高考化学一轮复习 第8章 氮族元素练习 新人教版

第八章氮族元素本章综合提升考点考查NH3、HNO3的有关节知识以及元素化合物的推断等内容1.(·北京—黄冈预测卷四)X微粒与水有下列反应，则X微粒是()A.Cl－B.NH3C.HCO3－D.NH4＋解析：根据示意图可知，X＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，显然X为NH4＋。答案：D2.(·青岛二中月考题)铜能够溶解于稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中。在烧瓶中加入体积为30mL浓度为2mol·L－1的硫酸和1.7g硝酸钠固体粉末，振荡、溶解。试计算该混合溶液最多可溶解铜的物质的量为()A.0.045molB.0.03molC.0.0225molD.解析：反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根据数据得知：n(H＋)＝2×2mol/L×0.03L＝0.12mol，n(NO3－)＝1.7g/85g·mol－1＝0.02mol。比较可知H＋过量，故按NO3－的量计算，得出n(Cu2＋)＝0.03mol。答案：B3.(·济南一中1月考题)将mg氨通过氨氧化法完全制成硝酸，且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里，制成浓硝酸，其质量分数是()A.77.8%B.50%C.63.5D．98%解析：据4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，①，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，②①＋②得NH3＋2O2=HNO3＋H2O，所以相当于1mol水中溶解1molHNO3，其质量分数是eq\f(63g,63g＋18g)×100%＝77.8%。答案：A4.(·南京师大附中1月考题)分析下列两则材料，然后解答相应的试题：材料一①PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO↑；②PbO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO2；③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3eq\o(=,\s\up7(△))[Cu(NH3)3]Ac·CO。材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究PbO中含有氧。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：____________________________________。()()→()()→()()→()()→(f)。(3)在开始阶段，乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现，产生这种现象的原因是____________________________________________。(4)烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：___________________________________________________________。解析：该实验的目的是测定PbO中是否含有氧。测定的方法是在加热的条件下使碳夺取PbO中的氧，然后用澄清石灰水检验产物中有CO2存在。(1)装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵，另一个是加热条件下亚硝酸铵分解产生氮气的反应。(2)整套装置是先制备氮气，然后干燥，再在加热的条件下C与PbO反应，反应产物二氧化碳用澄清的石灰水检验，最后是除去混合气体中的有害气体CO的装置。(3)由于开始反应时产物中CO的量较多，而CO2较少，所以开始一段时间在澄清石灰水中并没有浑浊现象产生，随着反应的进行，反应以生成CO2为主时，才能出现浑浊。(4)从已知的化学方程式可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出造成毒害。(5)在反应体系中通入干燥氮气的目的是防止空气中的氧气影响实验结果。若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧来自PbO。误区警示：考查装置连接顺序的题是一种老题型，如果不熟悉装置每个“部件”的作用，则会导致连接失误；注意某些装置的两个管口具有不对称性，这种装置的连接很容易将顺序连接颠倒，如该题的装置乙、戊、己。答案：(1)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH4NO2；NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋N2↑或者NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2H2O＋N2↑(2)gh(或kj)de(或ed)bc(3)反应开始的主要产物是CO，而不是CO2(4)吸收CO气体，防止CO逸出造成毒害(5)不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，导致无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气5.(·太原十中月考题)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。已知：①甲与乙反应生成A是工业生产中常见的反应之一；②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：eq\o\ac(○,3)它们之间存在如下图所示的转化关系：根据上述信息，回答下列问题：(1)乙的电子式为____________。(2)C晶体中所含的化学键有________________。(3)甲与乙反应的化学方程式为____________________________________________，在前2s内甲的平均反应速率v(甲)＝________，2s末乙的转化率为________。(4)常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。(5)C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为________，试分析产生混合气体的原因_______。解析：有两种气体单质参与的工业生产中常见的反应为合成氨的反应：N2＋3H22NH3，结合表中数据，推知甲、乙转化量之比为：(3mol·L－1－1.8mol·L－)∶(3mol·L－1－2.6mol·L－1)＝3∶1，结合合成氨的反应可知甲为H2，乙为N2。分析框图，B也是氢化物，能与NH3反应，B为HCl，丙为Cl2。NH3与HCl反应生成的氯化铵既含有离子键又含有共价键，氯化铵水溶液呈酸性，能与镁粉反应产生氢气，随着H＋的消耗，平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动，生成的NH3·H2O会分解产生NH3。1gH2与Cl2反应放出92.3kJ热量，则1molH2参与反应时放出184.6kJ热量，放热反应的ΔH为负值。答案：(1)：N⋮⋮N：·(2)离子键、共价键(3)N2＋3H22NH30.6mol·(L·s)－113.3%(4)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－184.6kJ·mol－1(5)NH3、H2NH4＋水解呈酸性，镁与H＋反应产生H2，NH4＋的水解平衡右移，生成的NH3·H2O会分解产生NH36.(·天津八校联考题)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H在常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G的分子构型为三角锥形；化合物M是由两种元素组成的四原子分子，共有58个电子。(1)化合物E：___________________________________________________________；中含有的两种元素是________。(2)F的化学式是________；G的水溶液中，最多的阳离子是________。(3)写出J与F反应的离子方程式：___________________________________________；G与H反应的化学方程式为________________________________________________，该反应中的还原剂是________，若1molH完全反应，则反应中转移的电子为________mol。(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。请用化学平衡移动原理加以解释：_________________________。解析：由题意知，K为浅绿色溶液，即含Fe2＋；F是形成酸雨的主要物质之一，且F具有漂白性，可知F为SO2；由L+HCI+F＋N，又N是一种常见的氮肥，故L为(NH4)2SO3或NH4HSO3，N为NH4Cl；化合物G的分子构型为三角锥形，G为NH3；因为N为NH4Cl，推测H为Cl2；根据G＋H→F＋N，又N是一种常见的氮肥，故L为(NH4)2SO3或NH4HSO3，N为NH4Cl；化合物G的分子构型为三角锥形，G为NH3；因为N为NH4Cl，推测H为Cl2；根据G＋H→N＋M，即NH3＋Cl2→NH4Cl＋M，结合M是由两种元素组成的四原子分