九年级化学上册 1.2 化学实验室之旅（2）教案 （新版）粤教版

九年级化学上册1.2化学实验室之旅（2）教案（新版）粤教版主备人备课成员教学内容九年级化学上册1.2化学实验室之旅（2）教案（新版）粤教版：

1.了解实验室安全规则及实验基本操作方法；

2.学习如何正确使用实验室仪器和设备；

3.掌握化学实验观察、记录和分析结果的方法；

4.完成以下实验：

a.酸碱中和反应实验

b.氧气制备及性质实验

c.金属活动性顺序实验

5.结合实验现象，探讨化学反应原理及物质的性质。核心素养目标1.培养学生的实验安全意识，提升实验操作的规范性和准确性。

2.增强学生观察、记录和分析实验现象的能力，发展科学探究思维。

3.激发学生对化学反应原理的兴趣，提高运用化学知识解释生活现象的能力。

4.培养学生合作交流、团队协作的实验素养，提升解决问题的综合素质。教学难点与重点1.教学重点

-掌握实验室基本操作方法和安全规则，强调实验操作的规范性。

-理解并掌握酸碱中和反应、氧气制备及性质、金属活动性顺序等核心化学反应原理。

-学会观察实验现象，并能准确记录和分析结果。

举例：在酸碱中和反应实验中，学生需掌握如何正确滴定、观察颜色变化等操作，并理解中和反应的化学方程式。

2.教学难点

-实验操作中的细节和技巧，如滴定管的正确使用、气体制备装置的搭建等。

-分析实验现象时，如何将观察到的现象与化学反应原理相结合，进行逻辑推理。

-在团队协作中进行有效沟通和分工，确保实验的顺利进行。

举例：学生在金属活动性顺序实验中，难点在于理解为何不同金属与酸反应的速率和剧烈程度不同，需要引导学生从电子排布、反应原理等方面进行深入思考。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.选择教学方法：

-采用讲授与讨论相结合的方法，引导学生学习实验原理和安全规则。

-实施案例研究，通过具体实验案例分析化学反应原理在实际中的应用。

-以项目导向学习，让学生自主设计并完成实验，培养科学探究能力。

2.设计教学活动：

-进行角色扮演，模拟实验室中的安全场景，增强学生的安全意识。

-组织实验操作，让学生在实践中掌握操作技能，观察实验现象。

-开展互动游戏，激发学生对金属活动性顺序的兴趣，加深理解。

3.确定教学媒体使用：

-利用多媒体课件展示实验原理、操作步骤和安全规则，提高教学效果。

-通过实物演示和实验视频，帮助学生直观地了解实验操作过程。

-运用网络资源，拓展学生对化学反应原理的认识，促进自主学习。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学实验室之旅的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学实验室在科学探究中扮演什么角色吗？它与我们日常生活有什么联系？”

展示一些化学实验室的图片和实验操作视频片段，让学生初步感受实验室的魅力和实验操作的重要性。

简短介绍实验室的基本规则和实验操作的安全性，为接下来的学习打下基础。

2.实验基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解实验室安全规则、基本操作方法及实验原理。

过程：

讲解实验室安全规则，包括穿戴要求、仪器使用注意事项等。

介绍实验基本操作方法，如滴定、称量、气体制备等，使用图表或示意图辅助讲解。

通过实例，让学生理解实验操作在化学反应探究中的应用和意义。

3.实验案例分析（20分钟）

目标：通过具体实验案例，让学生深入了解化学反应原理及实验操作技巧。

过程：

选择酸碱中和反应、氧气制备及性质、金属活动性顺序等典型实验案例进行分析。

详细介绍每个案例的实验步骤、观察现象和反应原理，让学生全面了解实验的多样性。

引导学生思考这些案例在实际生活和学习中的应用，以及如何运用化学知识解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个实验案例进行深入讨论。

小组内讨论实验的操作技巧、现象观察和可能遇到的挑战。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对实验操作和原理的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验操作步骤、观察现象和解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调实验操作和化学知识的重要性。

过程：

简要回顾实验室安全规则、基本操作方法和实验案例分析等学习内容。

强调实验操作在化学学习和科学探究中的价值和作用，鼓励学生积极参与实验。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于实验案例的短文或报告，以巩固学习效果。学生学习效果1.知识与技能：

