高考化学二轮复习讲义+分层训练02化学常用计量（讲义）（原卷版）

解密02化学常用计量

考点热度★★★★★

。解密高考

【考纲导向】

1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（/）、阿伏加

德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义。

2.能根据微粒（原子、分子、离子）的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关

系进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

【命题分析】

1.阿伏加德罗常数（NA）是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组

成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、

原子、离子、电子等微粒数目为主。

2.I卷常与NA相结合进行简单计算的考查，II卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，

有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据

化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体

摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

专方对点解密

核心考点一有关NA的正误判断

一、与NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行

解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成（是单原子分子还是双原子分子或多

原子分子）以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。

如：常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为NA

提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一

说法是正确的。

2.由体积求微粒的数目，主要应用N=/-NA计算

ym

解题时要注意：

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，

若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、S03(固态)、H2O、

乙醇、CCL、苯、己烷、CHCb(液态)。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如:稀有气体为单原子分子、臭氧(Ch)为三原子分子、

白磷(P。为四原子分子。

3.由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N=C-UNA计算

这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含

-1

条件”的挖掘。如1L0.1mol-LNaHCO3溶液中含HCO?的数目小于0.1NA。

4.氧化还原反应中转移电子数目的计算

依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数

目。如ImolFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目是3必而不是2必。

二'常见三种组成类型溶液的配制方法

(1)体积比浓度溶液配制：

将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取,然后在烧杯中混合即可，所需仪器:量筒、

烧杯、玻璃棒；

(2)质量百分比浓度溶液配制：

称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的

水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；

(3)一定物质的量浓度溶液的配制：

①配制步骤简要概括为：算一称一溶一移一洗一荡一定一摇。

②数据的处理及要求

数据要求或解释

药品的托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1g,记录数据时只能保留小数点后一位

质量数字，如14.6g,不能写为14.60g

a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480mL某溶液，应

容量瓶

选择500mL容量瓶；

的规格

b.回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500mL容量瓶”，不能只

回答“容量瓶”

£【考法解密】

考法1有关NA的正误判断（题型预测：选择题）

1.（2023•全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0LL0mol-L」A1CL溶液中，Af+的数目为2.0NA

C.Q20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCl”阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

2.（2023•河北卷）M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1M

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1M

C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成的个数为0.1岫

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO：的个数为0.1M

考法2物质的量浓度及误差分析（题型预测：选择题）

3.（2023•黑龙江哈尔滨•高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大

B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,所测pH数值偏大

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小

一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”

1.注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态

一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CC14、水、液澳、SO3、

己烷、苯等是非气体。

2.注意与计算无关的一些干扰条件

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与温

度、压强等外界条件无关。

3.注意物质的组成与结构

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18（52、。3、

P4、H37cl等。

⑵物质中所含化学键的数目，如SiO2、C02、C〃H2”+2等。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯、（。2和。3）等

4.注意难电离、易水解的粒子数目

一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电

解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。

5.注意电子转移（得失）数目

一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，

反应参考物质转移电子的物质的量或电子数目

或NA

Na2O2+CO21molNaiO21mol

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

6.注意一些特殊条件

一要注意一些特殊的反应，如NO和。2不需要条件即可反应，N02和N2O4之间存在相互转

化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系

的物质：N2和CO、C2H4；Na2s和Na2O2；CaCO3与KHCO3;NaHCCh与MgCCh;Cu2S

和CuO；NO2与N2O4。

二、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析

1.配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器

一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。

2.误差分析的来源

（1）导致CB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮

解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时

仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。

（2）导致CB偏高的错误操作：祛码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

（3）定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线一刻度线一凹液面最低点的顺序，

做到“三点一线”。

①仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大。

②俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小。

口刻n/俯视刻度线

杳*口液面超过刻度线鬟一目二液面低于刻度线

线仰视刻度线线1

图1图2

£【变式解密】

变式1考查气体的摩尔体积

1.（2023•河北・邢台学高三阶段练习）下列说法正确的是

①标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol氏所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与用混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

变式2考查物质的组成与结构

2.（2023・贵州・模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为1NA

B.0.5molAlCl3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5NA

C.常温常压下，13.6g金刚烷乙」中所含C-C键的数目为1.2NA

D.7.8gNa2Ch中含有的阴离子数为0.2NA

变式3考查电解质溶液中粒子的数目

3.（2023・辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g中含有的中子数为NA

B.28gJH4分子中含有的。键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH-数目为O.OINA

变式4考查氧化还原反应中电子转移的数目

16.（2023・天津・耀华中学模拟预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的

是

A.向Feb溶液中通入氯气，当有2moiFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

B.0.01Llmol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为O.OINA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.12gNaHSC）4中含有（MNA个阳离子

