《2.2.3 影响化学平衡的条件》参考课件

第二节化学平衡第三课时影响化学平衡的因素1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响（重点）。3.理解勒夏特列原理(难点)。4.能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。学习目标：思考：化学平衡是有条件的平衡，那么哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？一定条件下的化学平衡

v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡发生移动可逆反应动态条件不变破坏变化≠新的平衡学习任务一：化学平衡是怎样移动的总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被__________，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正_________v逆，然后在新条件下建立

。

1.化学平衡移动的概念：化学上把可逆反应中

化学平衡的破坏、

化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2.化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向

反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向

反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡

破坏，平衡不移动巧记：化学平衡总往反应速率

的方向移动旧新正逆不减小学习任务一：化学平衡是怎样移动的学习任务二：影响化学平衡的因素有哪些实验2－1

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3红色实验向试管b中加入少量铁粉向试管d中加4滴1mol/LKSCN溶液现象结论增加反应物浓度，平衡

移，减小反应物浓度，平衡

移Fe+2Fe3+=3Fe2+无色浅黄色红色变浅红色变深右左1.浓度怎么影响化学平衡

当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。(1)从化学反应速率角度解释：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ①增大反应物浓度，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②减小生成物浓度，v’正>v’逆,平衡

移注意：图像有连接点●●正逆右右t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ①增大生成物浓度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②减小反应物浓度，v’逆>v’正,平衡

移注意：图像有连接点(1)从化学反应速率角度解释：●●左左若其他条件不变，反应物浓度增大，Q_____，使得Q____K，反应不再平衡，向____反应方向移动;反应物浓度减小，Q_____，使得Q___K，反应不再平衡，向____反应方向移动。任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)

m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)（2）从化学平衡常数角度来解释：增大>正减小<逆不会,因为只有气体或溶液浓度的改变才会引起反应速率的变化，固体或纯液体不存在浓度,用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。思考：1.某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？2.实验2-1中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？没有变化，氯化钾不参与该反应，不会改变反应物和生成物浓度。实验2－2实验体系压强增大体系压强减小现象结论气体颜色先变深后变浅气体颜色先变浅后变深增大压强平衡向缩体方向移动，减小压强平衡向增体方向移动。2NO2(g)

N2O4(g)(红棕色)(无色)缩体反应讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？压强（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4结论：增大压强，NH3％增大，平衡向

向移动，即向

体方向移动。增大压强，反应物、生成物浓度都

，v正和v逆同时增大，但是v正增加的幅度

v逆。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系缩体反应42正缩增加>aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d(1)从化学反应速率角度解释：Ⅰ.缩体反应：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ①增大压强，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②减小压强，v’逆>v’正,平衡

移改变压强，

体方向速率变化幅度大于

体方向。●●●●注意：图像无连接点右左缩体增体aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b<c+dⅡ.增体反应：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ①增大压强，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②减少压强，v’正>v’逆,平衡

移结论:增大压强,平衡向

方向移动;减小压强,平衡向

方向移动。●●注意：图像无连接点●●右左缩体增体vtv’正=v’逆v正=v逆结论：Ⅲ.等体反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b＝c+d压强变化

等体反应的化学平衡。不改变mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡浓度(mol/L)abcd浓度(mol/L)2a2b2c2dmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强为原来的2倍时：m+n>p+q（

体反应）,p+q–(m+n)

0,

Q

K，平衡

向移动m+n<p+q（

体反应）,

p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡

向移动m+n=p+q（

体反应）,p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡_______（2）从化学平衡常数角度来解释：缩<<正增>>逆等＝＝不移动其他条件不变,对于非等体反应增大压强，化学平衡向

移动；减小压强，化学平衡向

移动；对于等体反应，压强改变，化学平衡

。2.压强怎么影响化学平衡缩体方向增体方向不移动2.在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体物质的浓度———，化学平衡向—————方向移动思考：1.压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？无气体的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡______________。不变不变不移动减小增体不变不移动实验2－32NO2(g)

N2O4(g)

△H=-56.9KJ/mol(红棕色)(无色)结论：其他条件不变时,升高温度，平衡向

方向移动，降低温度，平衡向

方向移动。3.温度对化学平衡的影响实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象结论颜色加深颜色变浅其他条件相同时，升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向吸热方向移动。吸热放热(1)从化学反应速率角度解释：①放热反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ①升高温度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②降低温度，v’正>v’逆,平衡

移●●●●注意：图像无连接点改变温度，

热方向速率变化幅度大于

热方向。左右吸放t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰt2v’正=v’逆v’逆v’正平衡状态Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡状态Ⅰ②吸热反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H>0①升高温度，v’正>v’逆,平衡

移②降低温度，v’逆>v’正,平衡

移●●●●注意：图像无连接点左右（2）从化学平衡常数角度来解释：平衡浓度(mol/L)abcdmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0①升温:放热反应平衡常数______,上式分子减小,分母增大,即c、d减小,a、b增大，平衡向

移动。②降温:放热反应平衡常数______，上式分子增大,分母减小,即c、d增大,a、b减小，平衡向

移动。减小增大逆向正向4.催化剂对化学平衡是否有影响催化剂同步、等倍数改变v正和v逆结论：催化剂

使化学平衡发生移动；

改变反应混合物含量；但可以

达到平衡的时间

含量tt1t2vtv’正=v’逆v正=v逆先拐先平aba使用催化剂不能不缩短5.化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向

这种改变的方向移动。⑴此原理只适用于已达

的体系⑵平衡移动方向与条件改变方向

，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。说明：⑶“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向

，但程度

。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。减弱平衡相反不变减小①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为_____________；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向_________方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为______________；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为___________________。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改