2024年重高保送生招生模拟卷（2）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生综合素质模拟试卷(二)[分值：75分时间：100分钟]本卷可能用到的相对原子质量：Ba-137Cu-64S-320-16N-14C-12H-1一、选择题(共6小题,每题4分,共24分,每小题只有一个正确选项)1、如图是植物的光合作用强度与光照强度之间的关系图,下列能够反映a点时的生理过程及量变关系的是（▲）【答案】A【解析】【分析】【详解】光照强度为a点时,光合作用的速率与呼吸作用的速率相等,光合作用叶绿体需要的CO2全部由呼吸作用线粒体产生的CO2提供即可。整个细胞或植物体对外不表现气体交换,做到自给自足。故选：A。2、下列说法中,正确的有（▲）a.不考虑分子势能,则质量、温度均相同的氢气和氧气的内能也相同b.物体吸收热量,其内能可能不变c.卢瑟福通过a粒子散射实验,提出了原子的核式结构学说d.核反应方程：Be+He→C+X中的X为质子e.超导材料在超导态下几乎没有电阻,所以不适合用来制作输电导线A、1个B、2个C、3个D、4个【答案】B【解析】内能、能量转化、原子结构模型、核反应、超导体等。【分析】该题对概念理解要求较高,而且这些概念和知识源于书本但高于中考要求常被忽视,因此易出错。【详解】内能是大量分子无规则运动的动能和势能之和,内能大小与质量、体积、温度、状态等有关,即使不考虑分子势能,质量、温度均相同的氢气和氧气因状态不同内能会不同。物体吸收热量,若对外做功,其内能可能不变。卢瑟福通过a粒子散射实验提出了原子的核式结构学说,说法正确。核反应中质子、中子的总数不变,根据核反应方程可计算出X为中子,超导材料在超导态下几乎没有电阻,最适宜做导线,导线电阻越小越好。故选：B。3、如图,将乙针筒内物质压到甲针筒内,进行下列实验,对实验现象描述错误的实验个数有（▲）实验甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象a10mLCO21mL浓氢氧化钠溶液活塞自动向内压缩b20mLH210mLO2生成无色液体,活塞自动向内压缩c10mLFe2(SO4)3溶液10mLBa(OH)2溶液只生成白色沉淀d1g铁粉末10mL20％硫酸(密度为1.14g/mL)生成无色气体，溶液呈浅绿色，活塞自动外移,无固体剩余A、1个B、2个C、3个D、4个【答案】B【解析】【分析】【详解】略4、如图所示,在水面下同一深度并排紧挨着放置分别能发出红光、黄光、蓝光和紫光的四个灯泡,一人站在这四盏灯正上方离水面有一定距离处观察,他感觉离水面最近的那盏灯发出的光是（▲）A、红光B、黄光C、蓝光D、紫光【答案】D【解析】光线从水中射入空气中折射时,折射角大于入射角,水对紫光的折射率最大,根据折射定律分析四个光源视深关系。【分析】本题关键要知道各种色光折射率关系,运用折射定律进行分析。【详解】光线从水中射入空气中折射时,折射角大于入射角,所以,水面上方的人看水中的灯觉得变浅。水对紫光的折射率最大,相同入射角时,折射角最大,水面上方的人看水中的紫光灯最浅、故D正确。故选D。5、如图所示,试管A漂浮在水面上,试管B悬浮在水中,试管A与试管B都封闭有一定量的空气,以下说法正确的是（▲）A、将试管A上提一微小距离,放手后试管A不会回到原来位置B、将试管A下压一微小距离,放手后试管A会回到原来位置C、将试管B上提一微小距离,放手后试管B会回到原来位置D、将试管B下压一微小距离,放手后试管B会回到原来位置【答案】B【解析】（1）试管内封闭一定量的空气,试管受到内部空气对它的压力,以及大气对它向下的压力,这个压力差就是浮力,根据试管浮沉情况,求出试管内部气压的大小。（2）如果试管内气压变化试管排开水的体积就变化,试管在水中的深度就会变化。【分析】本题考查学生对浮沉条件、阿基米德原理以及液体压强的掌握,有一定的难度。【详解】对于试管A,以试管A和管内封闭的气体整体为研究对象,根据力的平衡可知，（p0+ρgh）S=G+p0S,化简得,ρghS=G,即：F浮=G。试管向上提,则F浮减小,而重力不变,则试管必然下沉回到原来位置,而试管向下压则F浮变大,而重力不变,浮力大于重力必然上浮回到原来位置，故A错误,B正确;对于试管B,上提时，试管内空气柱的下表面受到水的压强减小,气体体积增大,即V排增大，所受浮力增大,所以放手后会上浮;下压时,相反会下沉,故CD错误。故选：B。