全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）C单元 金属及其化合物

C单元金属及其化合物目录C1钠及其化合物1C2镁、铝及其化合物3C3铁、铜及其化合物3C4金属的通性及金属材料3C5金属及其化合物综合3C1钠及其化合物【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知识点】物质的性质、物质间的转化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO与H2O不反应，故①不满足；③NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故③不满足；②④满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。【题文】（化学卷·届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（.07））15．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【知识点】金属钠及钠的化合物的性质C1【答案解析】B解析：在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。【思路点拨】本题考查了钠元素形成的单质和化合物之间的相互转化，难度不大。【题文】（化学卷·届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（.07））24．有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同。现进行如下实验：①A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B与C、D、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时，D中的沉淀部分溶解；③B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A；④C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成。则：(写出溶质的化学式)A.B.C.D.E.。【知识点】离子反应，物质之间的相互反应C1C2【答案解析】A－HCl；B－Ba(OH)2；C－NaHCO3；D－Al2(SO4)3；E－AgNO3。解析：①A与E、B与D反应能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能为BaSO4、AgCl；②B与D反应有沉淀生成，且B过量D中的沉淀部分溶解，说明D为铝盐，B还可以与C、E生成沉淀，这说明B与D反应产生沉淀为BaSO4，即D为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2；③B与C生成的沉淀可溶于A，说明B生成的是溶于酸的钡盐，即A为酸，又A与E产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，即得A为HCl，E为AgNO3；④C的焰色反应呈黄色即为钠盐，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成，即得C为NaHCO3。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应，此题综合性很强，涉及到的离子种类比较多，离子反应也较多，难度较大。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（.07））C115．下列关于Na202的叙述，正确的是()A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】D解析：A、Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B、分子中含有的共价键为O-O键，为非极性共价键，故B错误；C、过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，在使用过程中，残留在瓶口的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应，可导致瓶塞打不开，应用塑料盖或橡胶塞，故C错误；D、发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（.07））C116．下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】D解析：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C、过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D、反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置换反应，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（.07））C118．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【知识点】Na的性质【答案解析】A解析：A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B、Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C、③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C错误；D、Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【题文】（化学卷·届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（.07））23．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;（2）X的电子式_______________;（3）B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。【知识点】钠及其化合物的性质C1N2【答案解析】（1）（2）（3）极性共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)解析：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，A为Na2O2根据Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2（3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ，该反应的热化学方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式：①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠与盐酸反应碳酸钠未反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，a－b之间的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-【思路点拨】本题考查无机物推断，涉及热化学方程式、离子方程式等知识点，清楚发生的反应以及判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。【题文】（化学卷·届四川省成都七中高二零诊模拟考试（.06））5、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂【知识点】物质的性质和应用C1H3H4I3【答案解析】C解析：A．Na2O2不是碱性氧化物，错误；B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；C．Mg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示一定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D．肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区别，肥皂的制备等基本知识点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键，属于易错题。8、不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))盐A．