-学生能够理解并掌握实验室安全规则，提高实验操作的安全意识。

-学生掌握了基本的实验操作技能，如滴定、称量、气体制备等，能够准确、规范地进行实验操作。

-学生能够描述并解释酸碱中和反应、氧气制备及性质、金属活动性顺序等化学反应原理。

-学生通过实验观察和数据分析，提高了科学探究和逻辑思维能力。

2.过程与方法：

-学生通过小组讨论和课堂展示，增强了合作交流能力和表达能力。

-学生通过案例分析，学会了将理论知识与实际情境相结合，提高了问题解决能力。

-学生在实验过程中，学会了观察、记录和分析实验现象，培养了科学探究的方法和技巧。

3.情感态度与价值观：

-学生对化学实验产生了浓厚的兴趣，激发了进一步探索化学世界的欲望。

-学生认识到实验操作在化学学习和科学研究中的重要性，增强了学习化学的自信心。

-学生在实验中体验到了团队合作的力量，培养了团结协作和尊重他人的价值观。

4.创新与实践：

-学生在小组讨论中，提出了关于实验改进和创新的建议，培养了创新思维。

-学生通过完成课后作业，巩固了实验知识，提高了写作和表达能力。

-学生在实验中勇于尝试和探索，形成了敢于挑战、不断进取的学习态度。教学反思与总结在本节课中，我尝试了多种教学方法和策略，旨在让学生更好地掌握化学实验室的基本操作和反应原理。在教学过程中，我发现以下几点值得反思：

1.教学方法的选择方面，讲授与讨论相结合的方式能够激发学生的兴趣，使他们更主动地参与课堂。但在实际操作中，我应注意适时调整讲解和讨论的时间，避免过于侧重理论知识而忽视了实验操作的实践性。

2.在教学活动中，组织学生进行小组讨论和课堂展示，有助于培养他们的合作能力和表达能力。但在活动过程中，我应更加关注学生的参与度，确保每个学生都能充分融入到讨论和展示中。

3.实验案例分析环节，我尝试让学生从多个角度分析案例，提高他们的问题解决能力。然而，在实际操作中，我发现部分学生对实验原理的理解仍不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。

教学总结：

1.学生在知识方面，对实验室安全规则、基本操作方法和反应原理有了更加深入的了解，能够准确描述实验现象并解释其背后的原理。

2.在技能方面，学生的实验操作能力得到了锻炼，合作交流能力和问题解决能力也有所提高。

3.情感态度方面，学生对化学实验产生了浓厚的兴趣，学习积极性明显提高。

针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：

1.在讲解理论知识时，结合实际实验操作，让学生更好地理解实验原理。

2.在小组讨论和课堂展示环节，加强对学生的引导和关注，确保每个学生都能积极参与。

3.加强实验操作的个别辅导，针对不同学生的掌握程度，给予有针对性的指导和帮助。

4.增加课堂互动，鼓励学生提问和发表观点，提高课堂氛围。

5.课后加强作业布置和批改，及时了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。内容逻辑关系①知识点梳理：

-实验室安全规则：强调穿戴要求、仪器使用注意事项等。

-基本操作方法：详细介绍滴定、称量、气体制备等实验操作技能。

-化学反应原理：探讨酸碱中和反应、氧气制备及性质、金属活动性顺序等核心知识点。

②重点句式：

-“实验室安全是实验操作的前提，我们必须严格遵守规则。”

-“掌握基本操作方法是进行科学探究的基础。”

-“化学反应原理的理解是实验观察和分析的关键。”

③板书设计：

-安全规则：

-穿戴要求

-仪器使用

-基本操作：

-滴定

-称量

-气体制备

-反应原理：

-酸碱中和

-氧气制备

-金属活动性

板书设计条理清晰，重点突出，通过关键词和句式的提炼，帮助学生快速理解和记忆课堂内容。同时，通过逻辑关系的梳理，学生能够更好地把握知识点之间的联系，提高学习效果。典型例题讲解例题1：酸碱中和反应实验中，若用20ml0.1mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定至终点时，滴定管读数为28ml。求NaOH溶液的浓度。

解答：根据中和反应的化学方程式：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

可知1molHCl与1molNaOH完全反应。因此，20ml0.1mol/L的HCl溶液中含有0.002molHCl。滴定至终点时，消耗的HCl与NaOH的物质的量相等，故NaOH的物质的量也为0.002mol。由于滴定至终点时，滴定管读数为28ml，即消耗了8ml的NaOH溶液，故NaOH溶液的浓度为0.002mol/0.008L=0.25mol/L。

例题2：在氧气制备实验中，若用双氧水与二氧化锰的混合物制备氧气，反应方程式为：

2H2O2→2H2O+O2↑

若反应生成的氧气充满一个容积为500ml的集气瓶，求氧气的物质的量。

解答：根据反应方程式，2molH2O2生成1molO2。故500ml氧气（标准状况下，1mol气体体积约为22.4L）的物质的量为500ml/22.4L/mol=0.0223mol。

例题3：在金属活动性顺序实验中，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色物质，同时溶液颜色变浅。请解释这一现象。

解答：铁的金属活动性比铜强，根据金属活动性顺序，铁可以将铜从其盐溶液中置换出来。故铁片放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面出现红色物质（铜），同时溶液颜色变浅。

例题4：实验室中有一瓶无色气体，可能为氧气、氮气或二氧化碳中的一种。请设计实验方案，鉴别该气体。

解答：可以将燃着的木条伸入集气瓶中，