全国名校高考化学试题分类汇编（12月）H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）

H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡 1H1弱电解质的电离 1H2水的电离和溶液的酸碱性 12H3盐类的水解 19H4胶体的性质及其运用 26H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 29H6水溶液中的离子平衡综合 32H1弱电解质的电离【理综卷（化学解析）·届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（129）】10.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。【理综卷（化学解析）·届河北省唐山一中高三12月调研考试（12）】12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+【知识点】离子浓度比较H1H3H6【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。【化学卷（解析）·届重庆市巴蜀中学高三12月月考（12）】3．下列说法中正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量H1G1F【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。⑤进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤④应采取的操作是、。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；步骤④应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知关系式I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3•5H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3•5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.0308×248=7.6384g产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；【思路点拨】本题考查了以实验室制备Na2S2O3•5H2O为载体，考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，侧重考查了硫及其化合物的性质，注意（4）利用I2～2Na2S2O3关系式计算，题目难度中等．【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】A解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】D解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】26.(10分)根据要求回答下列各题：（Ⅰ）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是▲；（2）属于非电解质的是▲；（3）属于电解质的是▲；（4）属于弱电解质的是▲。（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：(1)有H2O参加的化合反应：▲(2)有H2O生成的分解反应：▲(3)有HCl生成的置换反应：▲(4)有HCl参加的复分解反应：▲（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物【知识点】基本概念计算H1I4【答案解析】（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）(1)③⑦(2)②④(3)①⑤⑥(4)⑤（Ⅱ）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH等(2)酸、碱、盐等分解反应均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2等(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（Ⅲ）（2分）D解析：（Ⅰ）⑴存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选③⑦，⑵溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如②④，⑶溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如①⑤⑥，（Ⅲ）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2-m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g，C、H、O的个数比为2:6:1【思路点拨】根据相关概念作答；根据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。【化学卷（解析）·届云南省部分名校高三12月统一考试（12）】12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．HA是强酸B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-【知识点】电解质溶液H1H2H6【答案解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B错误；c点时：若V=10.00mL，二者刚好反应生成的盐水解呈碱性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。【思路点拨】根据溶液酸碱性判断等物质的量的HA与NaA的混合物中HA的电离程度与A-的水解程度大小。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】20．（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：（2）常温下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为②已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中时，溶液的Ph=。Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：。（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20．00ml）。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－l，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质H1H5【答案解析】【解析】Ⅰ.(1)不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常数Kh=[HCO3−]•[OH−]/[CO32−]=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.3×10−31÷(1×10

−6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则Cr2O72-～6I-～6S2O32-

1

60.015×20×10−3÷60.015×20×10-3=0.05×10-3则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度=0.05×10

