中考化学总复习 阶段检测四 金属和金属材料

阶段检测四金属和金属材料

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016S32Cu64Zn65Ag108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分）

1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）

A.在车、船的表面喷涂油漆

B.将运用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品表面的油膜

D.在铁制品表面镀上一层锌

ggA.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确;B.将运用后的菜刀用布擦干,能减缓铁制

品的锈蚀，做法正确;C.洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触,简单生锈,做法错误;D.在铁

制品表面镀上一层锌,能够防止生锈，做法正确。

ggc

2.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是（）

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金的化学性质最不活泼

C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

画通过金属活动性依次分析可知,银的金属活动性比铜弱,所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换

反应,C项错误。

ggc

3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸

上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）

A.铁B.碳

C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁

画生铁是铁碳合金,故生铁中除铁以外的物质主要是碳,因为硫酸过量,铁完全反应,所以剩余的

黑色残渣主要成分是碳。

ggB

4.下列有关金属材料的说法正确的是（）

A.硬铝片比纯铝片硬度小

B.钢的性能优良，是很纯的铁

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油

画合金比组成它的纯金属硬度大,因此硬铝片比纯铝片硬度大，故A错误;钢的性能优良,它是铁

的合金不是纯铁,故B错误;沙漠地区空气干燥,因此铁制品锈蚀较慢,故C正确;在钢铁表面涂油，

可以防止钢铁与水、氧气接触，防止生锈，故D正确。

ggD

5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入Z(N()3)2

溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此推断四种金属的活动性依次为()

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

画从第一个图中看出,Z、X能与酸反应生成氢气，且X反应速率大于Z,证明X>Z,而Y、M不能与

酸反应,说明Z>M,Z>Yo从其次个图看出,X能把Z从其盐溶液中置换出来,也能证明X>Zo第三个图

中,M能把Y从其盐溶液中置换出来,说明M>Y»综上所述,四种金属的活动性依次为X>Z>M>Y„

ggB

6.金属M与AgNOs溶液反应的化学方程式为M+2AgN03^=M(NC)3)2+2Ag。下列说法不正确的是()

A.该反应属于置换反应

B.金属M可能是铝

C.M的金属活动性比Ag强

D.反应前后M的化合价变更

画该反应有一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应,A项正确;在

M(NO3中,M的化合价为+2价,而铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,铝元素的化合价为+3价,所以M

不行能是铝,B项错误；由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,C项正确;

3

反应前M是单质,M的化合价为0,反应后生成了M(N03)2IM(N03)24M的化合价是+2价，化合价发生

了变更,D项正确。

gS]B

7.下列有关金属的说法错误的是()

A.炒完菜后,应刚好除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈

B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体

D.金属的回收利用是爱护金属资源的有效举措之一

画金属具有金属光泽,常温下大部分金属都是固体，但是金属汞是液体,C项错误。

ggc

[溶液质量/g

.

0Zn的质量/g

8.向肯定质量AgNOs和Cu(N()3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下

列说法错误的是()

A.a点溶液中的溶质有3种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取67段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀

D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

画在金属活动性依次中,Zn>Cu>Ag,向肯定质量AgNOs和Cu(NOs)2的混合溶液中加入Zn,Zn与

AgNOs和Cu(NC)3)2两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNOsZn(NOs)z+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量削减的过程；

Zn+Cu(NO3)2-Zn(N03)2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

在a点时,硝酸银没有全部参与反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是3

种,A项正确；c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,B项正确;67段是硝酸银全部参与反

应完后,锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,C项正确；d点时锌过量,因此

加入稀盐酸会产生氢气,D项错误。

ggo

9.小明发觉月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这

包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②FezOs和C;③Fes。」和C;④FesOa、C和Fe;⑤FeG、C和Fe。其中

猜想合理的是()

A.①③⑤B.②④⑤

C.②⑤D.④⑤

画脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质，该脱氧剂与氧气反应后生成红色物质。①不合理;

②中FezOs是红色物质，合理;FesO,是黑色，③④不合理;脱氧剂中的铁可能部分生锈，⑤合理。故选C。

ggc

10.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性依次的试验方案中(“一”表示未进行金属与盐溶液之间

的试验)，不能达到试验目的的是()

选项

ABcD

金属

盐溶液

ZnSCU溶

一FeAgFe

液

FeSO4溶

ZnAgZn一

液

AgNOs溶

Fe——Fe

液

答案C

11.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、镒等。已知:镒丝放入稀硫酸中,有气泡产生;镒丝放入硫酸铝

溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性依次,下列有关金属的活动性强

弱推断错误的是（）

A.Mn强于CuB.Al强于Mn

C.Mg强于AlD.Mn强于Mg

画镐丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明铸的金属活动性强于氢;镒丝放入硫酸铝溶液中,表面没

有金属析出，说明铝的金属活动性强于铸;结合铜的金属活动性弱于氢，镁的金属活动性强于氢、铝,

镁强于镒。

g§D

12.某化学爱好小组的同学进行如图所示试验。

关于该试验，下列说法正确的是（）

A.②中溶液含有盐酸

B.③中溶液肯定没有盐酸

C.②中溶液加入镁粉时肯定有气泡冒出

D.③中的固体肯定是铁

画由图推想：图①铁和稀盐酸反应；图②可能含有稀盐酸,肯定含有氯化亚铁;依据金属活动性依

次可知:镁＞铁,故镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁;假如有稀盐酸,则镁与稀盐酸反应；图③

肯定没有盐酸,可能含有氯化亚铁,肯定含有氯化镁，固体可能为:铁或铁和镁的混合物。

51]B

13.向氧化铜和铁的混合物中,加入肯定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液

中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发觉铁钉并无任何变更,依据上述现象,确定下列结论哪个是正确

的（）

A.不溶物肯定是Cu

B.不溶物肯定是Fe

C.不溶物肯定含有Cu,但不肯定含有Fe

D.溶液中肯定含有FeS（k但不肯定含有CuS04

面向CuO和Fe的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有:CuO+H2sOi-CuSO4+H2O;Fe+H2s04===

FeSCh+H?fo

然后过滤,滤出不溶物,在滤液中插入铁钉（特殊留意Fe+CuSO,-FeSO4+Cu）无变更,说明滤液

中不存在CuSOi和H2SO4,CuS04中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了，所以不溶物肯定有Cu,

若原混合物中的铁过量则含有铁,但也可能恰好反应。

14.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属，分别加入到相同体积、相同溶质质量分

数的稀盐酸中（金属完全反应），生成上的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

（）

A.消耗稀盐酸的质量依次为Z>Y>X

B.产生氢气的速率依次为X>Y>Z

C.三种金属的活动性依次为Y>X>Z

D.相对原子质量由大到小的依次为Z>Y>X

函由生成压的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的依次

为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量依次为X>Y>Z,A项错误；同一时间内，产生氢气由多到少的依次为

