2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力教案鲁科版必修第二册主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容是核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力。这部分内容涉及到鲁科版必修第二册的第1章原子结构元素周期律的第1节。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已经学习了原子结构的基本知识，如原子核和电子。在此基础上，本节课将进一步深入探讨原子的核外电子排布，以及原子结构与元素原子得失电子能力的关系。这将有助于学生更好地理解元素的化学性质和元素周期律的基本原理。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。

1.科学探究：通过自主学习、合作讨论等方式，探究核外电子排布规律和原子结构与元素原子得失电子能力之间的关系，培养学生的探究能力和创新思维。

2.证据推理：学生需要根据所给的实验数据和理论知识，分析并推理出核外电子排布和原子结构对元素化学性质的影响，培养学生的证据推理能力。

3.宏观辨识与微观探析：学生需要从宏观角度认识元素的化学性质，从微观角度探析原子结构和核外电子排布对元素性质的影响，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

4.科学态度与社会责任：通过学习原子结构与元素周期律的知识，使学生认识到化学在解决实际问题中的重要性，培养学生的科学态度和社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

（1）核外电子排布规律：学生需要理解并掌握核外电子排布的基本规律，包括能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

举例：教师可以通过讲解能量最低原理，让学生明白原子在形成化学键时，会倾向于形成能量最低的状态，从而理解电子排布的规律。

（2）原子结构与元素原子得失电子能力的关系：学生需要掌握原子结构对元素原子得失电子能力的影响，理解元素在化学反应中的行为。

举例：教师可以通过讲解氯原子和钠原子的原子结构，解释氯原子具有较强的得电子能力，而钠原子具有较强的失电子能力。

（3）元素周期律的基本原理：学生需要理解元素周期律的实质，掌握周期表中元素的位置分布规律。

举例：教师可以通过讲解周期表中主族元素和过渡元素的位置分布，让学生明白元素周期律的规律。

2.教学难点

（1）核外电子排布的复杂性：核外电子排布涉及到多个原理和规则，学生难以理解和掌握。

教学策略：教师可以通过动画演示、模型展示等直观教学手段，帮助学生形象地理解核外电子排布的规律。

（2）原子结构与元素性质之间的关系：学生难以理解原子结构对元素性质的影响，特别是对原子得失电子能力的理解。

教学策略：教师可以通过举例说明，对比分析不同元素的原子结构和性质，让学生深入理解原子结构与元素性质之间的关系。

（3）元素周期律的推理与应用：学生难以运用元素周期律解决实际问题，如元素位置与性质的关联等。

教学策略：教师可以通过设置实验、练习题等，引导学生运用元素周期律分析和解决实际问题，提高学生的应用能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：

-教室内的多媒体设备，如投影仪、计算机等；

-化学实验室，用于进行相关的实验操作；

-模型和教具，如原子结构模型、元素周期表模型等；

-实验器材，如显微镜、电子天平等。

2.课程平台：

-学校提供的在线课程平台，用于发布教学资料和作业；

-学习管理系统（LMS），如Moodle或Blackboard，用于管理和跟踪学生的学习进度。

3.信息化资源：

-教育软件和应用程序，如化学模拟软件、在线教育平台等；

-网络资源，如科学期刊、学术网站、教育视频等；

-电子书籍和教科书，提供电子版的学习资料。

4.教学手段：

-讲授法，教师进行知识点讲解和阐述；

-互动式教学，如小组讨论、问题解答等；

-实验教学，学生进行实验操作和观察；

-案例分析，分析实际案例，引导学生运用所学知识；

-作业和练习，巩固所学知识，提高解题能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子结构的基本知识，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解核外电子排布规律和原子结构与元素原子得失电子能力知识点，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的应用，提高实践能力。

在核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决练习题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的核外电子排布和原子结构与元素原子得失电子能力内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.核外电子排布规律：

