第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论AΔH=-534kJ·mol-1N2H4的燃烧热为534kJ·mol-1BΔH=-57.3kJ·mol-1含40gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJCC(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-12molC(s)完全燃烧放出787kJ热量DC(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol-1金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol-1A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知25℃，101时，

，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是A．A过程为熔化，B过程焓增大B．的燃烧热为571.6C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变D．的单位中“”指每摩尔反应4．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．在25℃和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下：化学键P-PP-OO=O键能/(kJ/mol)198360498白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是A．上述反应生成时放出1638kJ能量B．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂C．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量D．的能量比和的总能量高6．已知反应，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为化学键C—HH—HC—O键能/()414802436326A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ7．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ•mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ•mol-1则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：B．的燃烧热是，则C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定9．研究表明，可在强烈紫外光作用下分解，自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应历程可表示为①②下列说法错误的是A．臭氧层破坏的总反应为： B．在臭氧层破坏中起催化作用C．反应历程①为吸热反应 D．催化剂降低了反应的活化能和10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B．单斜比正交硫硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所释放的能量少297.16kJ11．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)△H2=-1120kJ·mol-1。则3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反应热△H3为A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量C．断开键所需能量约为D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于二、非选择题13．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x110045030014．已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时放出热量，则A和B中较稳定的是___________。15．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。(1)意大利罗马大学的FulriaCraod等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的为正四面体(如图所示)。与白磷分子相似。已经断裂1mlN-N键吸收167kJ热量。生成ImolN叁键放出946kJ热量。根据以上信息判断，写出N2气体生成N4气体的热化学方程式：_________。(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自然放出热量89.2kJ，则SiH4自然的热化学方程式为_________。(3)比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1________ΔH2(填>、＜、=)(4)已知：2C(s)+O2(g)=2COΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NOΔH=+181kJ/mol若某反应的平衡常数表达为K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)。请写出此反应的热化学方程式______。16．(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态和液态，放出649.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________。17．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________。(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_________________________________。(4)燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。(5)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。(6)已知4.4gCO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的热量，其热化学方程式为：_____________________________________。(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为_________________________。18．Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）a=__kJ•mol﹣1．（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH＝ΔH3；则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）19．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。(3)丁中所包含的化学键类型有___________(填字母序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。20．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)g在元素周期表的位置是_________________；(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________；(3)d的氢化物沸点高于y的氢化物沸点的原因________________；(4)写出f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：①写出M的电子式_______________；②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式___________________；(6)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。21．Ⅰ.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式___________。反应类型___________。(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因___________(3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。(4)试管b中的试剂是___________，其作用是___________(填字母)；A．中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层D．能够有利于闻到乙酸乙酯的香味(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是___________。A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克Ⅱ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(7)仪器a的名称为___________(8)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(保留一位小数)。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似___________(填“相等”或“不相等”)。22．某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___。(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式___。(3)中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是___。①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度⑤做实验时当天温度室温较高(4)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___。(5)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，N2H4应转化为液态水，故A错误；B．浓硫酸溶解于水的过程中会放热，所以用浓硫酸与40gNaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．由题可知，2mol碳单质，完全燃烧时放出热量=2mol×（-110.5kJ·mol-1-283kJ·mol-1）=787kJ，故C正确；D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误；故答案选C。2．D解析：A．依据盖斯定律，由②−①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3＝ΔH2−ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A错误；B．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；C．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；D．根据根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查反应过程中能量变化，侧重考查学生盖斯定律和物质存在形式的掌握情况，试题难度中等。3．B解析：A．由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A正确；B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热△H=—571.6kJ/mol×=—285.8kJ/mol，即285.8kJ/mol，B错误；C．由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C正确；D．焓变△H的单位中“”是指每摩尔反应，即把反应方程式看成一个整体，D正确；故选B。4．B解析：A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应，A错误；B．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，B正确；C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，C错误；D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，D错误；答案选B。5．A解析：A．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，则生成时放出1638kJ能量，故A正确；B．键能越大，越不容易断裂，P-O的键能比P-P键大，故B错误；C．断开化学键需要吸收能量，故C错误；D．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，该反应为放热反应，则的能量比和的总能量低，故D错误；故选A。6．D解析：反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。7．