湖北省襄阳市化学高三上学期试题及解答参考(2025年)

2025年湖北省襄阳市化学高三上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间可能形成共价键D、非金属元素之间可能形成离子键答案：C解析：选项A错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于金属和非金属元素之间。选项B错误，因为离子键确实主要存在于金属元素与非金属元素之间，但并非只存在于这些元素之间。选项D错误，因为非金属元素之间通常形成共价键，而不是离子键。因此，只有选项C正确，金属元素与非金属元素之间可能形成共价键。例如，在AlCl3中，铝和氯之间就形成了共价键。2、下列说法正确的是()A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大D.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子百分数增大，从而使反应速率增大答案：B解析：A选项，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此不能改变反应的平衡状态，即不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；B选项，升高温度，反应物分子的平均动能增大，部分非活化分子转化为活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故B正确；C选项，对于气体反应，增大压强，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大。但需要注意的是，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率无影响，故C错误；D选项，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变（因为活化分子百分数只与温度有关），从而使反应速率增大，故D错误。综上所述，正确答案是B。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率为0.8mol·L​−1·s​−1是指1B.对于任何化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率。C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0。D.其他条件不变时，升高温度可以提高活化分子的百分数，从而加快化学反应速率。答案：D解析：选项A描述了瞬时速率的概念，但实际上化学反应速率通常指的是平均速率，而不是某一时刻的具体速率；选项B仅适用于有气体参与的反应，并非所有反应都适用；选项C中的描述是错误的，化学平衡状态是指正、逆反应速率相等，而不是为0；选项D正确，因为升高温度能够增加分子的动能，使得更多的分子具备足够的能量越过能垒，从而提高了反应速率。这就是所要求的题目内容。4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能就越小B、反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与浓度成正比C、温度越高，反应速率越快，因为反应物分子的平均动能越大D、催化剂能降低反应活化能，但不会影响反应的平衡常数答案：C解析：选项A错误，反应速率与活化能之间没有直接的正比关系；选项B错误，虽然反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与浓度的关系不一定成正比；选项C正确，温度越高，反应物分子的平均动能越大，有效碰撞的次数增加，从而反应速率越快；选项D错误，催化剂能降低反应的活化能，但不会影响反应的平衡常数。5、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A.CaCOB.FeC.NaOHD.H答案：B解析：选项A是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应，并没有元素的氧化态发生变化，因此不是氧化还原反应；选项B中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，此过程中铁元素从0氧化态变为+2氧化态，而铜元素从+2氧化态变为0氧化态，是一个典型的氧化还原反应，同时也是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；选项C和D都是酸碱中和反应，生成盐和水，这类反应不属于氧化还原反应。6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键C、离子键的形成与电子得失有关，共价键的形成与原子核之间的相互吸引有关D、在共价键中，原子间是通过共用电子对形成的答案：D解析：A选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属和非金属元素之间。B选项错误，金属元素和非金属元素之间除了形成离子键，也可以形成共价键。C选项错误，离子键的形成与电子得失有关，但共价键的形成也与原子核之间的相互吸引有关，因为原子核吸引共用电子对，使得原子间形成稳定的共价键。D选项正确，共价键确实是通过原子间共用电子对形成的。