6.2.2化学反应的限度课件高一下学期化学人教版

第二课时

化学反应的限度第二节

化学反应速率与限度第六章

化学反应与能量学习目标学习目标1.掌握可逆反应的定义和表示方法。2.理解化学平衡状态和化学平衡状态的判断。1.变化观念与平衡思想：化学反应存在一定的限度，是可以调控的。2.证据推理与模型认识：通过分析推理认识化学平衡的特征。问题引导

一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等）反应物是否按化学方程式中的计量关系完全转变为产物呢

？科学实话〖阅读与思考〗1.困扰工程师的问题是什么？2.他们的猜想和改进的措施及是否起到预期的效果？3.产生上述现象的原因是什么？一.可逆反应定义：在相同条件下，能既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。双向性双同性共存性正、逆反应是在同一条件下同时进行反应物和生成物同时存在，反应物转化率小于100%反应物生成物正向反应逆向反应可逆反应，用“

⇌”/不用“=

”Cl2+H2OHCl+HClO【任务一】认识可逆反应【例题1】判断以下几个反应是否是可逆反应？为什么？（1）2SO2+O2

2SO3(

)催化剂（3）2H2+O22H2O(

)

点燃通电（4）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O(

)放电充电（2）NH3＋H2O⇌NH3·H2O(

)√√××(5)14CO2＋C⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含

14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O22SO3△催化剂此条件下，进行到什么时候达到了这个反应的限度（反应物转换成生成物的最大程度）t\min010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9【任务二】化学平衡状态1.定义：2.特征达到平衡V正V逆V正=V逆0t1

在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡研究对象是可逆反应ν(正)=ν(逆)逆等动≠0平衡时，反应仍然进行，动态平衡定平衡时，各组分的浓度保持不变变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡反应速率时间t【任务二】化学平衡状态不是浓度相等,也不是成比例2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（

）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止1.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等DC思考与交流2.特征达到平衡V正V逆V正=V逆0t1化学平衡研究对象是可逆反应ν(正)=ν(逆)逆等动≠0平衡时，反应仍然进行，动态平衡定平衡时，各组分的浓度保持不变变判断可逆反应是否达到平衡的直接标志（不是浓度相等,也不是成比例）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡反应速率时间t【任务二】化学平衡状态4.化学平衡状态的判断直接依据正逆反应速率相等浓度不再改变各组分的浓度不再变化一定平衡（不是相等，也不是成一定的比值）【任务二】化学平衡状态①两个方向（一正一逆）

②速率之比等于计量系数之比ν正(A)=ν逆(A)：v正(A):v逆(B)=化学计量数之比间接依据【任务二】化学平衡状态变量不变(1)各组分的

n、m、V、颜色、温度、n%、m%、V%不再变化，说明该反应达到平衡(2)体系的P（总压强）

、V（总体积）、m（总质量）、ρ、Mr（平均气体）等不再变化

判断是“定量”还是“变量”。①关注题设：条件、反应方程式（状态、计量系数）等。②常见公式:PV=nRT、ρ=、Mr（气体）=

等。

注意

例1、可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态①④⑥⑦

⁠

例2、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为

。

（2）反应起始至tmin（设t＝5），ν(X)

。

⁠（3）在tmin时，该反应达到了

⁠状态，下列可判断反应已达到该状态的是

⁠（填字母）。

A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率之比为2∶3C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molX

某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：⁠

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。A.①②④B.①③④⑥C.①③⑥D.①③④⑤

时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应

⁠（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为

⁠。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是

⁠。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝

⁠。

（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

⁠（填字母）