广东省广州市重点达标名校2024-2025学年初三2月网上月考化学试题含解析

广东省广州市重点达标名校2024-2025学年初三2月网上月考化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D2．有关溶液说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂两种物质组成 B．溶液是均一稳定的化合物C．溶液中一定含有水 D．水是常见的溶剂3．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl4．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A．由分子构成的物质:酒精、干冰、汞B．合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维C．首字母相同的金属元素:铝、金、氩D．可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷5．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．℃时，甲和乙的溶解度相等B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液6．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）A．葡萄糖酸钙口服液 B．补铁酱油C．含硒茶叶 D．含氟牙膏7．下列示意图与对应的叙述正确的是（）A．向稀硫酸溶液中滴加足量的水B．向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰8．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（）A．石蕊试液和浓盐酸B．酚酞溶液和小苏打溶液C．石蕊试液和溶液硫酸D．酚酞溶液和浓氨水9．下列说法错误的是A．室内起火时不要急于打开门窗B．厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气C．面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸D．室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区10．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．1411．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是()

A．t1℃时，甲、乙两种物质的质量分数相等B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质C．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小12．在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A．铁丝 B．白磷 C．硫粉 D．镁条13．某同学梳理了以下知识:①酸溶液中都含有H+，故酸都有相似的化学性质②由一种元素组成的纯净物是单质，则单质只含一种元素③胃酸过多的病人可服用氢氧化钠④煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。其中正确的个数有A．2个 B．3个 C．4个 D．5个14．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2:

115．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属与人类的生产和生活密切相关。动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_________性。探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________________________。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由_____变为_____。（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为_____，铁被腐蚀的条件是_____。（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。①反应的化学方程式为_____。②溶液质量_____（填“增加”或“减少”）。③此装置将化学反应产生的能量转化为_____。（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石治炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨_____？18．（8分）维生素C（C6H8O6）能溶于水，在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于_____类食物中，能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起_____病．现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤．取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，说明维生素C的水溶液呈_____性；维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏．如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_____．小芳为测定维生素C药片中维生素C的质量分数，进行如下实验：反应原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）实验数据：取维生素C药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。①澄清石灰水已经变质。②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。故选：C。2、D【解析】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。D、水是常见的溶剂；故选项正确。故选：D。3、A【解析】K2SO4与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，B错误；BaCO3难溶于水，BaCO3加入水时以沉淀形式存在，C错误；CuSO4与KOH反应生成蓝色的絮状沉淀，D错误；A选项中各物质均为无色溶液，且相互之间不发生反应，所以答案选A。4、D【解析】

A、汞是由原子构成的，不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金是属于金属材料，不符合题意；C、氩不属于金属元素，不符合题意；D、可燃性气体:氢气、一氧化碳、甲烷，符合题意。故选D。5、D【解析】

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；

B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；

C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；

D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；

故选：D。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。6、A【解析】

A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。故选A。7、C【解析】

A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7，选项错误；B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量：铝>镁>铁，选项错误；C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。故选C。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。8、D【解析】

A、石蕊溶液呈紫色，题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液，不符合题意；B、酚酞为无色溶液，小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；C、石蕊溶液呈紫色，浓硫酸不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；D、酚酞为无色溶液，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性，会使酚酞变红，小花会变红，符合题意。故选D。9、C【解析】

A.室内起火时不要急于打开门窗，否则空气进入，增大了氧气的浓度，会燃烧更旺，此选项正确；B.厨房中天燃气泄露，不应打开排气扇通风换气，因为电器在开或关的过程中，可能会形成电火花，引起爆炸，此选项正确；C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸，此选项错误；D.室内着火时，用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区，此选项正确。故选C。10、B【解析】分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B．11、C【解析】A.由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数不一定相等，故错误；B.由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；C.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙，正确；D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质的方法则溶剂的质量不变，故错误。故选C。12、D【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。13、C【解析】

①酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故①正确；

②同种元素组成的纯净物为单质，单质一定是只含一种元素，故②正确；

③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故③错误；

④排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，故④正确；

⑤含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故复合肥不一定含有氮磷钾三种元素，例如硝酸钾复合肥中含有钾和氮两种营养元素，故⑤错误；

⑥活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故⑥正确；

故选：C。14、A【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。15、D【解析】

除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、延展Al2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2+6【解析】

（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和延展性。（2）由于铝易与空气中的氧气反应形成氧化铝，探究铝与酸的反应前、用砂纸打磨铝条是为了除去表面的氧化铝，化学式是：Al2O3。（3）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0；解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素化合价为+6。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0+1H2O与氧气和水同时接触Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag减少电能1.6t【解析】

（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价的代数和为0。反应前锂的化合价为0，反应后锂的化合价为+1。（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前（X除外）有4Fe、8H、10O，反应后有4Fe、12H、12O，故2X中有4H、2O，X的化学式为：H2O。铁与氧气和水同时接触会生锈。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。锌、铜、银三种金属的活动性顺序为：锌>铜>银。①故反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。②反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。③此装置是将化学反应产生的能量转化为电能。（4）二氧化硫是形成酸雨的原因之一，根据题意，反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，设利用上述方法制得3.2t铜，生成二氧化硫的质量为x。，解得x=1.6t金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、蔬菜或者水果坏血酸