7、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质递变规律的说法正确的是：A.单质的氧化性随原子序数增加而增强B.单质的颜色随原子序数增加而加深C.氢化物的稳定性随原子序数增加而不变D.单质与水反应的剧烈程度随原子序数增加而增加答案：B解析：卤素族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，导致有效核电荷减弱，非金属性减弱。因此：A选项错误，因为单质的氧化性实际上是随原子序数增加而减弱。B选项正确，卤素单质的颜色确实是从浅到深，由F2的淡黄绿色到I2的紫黑色。C选项错误，氢化物的稳定性是随着原子序数的增加而减弱，因为键长增加，键能减小。D选项错误，单质与水反应的剧烈程度也是随原子序数增加而减弱，如F2能爆炸性地与水反应，而I2几乎不与水反应。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.增大反应物的浓度，反应速率一定增大C.增大压强，反应速率一定增大D.增大反应温度，反应速率一定增大答案：D解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。选项A错误，因为化学反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，因为增大反应物的浓度并不一定导致反应速率增大，还需要考虑其他因素；选项C错误，因为增大压强对反应速率的影响取决于反应中气体分子的摩尔数；选项D正确，因为增大反应温度可以增加反应物分子的平均动能，从而提高反应速率。9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H₂+O₂→2H₂OB、Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgC、C+CO₂→2COD、CaCO₃→CaO+CO₂答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。A选项中氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应；B选项中铜元素的化合价从0变为+2，银元素的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应；C选项中碳元素的化合价从0变为+2，二氧化碳中的碳元素的化合价从+4变为+2，属于氧化还原反应。而在D选项中，CaCO₃分解生成CaO和CO₂，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。因此，正确答案是D。10、下列物质中，沸点最高的是：A.H2O（水）B.CH4（甲烷）C.HF（氟化氢）D.CO2（二氧化碳）答案：C解析：沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。在选项中，氟化氢（HF）分子间存在氢键，而水（H2O）和甲烷（CH4）分子间主要存在范德华力。二氧化碳（CO2）是分子晶体，分子间作用力相对较弱。氢键比范德华力更强，因此氟化氢的沸点最高。11、下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是不同种元素B.同位素具有相同的原子序数，不同的质量数C.同位素是同种元素，但原子核内的中子数不同D.同位素是同种元素，但核外电子数不同答案：C解析：同位素指的是具有相同原子序数（即核内质子数）但质量数（即核内质子数和中子数之和）不同的原子。因此，选项C“同位素是同种元素，但原子核内的中子数不同”是正确的。选项A、B、D的叙述都有误。12、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.乙烯（C2H4）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：有机高分子化合物是指由大量小分子单体通过化学键连接形成的大分子化合物。氯化钠和氢氧化钠都是无机物，乙烯是小分子有机化合物，而聚乙烯是由乙烯单体聚合形成的高分子化合物，因此选D。13、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。C、所有的单质都是由同种元素的原子通过非极性共价键形成的。D、离子化合物在熔融状态下不导电，说明其内部没有自由移动的离子。答案：C解析：A选项错误，因为不是所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如金属铝与氯气形成的氯化铝（AlCl3）是共价化合物。B选项错误，因为共价键形成的化合物不一定是分子晶体，例如金刚石是由碳原子通过共价键形成的三维网络结构，是原子晶体。D选项错误，因为离子化合物在熔融状态下导电，说明其内部有自由移动的离子。只有C选项正确，因为所有单质都是由同种元素的原子通过非极性共价键形成的。14、某金属元素R的最高价氧化物的水化物为R(OH)_3，该金属元素R在周期表中的位置是：A.第二周期，第IIA族B.第三周期，第IIIA族C.第四周期，第IIA族D.第五周期，第IIIA族答案：C解析：根据题目给出的金属元素R的最高价氧化物的水化物为R(OH)_3，可以知道R的最高价为+3。在周期表中，主族元素的最高正价通常等于其族序数。因此，R位于第IIA族。同时，由于R(OH)_3中R的最高价为+3，可以推断R的原子序数大于2（因为氢的原子序数为1），所以R位于第四周期。