九年级化学上册 2.2 构成物质的微粒教案 （新版）粤教版

九年级化学上册2.2构成物质的微粒教案（新版）粤教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自于九年级化学上册第2单元第2节“构成物质的微粒”，使用的是粤教版教材。本节课的主要内容包括：

1.掌握分子的基本性质，理解分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.了解原子和离子的概念，知道它们之间的关系。

3.掌握原子结构的核式模型，了解原子核和核外电子的排布。

4.理解物质由分子、原子、离子构成的微观过程。

5.能够运用微粒的观点解释一些日常生活中的现象。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括：

1.科学探究与创新意识：通过观察和实验，让学生了解构成物质的微粒，培养学生的观察能力和实验能力，激发学生的创新意识。

2.科学态度、情感与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和热情，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的科学态度和价值观。

3.科学思维：培养学生运用微粒的观点解释日常生活中的现象，提高学生的科学思维能力。

4.科学知识与技能：使学生掌握分子的基本性质，了解原子和离子的概念，掌握原子结构的核式模型，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。重点难点及解决办法重点：

1.分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2.原子结构的核式模型，核外电子的排布。

3.物质由分子、原子、离子构成的微观过程。

难点：

1.原子结构的核式模型，核外电子的排布规律。

2.运用微粒的观点解释日常生活中的现象。

解决办法：

1.对于分子的概念，可以通过实验让学生观察到分子运动的微观过程，如布朗运动实验，从而加深对分子的理解。

2.通过动画或模型展示原子结构的核式模型，引导学生自己归纳核外电子的排布规律。

3.设计一些与生活密切相关的实例，让学生运用微粒的观点去解释，如解释水的沸腾、气体的扩散等现象，从而突破运用微粒观点解释实际问题的难点。

4.对于原子结构的核式模型和核外电子的排布，可以结合多媒体动画，以直观的方式展示原子的内部结构，帮助学生更好地理解这一部分内容。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验仪器、模型等。

2.课程平台：课堂教学。

3.信息化资源：教学课件、视频动画、实验软件等。

4.教学手段：讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等。教学过程1.导入新课

师：同学们，我们上节课学习了分子的概念，今天我们要进一步探讨构成物质的微粒，包括分子、原子和离子。你们在日常生活中有没有遇到过与这些微粒有关的现象呢？

生：有！比如水的沸腾、气体的扩散等。

师：很好，那么我们就从这些现象入手，来学习构成物质的微粒。

2.自主学习

师：请同学们翻到教材第48页，阅读“分子、原子和离子”的相关内容，并完成课后练习第1题。

（同学们阅读教材，进行自主学习）

3.课堂讲解

师：好的，大家都完成了自主学习，我们来讲解一下分子、原子和离子的概念。

（1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，它由两个或多个原子通过化学键连接而成。

（2）原子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，核外电子则分布在不同的能级上。

（3）离子：离子是带电的原子或分子。当原子或分子失去或获得电子时，就形成离子。

师：同学们，你们能举个例子来说明这三个概念吗？

生：比如水分子（H2O），它由两个氢原子和一个氧原子组成；铁原子（Fe），它是由原子核和核外电子构成的；氯化钠（NaCl），它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。

4.实验演示

师：很好，现在我们来进行实验，观察一下分子的运动。

（教师进行布朗运动实验演示）

师：同学们观察到布朗运动了吗？这说明什么？

生：观察到了，这说明分子在不断地运动。

师：正确。接下来，我们来观察一下离子的形成。

（教师进行电解水实验演示）

师：同学们，你们看到了什么现象？

生：看到了气泡，说明有气体生成。

师：没错，这个气体就是氢气和氧气，它们是由水分子分解成氢离子（H+）和氧离子（OH-）形成的。这个实验说明了分子在一定条件下可以分解成离子。

5.课堂练习

师：请同学们翻到教材第49页，完成课后练习第2题。

（同学们进行课堂练习）

6.总结与拓展

师：通过今天的学习，我们了解了构成物质的微粒有分子、原子和离子。这些微粒在自然界和日常生活中无处不在，它们决定了物质的性质和变化。同学们课后可以进一步探讨这些微粒在生活中的应用，比如食品、药品、材料等。