6、某固体可能含有NH、Ca2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子,取等质量的两份固体,进行如下实验：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,向沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量氢氧化钠混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.51g。下列说法正确的是（▲）A、该固体中一定有NH、Na+、CO、SOB、该固体中一定没有Ca2+、Na+、C1-C、该固体中只含有NH、CO、SOD、根据以上实验无法确定该固体中有Na+【答案】A【解析】【分析】【详解】略二、简答题(共4小题,7、8题每空2分,其余每空格3分,共33分)7、如图所示,将充满水的密闭容器固定在水平桌面上,容器的一端有一个面积为20cm2的活塞A,容器的另一端有一个面积为50cm2的活塞B。为保持两活塞不发生相对移动,分别在活塞A、B上施加力F1、F2,则F1:F2=▲，此时桌面对容器▲（选填“有向左”“无”或“有向右”）的水平作用力。【答案】2:5;有向右【解析】解决此题的关键是根据帕斯卡定律：p1=p2,利用压强进行分析求解,根据F1、F2的关系判断桌面相对于容器受力情况。【分析】要根据题目信息理解帕斯卡原理,结合压强相关的知识进行分析计算。【详解】根据帕斯卡定律：p1=p2,即,∴F1:F2=S1:S2=20cm2:50cm2=2:5;由于F2大于F1,所以桌面相对于容器有向右的水平作用力。故答案为：2:5;有向右。8、用相同的培养液培养水稻和番茄,一段时间后,测定培养液中各种离子的浓度,结果如图1所示。图2表示番茄根细胞对离子的吸收速率与氧气供应量之间的关系。据图回答问题：（1）图1说明植物细胞对离子的吸收具有▲性。（2）水稻培养液里的Mg2+和Ca2+浓度高于初始浓度,原因是▲。（3）根据图2可以判断,番茄细胞在A点时,对Ca2+吸收速率很低主要是受▲的限制。（4）简述如何用实验证明Mg是水稻的必需元素。▲。【答案】（1）选择;（2）植物吸收水分的比例大于吸收离子的比例;（3）能量供应（或细胞吸收）;（4）取生长状况相近的水稻幼苗随机分成等量的两组,分别用完全培养液和缺少Mg的培养液在相同且适宜的条件下培养,观察生长状况是否有差异。【解析】【分析】本题内容源于初中知识又高于初中要求,读懂图是关键。图1中离子浓度的改变要考虑两方面原因引起——植物吸收了离子和吸收了水分,图2中氧气浓度影响了离子的吸收,联系到氧气浓度影响根的呼吸作用。【详解】（1）从图1中可以看出,植物细胞对不同离子的吸收量不同,表现出植物细胞对离子的吸收具有选择性。（2）培养液中离子高于初始浓度,说明植物吸收水分的比例大于吸收离子的比例。（3）从图2可以看出,Ca2+的吸收与O2浓度有关,说明Ca2+的吸收要消耗根毛细胞呼吸作用释放的能量,氧气浓度低，细胞呼吸作用减弱,影响了Ca2+的吸收。（4）运用控制变量法,设置对照实验,取生长状况相近的水稻幼苗随机分成等量的两组,分别用完全培养液和缺少Mg的培养液在相同且适宜的条件下培养,观察生长状况是否有差异。故答案为：（1）选择;（2）植物吸收水分的比例大于吸收离子的比例;（3）能量供应（或细胞吸收）;（4）取生长状况相近的水稻幼苗随机分成等量的两组,分别用完全培养液和缺少Mg的培养液在相同且适宜的条件下培养,观察生长状况是否有差异。9、两只额定电压分别为3V和6V的小灯泡L1和L2,其中通过L2的电流与电压的关系如图1所示。将它们连接到如图2所示的电路中,当闭合开关S1、S2,断开S3,滑片P置于最左端时,调节电源,使电路中一只小灯泡正常发光,另一只不超过额定电压,则电源输出电流为1.4A;当只闭合S3,滑片P置于最右端时,调节电源,同样使电路中仅一只小灯泡正常发光,另一只不超过额定电压,此时L2的电阻与变阻器连入电路中的电阻之比为R2:R=2:7。则L2正常工作时的电阻是▲Ω,L1的额定功率是▲W,当L1与L2串联时,在一只小灯泡正常发光,另一只不超过额定电压的条件下,电源电压的调节范围是▲。