硫B．碳C．氮D．钠【知识点】物质间的相互转化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮气与氧气生成NO，但是NO不能和H2O反应，这一步不能实现，故选择C。【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。【题文】（化学卷·届四川省成都七中高二零诊模拟考试（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：⑵铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、、（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：。⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式【知识点】Na、Al、Fe等金属元素的单质和化合物的性质C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O⇋HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2可以得到氢氧化铝固体和碳酸氢钠。蒸干AlCl3溶液时Al3+会发生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2时SOCl2可以与水发生反应同时生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵红热的铁能跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生说明Fe3+完全被还原为Fe2+。赤铁矿主要成分为三氧化二铁，与Al反应会生成氧化铝和铁。⑶纯碱显碱性的原因是因为CO32—的水解导致的；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出时是生成了NaHCO3，故在写离子方程式的时不拆。【思路点拨】本题考查了几种金属的基本的性质，主要是化学方程式的书写，以及在离子方程式的书写中一定要注意一些特殊物质的书写如碳酸氢钠的晶体的生成，综合性较强。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））17.下列化学变化中，能够一步实现的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知识点】物质之间的相互转化C1C2D3【答案解析】A解析：A、钠燃烧可以直接转化为过氧化钠，正确；B、氧化铝和酸反应生成可溶于水的铝盐，然后再加入碱即可生成氢氧化铝，或先于碱反应生成可溶于水的偏铝酸盐，然后再加入酸即可生成氢氧化铝，错误；C、氮气先与氧气生成氮的氧化物，然后才能转化为硝酸，错误；D、硫单质与氧气生成二氧化硫，然后再被氧气氧化生成三氧化硫，错误。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，在转化过程中是一步完成还是几步完成必须注意特殊的物质如S→SO3等，涉及的物质种类比较多，综合性较强。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））44.能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．硝酸银溶液B．NaOH溶液C．氨水D．H2SO4溶液【知识点】物质的鉴别C1【答案解析】B解析：NaOH溶液与NaCl溶液混合没有现象，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，刚开始的时候能产生白色沉淀，当沉淀达到最大时，再加入NaOH溶液沉淀开始溶解直至消失，在MgCl2溶液中加入NaOH溶液，能产生白色沉淀，但最后不会消失，故可以用NaOH溶液进行鉴别。【思路点拨】本题考查了物质在进行鉴别时要利用这些物质的性质的不同点，即NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液分别与NaOH溶液反应时的现象不同而进行区分，难度不大。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））57.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知识点】物质的反应与反应条件的关系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A铁与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，但是与稀硫酸反应时生成的是硫酸亚铁和氢气，正确；B、铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO2，但是与稀硝酸反应时生成的还原产物是NO，正确；CCO2加入到NaOH溶液中得到的产物是由于CO2的用量不同而引起的，当CO2用量较少时得到的是碳酸钠，当CO2用量较多时得到的是碳酸氢钠，错误；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时得到的产物是与NaOH的用量有关的，当NaOH溶液用量较少时得到的是氢氧化铝，当NaOH溶液用量较多时得到的是偏铝酸钠，错误。【思路点拨】本题考查了同一反应物在不同的条件下可以得到不同的产物，涉及到的物质的种类比较多，物质的性质比较复杂，本题的综合性较强。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（.07））9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D．将0．1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na【知识点】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整个过程不涉及到置换反应，所以不能说明钠的金属性比铜强还是弱，故A正确；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，故氧化性：氯气>碘单质，所以氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯气是氧化剂，S是氧化产物，故氧化性：氯气＞S，故Cl的非金属性比S强，所以C正确；D、金属性强弱是根据金属得失电子的能力来判断的，不能根据电子得失电子的数目来判断，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质金属性和非金属性的判断方法，本题主要考查根据氧化还原反应来判断，首先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断物质的性质，推断出元素金属性和非金属性强弱，题型中等偏难。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（.07））10．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【知识点】化学实验操作C1D2J2【答案解析】C解析：A、因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B、配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C、NaHCO3不和BaC12反应，而Na2CO3和BaC12反应生成白色沉淀，故C正确；D、下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出，故D错误；【思路点拨】本题考查化学实验操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．[C2镁、铝及其化合物【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知识点】物质的性质、物质间的转化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO与H2O不反应，故①不满足；③NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故③不满足；②④满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。【题文】（化学卷·届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（.07））24．有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同。