上海市十三校2024届高三教学质量检测试题考试（一）化学试题含解析

上海市十三校2024届高三教学质量检测试题考试（一）化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性j

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存g

般

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展、

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4ALO,-8SiO2

2、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的小和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

4、锢(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-U4.8”不可能知道的是()

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.钢原子的核电荷数

5、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极一导线一M极一溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi9发生转移

D.处理后的废水酸性增强

6、25c时，向lOmLO.lmoll“一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmokL”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g制房]

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,贝!|Kb(XOH)RO-s

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

7、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

8、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液

体积变化)，溶液中及支"(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c(HX)

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na)<Cd(Na)

9、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

10、以柏林绿Fe[Fe(CN”为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

----------®------------

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

11、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.“c考古断代

C.煤焦油分储得到苯及其同系物D.粮食酿酒

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.溟水中存在Bm+HzOWHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

13、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

14、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质：。2,下列说法正确的是()

A.它是1。2的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.弋。2与2。2互为同位素

D.1mol1。2分子中含有20moi电子

15、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是()

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代所的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

16、下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

IbLOlMJA.Rn

♦・Q0内债一!卜左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AUFe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

91t

.就徵

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：

B.CI2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲「____________.

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D烧杯中产生白色沉淀

^0应

A.AB.BC.CD.D

17、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异或二饵（HX=C-CH=CH3）

CIL

1,c—\^~CH0H,cIM

0

M财二甲呆

内爆屡（H7（：=CH-€—H）

OHa制

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

18、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

19、已知：CH3c三CH+CC+CH3+H-宅条=）M.N+CH3cH--刈+%0其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使溟水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

20、下列解释事实的方程式不正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化锁溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S*=Ag2s+2C「

21、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

L0

8

O.

O.6

O.O4

02

0

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c(H2AsO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

C(HASO^)

C.113As04和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的数量级为10-12

22、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

-1

A.X2R溶液的浓度为0.03mol-L

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均无明显现象

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚膈胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：H()

©^O)-NO:<§)-NH2^>^)-OH

②的儿出心的①图."二制

③^-ONa

请回答：

(I)E中含有的官能团名称为；

(2)丹皮酚的结构简式为;

(3)下列说法不正确的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓滨水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

(4)写出F-G的化学方程式o

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②W-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一Nth,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酥为原料设计合理的路线制备阿司匹

,COOH

林(⑹-。—,-©匕)。(用流程图表示，无机试剂任选)o

24、(12分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

L-----浓.SO1M

2S~*

C41H36。3

HCHO

,I；0H"-

事二I化「物Z回

,0H,

已知：「-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

j：CH9HH-,/。一涔口c

n-RCHO+I—»RCJi+H、。

CH.OH\O-CH2

/O-CH?\/3厂。、

iiiN的结构简式是：CH2=CH-(H=.CH-CHCCH-CH=CH-CH»CH2

、0-%/'CHj-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molHz发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______,合成路线流程图示例如下：

Nz0Hs%

CH2=CH2…瞥__-CHjCHzBr；.CH3cH20H.

傕化剂，△

25、(12分)三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe

(C

2O,3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。UOC下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(HI)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2()2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeCzOuZlhO晶体的化学方程式一o检验FeCzOoZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一o

n.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sO4酸化，滴加KMn()4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被还

原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnOj被还原

成Mn2+„

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.01()()moI/LKMnO4溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯—,一,_o

(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式—。

(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3位有效数字)。

26、(10分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

ass

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2O.

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

温度计

浓氨水,

b容器

实验I：制备NaN3

(D装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是.

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式

(4)N20可由NH4N03(熔点169.6'C)在240C分解制得，应选择的气体发生装置是。

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------!加水些啦

D中混合物—：一口mNv--------

(5)已知：NaNJh能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验山：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.U'(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol.L(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，卡,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO02标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小"或''不变").

(7)试样中NaNj的质量分数为。(保留四位有效数字)

27、(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

(1)装置B中盛放的药品为—o

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是—；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNW的化学方程式为

步骤③中最适宜的加热方式为一(填“水浴加热”，“油浴加热”).