【答案】6;1.8;5V∽12V【解析】（1）L2正常工作时的电压和额定电压相等,根据图2读出对应的电流,根据欧姆定律求出正常工作时的电阻;（2）闭合开关S1、S2,断开S3,滑片p置于最左端时,L1和L2并联,比较两灯泡的额定电压并根据并联电路的电压特点确定电源的电压确定正常发光的灯泡,根据图2读出通过L2的电流,利用并联电路的电流特点求出L1正常工作时的电流,根据p=UI求灯L1的额定功率;（3）若考虑L1和L2串联,比较两灯泡的额定电流，根据串联电路的电流特点判断发光的灯泡和电路中的电流,当滑片p置于最左端时,电源的电压最小,由图2读出此时灯泡L2两端的电压,利用串联电路的电压特点求出电源的最小电压;当滑片p置于最右端时,电源的电压最大,此时灯泡L2两端的电压不变，根据欧姆定律和串联电路的电流特点求出L2两端的电压与变阻器两端的电压之比,进一步求出滑动变阻器两端的电压,利用串联电路的电压特点求出电源的最大电压,进一步得出答案。【分析】本题考查了串联电路的特点和欧姆定律的及电功率公式的运用,关键是根据图象读出电压和电流的对应的值,有一定的难度。【详解】（1）L2正常工作时的电压U2额＝6V,由图2可知此时通过L2的电流I2额=1A,由I=可得,L2正常工作时的电阻：R2==6Ω；（2）闭合开关S1、S2,断开S3,滑片p置于最左端时，L1和L2并联，由题知，电路中一只小灯泡正常发光,另一只不超过额定电压,因并联电路中各支路两端的电压，且U1额＜U2额，所以，L1正常发光,则此时的电源电压U=3V,由图2可知,此时通过L2的电流I2=0.8A,因并联电路中干路电流等于各支路电流之和,所以,L1正常工作时的电流：I1=I-I2=1.4A-0.8A=0.6A;L1的额定功率：p1额=U1额I1=3V×0.6A=1.8W;（3）当只闭合S3,L1、L2和滑动变阻器串联,因串联电路中各处的电流相等,且灯泡L2的额定电流大于灯泡L1的额定电流，所以，正常发光的灯泡是L1,电路的电流I´=0.6A,当滑片p置于最左端时，电源的电压最小，由图2可知，此时灯泡L2两端的电压U2=2V,因串联电路中总电压等于各分电压之和,所以,电源的最小电压：U最小=U1+U2=3V+2V=5V;当滑片p置于最右端时,电源的电压最大,由图2可知,此时灯泡L2两端的电压U2=2V,由U=IR和R2:R=2:7可得，L2两端的电压与变阻器两端的电压之比：,则滑动变阻器两端的电压：UR=U2=×2V=7V,则电源的最大电压：U最大=U1+U2+UR=3V+2V+7V=12V,所以,电源电压调节范围为5V∽12V。故答案为：6;1.8;5V∽12V。10、（1）把长时间放置在空气中的铝片放在酒精灯火焰（酒精灯火焰一般在600∽700℃）上加热（如图1）,认真观察铝片的变化。加热几分钟后铝片表面开始鼓起许多小泡（如图2）；继续加热,小泡聚集成较大的泡,在一层膜内向下移动（如图3、4）；持续加热,膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内,好像水盛放在塑料袋中（如图5、6）。通过对以上现象的观察和分析,你能推测出铝的哪些性质?（2）在野外加热食物时可采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：[备注：摩尔(mol)是物质的量的单位,通常把1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,如1mol水的质量为18g,1mol镁的质量为24g。]【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末。【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见下图2。请回答下列问题：①实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是▲;②实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是▲;③实验过程中除了观察到反应放热引起水温升高外,根据所学知识分析还可能看到▲的现象（写出2点）。【答案】（1）①铝能和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜;②铝的熔点比氧化铝的熔点低,可能在600∽700℃;（2）①镁的表面积;②已达到沸点不再有温度变化;③气泡冒出、有白色沉淀生成（或水变浑浊）【解析】该题是一道实验情景题,试题信息量大,对读题理解知识和分析题意的要求较高,因此分析题意时从已学过金属的知识点人手,联系题中相关文字和图像信息,进行比较和分析,得到正确答案。