中考化学科学探究题真题带答案

2022年全国各地中考化学真题汇编：科学探究题

1.（2022•黑龙江哈尔滨•中考真题）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕

着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填一种离子符号）能使

无色酶酰溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的

水分子和（填一种离子符号）都不能使无色酚酸溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因___________o

J一无色酚酎溶流

’现象：无色酚酰溶液不变色

g-NaCl溶液

图1

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化

钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CCh气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中,

进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空

气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：

甲同学乙同学丙同学

实验步将所取溶液蒸干，向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2向所取溶液中加入足量的稀盐

骤及相称量所得固体，质溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、酸，充分反应，将溶液蒸干，称

关数据量为4.26g干燥、称量，质量为1.97g量所得固体质量为5.85g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度，氢氧化钠的变

质程度为%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

2.（2022•黑龙江大庆.中考真题）潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂

进行探究。

【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？

【查阅资料】

①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气

②过氧化钠与氮气、氧气不反应

③过氧化钠为淡黄色固体粉末

【探究一】H2O与NazCh反应。

步骤一步骤二步骤三

/带火L4

^

星

J的

木溶液

7条j-CuSC>4

实验操作Ek

蚤化钠

实验现象有气泡产生带火星的木条复燃出现______

实验结论HzO能与NazCh反应，产生氧气和NaOH

【探究二】CO2与NazCh反应。

实验现象淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃固体溶解出现______

实验结论CO2能与Na2O2反应，产生氧气和Na2c。3

【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？

【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的C02和H20„对剩余固体的成分做出如下猜想:

猜想1:只有氢氧化钠；

猜想2：；

猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。

【探究三】使用“氧气再生齐旷呼吸后的产物。

实验操作实验现象实验结论

（1）取少量剩余固体溶于水后，加入

—含有Na2c。3

过量的CaCh溶液

（2）将上述反应后的混合物过滤，取

产生白色沉淀—

滤液滴加_____溶液

【得出结论】猜想3成立。

【交流与讨论】

（1）操作（1）中加入过量的CaCL溶液的目的是o

（2）操作（1）中能代替CaCb溶液的试剂是（写填字母）。

A.NaCl溶液B.Ca（N03）2溶液C.BaCb溶液

（3）“氧气再生剂”应______保存。

3.（2022・广西百色・中考真题）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。

化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3«

②NaHCCh受热分解生成Na2co3、二氧化碳和水；Na2cCh受热不分解。

③NaHCCh溶液呈碱性，且不与BaCb溶液发生反应。

【提出猜想】

猜想一：固体成分为NaHCCh；

猜想二：固体成分为;

猜想三：固体成分为NaHCCh和Na2c03。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚醐溶液无色酚麟溶液变红猜想一成立

【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是

【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

澄清石灰水变

①__________O固体中含有NaHCO3

浑浊

发生反应的化学方程式为

②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶

解,再滴加BaC12溶液。

固体中含有Na2CO3

【实验结论】猜想三正确。

【拓展延伸】上述实验步骤②（填“能”或“不能”）用Ba（NCh）2溶液代替BaCb溶液，理由是:

4.（2022•黑龙江绥化•中考真题）现有已部分锈独的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测

定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。

实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

（1）生铁出现锈蚀现象的原因是o

（2）实验中所得滤渣需要用蒸储水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是--滤液甲

在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。

实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是。（填物质名称）

（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K,先通入一会儿氢气，再点

燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方

法是,实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。

实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所

用装置和滤渣已略去，

（5）通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是一,生铁粉末锈蚀前的含碳量是一,有同学

认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是一o

（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所

得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是一。（填最简整数比）

5.（2022・广东广州•中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。

工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸

有______产生

至反应完全

样品中有NaCI

向上述溶液中继续滴加适量

有______产生

AgNO3溶液

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a.CaCL溶液b,稀硝酸c.BaC12溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2cCh的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为o过滤、

洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2co3的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2cCh

的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

2图

【拓展】2图为Na2cCh和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从ti℃冷却

至t2℃,ti—t2的最优范围是(填字母)。

a.40-10b.60-30c.70-40

6.(2022-内蒙古赤峰・中考真题)某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Ch(NH4)2SCU、NH4HCO3

和尿素［CO(NH2)2］中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分

【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4cl

猜想二：该化肥是

猜想三：该化肥是NH4HCO3

猜想四：该化肥是尿素

【查阅资料】BaCb溶液与碳酸氢核不发生反应

【进行实验】

步骤现象结论

有刺激性气味的气体猜想___________不成

第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨

放出立；

第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然猜想___________不成

未见明显现象

后滴加BaCL溶液；立；

第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；猜想三不成立。

【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。

【反思交流】

问题1:如图是某市售化肥（碳酸氢镀）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢锈具有的性质

是（写出一种即可）

问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是

（填字母序号）

A.硝酸钾是一种复合肥料

B.为提高作物产量，施用化肥越多越好

C.为增强肥效，将镂态氮肥和碱性肥料混合施用

D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染

碳酸氢铁

化学式NH4HC03

净重50kg

含氮量216%

注意事项低温、密封

防潮、防晒

7.（2022.海南・中考真题）化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:

【猜想与假设】样品的成分可能是Ca（OH”和CaCCh中的一种或两种。

【查阅资料】20℃时溶解度：Ca（OH）2—0.161g,CaCO3—0.005go

【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。

编

实验操作实验现象实验结论

号

温度无变化，烧杯底有白色

①取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解有CaCC)3

固体

将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入屋2滴酚有

②溶液变红

酬试液

Ca(OH)2

③有气泡产生有CaCO3

【反思评价】

(1)Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作

(2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCCh。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中

产生CaCO3的原因_____o

【拓展延伸】

(3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1,取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅

拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶

解。pH传感器数据曲线如图2,请从微观角度分析a~b段变化实质：。

M

传

感

器

图1图2

8.(2022•吉林长春•中考真题)在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对

于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：

(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。

(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。

(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。

三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：

【实验报告】

小组名称“问天”小组“梦天”小组“天和”小组

土卜

药品种类酸碱rm

L先加适量澄清石灰(先加过量氯化钙溶

L加过量

卜液(中性〉，后加

士稀盐酸r水，后加酚酎溶液

m酚酎溶酒

实验操作|T|

366

H祥口口

Q—样品y洋口口

实验现象有______生成有白色沉淀生成溶液颜色变红有白色沉淀生成溶液颜色不变色

实验结论该溶液已经变质该溶液部分变质该溶液______

【解释与结论】

(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为o

(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是。

【反思与评价】

⑴在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。

(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。

【拓展与延伸】

经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时瓶塞，防止药品变质。

【实践与应用】

对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是O

A.直接倒入下水管道

B.清洗盛放过植物油的试管

C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙

9.(2022•黑龙江大庆•中考真题)探究碱的性质。

取出固体表面

向两块固体表面滴加稀甘仁

露置2min刚从瓶中取露置20min刚从瓶中取

后的NaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOH

微热(不考虑水分蒸发)

表面潮湿表面干燥实蛉三

实脸一

(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的.

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B）,观察到A试管中出现白

色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为一溶液，A试管中出现浑浊的原因是。

（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

通电木A

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C121,然后蒸发溶剂获得

NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚醐溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。

乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是一。

②乙同学重新设计实验如下:

实验操作实验现象实验结论

步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸—杂质中含有碳酸钠

步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生杂质中含有_____

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。

10.（2022.黑龙江・大庆市让胡路区人民政府教育局中考真题）春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的

《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。

L石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为CU2（OH）2c03,我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。

（1）请写出第一步反应的化学方程式：。

H.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu（OH）2-yCuCO3,某学习小组设计实验对其组成进行探究（假

设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。

方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g,装置D增重

1.32g。

ABCDE

（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A,D（填序号）。

①碱石灰②浓硫酸③氯化钙④无水硫酸铜

（3）装置E中碱石灰的作用为o

（4）实验开始前先关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b,关闭弹簧夹a,

点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是

（5）经计算得出无：y=,如果样品未干燥，可能导致无：y的值______（填“偏大”或“偏小”）

方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量

来确定其组成，装置如图所示。

a

量气装置

（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则—,量气装置读数时应—（填序号），最后

平视凹液面最低处读数。

①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温

②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平

（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：,o

（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积—（填

“偏大’或“偏小”）。

11.（2022・湖北武汉•中考真题）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学

实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分

【查阅资料】

①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与02、等物质发生反应，加热条件下与02反应

生成较复杂的氧化物。

②NazO为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH,还能与CO2反应生成Na2co3。

【实验过程】

③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。

④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷

却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。

【反思评价】

①实验过程中为什么要先通一会C02再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？o

②C和E装置中盛放的试剂都是（填试剂名称）；B装置的作用是o

【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：只有NazO猜想二：只有Na2cCh猜想三：既有NazO又有Na2cCh

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

实实验现

实验操作实验结论

验象

猜想一不

I将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。—

正确

再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCL溶液（BaCb溶液呈中猜想

溶液变

II性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚醐_______正

红

溶液，观察现象。确

【反思拓展】

小组有同学提出将实验n中的无色酚醐溶液改成Mgcb溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象:

12.（2022•黑龙江齐齐哈尔•中考真题）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣,

化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是o

（2）试管乙中观察到的现象是。

（3）试管丙中出现白色沉淀。

（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的

烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是

（填化学式）。

【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：NaCl猜想二：NaCl、CaCh猜想三：

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯中的混合溶液于试管—猜想二成立

中，加入______溶液。

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

13.(2022・四川眉山・中考真题)同学们在学习过程中了解到Mg能在CCh中燃烧，根据金属活动性顺序表，

Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2c03溶液显碱性；CaC12溶液显中性。

【实验探究一】Na能在CCh中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CCh中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着

黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)步骤2中生成的黑色固体是o

【初步结论】Na能在CCh中燃烧。

【实验探究二】Na在CCh中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；

清想四：氢氧化钠。

(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是0

【设计方案与实验】

方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚醐试液，观察到溶液

变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2co3。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白

色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酥溶液，无明显现象。

【反思与评价】

(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是o

(4)方案3中加入过里CaCh溶液的目的是o

【实验结论】

(5)综上所述，你认为猜想成立。

(6)写出Na在C02中燃烧的化学方程式______0

14.(2022・湖北孝感・中考真题)2022年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡

腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。

【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素

辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等

该泡腾片中含有的营养素除了外，还含有糖类、无机盐等。

【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，

同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因，o

拓展深究一：探究气泡中气体成分，

【提出猜想】该气泡中可能含有CO2.猜想依据是o

【设计实验】

实验现

实验步骤实验结论

象

向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另气泡中含有

—

一端通入装有澄清石灰水的试管中CO2

拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数①范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的

物质)。

【设计实验】利用下图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混

合物)，步骤如下：I.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K,通入一段时间空气；II.称量

装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足量的稀硫酸；III.松开弹簧夹，再通入一段时间空气；IV.

称量装置D质量为220.88g。

稀硫酸

K

量

足

灰

碱

石

浓

氧

氢

泡

硫

钠

身

化

腾B

酸

液

溶

片-

一

DE

【讨论解释】步骤III中通入空气的目的是o

【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数3范围是。

15.（2022•贵州黔东南•中考真题）氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小

组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全部变质。

【实验与结论】

方案实验操作现象结论

方案_取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变质

首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钢溶液溶液变浑浊

方案二部分变质

静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生

【评价与解释】

（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方

案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是；

（2）方案二中加入过量氯化钢溶液的目的是,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方

程式为o

【反思与整改】

（3）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示），因此需保存。

16.（2022・湖北黄石•中考真题）某化学兴趣小组在学习。2制备时，对MnCh做催化剂加快双氧水分解产生

了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用。2传感器测定实验过程中02

含量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别试剂

第1组2mL5%H2O2

第2组2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液

第3组2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液

第4组2mL5%H2O2+少量MnO2粉末

分

析

电脑

仪

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

（1）FeCb溶液、CuSCU溶液对H2O2的分解（填“有”或“无”）催化作用；

（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式；

（3）第1组实验的目的是；

（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据

此可得出：升高温度或（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。

温度

50℃60℃70℃

H2O2%

5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡

10%无明显气泡无明显气泡少量气泡

15%无明显气泡少量气泡较多气泡

（5）实验需要30gl0%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸储水配置。

17.（2022・广西南宁中考真题）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习o

任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化镂(NH4C1),再加

热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任务二探究纯碱的性质——Na2cCh溶液呈碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH、

②Na2cCh在水中全部解离出Na+和COj。

③CaCb溶液呈中性，Ca2\Cl对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：压0单独起作用，产生较多的0H-,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。

猜想三：=

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸情水，滴入2滴酚麟溶液溶液无明显变化猜想一不成立

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚醐溶液溶液无明显变化猜想二不成立

(3)①向试管中加入一定量的Na2cCh溶液，滴入2滴酚醐溶液①溶液由无色变红色

猜想三成立

②往①所得溶液中逐滴加入CaCb溶液至过量②______

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO：和H20作用，产生较多的0H-和另一种阴离子。

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2cCh

溶液中含有的阴离子是。

任务三探究纯碱的用途一用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2cCh可用于生产洗涤剂。Na2c03溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果

越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2c03溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2cCh溶液，并测定溶液pH,记录数据如

下表：

实验编号①②③④⑤@⑦⑧⑨

溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液温度（℃）204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是o

（2）要证明Na2c03溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。

【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。

A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3

18.（2022.黑龙江绥化•中考真题）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

【实验活动一】

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）,配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。（结果保留整数）

（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是。（从10mL、50mL量筒中选择）

（3）实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。

（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数

会o（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【实验活动二】

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

实验燥作实验现象实验结论

取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯烧杯壁无发热

(1)—

外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液现象

有

⑵取（1）中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2cCh溶液—

Ca(OH)2

(3)取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸有气泡产生—

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

(4)将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是—。(填

离子符号)

19.(2022•广西贺州•中考真题)小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该

地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进

行项目式探究。

活动一：测定土壤的酸碱性

【实验方案】

(1)取少量土壤样品，加蒸储水充分搅拌，静置澄清后过滤；

(2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH,进一步确定土壤酸

碱性。

【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

滤液1滤液2滤液3滤液4

测得的pH5665

【实验结论】该土地的土壤呈_____性。

活动二：

【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铁,

于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸锈。

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加______土壤中含有硫酸根离

有______生成

溶液子

有刺激性气味的气体产土壤中含有一—离

步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨

生子

【实验结论】土壤中含