现进行如下实验：①A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B与C、D、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时，D中的沉淀部分溶解；③B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A；④C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成。则：(写出溶质的化学式)A.B.C.D.E.。【知识点】离子反应，物质之间的相互反应C1C2【答案解析】A－HCl；B－Ba(OH)2；C－NaHCO3；D－Al2(SO4)3；E－AgNO3。解析：①A与E、B与D反应能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能为BaSO4、AgCl；②B与D反应有沉淀生成，且B过量D中的沉淀部分溶解，说明D为铝盐，B还可以与C、E生成沉淀，这说明B与D反应产生沉淀为BaSO4，即D为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2；③B与C生成的沉淀可溶于A，说明B生成的是溶于酸的钡盐，即A为酸，又A与E产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，即得A为HCl，E为AgNO3；④C的焰色反应呈黄色即为钠盐，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成，即得C为NaHCO3。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应，此题综合性很强，涉及到的离子种类比较多，离子反应也较多，难度较大。【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是▲。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为▲。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）①可选用▲（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是▲（用离子方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀9.48.3完全沉淀12.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分离，洗涤。d．烘干，研磨。【知识点】物质制备的工艺流程C2C3O5【答案解析】（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁，“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根据将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，即可知道反应利用FeS2将Fe3+还原，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有强氧化性，腐蚀乳胶管，所以选酸式滴定管，通过分析方程式，若不加HgCl2，过量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，导致滴定用去的K2Cr2O7的物质的量偏大，则测定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN变血红色，遇苯酚显紫色，检验滤液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，所以产生Fe3+的原因是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②根据引导，先氧化再沉淀，结合表格数据，即可完成制备氧化铁的实验步骤：a、向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8【思路点拨】本题考查物质制备的工艺流程，综合性强，有一定难度，尤其理解第（3）步很关键。【题文】（化学卷·届四川省成都七中高二零诊模拟考试（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：⑵铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、、（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：。⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式【知识点】Na、Al、Fe等金属元素的单质和化合物的性质C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O⇋HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2可以得到氢氧化铝固体和碳酸氢钠。蒸干AlCl3溶液时Al3+会发生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2时SOCl2可以与水发生反应同时生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵红热的铁能跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生说明Fe3+完全被还原为Fe2+。赤铁矿主要成分为三氧化二铁，与Al反应会生成氧化铝和铁。⑶纯碱显碱性的原因是因为CO32—的水解导致的；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出时是生成了NaHCO3，故在写离子方程式的时不拆。【思路点拨】本题考查了几种金属的基本的性质，主要是化学方程式的书写，以及在离子方程式的书写中一定要注意一些特殊物质的书写如碳酸氢钠的晶体的生成，综合性较强。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知识点】物质间的反应和相互转化C2C3H5【答案解析】C解析：A.Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红，正确；B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正确；C.试管③中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，应该是化学变化，错误；D.Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀的转化，难度不大。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））25.（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：(1)焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。(3)步骤③调pH生成AI（OH）3的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是.(4)步骤④的主要操作步骤是____，过滤、洗涤和干燥(5)炉气回收可做多种用途，请举一例：___。【知识点】物质的分离和制备C2J4【答案解析】(1)略(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3)AlO2—+H++H2O==Al(OH)3最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾杂质。(4)蒸发结晶(5)可做工业生产硫酸的原料（或用作还原剂与其他氧化剂反应制备所需物质等）解析：(2)在步骤②中加入了KOH溶液，涉及了Al2O3与KOH的反应。(3)在步骤③的溶液中存在的是AlO2—，加入硫酸调节PH时发生的是AlO2—与硫酸的H+之间的反应；如果用CO2来调pH也可以得到AI(OH)3，但是在制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾杂质。(4)步骤④是从滤液中得到晶体，主要主要操作步骤是蒸发结晶，过滤、洗涤和干燥(5)炉气中的主要成分是SO2，根据SO2的性质可得。【思路点拨】本题以制备K2SO4的工艺流程为载体考查了氧化还原反应，离子方程式的书写，Al2O3和Al(OH)3的性质，从溶液中的到晶体的操作步骤等知识点，综合性较强。