广东省深圳实验学校2024-2025学年高二化学上学期第二次阶段考试试题

PAGEPAGE8广东省深圳试验学校2024-2025学年高二化学上学期其次次阶段考试试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Li-7Zn-65Na-23第一卷一、单选题(每题2分，共20分)1.下列说法中正确的是A.储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会汲取或释放较大的热量B.反应热的单位KJ.mol-1表示1mol物质参与反应时的能量变更C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D.在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等2.下列关于能源的说法不正确的是A.生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、自然气等为清洁能源B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C.化石燃料的燃烧肯定是放热反应，但并不是全部的化学反应都肯定伴随着能量变更D.干脆燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好3.25℃、101

kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热，石墨的燃烧热

，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是

A.B.

C.

D.

4.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出5.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的变更对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤上升反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥6.在肯定温度下的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能作为达到平衡状态标记的是①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变更④A、B、C的分压不再变更⑤混合气体的总压强不再变更⑥混合气体的物质的量不再变更⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧

B.①⑥

C.②④

D.③⑧7.下列有关平衡常数的说法正确的是A.变更条件，反应物的转化率增大，平衡常数也肯定增大B.，起先时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C.对于给定的可逆反应，温度肯定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.,若变更温度使平衡常数增大，则该反应肯定是往正反应方向移动8.下列过程肯定不能自发进行的是A.B.C.D.9.在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电实力如图所示，下列说法不正确的是A.用潮湿的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中增大10.氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列叙述错误的是

A.通电后，阴极室溶液的pH增大

B.阳极的电极反应式为

C.得到1mol产品HI，阳极室溶液的质量削减8g

D.通电过程中，NaI的浓度渐渐减小二、单选题(每题4分，共24分)11.环戊二烯简单发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．B．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C．a点的反应速率小于c点的反应速率D．反应起先至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L－1•h－112.下列溶液肯定显中性的是①常温下pH=7的溶液②的溶液③遇酚酞试液不变色的溶液④水电离的的溶液⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤13.肯定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()×体积分数。下列说法正确的是A.550℃、均减小,平衡不移动B.650℃的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数14.25℃时，用0.10的氨水滴定10.00mL0.05溶液，加入氨水的体积()与溶液中的关系如图所示(忽视溶液体积变更)。下列说法不正确的是A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，为弱酸C.B点水电离出的OH-与浓度为相等D.C点溶液为与的混合溶液15.一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是A.放电时电池总反应为B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1mol，左侧电极将增重D.充电时，阳极的电极反应式为16.可逆反应①,②分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间存在：无摩擦、可滑动的密封隔板。反应起先和达到平衡状态时有关物理量的变更如图所示,下列推断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应

B.达到平衡()时体系的压强与反应起先时体系的压强之比为14:15

C.达到平衡()时,的转化率为5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变其次卷三、填空题(共56分)17.(14分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②使滴定管尖嘴充溢液体，再固定好滴定管;

③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下,并登记读数;

④量取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,登记滴定管液面读数;⑥重复以上滴定操作2-3次;（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________,该错误操作会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中,量取20.00mL待测液应运用__________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应凝视__________;推断到达滴定终点的依据是__________滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22（4）以下是另一位学生试验数据记录表从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的缘由是__________A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质D.滴定结束时,俯视读数（5）依据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为__________mol·L-1（6）室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,其中表示醋酸滴定曲线的是_________（填“Ι”、“Ⅱ”)。18.(15分)为实现废旧一般干电池中锌与的同时回收，某探讨小组设计了如图1的工艺流程和如图2的试验探究装置：(1)一般锌锰干电池放电时被还原的物质是___________，该电池中含有NH4Cl，因此该电池为_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”)电池。(2)测得滤液中略大于，则稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为____________________________，粉碎的重要作用是_______________________。(3)燃料电池的优点是______________________，图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。(4)闭合开关K一段时间后，阳极旁边溶液的pH_______________(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为___________________。(5)若燃料电池中负极消耗2.24L(标准状况)，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算图2装置的电流效率=____________。(=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%)19.(15分)氮的氧化物是造成大气污染主要物质,探讨氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义I.氮氧化物间的相互转化(1)已知的反应历程分两步:第一步(快速平衡)其次步(慢反应)用表示的速率方程为;表示的速率方程为,与分别表示速率常数,则=______________(填数值)②下列关于反应的说法正确的是_________(填序号)。A.使压强增大,反应速率常数肯定增大B.第一步反应的活化能小于其次步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和其次步反应的活化能之和(2),用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。①能正确表示与1/T关系的曲线是________________(填“a”或“b")。②298K时,在体积固定的密闭容器中充入肯定量的，平衡时的分压为100kPa。已知（用平衡分压代替平衡浓度计算）,则的转化率为_______________。（取整数）II.烟气中氮氧化物的脱除(3)以为还原剂在脱硝装置中消退烟气中的氮氧化物。主反应:副反应:①=_______________。②将烟气按肯定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图,试分析脱硝的相宜温度是_______________(填序号)。温度超过1000℃,NO浓度上升的缘由是_____________________________________a.<850℃ b.900~1000℃ c.>20.(12分)目前“低碳经济”正成为科学家探讨的主要课题。(1)Ⅰ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为__________________________。(2).以CH4、O2为原料,100mL0.15mol·L-1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液汲取,则所得溶液中溶质成分及物质的量之比为__________,该溶液中离子浓度最大的是__________。(3)Ⅱ.利用I2O5消退CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数随时间t变更曲线如下图。请回答:T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=__________。(4)T1时化学平衡常数K=__________。(5).下列说法不正确的是__________(填标号)。A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd深圳试验学校中学部2024-2025学年度第一学期其次阶段考试高二化学答案一、单选题(每题2分，共20分)1.A2.C3.B4.B5.B6.A7.D8.D9.C10.C二、单选题(每题4分，共24分)11.D12.A13.B14.B15.C16.C三、填空题(共56分)17.(14分)1.①（2分）,偏大（1分）;2.酸式滴定管（1分）,无影响（1分）;3.锥形瓶中溶液颜色的变更（2分）;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（2分）。

4.AB（2分）;5.0.1626（2分）;6.Ι（1分）18.（15分）(1)（1分）；酸性（1分）(2)（2分）；增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积（1分）(3)能量转换率高、环境友好（2分）