第2章化学键化学反应规律课后题高一下学期化学

第2章化学键化学反应规律课后题附答案20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()A．2种B．3种C．4种D．5种2、下列化学用语正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．KCl形成过程：3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．实验室制H2B．用Al焊接钢轨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入CO2中4、根据下列事实:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．甲：Fe棒为负极，电极反应为Fe－3e－=Fe3＋B．乙：正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降6、根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42+6Cl+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e═E（OH）3+5OH7、下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB29、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入和，发生可逆反应，下列说法正确的是（）A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B．当反应达到平衡时C．当反应达到平衡时放出热量D．其他条件不变，升高温度反应速率加快10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．该反应是化合反应B．催化剂参加了化学反应过程C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D．①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能11、电子式书写不正确的是（）A．B．C． D．12、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2D．CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO413、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl14、废电池必须集中处理的首要原因是（）A．回收其中的石墨电极B．回收其中的各种金属及塑料包装等C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染15、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O216、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl217、下列说法不正确的是（）A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同18、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥二、填空题。（4题）19、（1）写出下列微粒的电子式：NaOH______________；______________；______________；______________。（2）用电子式表示的形成过程：______________。20、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.5502050020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，___________________________________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。21、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH22CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝。（2）研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是。②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝。③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是。（填字母）。ACOBSO2CN2DH2SECO222、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。②在第5s时，NO2的转化率为__。三、综合题。23、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。A．草酸(HOOCCOOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2]（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0kJ/mol则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=34kJ/mol为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+2H2OHOOC—COOH+2CH3OH①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。A．B．C．（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。第2章化学键化学反应规律课后题附答案20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C2、下列化学用语正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．KCl形成过程：【答案】B3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．实验室制H2B．用Al焊接钢轨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入CO2中【答案】D4、根据下列事实:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W【答案】D5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．甲：Fe棒为负极，电极反应为Fe－3e－=Fe3＋B．乙：正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降【答案】A6、根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42+6Cl+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e═E（OH）3+5OH【答案】C7、下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C8、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2【答案】B9、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入和，发生可逆反应，下列说法正确的是（）A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B．当反应达到平衡时C．当反应达到平衡时放出热量D．其他条件不变，升高温度反应速率加快【答案】D10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．该反应是化合反应B．催化剂参加了化学反应过程C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D．①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能【答案】C11、电子式书写不正确的是（）A．B．C． D．【答案】B12、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2D．CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4【答案】C13、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl【答案】C14、废电池必须集中处理的首要原因是（）A．回收其中的石墨电极B．回收其中的各种金属及塑料包装等C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染【答案】D15、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2【答案】B16、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B17、下列说法不正确的是（）A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同【答案】D18、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥【答案】C二、填空题。（4题）19、（1）写出下列微粒的电子式：NaOH______________；______________；______________；______________。（2）用电子式表示的形成过程：______________。【答案】（1）（2）。20、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.5502050020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，___________________________________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。【答案】(1)固体反应物的表面积接触面积越大1,2(2)1,3,4,6,8或2,5(3)反应温度6,7或8,9(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近21、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH22CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝。（2）研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是。②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝。③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是。（填字母）。ACOBSO2CN2DH2SECO2【答案】（1）ΔH3－2ΔH2（2）Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源0.44A22、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。②在第5s时，NO2的转化率为__。【答案】不变减慢cd