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））26.（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。(1)铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。(2)对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】休认为上述结论是否合理，____理由是____。(3)取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为____、____；利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行如下探究：实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是____；应重点观察的现象是____预计得出的结论是____。【知识点】化学实验设计和评价C2C3J4【答案解析】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3(或Na2O2)火星四射，有强光（或放出大量的热）(2)不合理Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色。(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—Fe(SCN)3浓度对化学平衡移动的影响溶液颜色的变化增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。解析：(1)铝热反应为氧化铁和铝粉反应，故可得化学反应方程式；是试剂A为氯酸钾，此反应非常剧烈，实验现象是火星四射，放出大量的热。(3)在所得溶液中加入氯水显红色，说明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇到SCN—显示出红色。在两个实验中都是最后与NaOH溶液反应，应该是研究的Fe3+与OH—的反应，但是Fe3+与SCN—有一个化学平衡，故研究的是Fe3+与OH—反应时Fe3+的浓度不同对化学反应速率的影响。【思路点拨】本题以铝热反应为载体，考查了金属铝和铁的性质，掌握反应原理是解答的关键。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））6.下列物质中，属于混合物的是A．碳酸钠B．液态氨C．铝热剂D．氢氧化钠【知识点】物质的分类C2【答案解析】C解析：铝热剂是金属铝和其他金属氧化物的混合物，故C正确。【思路点拨】本题考查了铝热剂的成分，是易错试题。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））13.下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO3【知识点】两性氧化物、和两性氢氧化物C2【答案解析】A解析：在四种物质中，只有A中Al2O3是氧化物，而且既能与NaOH溶液又能与盐酸反应，故正确的为A。【思路点拨】本题考查了两性氧化物、和两性氢氧化物的性质，但是本题的关键是要注意最终要选择的是氧化物，属于易错试题。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））17.下列化学变化中，能够一步实现的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知识点】物质之间的相互转化C1C2D3【答案解析】A解析：A、钠燃烧可以直接转化为过氧化钠，正确；B、氧化铝和酸反应生成可溶于水的铝盐，然后再加入碱即可生成氢氧化铝，或先于碱反应生成可溶于水的偏铝酸盐，然后再加入酸即可生成氢氧化铝，错误；C、氮气先与氧气生成氮的氧化物，然后才能转化为硝酸，错误；D、硫单质与氧气生成二氧化硫，然后再被氧气氧化生成三氧化硫，错误。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，在转化过程中是一步完成还是几步完成必须注意特殊的物质如S→SO3等，涉及的物质种类比较多，综合性较强。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））32.为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．KOH溶液C．盐酸D．氨水【知识点】Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化C2【答案解析】D解析：Al(OH)3具有两性，具体体现在与强酸和强碱的反应上，不能与弱酸和弱碱反应，故在本题中生成Al(OH)3沉淀最好的试剂是加入弱碱即氨水，D正确。【思路点拨】本题考查了Al(OH)3的两性，在生成时要用弱酸或弱碱以减少不必要的损失。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））44.能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．硝酸银溶液B．NaOH溶液C．氨水D．H2SO4溶液【知识点】物质的鉴别C1【答案解析】B解析：NaOH溶液与NaCl溶液混合没有现象，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，刚开始的时候能产生白色沉淀，当沉淀达到最大时，再加入NaOH溶液沉淀开始溶解直至消失，在MgCl2溶液中加入NaOH溶液，能产生白色沉淀，但最后不会消失，故可以用NaOH溶液进行鉴别。【思路点拨】本题考查了物质在进行鉴别时要利用这些物质的性质的不同点，即NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液分别与NaOH溶液反应时的现象不同而进行区分，难度不大。【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））57.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知识点】物质的反应与反应条件的关系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A铁与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，但是与稀硫酸反应时生成的是硫酸亚铁和氢气，正确；B、铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO2，但是与稀硝酸反应时生成的还原产物是NO，正确；CCO2加入到NaOH溶液中得到的产物是由于CO2的用量不同而引起的，当CO2用量较少时得到的是碳酸钠，当CO2用量较多时得到的是碳酸氢钠，错误；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时得到的产物是与NaOH的用量有关的，当NaOH溶液用量较少时得到的是氢氧化铝，当NaOH溶液用量较多时得到的是偏铝酸钠，错误。【思路点拨】本题考查了同一反应物在不同的条件下可以得到不同的产物，涉及到的物质的种类比较多，物质的性质比较复杂，本题的综合性较强。【题文】（化学卷·届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（.07））23.（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）B的化学式______；（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；（3）写出物质C的电子式；（4）写出②、③反应的离子方程式②，③。【知识点】框图推断C2C3【答案解析】（1）Al2O3；（2）0.25mol；（3）；（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，③2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。解析：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；D为红棕色粉末，为Fe2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，考虑铝热反应，E为Al，B为Al2O3，电解Al2O3生成Al与O2，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，J为气体单质，故J为H2，I为NaAlO2，代入框图得：A为Fe，K为FeCl2，L为Fe（OH）2，（2）19.5gNa2O2的物质的量为19.5g÷78g/mol=0.25mol，Na2O2完全反应转移电子物质的量为0.25mol1/2×2=0.25mol；（3）Na2O2为离子化合物，电子式为：；【思路点拨】本题借助框图推断考查物质的性质，重点利用了铝热反应、铁的化合物间的转化，这些都是考试的重点。