江苏扬州市2024届高三年级下册考前调研模拟化学试题（附参考答案）

扬州市2024届高三考前调研测试

化学

2024.05

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题［第1题〜第13题，共39分］、非选择题［第14题〜第17

题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交

回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡

上相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干

净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试

卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56

选择题（共39分）

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金（）

A.易与。2反应B.易与H2。反应

C.熔点低、导热性好D.密度小、硬度小

2.KzCr2。?检验酒精的反应为

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4^=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O,下列说法正确

的是（）

A.中子数为28的铭原子：黑CrB.H2。的电子式：H:O:H

6-18）288

C.K+的结构示意图：D.C2H50H中氧元素的化合价：-2

3.实验室制取少量C2H4的原理及装置均正确的是（）

A.制取C2H4

4.将Ca3(PC)4)2、SiC>2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是()

A.电负性：/(Ca)>/(P)B.原子半径：r(P)>r(Ca)

C.电离能：/1(O)>/1(C)D.热稳定性：SiH4>CH4

阅读下列材料，完成5〜7题：Cu、Ag位于元素周期表IB族。Ag与空气中微量H2s接触发生反应生成黑

色Ag?S。Cu可以形成CuC%、CuSO4>Cu2O>Cu2s等化合物。有研究表明，无水CuCU为长链状

结构，其片断如图

5.下列说法正确的是(

A.CuCU属于离子化合物B.CO：的空间构型为三角锥

c.soj中的键角比so：中的小D.NO；中心原子的轨道杂化类型为sp2

6.下列化学反应表示正确的是()

A.Ag与空气中H2s的反应：4Ag+2H2S+022Ag2S+2H2O

A

B.加热C11CV2H2O：CuCl2-2H2O^CUC12+2H2O

C.用惰性电极电解C11SO4溶液的阴极反应：2H2。—4e-^=4H++O2T

+2+

D.Cu2s与热的浓硝酸反应：Cu2S+6H+2N0；^2CU+H2ST+2NO2T+2H2O

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()

2

A.H2O中的O存在孤电子对，能与H2。形成［CU（H2O）T+

B.H2sO4中H元素呈+1价，浓H2s。4具有强氧化性

C.CuSC）4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理

D.无水CuSC）4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分

8.工业生产H2s过程中发生反应2so2（g）+C）2（g）W2sC）3（g）。下列说法正确的是（）

A.反应的平衡常数K=c（S?;>4°2）

2

C（SO3）

B.该反应A5<0、A//>0

C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率

D.上述反应中每消耗1mol。2,转移电子的数目约为2x6.02x1（）23

9.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备cu

B.利用C1C）2的氧化性对饮用水进行消毒

c.ci2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化:

_声灰乳_>Ca（C10）,H2°->HCIQ

Cl2

co2

FeCl

D.制备FeCL的路径之一：HC1--->FeCl2--FeCl3

10.化合物z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下:

A.X-Y反应中的K2cO3可以用H2c代替B.根据Y-Z的反应可知NaBH4具有还原性

C.Y与足量H2的加成产物中含2个手性碳原子D.Y、Z可用FeCL溶液进行鉴别

II.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

A向NaCl、Nai混合溶液中滴加少量AgNC）3溶液，观察沉淀/（AgCl）>Ksp（AgI）

3

的颜色

将少量SC)2气体通入01mol-LTBa(NC)3)2溶液中，观察

BBaSC)3难溶于水

实验现象

向O.lmoLL—iH2O2溶液中滴加mol-I71KMnC%溶液，观

具有氧化性

CH2O2

察溶液颜色变化

向FeCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观

DFe3+的氧化性比L的强

察溶液颜色变化

12.CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如题12图所示。下列说法正

确的是()

稀硫酸Na2so3、NaCI

题12图

+

A.0.1mol•!/Na2sO3溶液中：c(0H-)=c(HSO；)+c(H2SO3)+c(H)

B.“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu2++SOj+2C「+H2O^=2CuCl+SOj+2H+

C.“还原”后的溶液中：2c(CU2+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO；-)+C(C「)

D.“过滤”后得到的滤液中：c

13.丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为

1

反应1C3H8(g)^=C3H6(g)+H2(g)A^=125kJ-mor

1

反应2C3H8(g)^-C2H4(g)+CH4(g)A^=81kJ-mor

反应3C3H8(g)—3C(g)+4H2(g)

在1.0xl()5pa时，将H2与C3H8的混合气体［：(凡)025］按一定流速通过催化反应管，测得

〃(C3H8)

C3H8的转化率、C3H6的收率［c3H6的收率=〃生成3H6)x100%］与c3H$的选择性［

“起始(C3H8)

4

C3H$的选择性=〃生成f3H6，*100%]随温度变化的关系如题13图所示。下列说法不正确的是（

〃反应（C3H8）

A.图中曲线②表示C3H6的收率

B.其他条件相同，630℃时生成的C3H°物质的量比580℃时的多

C.C3H8中混入H2的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命

D.升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著

非选择题（共61分）

14.（15分）以钛白副产品（含Fes。4及少量TiOSOQ和H2c2O4为原料制备的超微细FeCz。,2凡。,

可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

16

已知：①25℃时，Ksp[TiO（OH）21=1x10-29；[Fe（OH）2]=8xl0-；

②FeCzOrZH2。不溶于水，溶于硫酸。

③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。

（1）FeCzO/ZH?。的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH

为4〜5,过滤得到FeSC>4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H2sO4调节pH、过滤、水洗、烘

干后得到超微细FeC2O4-2H2Oo

5

题题凶

14

是;

作用

粉的

原铁

入还

①加

是；

原因

℃的

在40

温度

控制

程需

液过

酸溶

和草

氨水

,加入

图-1

题14

响如

的影

粒径

沉淀

度对

②温

o

质为

生的杂

，产

降低

纯度

产品

会导致

>2时

程pH

淀过

-2。沉

14图

如题

影响

度的

品纯

对产

③pH

相连,

H2。

2个

丁和

C2。

2个

?+与

个Fe

内每

，层

层结构

体为片

zO晶

CVZH

FeCz

构。

4的结

2()

FeC

(2)

力为

的作用

层之间

体层与

。晶

ZH2

zOr

FeC

构。

该结

补全

图-3

题14

卡的

答题

。在

面体

氧八

1个铁

形成

留

体残

率［固

残留

固体

程中

热过

。加

分解

加热

围中

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氮气

2。在

^ZH

CzO

将Fe

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2()

FeC

(3)