变式5考查可逆反应

13.（2023・四川雅安・模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.14g；4c中含有的中子数为6NA

B.标准状况下，2.24LCH4与NH3的混合气中电子数为NA

C.O.lmol/LNaHCOs溶液中阴离子数少于O.INA

D.OZmolSO2和O.lmolO?充分反应后，分子总数为0.2NA

变式6考查化学反应的“特殊性”

18.（2023・河南•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

O/O

A.5.5gP4O6（।°；）中含P—O键的数目为0.3%

/詈

B.ILO.lmolL-1©2（。。）2溶液中含。0一的数目为0.2治

C.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1鼠

D.22.4LNH34NH3+3J^=NF,+3NH4F,转移的电子数为1.5NA

变式7物质的量浓度配制及误差分析

33.（2023•黑龙江哈尔滨•高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是

A,配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大

B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,所测pH数值偏大

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小

工二【变式强训】

1.（2023・四川绵阳•一模）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1816

A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为0.8NA

B.标准状况下，1L2L丙烷具有的共价键数为5.0NA

C.电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA,阳极质量减少6.4g

D.常温下，0.5molA1投入浓硫酸中，反应转移的电子数为L5NA

2.（2023•全国•模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1.7g羟基（一OH）和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA

B.标况下，1L2LNO与1L2LO2混合后的分子数目为0.75NA

C.相同条件下，23gNa与78gNa2C>2分别与足量水反应生成的气体体积相同

D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

3.（2023・四川广安•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LH2。含有电子数为IONA

B.56gFe与足量CL完全反应，转移的电子数为2NA

C.密闭容器中2molSO?与ImolCh充分反应后生成分子数为2NA

D.1LPH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01NA

4.（2023・浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，中含有中子数为NA

B.（分子结构:）中的共价键数目为L5N

31gp44A

C.lOOmLO.lmol.L的NaOH水溶液中含有氧原子数为。.OINA

D.18.9g三肽CGHNOM相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

5.（2023•天津市实验中学滨海学校高三开学考试）下列误差分析正确的是

A.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.用湿润的pH试纸测Na2cCh溶液的pH值，测定值偏大

C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大

核心考点二以物质的量为中心的多角度计算

化学计算中的三种常用方法

1.守恒法

2.关系式法

（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤:

第一步〉T写出各步反应的化学方程式

不二版露5施无花雨松彳嗝布;而砺菽一舁赢鹿三而

贮歹一;物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系

席含I赢至口而血施耳赤亲访鹿之而“量”而至亲

例式进行计算

如工业上用黄铁矿（FeS-生产硫酸涉及的化学反应:

4FeS2+1102=B^2Fe2O3+8SO2

催化剂

2SO+O

22△2SO3

SO3+H2O=H2SO4

故FeS2与H2s04之间的关系式为

FeS2〜2sCh〜2SO3〜2H2s。4

（2）多步反应也可以利用原子守恒建立关系式

如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：

催化剂

4NH3+5O2^W=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：

2口氮原子守恒m-

NH3-------------HNO3

3.差量法

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是

质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学

方程式中的对应差量（理论差量）跟实际差量列成比例，然后求解。

如2C(s)+O2(g)==2C0(g)

固体差量24gAm=24g

物质的量差量2mol1mol2molmol

体积差量1L2LAV=1L

3【考法解密】

考法以物质的量为中心的多角度计算（题型预测：选择题）

1.（2023•天津南开•高三期中）设踵为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6LSO3中含有分子数为。.25NA

B.常温常压下，7.8gN/C）2中含有离子总数是0.4/

C.46gNC）2和N2O"混合气体中含有原子总数为3NA

D.50mLi8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO?分子数为。.46以

2.（2023•上海市崇明区横沙中学高二期末）pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水,

质量变为qg,由此可以知道结晶水合物的式量为

18pn18pn18qn18qn

A.-----B.-----C.-----D.

p-qppp-q

节结樨

1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系c

2.以物质的量为中心的各种计量关系

幺【变式解密】

变式1守恒法、关系式法、差量法的运用

1

1.（2023・浙江•高一期中）在NaCl、MgCl2>MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol-LT,

c（Mg2+）=0.30mol-I71,C（C「）=0.30moLLT,贝lJc（SO；）为

A.O^SmolI71B.O2OmolU1C.O.SOmolU1D.0.40moir'

占燃催化剂

2.（2023•全国）硫黄制硫酸时发生的反应有S+O2仝尘SO2、2so2+。2^=2SO3、SO3

A

+H2OH2s04.