C3铁、铜及其化合物【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路【知识点】化学与生活O1C3【答案解析】B解析：B、小苏打与胃液反应产生CO2不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故B错误；其它均正确；故答案选B【思路点拨】本题考查化学知识在生活中的应用，属记忆性的内容，比较基础。【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④【知识点】物质的性质、物质间的转化C1C2C【答案解析】A解析：①、NO与H2O不反应，故①不满足；③NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故③不满足；②④满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是▲。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为▲。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）①可选用▲（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是▲（用离子方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀9.48.3完全沉淀12.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分离，洗涤。d．烘干，研磨。【知识点】物质制备的工艺流程C2C3O5【答案解析】（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁，“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根据将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，即可知道反应利用FeS2将Fe3+还原，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有强氧化性，腐蚀乳胶管，所以选酸式滴定管，通过分析方程式，若不加HgCl2，过量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，导致滴定用去的K2Cr2O7的物质的量偏大，则测定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN变血红色，遇苯酚显紫色，检验滤液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，所以产生Fe3+的原因是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②根据引导，先氧化再沉淀，结合表格数据，即可完成制备氧化铁的实验步骤：a、向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8【思路点拨】本题考查物质制备的工艺流程，综合性强，有一定难度，尤其理解第（3）步很关键。【题文】（化学卷·届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（.07））25．某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液(X)，为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物，做了如下假设：假设1：反应后的溶液中，铁元素只以Fe2+形式存在；假设2：反应后的溶液中，铁元素只以Fe3+形式存在；假设3：反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在；现有①KMnO4溶液②新制氯水③H2O2溶液④KSCN溶液⑤NaOH溶液⑴甲同学为了验证假设1的成立，选择了以上的(填标号)试剂，简述其实验步骤、现象及结论；⑵乙同学为了验证假设2、3的成立，选择了以上的(填标号)试剂，简述其实验步骤、现象及结论。【知识点】铁元素的性质，化学实验的设计和评价C3J4【答案解析】⑴②④或③④(2分)；在一支洁净的试管中加入适量X，先滴入适量KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，再滴入适量新制的氯水（或H2O2溶液），若溶液变为红色，证明假设1成立。(3分)⑵①④(2分)；分别在两支洁净的试管中加入适量X，一支试管滴入适量KSCN溶液，另一支试管滴入少量高锰酸钾溶液，若前者颜色变为红色，后者无明显变化，证明假设2成立；若前者溶液颜色变为红色，后者褪色，证明假设3成立。解析：本题是对Fe2+和Fe3+要进行检验，Fe3+的检验用KSCN溶液，Fe2+的检验可以利用Fe3+的性质，即选择一些氧化剂把Fe2+氧化，然后再检验Fe3+，故⑴中试剂的选择可以是②④或③④。而在⑵中是在溶液中同时检验Fe2+和Fe3+，要同时兼顾二者的性质。【思路点拨】本题考查了铁元素的性质，同时也注意考查了实验设计方案的选择，在检验一些离子时一定要注意其他离子的干扰，如本题中在检验Fe2+和Fe3+只加入氧化剂和KSCN溶液显然是不正确的，必须要注意Fe3+对Fe2+的干扰或Fe2+对Fe3+，难度不大，但是属于易错试题。【题文】（化学卷·届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（.07））16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0．24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol【知识点】化学计算、守恒法C3D4【答案解析】B解析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L.mol－1=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为(0.48mol-0.06mol)÷2=0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故答案选B【思路点拨】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答该题较为简便。【题文】（化学卷·届四川省成都七中高二零诊模拟考试（.06））21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：⑵铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、、（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：。⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式【知识点】Na、Al、Fe等金属元素的单质和化合物的性质C1【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—6SOCl2+AlCl3.6H2O=AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)CO32—+H2O⇋HCO3—+OH—2Na+CO32—+CO2+H2O==2NaHCO3↓解析：⑴②中是在偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2可以得到氢氧化铝固体和碳酸氢钠。蒸干AlCl3溶液时Al3+会发生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2时SOCl2可以与水发生反应同时生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。⑵红热的铁能跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生说明Fe3+完全被还原为Fe2+。赤铁矿主要成分为三氧化二铁，与Al反应会生成氧化铝和铁。⑶纯碱显碱性的原因是因为CO32—的水解导致的；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出时是生成了NaHCO3，故在写离子方程式的时不拆。【思路点拨】本题考查了几种金属的基本的性质，主要是化学方程式的书写，以及在离子方程式的书写中一定要注意一些特殊物质的书写如碳酸氢钠的晶体的生成，综合性较强。