【分析】金属铝和氧化铝的性质、金属的活动性等。【详解】（1）加热几分钟后铝片表面开始鼓起许多小泡,但外边的这一层物质并没有与氧气反应,这是铝与空气中氧气反应生成的氧化铝,是一层致密的氧化物薄膜,属于铝的化学性质;持续加热,膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内说明铝的熔点比氧化铝的熔点低，可能在600∽700℃；持续加热，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内说明铝与空气中氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化物薄膜,能阻止膜内的铝进一步被氧化。（2）①结合【实验1】的数据（实验变量是镁的表面积）和实验结果（图1中水温的变化快慢来反映化学反应的速率）分析得出：实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是镁的表面积。②分析图2可知,当NaCl的用量等于0.125mol时,液体已沸腾,NaCl的用量超过0.125mol,液体温度不会再变化。③实验中铁粉和氯化钠起加快镁的反应速度的作用,结合镁元素在金属活动性顺序中的位置,可知镁与热水反应会生成氢氧化镁和氢气,会有气泡冒出、有白色沉淀的现象产生。故答案为：（1）①铝能和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜;②铝的熔点比氧化铝的熔点低,可能在600∽700℃;（2）①镁的表面积;②已达到沸点不再有温度变化;③气泡冒出、有白色沉淀生成（或水变浑浊）。三、分析计算题(共2小题,第11题8分,第12题10分,共18分)11、铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为Cu2(OH)2C032CuO+H2O+CO2↑（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为▲g。（2）将35g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中,充分反应后（铜被氧化成硝酸铜,硝酸被还原成NO2或NO）,测得反应后溶液pH为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,洗涤、干燥后得到39.2g蓝色固体。①铜片中单质铜的质量为多少?②若生成NO2和NO混合气体共ag,求a的取值范围。【答案】（1）铜绿的质量为33.3g;（2）①铜片中单质铜的质量为12.8g;②a的取值范围在4∽18.4之间。【解析】（1）根据质量守恒定律求解。（2）①根据铜原子守恒解答;②采用极值法解答。【分析】本题考察学生对质量守恒定律的应用的掌握,难度系数偏大。【详解】设铜绿的质量为x、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑减少量22262x9.3gx=33.3g。（2）解：①由题意可知,铜绿和铜与硝酸反应都转化为硝酸铜,然后与NaOH反应,全部转化为氢氧化铜,由化学反应前后元素守恒可知,铜片中铜元素质量为39.2g×=25.6g设单质铜的质量为y。Cu2(OH)2CO3∽2Cu22212835g-y25.6g-yy=12.8g②生成NO,反应式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O生成NO2,反应式：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O若全部生成NO，3Cu∽2NO1926012.8gaa=4g若全部生成NO2,Cu∽2NO2649212.8gaa=18.4g所以,a的取值范围在4∽18.4之间。故答案为：（1）铜绿的质量为33.3g;（2）①铜片中单质铜的质量为12.8g;②a的取值范围在4∽18.4之间。12、图甲是建造大桥时所用的起吊装置示意图,使用电动机和滑轮组（图中未画出）将实心长方体A从江底竖直方向匀速吊起,图乙是钢缆绳对A的拉力F1随时间t变化的图像。A完全离开水面后,电动机对