Y>X>Z,因此产生氢气的速率依次应为Y>X>Z,同时可推断三种金属的活动性依次为Y>X>Z,B项错

误,C项正确；由生成上的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质

量由大到小的依次为X>Y>Z,依据肯定量金属完全反应产生氢气质量=瞿黑第噌X金属的质量

金属的相对原子质量

可知,要比较相对原子质量大小还须要知道三种金属的化合价，因此,无法比较三种金属相对原子质

量的大小,D项错误。

ggc

15.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是（）

空气中灼烧加人稀盐酸加入适量金属X

废铜屑।-©~I氧化铜।-@1氯化铜|@H

A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁

B.X还可以是锌，但不能是银

C.仅用第②③步操作也能达到试验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

画若X为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,

但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以X可以是锌,不能是银,B项正确;铜在金属活动性

依次中，排在氢的后面,不能干脆与盐酸反应,仅用②③步操作不能达到试验目的,C项错误;第②步

反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过

量,D项错误。

g§B

二、填空题（本题包括5个小题,共23分）

玻璃

铸铁

16.(4分)人类的生产、生活离不开金属。如图是铁锅示意图。

(1)铁锅生锈实际是发生化学反应所致。

(2)炒菜时铁锅里的油着火可用锅盖盖灭的缘由是o

(3)铜、铁、铝三种金属，依次被人类发觉和利用。以下三个选项中与人类大规模发觉和运用金属

最有关的是(填序号)。

A.地壳中金属元素的含量

B.金属的导电性

C.金属活动性

(4)铝镁合金因坚硬、灵巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、

卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(填序号)。

A.导电性好B.密度小

C.不易生锈D.强度高

函(1)铁在空气中生锈,事实上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；(2)炒菜时铁锅中的油

着火可用锅盖盖灭，使油与氧气隔绝而达到灭火的目的；(3)在金属活动性依次中，铜〈铁〈铝,与人类

发觉和运用这三种金属的依次相符;铝是地壳中含量最多的金属元素,却被发觉和运用得最晚,所以

与含量没有必定的关系;与金属的导电性也没有必定的关系；(4)铝镁合金用于制作窗框、卷帘门、

防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等性质，与导电性是否良好

无关。

还(1)铁与空气中的氧气和水(2)使油与氧气隔绝

(3)C(4)A

17.(5分)钢铁是运用最多的金属材料。

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石

和0

(2)铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其缘由是—

(3)金属钻(Co)与铁具有相像的化学性质。CoCL固体是蓝色的,CoCL溶液是粉红色的。现将金属钻

投入稀盐酸中，发生化学反应:Co+2HC1-CoCk+H2to该反应的试验现象

为o

画(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；(2)铝的金属活动性比铁的强，但在生活

中常在铁的表面涂上铝粉,其缘由是常温时，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化物

薄膜,爱护里面的铁不被腐蚀；(3)金属钻投入稀盐酸中时,发生化学反应:Co+2HC1—CoCL+Hzf,随

着反应的进行,金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色。

还(1)焦炭(2)常温时,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜,爱护里面的

铁不被腐蚀(3)金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色

黄铜

•纯铜

18.(3分)右图中两块金属片相互刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该试验探究的目的

是；写出一个有铜参与的置换反应的化学方程

式,有铜生成的置换反应

答第比较黄铜和纯铜的硬度Cu+2AgN03===Cu(N03)2+2Ag2A1+3CUS04-A12(S0a)3+3Cu(其他合理

答案均可)

19.(6分)早在春秋战国时期，我国就起先生产和运用铁器。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化

铁反应。某化学爱好小组利用如图装置进行试验探究,请按要求填空：

一氧化碳A氧化铁

(1)写出图中仪器的名称：

①；②。

(2)A中视察到的现象是-写出CO还原Fe203的化学方程

式:。

(3)试验中盛有澄清石灰水的试管中可视察到的现象是o

(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是o

丽(2)在高温条件下,一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以,A中视察到的现象是

红棕色粉末变成黑色,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2;⑶由于在A中生成的二氧化碳

能与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和水,所以试管中可视察到的现象是澄清石灰水变浑浊；⑷由于

尾气中含有一氧化碳气体,能污染空气,所以右边导气管口放置点燃的酒精灯以除去多余的COo

客第⑴①铁架台②酒精喷灯

高温

(2)红棕色粉末变成黑色3C0+Fe203-2Fe+3C02

(3)澄清石灰水变浑浊

(4)燃烧多余的CO(或处理尾气等)

20.(5分)构建学问网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的学问网络(“一”表示一

种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体,C为紫红色固体单质。请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为o

(2)B物质的一种用途是o

(3)反应②还须要的一种反应物是(填化学式)。

(4)写出反应③的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:

啦(l)Fe在点燃条件下生成的是四氧化三铁；(2)B是密度最小的气体,B为氢气,FesO,与还原剂

C(或CO或HJ生成铁；(3)C为紫红色固体单质,C为铜,铁可以与含铜的盐溶液反应置换出铜。

■(DFesOq(2)冶炼金属(作燃料等)

⑶出或山或压)

(4)Fe+CuS0r==FeS04+Cu置换反应

三、简答题(本题包括2个小题,共10分)

21.(4分)某地依据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁连在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和。请写出炼铁过程中C0和FezOs反应的化学方程

式:。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳,可作为能源用来煨烧石灰石。请写出燃烧石

灰石的化学方程式:。

(3)此联产方式的主要优点是。(答出一点即可)

匿圉(1)石灰石3C0+Fe203—2Fe+3C02

(2)CaCOsCaO+COzt

(3)降低成本(变废为宝,节约能源)

22.(6分)某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如图。

适量E

过量过量广｛@国

工业«IA，____，摩'------'

废料

已知：CuO+HzSO。CuSCLi+HzOFe+Fe?(SO。33FeS04

(1)过程［中氧化铁溶解的化学方程式是o

(2)过程II充分反应后,还应有的试验操作是,该过程中发生的化学基本

反应类型是_(填基本反应类型名称)o

(3)过程m加入适量A的作用是;该过程中的试验现象

是—

(4)A-F中含铁元素的有(填序号)。

画(1)要最终得到铜和硫酸亚铁,则溶解氧化铜和氧化铁运用的酸是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反

