《1.1.2 热化学方程式 燃烧热》参考课件

第一节反应热第二课时热化学方程式燃烧热学习目标:1.掌握热化学方程式的书写方法、意义。2.理解燃烧热的概念。3.掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。二、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol1212物质变化能量变化这两个式子与我们通常所见的方程式有何不同？①物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？②系数为什么可以是分数？③ΔH表示什么？mol-1是什么意思？H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=

kJ/mol1212能量增加1g液态水1g气态水熔化蒸发1g冰同一物质能量：气态（g）

液态（l）

固态（s）结论：物质所具有的能量与它们的

有关。即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。H2O(g)＝H2O(l)△H=－44kJ/mol>>聚集状态-285.8？2.书写注意事项：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明，也无需注明反应条件！）△H与实验的条件、物质的状态、方程式计量数有关！⑵一定标明各物质的聚集状态（s、l、g、aq）热化学方程式中不再使用“↑”、“↓”等符号，不标反应条件；问题：ΔH中的单位mol-1代表什么含义？⑶ΔH的“+”和“-”不能省，且单位为kJ/mol,单位中的mol-1是对应整个反应的，即反应热表示每摩尔反应放出或吸收的热量。△H的数值与方程式中的计量数成正例。⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子个数；故系数可以是整数、分数、小数；（5）可逆反应中正逆反应的ΔH绝对值相同，符号相反。3.热化学方程式有什么意义？(1)表明某状态的某物质参加反应，结果生成某状态的某物质。(2)表明反应物和生成物之间的物质的量之比。(3)反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量（注意可逆反应）。总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol

需要注明。250C，101KPa时可不注明否是否要注明温度与压强表明反应中物质与能量的变化表明反应中物质的变化意义必须注明无△H的正负号与单位必须注明（g、s、l、aq）“↑”“↓”是否要注明物质的状态仅指物质的量。可以是分数微粒个数或物质的物质的量。必须是最简整数化学计量数表示的意义热化学方程式化学方程式4.化学方程式与热化学方程式比较1.沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4

(g)＋2O2

(g)＝CO2

(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4

(g)＋O2

(g)＝1/2CO2

(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C未标状态正负号错ΔH=–445kJ/mol学习评价2.已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：_______________________________________________。

CH4(g)+H2O(g)C

(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A4.299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2

和3molH2

放在一密闭隔热容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为：A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定C三、怎么比较反应热大小思考1.在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1＝－Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－Q2△H1

△H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1

S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2△H1

△H2Q1

Q2

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=－Q3△H2＝

△H3放少，负少放多，负多放热吸热放少，负少放多，负多Q1

Q2<><><C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2

△H1

△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H

2△H1

△H

2放少负少反而大放多负多反而小放少负少反而大放多负多反而小><三、什么是燃烧热1.概念：

在101

kPa时，1mol物质完全燃烧生成

指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。★注意事项★：(1)条件：

；(2)可燃物的用量：

；

(3)生成

的产物：

如:C→________，S→_______,H→_________，N→_________。

(4)单位：

；

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以

可燃物为配平标准，其余可出现分数。101

kPa1mol指定CO2(g)SO2(g)H2O

(l)N2(g)kJ/mol1mol

燃烧热通常利用量热计由实验测得。例如，25℃、101KPa时，1molH2

完全燃烧生成液态水时放出的能量为285.8kJ

的热量，这就是的燃烧热，其燃烧热化学方程式如下：

H2(g)+O2(g)H2O(l)∆H＝−285.8kJ/mol12

煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18）,天然气的主要成分是甲烷（CH4）,它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

C8H18(l)+O2=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1252

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-125℃、101KPa时，某些物质的燃烧热参见附表Ⅰ。某些物质的燃烧热(25℃、101KPa)名称化学式（状态）△H（kJ·mol-1）石墨

C(s,石墨)-393.5金刚石C(s,金刚石)-395.0氢气

H2(g)-285.8一氧化碳

CO(g)-283.0甲烷

CH4(g)-890.3甲醇

CH3OH(l)-726.5乙烷

C2H6(g)-1559.8乙烯C2H4(g)-1411.0乙炔C2H2(g)-1299.6乙醇

C2H2OH(l)-1366.8丙烷C3H8(g)-2219.9苯C6H6(l)-3267.5重要的体内能源——脂肪说起脂肪，你也许会想到肥胖、高血脂等。实际上，人体内的脂肪具有重要的生理功能。脂肪是人体储存能量的重要物质。一般年人体内储存的脂肪占体重的10%~20%。当人体因劳动或体育运动消耗大量能量而糖类又不能及时供应能量时，储存在体内的脂肪就会发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时放出能量，满足机体活动的需要。例如，软脂酸［CH3(CH2)14COOH]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为：CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO(g)+16H2O(1)∆H＝−9977kJ/mol。

尽管在人体内的反应远比上述反应复杂，但体内反应的反应物、生成物及其能量变化与上述反应完全相同。人体活动所成需要的能量就是来自体内类似的放热反应。

人体内的脂肪还能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定等。因此，人体毎天需要摄入一定量的脂肪。中国营养学会推荐的每人每天油脂的食用量为25-30g；此外，人体从许多食物（如肉类、奶类等）中也会摄入一部分脂肪。这两部分脂肪总量达到每天50-60g时，就能够满足人体体的需要。当然，如果摄入过量的脂肪，对人体也是有害的。科学•技术•社会【例1】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为

，C3H8的燃烧热为

;（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为:___________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____。285.5kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ3:1x+y=5285.8x+2220y=3847设H2和C3H8的物质的量分别为x、y解得：x=2.75y=1.251.CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）2CH4(g)＋4O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)∆H＝﹢890kJ/molB.CH4

＋2O2

CO2

＋2H2O∆H＝−890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)∆H＝−890kJ/molD.

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)

∆H＝−890kJ/molC1212学习评价：n(CH4)2.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。设1molCH4燃烧放热为Q16g·mol-155.6kJ=Q放=-55.6×16kJ/mol1.00g=-889.6kJ/mol答：CH4的燃烧热△H=－889.6kJ/mol－△H＝－公式法：比例法：16g·mol-11.00g：55.6kJ＝1mol：QQ16g·mol-155.6kJ×1mol1.00g＝＝55.6×16kJ=889.6kJ4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（

）

A.0.5QB.QC.2QD.5QCCO2CaCO3～2CO2～C2H5OHn(CO2)=n(CaCO