使学

学反应。生对金属与氧气反

［小结］金属与氧气发生化学反应,生成相应的金

应的认识系统化

属氧化物。

［思考回答］不一样，镁在空气中

可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能使学生认识到

［板书］金属+氧气一金属氧化物

燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中共性中存在个性，开

的氧气反应，铁、铜要在高温下才能始引导学生体会到

［问］金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么

与氧气反应金属间存在活动性

不同？

的差异。

［思考］人们戴的白金、黄金饰品

［问］是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果

时间再久也总是金光闪闪...联系生活实际，

不是，能举出一些例子吗？

培养学生用化学知

［倾听思考］不同金属活动性不

［问］“真金不怕火炼”说明了什么？识解释生活中遇到

同。的问题。

［讲解］实验表明，大多数金属都能与氧气发生反

［思考回答］金属的活动性顺序：

应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等通过讲解，学生

在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不初步认识到金属活

Mg>Al>Fe,Cu>Au

与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕动性不同。

火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上

［思考回答］若用钢刷、沙等来擦在教师的分析

述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属

洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，之后，学生总结出这

活动性。从而起不同保护作用。几种金属的活泼性

［投影］比较刚才提到的这几种金属的活动性。［学生进行探究实验并填写表格］联系生活实际，

扩大学生的知识面；

［问］铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却A组：金属与稀盐酸反应使学生学会辨证地

很耐腐蚀？看待问题

金属现象化学方程式

［讲解］铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气镁Mg+2HC1==训练学生的思

在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的

MgCl2+H2t维，用练习巩固所学

进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到锌Zn+2HC1==的知识

如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了

ZnCl+H2t

铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较铁Fe+2HC1==扩大学生的知

小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能识面，提高学习化学

FeCl2+H21

好。铜不反应的兴趣。

［问］为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？B组：金属与稀硫酸反应使学生学会探

究；通过实验，更直

［补充］我们平常所说的“电化铝”实际上就是用金属现象化学方程式观地获取信息，进一

特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制

镁Mg+H2s。4=步增强学习化学的

品。兴趣；通过实验，巩

MgSO.,+H2t

锌Zn+H2so产二固学生的实验操作。

［过渡］很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与

ZnS04+H21

盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以尽量让每个学

铁Fe+H2so4=

及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面,生都有回答汇报的

FeS04+H21

我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。机会。提高学生把获

铜不反应

取的信息进行加工

［投影展示活动与探究内容］

［生］甲：镁、锌、铁可与稀盐酸整理的能力；提高学

和稀硫酸反应生成H”铜不能与稀盐生分析、对比、总结

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃

酸或稀硫酸反应。归纳的能力。

着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生

成了什么气体。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动充分利用课本

资源，该图惟妙惟肖

性由强到弱。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或

地表现了金属与酸

铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时反应的剧烈程度不

程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其同

次是锌，然后是铁。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现

通过小结，使学

象。

T：与酸反应时，能生成员的金生系统掌握金属与

属活动性强，否则，就较弱。酸反应的知识。进一

［安排］第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第

步比较金属的活动

二组和第四组做金属与稀硫酸反应

［思考回答］金属的活动性顺序：性。

［请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象

Mg>Zn>Fe>Cu通过观察分析，

可由学生口述］

认识到置换反应的

［观察思考］这几个反应不属于化特点，掌握置换反应

［问］通过以上实验，你得出的结论是什么？

合反应，也不是分解反应，它们属于这个基本的反应类

那种基本反应类型呢？型。

［评价］大家回答得都很好。

［学生讨论后回答］这些反应的特设悬念，引导学

［指导阅读］欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的

点是：一种单质和一种化合物反应，

比较生成另一种单质和另一种化合物。其生思考

特点不同于化合反应和分解反应。

［小结］金属与酸发生化学反应，生成金属化合物温故而知新，为

和氢气。［回忆并写化学方程式］金属与盐的反应做

铺垫

［板书］金属+酸f金属化合物+氢气Fe+CuSOt=FeSOi+Cu

学生认识水平

［投影］比较刚才实验中用到的这几种金属的活动［学生进行探究实验并填写表格］有限，先把这个结论

性给出，以便进一步学

习

［过渡］大家观察这几个化学方程式

［投影］Mg+2HCl==MgCL+H21

Zn+H2S01==ZnS0.l+H2t

Fe+H2S01==FeS01+H2t

［问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单

质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与

我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

［师］回答得很好。化学上，我们把具有这一特点

的反应叫做置换反应。

［板书］置换反应

［讲解］由一种单质与一种化合物反应，生成另一

种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

板书设计

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

点燃

2Mg+O2=====2MgOAl+302^^2A1203

2Cu+02叁叁2CuOFe+202==Fe30i

金属+氧气一金属氧化物

金属的活动性：

Mg>Al>Fe,Cu>Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H21Zn+2HCl==ZnCl+H2t

Fe+2HCl==FeCl2+H21Mg+H2so产=MgSOd+Hzt

Zn+H2so产二ZnSOi+H2tFe+H2so产=FeSO产H21

金属+酸f金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：A+BC-AC+B

第二课时

教学过程

教师活动学生活动设计意图

引入新课

「回忆并写化学方程式1

［过渡］我们还有没有其他的办法来证明不同金属通过小结，使学

活动性的相对强弱呢？生系统掌握金属与

Fe+CuS04=FeS04+Cu

酸反应的知识。进一

［问］大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能

［学生进行探究实验并填写表格］步比较金属的活动

不能写出反应的化学方程式？性。

实现象化学方程式

［讲解］铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶

验通过观察分析，

液中置换出来。认识到置换反应的

铝溶液2Al+3CuOf=Al(S0t)3+3Cu

丝蓝色特点，掌握置换反应

［投影］活动性强的金属能把活动性弱的金属从它

浸变这个基本的反应类

们的化合物中反应出来。

入浅，型。

硫铝丝

［过渡］下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银

酸上附设悬念，引导学

三种金属的活动性顺序。

铜着一生思考

［投影展示活动与探究的内容］溶阳［

温故而知新，为

液色固

金属与盐的反应做

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中体

铺垫

中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？铜铜丝Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

丝上附

学生认识水平

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会浸仃|'|

有限，先把这个结论

儿取出，观察，有什么现象发生？入色固

给出，以便进一步学

硝体，

习

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一酸溶液

会儿取出，观察，有什么现象发生？银由无

培养学生的探

溶色变

究能力；这个实验现

［问］通过这几个实验你可分别得出什么结论？能液为蓝

象明显，丰富学生的

否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？中色

感性材料，轻松地掌

铜无明

握金属与盐溶液的

［小结］金属与金属化合物溶液发生化学反应，生

丝显现