（1）由硫黄制取硫酸的关系式是O

（2）假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是0

变式2物质的量的计算在图像中的应用

3.（2023•河南•高三阶段练习）已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大,

W的原子半径在元素周期表中最小，ZY?可以与XY2反应生成一种常见的气体。化合物

（ZXzY/WzY）在N?和丫?气氛中的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列有

关说法错误的是

——为N?气氛一一一为。2气氛

A.原子半径：Z>X>Y>W

B.A,B、C是三种不同的盐

C.无论是丫2气氛还是N?气氛，A-B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同

D.在酸性KMnC>4溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生

Lu变式强训】

1.（2023・湖南•长沙一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.标准状况下，2.241/8。2中含有的中子数目为2NA

B.常温常压下，O.lmolCl?与足量NaOH溶液反应。转移电子的数目为0.1NA

C.常温下，lLpH=9的NaClO溶液中，水电离出的OH-的数目为IO^NAO-NA

D.7.8gNa?。?中含有的非极性键的数目为0.19

2.（2023・广东广东•高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CCh和NCh的混合气体，其体积为2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA

D.常温下，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10」3NA

2.（2023・浙江）在NaCl、MgCb、MgSCU形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol-LT1,

c（Mg2+）=0.30mol-L-1,C（CF）=0.30mol-L-1,则c（SOj）为

A.0.25mol-LTB.0.20molL'C.OJOmol-LJ1D.0.40molL^

4.（2023•江西赣州•高三期中）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃

剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

I,准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.560LCC>2（已换算成标准状况下）。

固体样品的剩余质量

II.另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(x100%）随温

固体样品的起始质量

度的变化如图所示。(样品在270°。时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物

的混合物)

则a:b:c:d为

In

固04<

体

则5

留3Z.

O

率

心

温度/匕

A.1：1：3：1B.2：4：1：3

C.5：1：3：5D.4：2：3：1

【考点拓展】化学计算的运用

拓展一确定化学式的计算

1.(2023・内蒙古・高三阶段练习)草酸合铁(III)酸钾晶体｛KalFeGojJcH。｝易溶于水,

难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步

骤测定其组成：

步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N?氛围下保持110。。加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱｛发生反应眼。+

a

[Fe(C2O4)b]'=Ra[Fe(C2O4)b]+aCr),用蒸储水冲洗交换柱，收集交换出的C「，以KQO,

为指示剂，用0.1500mol•□的AgNC>3溶液滴定至终点，消耗AgNC)3溶液20.00mL。通过计

算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为

A.K3[Fe(C2O4)3]-3H2OB.K3[Fe(C2O4)3]-6H2O

C.K[Fe(C2O4)2]-3H2OD.K[Fe(C2O4)J-6H2O

拓展二热重曲线的计算

2.(2023・山西吕梁・高三阶段练习)称取45.7gZn3(POj-4H2。进行热重分析，固体质量随

温度的变化关系如图所示，为获得加3仅0)-2珥0和Zr^POj-H2。的混合产品，烘干时

的温度范围为

A.145~195℃B.195-273℃C.>273℃D.90~145℃

拓展三氧化还原滴定的计算

3.(2023•天津)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知

浓度的还原剂溶液或反之)。现用O.lOOOmoM/iKMnCU酸性溶液滴定未知浓度的无色H2c2。4

溶液，MnO；+H2c2O4+H+—Mn2++CO2T+H2O按要求完成下列问题：

(1)该滴定实验应选用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锯酸钾溶液。

(2)滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。

(3)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所

消耗标准液的体积为。

—>

、---------

——

——U

—____

—

—__

二1三27

(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表:

1

0.1000mol«LKMn04的体积/mL

滴定次数待测H2c2O4溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据计算该H2c2。4溶液的物质的量浓度为mol/L（保留4位有效数字）。

解密02化学常用计量

考点热度★★★★★

拓展：化学计算的运用

。解密高考

【考纲导向】

1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（/）、阿伏加

德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义。

2.能根据微粒（原子、分子、离子）的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关

系进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

【命题分析】

1.阿伏加德罗常数（NA）是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组

成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、

原子、离子、电子等微粒数目为主。

2.I卷常与NA相结合进行简单计算的考查，II卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，

有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据

化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体

摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

,左对点解密

核心考点一有关NA的正误判断

一、与NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行

解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成（是单原子分子还是双原子分子或多

原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。

如：常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为NA

提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一

说法是正确的。

2.由体积求微粒的数目，主要应用计算

ym

解题时要注意：

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，

若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、S03(固态)、HzO、

乙醇、CCL、苯、己烷、CHCb(液态)。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如:稀有气体为单原子分子、臭氧(Ch)为三原子分子、