(3)生成NaN3的化学方程式为。

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•六硝酸锦钱[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol•L-硫酸亚铁钢(NH4)2Fe(SC>4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)»计算可知叠氮化钠的质量分数为一(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式―»

28、(14分)K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

(1)K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[NeOB.[Ne]Qt)C.[Ne]①0D.[Ne]。①©

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点/℃8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是.

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式

③lmol[Ni（NH3）6]SO4中含有5键的数目为。

④NH3的VSEPR模型为一；NH3、S（V•的中心原子的杂化类型分别为__、

（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=gem%用代数式表示）。

29、（10分）机被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的帆

氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5,低价氧化机在空气中易被氧化成高价氧化帆。

请回答下列问题：

（1）已知：

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△M=-825.6kJ・moH

②4Vo（s）+O2（g）=2V2O3（s）A//2=-788.8kJ-mo!-'

l

③V2O3（s）+O2（g）=V2t>5（s）△H3=-334.6kJ-mol

④4V⑸+5O2（g）=2V2O5（s）4H4

据上述反应热效应之间的关系，可知△乩=—O

（2）V2O5是钢氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCb水解，则

VOCb中V的化合价为水解反应的化学方程式为一。

（3）工业上由V2O5冶炼金属机常用铝热法，该反应的化学方程式为

（4）工业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2sO2（g）+O2（g）T^±±：2SO3（g）△/7=-196kJ-mori,50（TC时将

2moiSCh和ImoKh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SCh的浓度为O.lmol•LL

①该反应的平衡常数K=—o某温度时，该反应的平衡常数K=5（）,则该温度—（填“或』”）500℃。

n（SO,）

②下列措施能使许的值减小的是一（填字母）。

A.升温

B.其他条件不变，再充入2moiHe

C.其他条件不变，再充入2moiSO2和ImolCh

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式:

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

2、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入澳的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高铸酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中漠的四氯化碳溶液与分解生成的烯燃发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯崎发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯免被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=上知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

4、C

【解题分析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

5、D

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ciY^>+2e-+H+=O<「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2<A8e-=2CC)2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moiH

发生转移，故C错误：

D.根据电极反应式计算得，转移4moie-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

6、B

【解题分析】

A.a点表示。lmol•L~1一元弱碱XOH,若a=—8,则cSlThlOTmol/L,所以

Kb(XOH)*)=103x10=]0f,故A正确；

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中C(IT)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

7、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选D。

8、D

【解题分析】

CH3292

A.纵坐标为0时即%=1,此时Ka="HJX)=(+),因此直线I对应的Ka=10,直线II对应的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

9248

C.Ka(HCN)=IO-,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【题目点拨】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

9、C

【解题分析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3co0一)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(C「)=n(CH3COC^)时，n(CH3COOH)远远大于n(HC1),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

10、B

【解题分析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2CL]2+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

11、D

【解题分析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

BJ4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C分镭是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

12、D

【解题分析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成滨化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)WCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++C「+HC1O逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【题目点拨】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

13、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

14、B

【解题分析】

A.弋。2与二。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.弋。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，1。2与弋。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mol与。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

15、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代燃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链克基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

16、A

【解题分析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：C12>Br2«右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了L,也可能是通入的CL和KI反应置换出了L,所

以无法说明Bn和L的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A.

【题目点拨】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bo和L的氧化性相对强弱。

17、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致溟水褪色，而对二甲苯与漠水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烧基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

18、C

【解题分析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【题目详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【题目点拨】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

19、D

【解题分析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一定条件＞M,N+CH30H一定条件＞卜1+m0,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOHO

【题目详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使漠水褪色，故A正确；

B.N+CH3OH—2^i^M+H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、炭基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含-COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

20、A

【解题分析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化饮溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO.?+H2O,故C正确；

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S-=Ag2S

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

21、B

【解题分析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NaHzAsth溶液呈酸性，故A正确；

+

c(H,AsO；)C(H)