陕西省西安市2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

2023－2024学年度第二学期第二次阶段性检测高二化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。在给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJD.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)的反应热△H=+180kJ•mol-12.下列实验不能达到对应实验目的的是ABCD测定H2O2催化生成O2的反应速率在光照条件下制取纯净一氯甲烷验证Fe3+与反应是可逆反应测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D3.我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是化学键键键键键键能A过程Ⅰ吸收了能量B.过程Ⅱ放出了能量C.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应为4.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加5.已知：25°C时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A.c点时混合溶液中：pH=7B.水的电离程度：c＞bC.a点时混合溶液中：c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D.c点时混合溶液中：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是（）A.电极乙为电池负极B.离子交换膜为质子交换膜C.负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2OD.28.0L（标准状况）NO2完全被处理，转移4mol电子7.钢铁是应用最广泛金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是A.纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀B.生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀C.铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为D.在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀8.元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是A.硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸B.，可推断C.还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃D.Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子9.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D.X+采用的是sp杂化方式成键10.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应Ⅱ为：2H2O2H2O+O2↑D.该过程中催化剂降低了反应的活化能11.第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三种C.RCl5受热后会分解生成分子结构呈平面三角形的RCl3D.分子中5个R－Cl键键能均相同12.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A.图a为非密置层，配位数为6B.图b为密置层，配位数为4C.图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积13.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是A.1molSiO2含2molSi-O键 B.HF的电子式是C.SiF4晶体属于分子晶体 D.H2O为非极性分子14.苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，室温下微溶于水，且电离常数Ka=6.4×10-5，温室下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的电离常数Ka=6.4×10-10．下图是苯，苯酚、苯甲酸混合物的设计，有关分析不正确的是A.试剂①可以选用饱和碳酸氢钠溶液B.操作⑥的主要仪器有分液漏斗和烧杯C.试剂③是CO2，操作⑦是分液D.试剂⑤可以选择硫酸，操作⑧为过滤15.有机化合物的结构简式可简化，如左图示例：狗烯分子结构简式见图。下列有关狗烯的说法正确的是A.狗烯的化学式为 B.狗烯中碳、氢两种元素质量比是12：1C.图中可知每个碳原子都连接了四个原子 D.该物质燃烧一定生成二氧化碳和水16.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种 B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反应①的反应类型是加成反应 D.反应②的反应类型是消去反应第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：；该反应达到平衡后，放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：（1）化学计量数的值为___________。（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体质量一定（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是___________。（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则___________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M___________N(填“>”、“<”或“=”)。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。（6）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为___________kJ。18.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的离子方程式为___________。（3）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出___________g铜。（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时向后。甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：（1）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。（2）XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。（3）FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：①Fe在周期表中位于第______周期第______族。②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键③比较H2O分子和SO中键角大小并解释原因：______。20.青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。（1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是___________(填字母)。A.过滤 B.重结晶 C.分液 D.蒸馏（2）青蒿