2023年中考化学一轮复习：复分解反应

考点39复分解反应

洲命题趋势

该考点的命题主要考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断

能力和对知识的迁移能力，并且经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶

解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制

取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查，有时还会根据所给的有关的表达，进行

科学地评价、判断正误等，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力

的考查，是近几年中考命题的热点。

[3考查重点

i.复分解反应的概念

2.复分解反应发生的条件及应用

^弓重点考向

考向一、复分解反应

I知识拓展

初中化学五个优先反应原则

⑴初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸

中，锌优先与稀盐酸反应。

⑵初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼

的金属。

(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的

反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2cCh的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因

为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O,此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应

2HC1+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2T,此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的

混合溶液中，先无明显现象之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O,

此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4+2NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2k

⑷初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉

淀二例：向稀盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

⑸初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

茎方法技巧

1•对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并

且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

2.为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用

物质的溶解性。

3.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合

物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间

的反应一般是复分解反应。

◎跟踪训练

1.下列化学反应属于分解反应的是()

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl

C.2H2O=2H2f+O2TD.CO2+H2OH2CO3

【答案】C

【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，

此选项不符合题意；

B、H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此

选项不符合题意；

通出

c、2H2O=2H2T+O2T,一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应,此选项符

合题意；

D、CO2+H2OH2co3,两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不

符合题意。故选C。

2.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()

A.溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2T分解反应

B.酸雨的形成C02+H20====H2c。3化合反应

c.碳与灼热氧化铜反应c+2CuO些CO2T+2CU还原反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2O复分解反应

【答案】D

【解析】

A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2====CaCO3j+H2O+CO2T,故A错

误；

B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O====H2SO3,故B错误；

C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO❷CO2T+2Cu，符合“一换一”的特点，

是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误;

D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氨化铝和水，化学方程式为：A1（OH）3+3HC1====A1C13+3H2O,

符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。

3.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确

的是（）

甲

乙

A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应

B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

【答案】C

【解析】

A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和

反应，故错误；

B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故错误;

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一

定是置换反应，故正确；

D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成

碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。

故选：Co

考向二、复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间某些复分解反应的发生必须满足：

类型反应物生成物

酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：

D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑

色，故选项正确。故选D。

3.下列物质间不能发生复分解反应的是（）

A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C.碳酸钾溶液和盐酸

D.硫酸铜溶液和氯化领溶液

【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。

考向三、离子共存

①与OH-不能共存的离子：H+、NH；、0?+、Fe3+>Fe2+,Mg?+等。

②与H+不能共存的离子：OH、COg-、HCO「等

③与CO；不能共存的离子：H+、Ca2\Ba2+等。

④与cr不能共存的离子：Ag+。

⑤与SO：不能共存的离子：Ba2\Pb2+«

知识拓展

1.酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+,再做判断；

常见的叙述有酸性溶液、pH=l的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若

题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH一存在，其中不能大量含有H+、如CCh'OH\HCO3-等阴离子。

如：在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（X

22

A.K+、Na+、SO4\CO3-

2

B.NH4+、Mg2+、SO4\cr

C.Na+、K+、OH\cr

D.K+、Na+、HCO3\NO3-

解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。

2.碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-,再做判断。

常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中

有0H—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3\Zn2\Cu2\Fe2\Fe3+等阳离子。

如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A.K+、Na+、H+、NO3-

22

B.Na+、SO4\Cl\CO3"

22

C.H\Mg\SO4\NO3

+

D.Ag+、K+、NO3\Na

操析：正确选项应满足溶液有OH存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

3.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnCU-（紫

色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl\SO42-；Ca2+与

2232

CO3-；Ba?+与CO3\SO?'；Fe\Cu\Mg?+与OH等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，

它们不能大量共存。

如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

2+

A.H+、Cl\Ba%832

B.Ag+、Cl\K+、NO3-

C.K\OH\Cl\Na+

3++

D.FeXCl\NO3'、Na

解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。

型方法技巧

容易反应的离子对

◎跟踪训练

1.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Ba2\SO歹、NO；

B.Fe2\SO汇、0H-

C.Na+、NO八OH-

D.Ag+、NO晨Cl-

【答案】c

【解析】A、Ba2\SO/不能共存，会产生BaSCU沉淀，不符合题意。

B、Fe2\OH-不能共存,因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。

C、Na\NO屋OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。

D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。因此本题选择C。

2.在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）

A.Cu2+K+NO]

BAg+Na+CP

C.Na+Ba2+OH-

D.K+Ba2+SO1-

【答案】A

【解析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+;根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成

沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

A、Cu2+-K+、NO］与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；

B、Ag+、Na+、Cl，H+四种离子中Ag+和CL