-能量最低原理：原子在形成化学键时，会倾向于形成能量最低的状态。

-泡利原理：每个轨道上的电子数不超过两个，且电子自旋相反。

-洪特规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态下，体系能量最低。

2.原子结构与元素原子得失电子能力的关系：

-原子核外电子数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。

-原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。

-同一主族元素，原子半径随着原子序数的增加而增大，原子得失电子能力逐渐减弱。

-同一周期元素，原子半径随着原子序数的增加而减小，原子得失电子能力逐渐增强。

3.元素周期律的基本原理：

-元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

-元素周期表中的元素分为主族元素和过渡元素。

-主族元素按照周期性排列，每个周期的开头是碱金属元素，结尾是稀有气体元素。

-同一主族元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的最外层电子数。

-同一周期元素的原子半径和得失电子能力随着原子序数的增加而变化，形成周期性规律。

4.原子结构与元素性质之间的关系：

-原子结构决定元素的化学性质，特别是最外层电子的排布和数量。

-元素的化学性质决定了其在化学反应中的行为和反应类型。

-元素的原子结构和性质之间的关系是化学研究的重要内容，对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。

5.元素周期律的应用：

-预测元素的位置和性质：根据元素周期表，可以预测元素的电子排布、原子半径、得失电子能力等。

-解释化学反应：根据元素周期律，可以解释化学反应中元素的反应性和反应类型。

-设计化合物：根据元素周期律，可以预测化合物分子的结构和性质，为化学合成提供指导。

-研究物质性质：元素周期律为研究物质的物理性质和化学性质提供了系统的理论基础。板书设计1.核外电子排布规律：

-能量最低原理

-泡利原理

-洪特规则

2.原子结构与元素原子得失电子能力的关系：

-原子核外电子数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。

-原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。

-同一主族元素，原子半径随着原子序数的增加而增大，原子得失电子能力逐渐减弱。

-同一周期元素，原子半径随着原子序数的增加而减小，原子得失电子能力逐渐增强。

3.元素周期律的基本原理：

-元素周期表的排列顺序

-主族元素和过渡元素

-周期性规律

4.原子结构与元素性质之间的关系：

-原子结构决定元素的化学性质

-元素的化学性质决定其在化学反应中的行为

-元素的原子结构和性质之间的关系是化学研究的重要内容

5.元素周期律的应用：

-预测元素的位置和性质

-解释化学反应

-设计化合物

-研究物质性质重点题型整理1.题目：请根据核外电子排布规律，写出下列原子的电子排布式。

答案：

-氢原子：1s1

-钠原子：1s22s22p63s1

-氯原子：1s22s22p53s23p5

2.题目：请解释为什么原子会失去或获得电子。

答案：

原子会失去或获得电子的原因与其原子结构和化学性质有关。原子核外电子数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。同一主族元素，原子半径随着原子序数的增加而增大，原子得失电子能力逐渐减弱。同一周期元素，原子半径随着原子序数的增加而减小，原子得失电子能力逐渐增强。

3.题目：请根据元素周期律，预测下列元素的原子半径大小。

答案：

-钾（K）：小于钠（Na）

-铝（Al）：大于硅（Si）

-氯（Cl）：小于氩（Ar）

-铜（Cu）：大于金（Au）

4.题目：请解释为什么同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：

同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，原因是随着原子序数的增加，原子核外电子层数增多，但原子核的吸引力相对减弱，导致原子半径减小。

5.题目：请根据元素周期律，预测下列元素的最高正价和最低负价。

答案：

-硫（S）：最高正价+6，最低负价-2

-钙（Ca）：最高正价+2，最低负价-2

-汞（Hg）：最高正价+2，最低负价-1

-铁（Fe）：最高正价+3，最低负价-2

6.题目：请解释为什么同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：

同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，原因是随着原子序数的增加，原子核外电子层数增多，原子核的吸引力相对增强，导致原子半径增大。

7.题目：请根据元素周期律，预测下列元素的最高正价和最低负价。

答案：

-钾（K）：最高正价+1，最低负价-1

-铝（Al）：最高正价+3，最低负价-3

-氯（Cl）：最高正价+7，最低负价-1

-铜（Cu）：最高正价+2，最低负价-1

8.题目：请解释为什么原子核外电子数越多，原子半径越大，原子得失电子能力越弱。

答案：

原子核外电子数越多，原子半径越大，