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是ABCD物质主要成分Fe2O3S硅酸盐烃【知识点】化学与生活、环境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分为二氧化硅。【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知识点】物质间的反应和相互转化C2C3H5【答案解析】C解析：A.Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红，正确；B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正确；C.试管③中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，应该是化学变化，错误；D.Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀的转化，难度不大。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））13.化学与生活宙相关，下列用途、性质或变化对应正确的是A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇B.在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D.氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强【知识点】化学与生活、环境C2I2C4【答案解析】A解析:B.在月饼包装袋中放人生石灰是为了防止食物吸水潮解，错误；C.焰色反应是元素的性质，不仅只有金属单质具有，金属元素化合物也具有，错误；D.氢氧化铝是弱碱，错误。【思路点拨】本题考查生活中的化学，是化学考查的热点，但不是难点，属于易错试题。【题文】（化学卷·届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（.07））26.（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。(1)铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。(2)对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】休认为上述结论是否合理，____理由是____。(3)取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为____、____；利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行如下探究：实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是____；应重点观察的现象是____预计得出的结论是____。【知识点】化学实验设计和评价C2C3J4【答案解析】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3(或Na2O2)火星四射，有强光（或放出大量的热）(2)不合理Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色。(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—Fe(SCN)3浓度对化学平衡移动的影响溶液颜色的变化增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。解析：(1)铝热反应为氧化铁和铝粉反应，故可得化学反应方程式；是试剂A为氯酸钾，此反应非常剧烈，实验现象是火星四射，放出大量的热。(3)在所得溶液中加入氯水显红色，说明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇到SCN—显示出红色。在两个实验中都是最后与NaOH溶液反应，应该是研究的Fe3+与OH—的反应，但是Fe3+与SCN—有一个化学平衡，故研究的是Fe3+与OH—反应时Fe3+的浓度不同对化学反应速率的影响。【思路点拨】本题以铝热反应为载体，考查了金属铝和铁的性质，掌握反应原理是解答的关键。【题文】（化学卷·届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（.07））8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是A.Fe(NO3)3B.HClC.NaHSO4D.NaHCO3【知识点】物质的性质C3D4【答案解析】D解析：A、铜粉被Fe3+氧化，故A符合条件；B、铜粉被H+、NO3-氧化，故B符合条件；C、铜粉被H+、NO3-氧化，故C符合条件；D、加入NaHCO3铜粉不会发生反应，故D不符合条件；故答案选D【思路点拨】本题考查物质的性质，硝酸的氧化性是常考知识点，NO3-没强氧化性，加入H+后H+、NO3-有强氧化性。【题文】（化学卷·届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（.07））23.（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）B的化学式______；（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；（3）写出物质C的电子式；（4）写出②、③反应的离子方程式②，③。【知识点】框图推断C2C3【答案解析】（1）Al2O3；（2）0.25mol；（3）；（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，③2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。解析：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；D为红棕色粉末，为Fe2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，考虑铝热反应，E为Al，B为Al2O3，电解Al2O3生成Al与O2，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，J为气体单质，故J为H2，I为NaAlO2，代入框图得：A为Fe，K为FeCl2，L为Fe（OH）2，（2）19.5gNa2O2的物质的量为19.5g÷78g/mol=0.25mol，Na2O2完全反应转移电子物质的量为0.25mol1/2×2=0.25mol；（3）Na2O2为离子化合物，电子式为：；【思路点拨】本题借助框图推断考查物质的性质，重点利用了铝热反应、铁的化合物间的转化，这些都是考试的重点。【题文】（化学卷·届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（.07））5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知识点】元素形成的单质的化学性质D2D3C【答案解析】C解析：单质铜和硫直接化合得到Cu2S。【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。【题文】（化学卷·届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（.07））30．（4分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3的质量为；（2）原盐酸的物质的量浓度为。【知识点】Fe、Fe2+和Fe3+之间的相互转化，物质的量的浓度的有关计算A3【答案解析】（1）m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L解析：（1）将Fe和Fe2O3溶于盐酸中发生的反应为：①Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol0.03mo故和盐酸反应的铁的物质的量：n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，n(HCl)=0.06mol②Fe+6HCl+Fe2O3=3FeCl2+3H2O在此反应中，n(Fe)=n(Fe2O3)，m(Fe)+m(Fe2O3)=3.84-1.68=2.16，故求得n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g。（2）根据原子守恒，n(HCl)=2n(F