白磷(P。为四原子分子。

3.由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N=C-UNA计算

这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含

条件”的挖掘。如lL0.：lmol•LrNaHCO3溶液中含HCO9的数目小于0.1NA。

4.氧化还原反应中转移电子数目的计算

依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数

目。如1molFe与足量稀HN03反应，转移电子数目是3NA而不是2NA。

二、常见三种组成类型溶液的配制方法

(1)体积比浓度溶液配制：

将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器:量筒、

烧杯、玻璃棒；

(2)质量百分比浓度溶液配制：

称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的

水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；

(3)一定物质的量浓度溶液的配制：

①配制步骤简要概括为：算一称一溶一移一洗一荡一定一摇。

②数据的处理及要求

数据要求或解释

药品的托盘天平称量固体药品，只能精确到01g,记录数据时只能保留小数点后一位

质量数字，如14.6g,不能写为14.60g

容量瓶a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480mL某溶液，应

的规格选择500mL容量瓶；

b.回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500mL容量瓶”，不能只

回答“容量瓶”

文【考法解密】

考法1有关NA的正误判断（题型预测：选择题）

1.（2023•全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0LL0mol-L"A1CL溶液中，AP+的数目为2.05

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成COz的数目为L4NA

D.电解熔融Cud2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为（MONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的

量，故A错误；

B.AF+在溶液中会发生水解生成A1（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的A1C13溶液中AF+数目小

于2.0NA，故B错误；

1s占燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为c6H5coOH+万7CO2+3H2O,Imol苯甲酸燃烧生成

7moicCh,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成L4molCO2,数目为L4NA,故C正确；

D.电解熔融CuCb时，阳极反应为2Cr-2e-=CUT，阴极反应为Cu2++2e=Cu，阴极增加的

重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的

物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误；

答案选C。

2.（2023•河北卷）M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2（）2与足量水反应，转移电子个数为

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1M

C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成的个数为0.1g

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiOj的个数为0.1M

【答案】B

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移

39g

电子个数为大豆TXlxN4moi-I=0.05NA,故A错误；

78g/mol

B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则L2gMg在空气

中燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为再面故B正确;

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢

27s3

气的个数为”./[x；xN4moi-i=0.15M,故C错误；

27g/mol2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原

子个数守恒可知,6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于

故D错误；

60g/mol

故选B。

考法2物质的量浓度及误差分析（题型预测：选择题）

3.（2023•黑龙江哈尔滨•高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大

B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,所测pH数值偏大

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小

【答案】D

【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，导致读数偏大，溶液

体积偏小，所配溶液浓度偏大，A正确；

B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,雨水溶液变小，酸性变弱，所测pH数值偏大，

B正确；

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致损失热量，所测温度值偏低，C正

确；

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，导致滴定液用量偏大，所测体积偏

大，D错误；

故选D。

族靖环金耀

一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”

1.注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态

一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CC14、水、液澳、SO3、

己烷、苯等是非气体。

2.注意与计算无关的一些干扰条件

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与温

度、压强等外界条件无关。

3.注意物质的组成与结构

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、"Ch、O3、

P4、H37cl等。

（2）物质中所含化学键的数目，如SiO2、82、C.H2.+2等。

⑶最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、（。2和。3）等

4.注意难电离、易水解的粒子数目

一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电

解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。

5.注意电子转移（得失）数目

一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，

反应参考物质转移电子的物质的量或电子数目

NazCh+CCh1molNa2（）21mol或NA

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

6.注意一些特殊条件

一要注意一些特殊的反应，如NO和02不需要条件即可反应，NCh和N2O4之间存在相互转

化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系

的物质：N2和CO、C2H4；Na2s和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCCh与MgCO3；Cu2S

和CuO；NCh与N2O4。

二、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析

1.配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器

一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。

2.误差分析的来源

（1）导致CB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮

解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时

仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。

（2）导致CB偏高的错误操作：祛码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

（3）定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线一刻度线一凹液面最低点的顺序，

做到“三点一线”。

①仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大。

②俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小。

刻

度线

视刻

刻度口/俯

线

刻度

低于

液面

度导二

线

刻度

超过

液面线

线

度线

仰视刻

图2

图1

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k【变

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查气体

1考

变式

是

正确的

列说法

）下

练习

阶段

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第二

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（2023

1.

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