江西梳城市第九中学2024-2025学年高二化学上学期第一次周考试题

PAGE6-江西省丰城市第九中学2024-2025学年高二化学上学期第一次周考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14题，每题4分，共56分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶2．下列过程中△H＞0的是（）①氯酸钾分解制氧气②乙醇燃烧③铝热反应④浓硫酸稀释⑤碘升华⑥氯化钠熔化A．①②④B．①⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥3．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量改变，伴随着能量改变的改变确定是化学改变B．须要加热的化学反应确定是吸热反应，不须要加热就能进行的反应确定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．焓变单位中kJ•mol-1是指物质参与反应时的能量改变4．下列说法正确的是（）A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体5．下列说法正确的是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B．化学改变发生时，须要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6．下列物质确定不含离子键的是（）A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱7．下列化学用语或描述中，不正确的有（）①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学改变⑦有a个电子、b个中子，R的原子符号为A．1项B．2项C．5项D．6项8．下列叙述正确的个数为（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物确定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，确定易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中确定含有离子键A．1B．2C．3D．49．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．离子化合物中只含有离子键C．区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子10．如图所示，，下列说法或表达式正确的是（）A．B．石墨和金刚石之间的转化是物理改变C．石墨的稳定性强于金刚石D．石墨的总键能比金刚石的总键能小11．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ•mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJC．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ•mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=﹣114.6kJ·mol-1（中和热）12．科学家用X射线激光技术视察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是（）A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出13．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量改变示意图。下列说法正确的是（）A．由制取是放热过程B．热稳定性：C．金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应D．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I214．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与盐酸反应，也可与水反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构二、非选择题（每空2分，共44分）15．我国放射宇宙飞船的“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。（1）写出反应的化学方程式：_________________________________________________。（2）该反应是_______________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键汲取的总能量______________（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量。16．（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑩HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_______________；既存在离子键又存在共价键的是______________；含有非极性键的离子化合物是__________________；熔化时不需破坏化学键的是________________。（2）若用50

mL

0.25

mol/L的稀硫酸与50

mL0.55

mol/L的NaOH溶液进行试验室的中和热测定，测定装置如图所示：①该装置缺少一种玻璃仪器的名称是_____________________________，碎泡沫塑料的作用是____________________，若改用60ml0.25mol/L的稀硫酸和50ml0.55

mol/L的NaOH溶液进行反应与上述试验相比，所放出的热量____________________（填“相等”“不相等”），若试验操作均正确，则所求中和热____________________（填“相等”“不相等”）。②某学生试验记录数据如下：（

已知水的比热容c=

4.

18J/（g·°C）

。试验序号起始温度t/℃终止温度t/℃硫酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的试验数据计算，该试验测得的中和热为△H=______________。（结果保留一位小数）③上述试验结果与57.3

kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的缘由可能是（填字母）____________________________。a．试验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定盐酸溶液的温度c．用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯（3）向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、

Q3从大到小的排序是_____________________________________。17．分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的18电子微粒的分类。分子ArHClH2S①SiH4F2H2O2N2H4②CH3FCH3阳离子K+Ca2+阴离子Cl－S2－HS－O22－请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：（1）依据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_____________②____________（填分子式）。（2）热稳定性：H2S______SiH4（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl－_______S2－（填“>”、“<”或“=”）（3）KHS的电子式为______，CaO2和N2H4均含有__________键（填“离子”、“极性”、“非极性'”）。（4）在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。第1次周练答案化学选择题（14×4=56分）题号12345678答案DBCABBCB题号91011121314答案DCCCCD二、填空题（每空2分，共44分）15．（1）C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O（2）放热大于小于