《2.1化学反应速率（第1课时 化学反应速率）》参考课件

第1课时化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标与核心素养】学习目标1、了解化学反应速率的概念及其表示方法2、根据化学反应速率的测定原理设计实验3、学会化学反应速率的测定方法2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比

核心素养变化观念：能用一定的理论模型发展基于变量关系的证据推理素养。1、概念：用来衡量化学反应快慢程度的物理量——化学反应速率单位时间生成物浓度的增加化学反应速率物质浓度的改变反应物浓度的减少均取正值一、化学反应速率的概念与计算2.表达式：单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1v=

ΔcΔtΔnV=

ΔnVΔtmolLs,min3、注意点：(4)用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)(5)用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比反应：mA+nB==pC+qD

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)一段时间内的平均速率(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率

(1)反应速率都为正数1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。(1)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L()(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(4)可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率(

)(5)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同()√××√×2、在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s末时测得容器中含有0.4moNH3，

求该反应的化学反应速率用不同的物质表示。c起始

0.51.50ΔCc2s末

0.20.20.10.30.41.2υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s

=

0.05mol/(L.min)υ(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L2s

=

0.10mol/(L.min)υ(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L2s

=

0.15mol/(L.min)N2+3H2⇌2NH3三段式的应用3、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为

(1)>(4)>(2)>(3)解题通法——比值法①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位②比较化学反应速率与化学计量数的比值二、化学反应速率的测量选择可观测、易操作的变量pH计

气体离子浓度电导率pH颜色浑浊度颜色体积压强υ＝ΔcΔt(1)实验原理找与该物理量化学变化对应的时间找与化学反应物质的浓度相关的物理量浊度仪(2)测量方法你有哪些方法比较锌粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化学反应速率的大小？(1)反应原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑1.单位时间内收集氢气的体积；2.收集相同体积氢气所需要的时间3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。5.测相同时间内△m(Zn)。6.相同时间内恒容压强变化；7.相同时间内绝热容器中温度变化。

用实验法比较化学反应速率大小

加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

结论：质量相同、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/LH2SO4、4mol/LH2SO4

反应时，与4mol/LH2SO4

反应的速率快，即反应物的浓度越大，反应越快。长短大小1、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1

的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.10mL、2mol·L-1B.20mL、2mol·L-1C.10mL、4mol·L-1D.20mL、3mol·L-1D2、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是(

)A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6