生：好的，我们会认真思考和研究的。

7.课后作业

师：请同学们完成课后作业第3题，并撰写一篇关于“微粒在生活中的应用”的短文。

生：明白了，我们会认真完成的。

教学过程结束。知识点梳理一、分子的基本性质

1.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

3.分子与物质的关系：分子是构成物质的基石。

二、原子和离子的概念

1.原子的定义：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。

2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成。

3.核外电子的排布：核外电子分布在不同的能级上，能量越高，离原子核越远。

4.离子的定义：带电的原子或分子。当原子或分子失去或获得电子时，就形成离子。

三、物质由微粒构成的微观过程

1.物质的形成：物质由分子、原子、离子等微粒通过化学键连接而成。

2.物质的变化：物质的变化是由于微粒之间的化学键断裂或形成的过程。

四、微粒观点解释日常生活中的现象

1.水的沸腾：水分子在加热过程中，分子间的间隔增大，运动速度加快，从而形成水蒸气。

2.气体的扩散：气体分子在空气中不断运动，相互碰撞，从而使气体分子分布在更广阔的区域内。

五、原子结构的核式模型

1.核式模型的提出：1911年，卢瑟福提出了原子的核式模型，即原子由位于原子中心的原子核和围绕原子核做圆周运动的电子构成。

2.核式模型的验证：通过α粒子散射实验，证实了原子核式模型的正确性。

3.核式模型的应用：核式模型为解释原子核的变化和核反应提供了基础。

六、核外电子的排布规律

1.电子层：核外电子按能量的高低分布在不同的层上，离原子核越远，能量越高。

2.能级：每个电子层上电子的能量相同，称为能级。

3.轨道：电子在能级上占据特定的区域，称为轨道。

4.泡利不相容原理：每个轨道上最多容纳两个电子，且它们的自旋方向相反。

5.洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

七、物质性质与微粒间作用力的关系

1.离子键：离子之间通过电荷的吸引作用形成离子键，如氯化钠（NaCl）。

2.共价键：非金属原子之间通过共享电子形成共价键，如水分子（H2O）。

3.金属键：金属原子之间通过自由电子的形成金属键，如金属铜（Cu）。作业布置与反馈作业布置：

1.请同学们根据本节课所学内容，完成课后练习第4题，这题主要考察对分子、原子和离子的理解和区分。

2.请同学们结合自己的生活经验，举例说明微粒在生活中的应用，并写一篇短文，这题主要考察对微粒概念的理解和实际应用能力的培养。

作业反馈：

1.在批改同学们的课后练习第4题时，我发现大部分同学能够正确回答分子、原子和离子的概念，但部分同学对它们之间的区别还不够清晰。针对这个问题，我在课堂上进行了讲解，并提醒同学们在课后加强对这部分知识的学习和理解。

2.在批改同学们关于微粒在生活中的应用的短文时，我发现大部分同学能够结合生活实例进行阐述，但部分同学的文章结构不够清晰，逻辑关系不够严密。针对这个问题，我建议同学们在写作时要注意文章结构的安排，明确阐述观点的逻辑关系，并且要注意语言表达的准确性。

3.对于作业中存在的问题，我会继续关注并在课堂上进行讲解和解答，以确保同学们能够充分理解和掌握所学知识。同时，我也会鼓励同学们在课后主动复习和巩固知识，提高自己的学习效果。课后拓展1.拓展内容：

阅读材料：《构成物质的微观世界》、《分子与物质的性质》

视频资源：《分子的运动》、《原子结构与化学反应》

2.拓展要求：

鼓励同学们利用课后时间自主阅读以上推荐的材料，了解分子、原子和离子的相关知识，并观察生活中与这些微粒有关的现象。在阅读和观察过程中，如果有任何疑问，可以随时向老师提问，