高中二年级上学期化学《活化能》教学设计

《活化能》教学设计一、课标解读1.了解化学反应是有历程，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响2.构建简单碰撞理论.并能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响(微观角度)，体会理论模型的建构过程，强化模型意识3.结合碰撞理论，初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反应活化能，改变反应速率二、教材分析教材在学生学习了化学反应速率和外界条件对反应速率的影响之后，编排活化能课时知识，引导学生认识反应速率由感性实验到理论分析，宏观表象转入微观分析。相对旧版本教材（活化能知识和碰撞理论放在本章绪言），新教材的编排更加符合人们研究事物的一般顺序。教材通过HI分解反应图片，结合教师引导，让学生能用比较形象的方式，构建抽象的简单的碰撞理论模型，通过思考讨论栏目，试图让学生运用简单碰撞理论，解释浓度、温度对化学反应速率的影响。使学生认识反应速率由宏观表象转入微观分析，同时也让学生体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。相对旧教材而言，新教材在催化剂对反应速率的影响增加了比较大的篇幅，使学生对催化剂影响反应速率有更完整的了解。同时，催化剂通过改变反应历程改变反应活化能、改变反应速率是碰撞理论的再次运用。所以引导学生构建好碰撞理论，以及运用该模型解释外因对反应速率的影响是本节内容的主线。三、学情分析在本节课之前学生已能从定性和定量角度去分析对外界因素影响化学反应速率的影响，比较容易激发学生探究外界因素对反应速率影响的本质。本节课的重点是构建简单碰撞理论，在必修一学习化学键的时学生曾初步了解过碰撞理论，所以学生必较容易构建对碰撞理论。通过教师引导分析影响活化分子数的因素，按照“外界因素改变→活化分子数改变→反应速率改变”建立分析模型，学生能够突破该难点，并且能够引导学生强化模型意识。对于催化剂通过改变反应历程、改变活化能影响反应速率，由于学生对反应历程了解的非常少，且建立在抽象微观层面，学生掌握会比较困难。教师应该结合反应实例、反应历程图像、反应能量变化和碰撞理论帮助学生突破。四、素养目标【教学目标】1.构建碰撞理论，运用碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响2.了解化学反应是有历程，了解催化剂通过改变反应历程、反应活化能改变反应速率【评价目标】1.能构建碰撞理论，并运用碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响2.能从改变反应历程、改变反应活化能角度了解催化剂对反应速率的影响，并认识到催化剂对化学反应的重要性五、教学重点、难点【重点】构建碰撞理论，并运用碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响【难点】催化剂对反应反应历程的改变、改变反应活化能，影响反应速率。六、教学方法七、教学思路八、教学过程环节教师活动学生活动回顾复习课件展示：增大反应物浓度、升高温度和使用催化剂如何改变反应速率。回忆外因对反应速率的影响。课堂导入展示因研究催化剂而获的诺贝尔奖的科学家。

催化剂改变了什么从而改变反应速率是？为什么催化剂在工业生产中扮演非常重要的角色？回忆催化剂相关知识。建立模型化学反应中反应物分子通过什么方式断键成键。回忆化学键角度认知化学

反应展示HI分解反应的二步基于反

应，介绍反应历程和基元反应概念。学习相关概念通过图片解释HI分解反应碰撞过程，引入活化分子、活化能概念，建立简单碰撞理论。构建简单碰撞理论认识模型引导分析影响化学反应速率的原因：单位体积内活化分子数和碰撞频率。引导分析影响单位体积活化分子数的因素。认识简单碰撞理论。模型运用结合教师引导，学生思考讨论：运用简单碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响。运用理论，进一步加深对

碰撞理论理解。问题驱动：催化剂能_____,从而大幅度改变反应速率。催化剂是怎么改变活化能呢？回顾催化剂对反应速率的影响结合SO2的催化氧化、CH4+CO2反应实例，反应历程图片、能量变化图。分析催化剂通过改变反应历程改变活化能，改变反应速率。通过实例理解催化剂改变反

应历程改变反应活化能，结合碰撞理论解释催化剂改变反应速率。模型评价介绍催化剂在化学反应中的巨大作用体会催化剂在生产中的价值，认识化学在生活中的价值。课堂小结改变单位体积活化分子个数的因素（改变百分比、分子总数）→改变反应速率归纳梳理