−3×2×52×10

3mg÷25×10−3L=208mg•L-1【思路点拨】本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查。考查氧化还原反应方程式的书写时，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，（2）注意利用关系式进行的计算。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】C解析：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D．将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】5．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是 A．步骤（1）需要用到玻璃棒 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要用到温度计【知识点】有机物的合成H1【答案解析】【解析】C解析：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】16．下列说法不正确的是（） A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+ D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：【知识点】弱电解质的电离化学平衡H1G2【答案解析】B解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等知识，难点是D选项，根据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中： B．实验①反应后的溶液中： C．实验②反应后的溶液中： D．实验②反应后的溶液中：【知识点】溶液中的离子浓度H1H6【答案解析】B解析：A、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液中都存在电荷守恒，利用电荷守恒分析问题会使问题变得简单。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（） A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molC．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【知识点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1H1【答案解析】D解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】1．下列说法错误的是 A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka•Kb=Kw C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离化学平衡常数H1G2【答案解析】D解析：A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka•Kb=c(H+)•c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等知识，注意加深对所学几个平衡常数的理解。H2水的电离和溶液的酸碱性【理综卷（化学解析）·届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（129）】10.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。【理综卷（化学解析）·届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（11）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀(CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42-浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的(NH4)2C2O4（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果（填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为Cmol/L的KMnO4溶液VmL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=（只需列出代数式）【知识点】物质百分含量的测定基本操作化学计算J5H2【答案解析】（1）SiO2（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2（5）锥形瓶当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色偏大（6）或%解析：（1）CaCO3、CaO、Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H25CaC2O45H2C2O42MnO45mol2molnCV×10-3mol解得n=2.5CV×10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。【理综卷（化学解析）·届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（11）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知识点】离子共存问题B1H2【答案解析】AD解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定【知识点】溶液PH的有关计算H2【答案解析】【解析】C解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.【化学卷（解析）·届云南省部分名校高三12月统一考试（12）】12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．HA是强酸B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-【知识点】电解质溶液H1H2H6【答案解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B错误；c点时：若V=10.00mL，二者刚好反应生成的盐水解呈碱性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。【思路点拨】根据溶液酸碱性判断等物质的量的HA与NaA的混合物中HA的电离程度与A-的水解程度大小。【化学卷（解析）·届山西省山大附中高三上学期期中考试（11）】18．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液可能pH=7【知识点】pH的简单计算；水的电离H2【答案解析】A解析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7【思路点拨】本题考查了影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届江西省临川一中高三上学期期中考试（11）】5．设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NC．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子【知识点】阿伏加德罗常数物质结构气体摩尔体积A1A2H2【答案解析】C解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I．若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式。（2）25℃ A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 B．在C点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的电离平衡常数约为 Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。 （3）已知在此温度下： 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。Ⅲ若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式【知识点】盐类的水解酸碱中和滴定溶液中的离子浓度H3H2H6【答案解析】I．(1)N≡N(2分)；(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析：I．(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4得Y是氮元素，氮单质的结构式N≡N；(2)A．C点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B．在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正确； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常数为：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的电离平衡常数约为10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正确，选Ⅱ.(3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素，Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路点拨】本题考查了元素推断考查了盐类的水解，酸碱中和滴定、溶液中的离子浓度等知识，综合性强，计算25℃【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】23．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A【知识点】酸碱混合计算溶液中离子浓度H2H6【答案解析】B解析：A、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误故答案选B【思路点拨】本题考查了酸碱混合计算、溶液中离子浓度比较，利用守恒关系进行分析即可解答。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】11．某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99【知识点】溶液酸碱性酸碱中和反应的计算H2【答案解析】C解析：A、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1Va=10-2VbVa︰Vb＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正确D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了酸碱中和反应的计算，属于易错题，计算需谨慎小心。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】4．下列说法正确的是（） A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同【知识点】化学反应原理G2H2【答案解析】B解析：A、应将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及酸碱中和滴定、化学平衡的移动等，理解滴定终点附近的滴定突变。H3盐类的水解【理综卷（化学解析）·届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（129）】10.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。【理综卷（化学解析）·届河北省唐山一中高三12月调研考试（12）】12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+【知识点】离子浓度比较H1H3H6【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。【理综卷（化学解析）·届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（11）】23.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)【知识点】溶液中的离子浓度H3H5H6【答案解析】AD解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。三、非选择题：按题目要求作答。【化学卷（解析）·届山西省山大附中高三上学期期中考试（11）】12．下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液 B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥【知识点】盐类水解的原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；铜金属及其重要化合物的主要性质H3H4F1C【答案解析】C解析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；B、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O2（△H＞O、△S＜0），所以反应不能自发进行，故B错误；C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故C正确；D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误。【思路点拨】本题考查了分散系的分类，反应自发性的判断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】3．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性 C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用E4H3【答案解析】【解析】A解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+

和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】20.如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是_______________________。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。【知识点】框图推断D1F3H3【答案解析】(1)NH3(2)第三周期第ⅣA族SiO2+2CSi+2CO↑(3)1NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+(4)H2+2OH--2e-=2H2O解析：A是气体，它的水溶液呈碱性，应是NH3；框图中与单质B反应生成两种氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,则F是NO，D是CO，进而确定C是H2，；单质E可作半导体材料，应该是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3(2)组成单质E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量等于NO的物质的量为0.1摩尔，所得溶液中硝酸的浓度时0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反应得到硝酸铵溶液，由于铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+；(4)根据原电池原理负极发生氧化反应，即氢气失去电子：H2+2OH--2e-=2H2O。【思路点拨】本题考查了框图推断，注意溶于水溶液呈碱性的气体是氨气，NO和CO都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，以此为突破口即可顺利解答。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I．若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式。（2）25℃ A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 B．在C点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的电离平衡常数约为 Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。 （3）已知在此温度下： 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。Ⅲ若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式【知识点】盐类的水解酸碱中和滴定溶液中的离子浓度H3H2H6【答案解析】I．(1)N≡N(2分)；(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析：I．(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4得Y是氮元素，氮单质的结构式N≡N；(2)A．C点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B．在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正确； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常数为：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的电离平衡常数约为10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正确，选Ⅱ.(3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素，Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路点拨】本题考查了元素推断考查了盐类的水解，酸碱中和滴定、溶液中的离子浓度等知识，综合性强，计算25℃【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】20．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【知识点】氧化还原规律离子半径比较盐类的水解B3E2H3【答案解析】D解析：①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原规律、离子半径比较、盐类的水解等知识，涉及知识面广，难度较大。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】12．下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小【知识点】盐类的水解化学反应的方向H3G2【答案解析】B解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了盐类的水解、化学反应的方向等，注意A选项中的表达式所表示的含义。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（） ①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA ②100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- ③将2ml0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．001NA ④某密闭容器中盛有0．1mol氮气和0．1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【知识点】阿伏加德罗常数晶体结构盐类水解胶体A1E4H3H4【答案解析】A解析：①106g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0．001NA，故错误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有①正确。故答案选A【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了晶体结构、盐类水解、胶体等知识，知识面广但难度不大。H4胶体的性质及其运用【化学卷（解析）·届重庆市巴蜀中学高三12月月考（12）】1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【知识点】胶体的重要性质，无机非金属材料及氮氧化物的性质H4D5D4【答案解析】B解析：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B．氮化硅Si3N4)和碳化硅(SiC)是原子晶体，氧化铝(Al