因此，答案选C。15、在一定条件下，1摩尔某气体分解生成2摩尔A和3摩尔B。下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为：1气体→2A+3BB.反应物与生成物的物质的量之比为1：5C.若分解气体质量为6g，则生成A和B的总质量也为6gD.该反应为吸热反应答案：C解析：根据题意，1摩尔气体分解生成2摩尔A和3摩尔B，因此反应物与生成物的物质的量之比为1：5。选项A中，化学方程式未平衡，错误；选项B正确；选项C中，根据质量守恒定律，反应前后的总质量应相等，故正确；选项D无法从题目中得出，错误。因此，正确答案为C。16、下列关于化学键和物质结构的说法中，正确的是：A、共价键只能存在于两个非金属元素之间。B、所有离子晶体都具有高熔点和高硬度。C、分子间作用力与化学键相比，对物质的熔点、沸点影响较小。D、所有原子晶体都具有较高的熔点和硬度。答案：C解析：选项A错误，因为共价键也可以存在于某些金属元素与非金属元素之间；选项B错误，因为并非所有离子晶体都具有高熔点和高硬度，例如NaCl晶体；选项C正确，分子间作用力确实对物质的熔点、沸点影响较小；选项D错误，因为并非所有原子晶体都具有较高的熔点和硬度，例如石墨。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A，分子式为C5H10O，其结构可能为以下几种：1.1-戊烯2.2-戊烯3.2-甲基-1-丁烯4.3-甲基-1-丁烯5.2,2-二甲基丙烷请根据以下信息，判断化合物A的结构，并说明理由：（1）化合物A在酸性条件下与水发生加成反应，生成醇B。（2）醇B可以发生氧化反应，生成酮C。（3）酮C与亚硫酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀。答案：化合物A的结构为2-甲基-1-丁烯。解析：1.由于化合物A在酸性条件下与水发生加成反应生成醇B，说明A中存在碳碳双键（C=C）。2.醇B能被氧化成酮C，说明醇B的分子中有一个羟基（-OH）连接在二级碳原子上。3.酮C与亚硫酸氢钠溶液反应产生白色沉淀，说明酮C中的羰基（C=O）连接的碳原子与一个甲基（-CH3）相连。结合以上信息，可以排除1-戊烯、2-戊烯和2,2-二甲基丙烷，因为它们不符合醇B氧化成酮C的条件。而3-甲基-1-丁烯的羟基连接在一级碳原子上，不能被氧化成酮，所以只剩下2-甲基-1-丁烯符合所有条件。因此，化合物A的结构为2-甲基-1-丁烯。第二题题目：实验室需要配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。现有以下试剂和仪器：试剂：固体NaOH、蒸馏水仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（100ml）请回答以下问题：（1）配制100ml1.0mol/L的NaOH溶液需要称取多少克固体NaOH？（2）称量固体NaOH时，为什么要在烧杯中进行？（3）在溶解NaOH固体时，为什么要在烧杯中进行搅拌？（4）在转移溶液时，为什么要在玻璃棒引流？（5）如何检查所配制的溶液浓度是否符合要求？答案：（1）配制100ml1.0mol/L的NaOH溶液需要称取4.0克固体NaOH。解析：根据n=cV和m=nM的关系，其中n为物质的量（mol），c为浓度（mol/L），V为体积（L），m为质量（g），M为摩尔质量（g/mol）。NaOH的摩尔质量M(NaOH)=23(Na)+16(O)+1(H)=40g/mol所需NaOH的物质的量n=cV=1.0mol/L×0.1L=0.1mol所需NaOH的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g（2）称量固体NaOH时，要在烧杯中进行，因为NaOH具有强腐蚀性，直接接触天平托盘可能会腐蚀天平，同时也可以避免NaOH吸湿后称量不准确。（3）在溶解NaOH固体时，要在烧杯中进行搅拌，是为了加速NaOH固体的溶解过程，因为搅拌可以增大NaOH固体与水的接触面积，提高溶解速率。（4）在转移溶液时，要在玻璃棒引流，是为了防止溶液沿烧杯壁流失，同时玻璃棒可以起到引流作用，使溶液平稳地流入容量瓶中。（5）检查所配制的溶液浓度是否符合要求，可以通过以下方法：使用酸碱指示剂（如酚酞）滴定一定量的NaOH溶液，与已知浓度的酸溶液进行滴定，根据滴定结果计算实际浓度。使用pH计测量所配溶液的pH值，根据NaOH的浓度和水的离子积计算实际浓度。使用标准溶液进行对照实验，比较所配溶液与标准溶液的浓度是否一致。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C6H10O2，可以发生以下反应：（1）与NaOH溶液共热，产生具有香味的气体；（2）与溴水反应，溶液褪色；（3）与银氨溶液反应，产生银镜。请回答以下问题：（1）根据上述反应，推断有机化合物A的可能结构简式；（2）写出化合物A与溴水反应的化学方程式；（3）化合物A与银氨溶液反应时，生成的有机物B的结构简式是什么？答案：（1）化合物A可能的结构简式为：CH3CH2COOCH2CH3（丙酸乙酯）。（2）化合物A与溴水反应的化学方程式：CH3CH2COOCH（3）化合物A与银氨溶液反应时，生成的有机物B的结构简式为：CH3CH2COONH4（丙酸铵）。解析：（1）化合物A能与NaOH溶液共热产生具有香味的气体，说明A中含有酯基（-COO-）。酯基在碱性条件下水解生成醇和酸，生成的醇具有香味。与溴水反应褪色，说明A中含有碳碳双键或