应生成硫酸铁和水；(2)由于溶液B中含有硫酸铜、硫酸铁和稀硫酸,要得到铜和硫酸亚铁溶液,就

要除去稀硫酸,因此要加入过量的铁,然后过滤得到固体铜和铁的混合物D以及硫酸亚铁F,该过程

中发生两个反应,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应是置换反应;铁与硫酸铁反应生成硫酸

亚铁,该反应是化合反应；(3)为了除去铜中的铁,并将铁转化为硫酸亚铁,须要加入稀硫酸将过量的

铁除去;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的溶液呈浅绿色；(4)依据分析推断,A中含有

硫酸,B中含有硫酸铜和硫酸铁,C是铁,D中含有铁和铜,E是铜,F中含有硫酸亚铁。

直亮|(1)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

(2)过滤化合反应、置换反应

(3)除去剩余的铁,得到纯净的铜有气体生成,溶液由无色渐渐变为浅绿色

(4)BCDF

四、试验探究题(本题包括2个小题,共16分)

23.(6分)黄铜是铜锌合金。黄铜渣中除含Cu、Zn外，还含ZnO和CuO。处理黄铜渣可得到硫酸锌,

其主要流程如下：

加热

(1)步骤I、II中进行的操作为o

(2)步骤I试验中也可验证两种金属的活动性依次,写出推断依据

(3)为什么步骤II中加入过量的锌？

(4)若将黄铜渣中的ZnO和CuO除去得到黄铜合金,写出试验操作步骤及预期现象。

画(1)从流程图看出：步骤I、II都须要进行分别液体与固体混合物的操作，因而是过滤。

⑵金属活动性依次中，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在氢后面的金属不能置

换酸中的氢,步骤I中加入稀硫酸,锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与稀硫酸反应,可以

推断出锌的活动性比铜强。

(3)加入过量的锌既可以将CuSO&中的Cu置换出来,又可以使溶液A中的硫酸完全反应。

(4)某些金属氧化物在高温条件下会与碳反应生成相应金属和二氧化碳,所以操作步骤是:取样

品,加入木炭粉高温加热,黑色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。

答第(1)过滤

(2)锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与硫酸反应

(3)置换出CuSO,中的Cu并使溶液A中的硫酸完全反应。

⑷取样品,加入木炭粉高温加热，黑色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。

24.(10分)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学试验小组进行了如下探究：

(1)探究铜绿的组成。

【查阅资料】通过查阅资料知道:铜绿受热易分解。

铜绿

澄

清

石

灰

水

【设计与试验】

①小芳从铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行试验。在试验过程中,视察到：

试管口有水珠出现，说明白铜绿中含有氢、氧元素；

澄清石灰水变浑浊,说明白铜绿中含有元素。

②小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,

说明铜绿中含有元素。

【试验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

（2）探究铜生成铜绿的条件。

【查阅资料】铜绿的化学式是CU2（0H）£03,它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为。

【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料推断，铜绿可能是铜与氧气及、共

同作用而形成的。

【设计与试验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”试验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”试验,

试验如下图所示（所用铜片干净、光亮，试管内的为铜片）：

BCD

试验较长时间后,发觉试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。

【评价与改进】小曲认为小梁设计的试验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个试验。你

认为要补充的一个试验是（用图表示亦可）

【拓展与应用】

小明发觉从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的,一个是青铜做的）中,纯铜器的铜绿比青

铜器少，他据此分析,认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发觉是否全面?请你说明理由。

底附（1）①有水珠出现，水中含有H、0元素,铜绿是在隔绝空气的前提下受热分解的，因此可证明铜

绿中有H、。元素，同样道理，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成,则可证明铜绿中含有C、0元素。

②物质与稀硫酸反应产生蓝色溶液,初中阶段中有CuSOa溶液,即推断铜绿中还有铜元素。

（2）依据（1）的分析铜绿受热有比0、CO2生成,另一种肯定是Cu的氧化物即CuO。依据质量守恒

定律，空气中必需有水、CO?、0?和铜共同作用才能产生含Cu、H、0、C元素的化合物铜绿。D试管

中上述条件均已具备,而A缺Ch、CO2,B缺水、CO2,C缺水、Oz,E缺CO2,F缺Ch。所以D中最易生锈。

在试验设计中设计了只有一个条件（A、B、C）的试验，具备两个条件（E、F）的试验，还缺一个只具备

两条件（有。2、C02）的试验,才可探究出水与生锈有无关系。

容朝⑴①C、0②Cu

（2）【查阅资料】CU2（OH）2CO3=-2CUO+H2O+CO2t

【猜想与假设】H20C02

【设计与试验】D

【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比上述试验，视察。如图所示