C解析：氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1mol盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1mol硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。8．C解析：A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol，B错误；C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：C。9．D解析：A．根据图示，反应物为，生成物为，总反应为，A选项正确；B．反应历程①②表明自由基在反应前后保持不变，作催化剂，起催化作用，B选项正确；C．反应历程①的能量曲线表明生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，C选项正确；D．催化剂在反应中降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，D选项错误；故选D。10．C解析：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，为放热反应，故A错误；B．由图像可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B错误；C．由图像可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C正确；D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误；故选C。11．B解析：①，②，2①-3②得故选B。12．B解析：A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2molH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；故答案为：B。二、非选择题13．2H2OH2↑+H2O2600解析：(1)由图示知，反应Ⅰ为H2O分解生成H2和H2O2，即2H2OH2↑+H2O2；(2)根据反应热与键能关系列式如下：△H2=E(C≡O)+2E(H—H)-[3E(C—H)+E(C—O)+E(O—H)]=1100+2×400-(3×300+x+450)=-50，解得x=600。14．B解析：根据能量低的物质比较稳定分析，A转化为B放出热量，说明B的能量低，则较稳定的为B。15．(1)2N2(g)=N4(g)∆H=+890kJ/mol(2)SiH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+SiO2(g)∆H=-1427.2kJ/mol(3)<(4)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-747kJ/mol解析：（1）N2气体生成N4的反应热数值为2×946-6×167=890，故N2气体生成N4气体的热化学方程式为2N2(g)=N4(g)∆H=+890kJ/mol（2）室温下2gSiH4自然放出热量89.2kJ，则1molSiH4自然放出热量为1427.2kJ，故SiH4自然的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+SiO2(g)∆H=-1427.2kJ/mol（3）已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2根据盖斯定律,由①-②可得:4Al(s)十2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H=△H1-△H2，又因为铝热反应为放热反应，所以△H1-△H2<0，即△H1<△H2。（4）由K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)可知反应式为2CO+2NO=N2+2CO2，将已知热化学方程式依次编号①、②、③，由盖斯定律计算②×2-③-①得到2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-747kJ/mol16．解析：据题意(g)燃烧释放649.5kJ的热量，故1molB2H6(g)与氧气生成对应产物释放的热量为kJ=2165kJ，故热化学方程式为：。17．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molSiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/molCO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/molAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9kJ/mol【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1mol甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1molCO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。解析：(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1mol甲醇的质量是32g。在25℃、101kPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2即生成92gNO2吸收热量为Q=16.95kJ×=67.8kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，在反应C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量Q=650kJ×=1300kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1molC2H2质量是26g，燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50kJ×26=1300kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，反应放出热量Q=190.0kJ×8=1520.0kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol；(6)4.4gCO2的物质的量是0.1mol，4.4gCO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的热量，则1mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95kJ×=49.5kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9kJ/mol。【点睛】掌握反应放出或吸收的热量与物质的存在状态及反应的物质的多少呈正比，写出与反应的物质相对应的热量变化，要结合燃烧热的含义书写表示物质燃烧热的热化学方程式。18．-198无降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol；2ΔH1-ΔH2＋ΔH3解析：Ⅰ.(1)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=−99kJ⋅mol−1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=−198kJ⋅mol−1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=−198KJ⋅mol−1，故答案为：−198；(2)因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea降低，故答案为：无；降低；(3)单质硫的燃烧热为296kJ⋅mol−1，因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1；Ⅱ.(1)由H−H:436kJ/mol，Cl−Cl:243kJ/mol，H−Cl:431kJ/mol，可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol−2×431kJ/mol=−183kJ⋅mol−1，即该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ⋅mol−1；(2)由①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3，结合盖斯定律可知，③+①×2﹣②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s）+2CO(g）△H=2△H1-△H2＋△H3。19．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。丙是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子则丁为N2H4，戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al(OH)3结合转化关系图可知，乙为Al2O3A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，根据上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此来解析；解析：（1）单质B的组成元素为N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，与强碱反应生成偏铝酸根和水，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化学式为：N2H4，其结构为，所包含的化学键类型有极性共价键和非极性共价键，故选bc；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，时生成N2H4和水，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，发生反应4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，该反应生成1molAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；20．第3周期第ⅥA族O2->Al3+H2SO4<HClO4H2O中能形成分子间氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)【分析】由题干可知，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子序数依次递增，从表中可知x和e均为+1加，且x的半径比y的小，说明x、y不在同一周期，故x在第一周期即为H，结合化合价和原子序数不难推出y、z、d、e、f、g、h分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此进行解题。解析：(1)由分析可知g是S元素，故其在元素周期表的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为第3周期第ⅥA族；(2)由分析可知d、f简单离子分别是O2-和Al3+，它们具有相同的电子层结构，故半径随核电荷数增大而减小，故半径大小关系为O2->Al3+，元素的最高价氧化物对应水化物酸性与其非金属性一致，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故g、h最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4<HClO4，故答案为：O2->Al3+；H2SO4<HClO4；(3)d的氢化物即H2O的沸点高于y的氢化物即CH4沸点的原因是由于H2O分子间能形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，故答案为：H2O中能形成分子间氢键；(4)由分析可知f的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与h的最高价氧化物对应的水化物反应即HClO4，故该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)由元素f、h形成的物质X即AlCl3与由元素x、z形成的化合物Y即NH3可发生以下反应：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由转化图可知X、Y、Z、N、f、M分别为AlCl3、NH3、Al(OH)3、Al2O3、Al和NH4Cl，故①M即NH4Cl的电子式为，②X溶液与Y溶液反应即AlCl3与NH3•H2O的离子方程式，故答案为：；；(6)1mole的单质即Na在足量d2即O2中燃烧，恢复至室温，放出255kJ热量，故该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)，故答案为：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)。21．CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化（取代）反应浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向正反应方向进行，提高酯的产率防止倒吸饱和Na2CO3溶液ACDBA玻璃搅拌器-53.5kJ·mol-1acd不相等相等解析：Ⅰ.(1)CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3+H2O和水，则其方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化（取代）反应；(2)浓硫酸具有