《2.1 化学反应速率》参考课件

第二章第一节

化学反应速率及影响因素

你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败溶洞形成化学反应进行的快慢是相对的！快慢慢慢一、化学反应的速率判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性判断

）

如何定量的判断呢？一、化学反应的速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.表达式：v=Δc/Δt3.单位：mol/(L·s)

或mol/(L·min)

一、化学反应的速率表示平均反应速率表示气体或溶液反应速率，不能用于表示固体或纯液体练习1在N2＋3H22NH3反应中，在四种不同反应条件下，测得相同时间段内化学反应速率如下，以下化学反应速率最快的是（

）Av(H2)=0.1mol·L-1·S-1Bv

(N2)=0.1mol·L-1·S-1Cv(N2)=0.2mol·L-1·S-1Dv(NH3)=0.01mol·L-1·S-1√用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比一、化学反应的速率

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。

那么，如何能够控制化学反应速率呢？二、影响化学反应速率的因素浓度温度催化剂二、影响化学反应速率的因素相同条件下，等质量的（金属颗粒大小相当）的镁与铝与足量同浓度的盐酸反应，哪个反应速率较快？镁与盐酸反应速率较快二、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、光、波等二、影响化学反应速率的因素药品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液二、影响化学反应速率的因素2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

1.探究浓度对化学反应速率的影响反应原理

实验目的

探究浓度对化学反应速率的影响

反应原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

实验步骤

实验现象

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究浓度对化学反应速率的影响

反应原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

实验步骤取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。

实验现象

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究浓度对化学反应速率的影响

反应原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

实验步骤取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。

实验现象H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究浓度对化学反应速率的影响

反应原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

实验步骤取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。

实验现象H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快

结论其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，降低反应物浓度，化学反应速率减小

二、影响化学反应速率的因素药品：现有两瓶试剂分别为0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4，热水，冷水二、影响化学反应速率的因素2.探究温度对化学反应速率的影响反应原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

实验目的

探究温度对化学反应速率的影响

反应原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验步骤

实验现象

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究温度对化学反应速率的影响

反应原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验步骤

取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，将4支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现混浊的时间。

实验现象

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究温度对化学反应速率的影响

反应原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验步骤

取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，将4支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现混浊的时间。

实验现象

加热过的溶液出现混浊快

结论

二、影响化学反应速率的因素

实验目的

探究温度对化学反应速率的影响

反应原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验步骤

取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，将4支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现混浊的时间。

实验现象

加热过的溶液出现混浊快

结论

其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小二、影响化学反应速率的因素注：不说明指正催化剂催化剂具有选择性增大化学反应速率正催化剂减小化学反应速率负催化剂催化剂二、影响化学反应速率的因素压强对化学反应速率的影响

对有气体参与的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率增大；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减小。若其他条件不变时，二、影响化学反应速率的因素练习2.

用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）加热不用稀硫酸，改用浓硫酸滴加少量的硫酸铜溶液不用铁片，改用铁粉练习3.对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减慢的是()缩小体积使压强增大体积不变充入N2使压强增大体积不变充入He使压强增大压强不变，充入气体Ne

1918年，路易斯提出了反应速率的碰撞理论，该理论认为，反应物分子间碰撞是反应进行的先决条件，反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大。

分子有足够的能量有合适的取向有效碰撞相互碰撞活化分子分子运动三、碰撞理论②温度不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物中所含的百分数是恒定不变的，且与温度成正比。三、碰撞理论活化分子特点：①具有较高的能量，能量不足的分子获得较高的能量后才能变为活化分子活化分子百分数=活化分子数反应物分子数×100％活化能:

活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，如图E1。活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。三、碰撞理论

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度三、碰撞理论解释浓度对反应速率的影响增加增加增加增大三、碰撞理论解释压强对反应速率的影响

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增