全国高考化学试题汇编月第一期J 化学实验综合

J5化学实验综合【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数(％)15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因。②过滤所得滤渣的主要成分为。③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1【知识点】粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用J5【答案解析】（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）③NaCl④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）解析：（1）除去SO42-应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2。（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4。②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水。（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．1371g/x=(100g+37.1g)/x=371g电解后溶液中含有20gNaCl，故电解的NaCl的质量为371g—20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

117/351=80/mm(NaOH)=240gn(NaOH)=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g—6g—213g=1152g，电解后溶液的体积为1152g/1.37g·cm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度C=n/V=7.14mol·L-1【思路点拨】本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。故本题综合性较强。【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】26.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。请回答下列问题;(1)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_________________________.(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）【知识点】物质的制备综合实验J5【答案解析】（1）圆底烧瓶（1分）冷却、回流（1分）防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）吸收逸出的HBr，防止其污染空气（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）大火，副反应多或产物逸出较多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，故需用碱液进行吸收，装置中盛装的液体应为碱液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离。(4)如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。(5)m(C4H9OH)=18.5mL×0.80g·cm-3=14.8gn(C4H9OH)=0.2molC4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O1mol1mol0.2mol0.2molm(C4H9Br)=27.4g产率=13.6g/27.4g=49.6%【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本的化学实验仪器的使用，在试验中尾气吸收时吸收剂的选择，物质分离的方法，还考查到了实验误差的分析和产率的计算，本题的综合性较强。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】27.(15分)重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:请回答下列问题:(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。③在电流为IA.通电时间为ts后，两极共收集到3.36L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA=_____mol-1(己知电子的电量为1.6*10-(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00mL,酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+)；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1【知识点】物质制备实验分析滴定实验的应用电解池基本原理J5F4【答案解析】1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2（2分）（2）H2SiO3、Al(OH)3（2分）（3）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,c(H＋)增大，平衡右移（2分）（4）Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2(注明加热条件，温度不同，产物不同，2分)（5）①黄色变橙色（1分）②4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑（2分）③（2分）（6）（2分）解析：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2根据原溶液含Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3调节PH后得Na2CrO4溶液和沉淀，推知沉淀为H2SiO3、Al(OH)3（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；加硫酸c(H＋)增大，平衡右移。（4）根据提示，结合质量守恒定律即可写出由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得氯化铬酸CrO2Cl2的方程式：Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2①根据图中通电后阳极区发生的变化，结合Na2CrO4溶液为黄色，Na2Cr2O7溶液为橙色的，得到溶液的颜色由黄色变橙色。②电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑③根据Q=It=所以NA=①现有某水样200.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液

V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，

1

6

n

c2mol/L×V2×10-3n=则200ml废水中，与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=10-3c1V1mol-1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=5(10-3c1V1mol-)利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，

2K2Cr2O7～3O2

2

3×32

5()mm=（240c1V1-40V2）g，所以该水样的COD为（240c1V1-40c【思路点拨】本题考查了物质制备实验分析，滴定实验的计算，电解池基本原理，理解滴定过程是计算的关键。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】26.(14分)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸就会产生NO(假设硝酸和铜的反应产物只可能产生NO或NO2，题中所涉气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)。试回答下列问题:(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是：______________________________；B装置的作用为_______________________________________。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进人D中的气体主要是(填化学式)，通入该气体的目的是______________________________；进行此步操作时应关闭，打开______(填k1,k2或k3)。(3)关闭k1,k2，打开k3，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14mol/L浓硝酸10.00mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。你认为这么操作的目的是______________。(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是____________________________。(5)从E装置所得溶液中取出25.00mL，加2-3滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50.00mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386.00mL。从上述所得数据进行计算、分析，试判断_____________(“能”或“不能”)完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片____________(填‘过足”、“不足”或“恰好”)。【知识点】硝酸的化学性质实验综合D4J5【答案解析】(1)铜粉分散在石棉绒中，能增大与空气的接触面积，有利于除去空气中的氧气(2分)既能干燥气体防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面F的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程是否存在堵塞，防止发生危险(2分)(2)N2(1分)赶走装置中的空气(氧气)，防止可能生成的NO与O2反应而影响实验结论(2分)k3k1、k2（共2分，2空全队才得分）(3)将反应产生的全部气体赶出。使其与E中水完全反应(2分)(4)及时的关闭k3(或将F中的量气管向下移动，但不能让其中的水溢出)(1分)(5)能(1分)不足(1分)解析：（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，加快反应速率，有利于除去空气中的氧气；B装置的作用为既能干燥气体防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面F的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程是否存在堵塞，防止发生危险；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气；通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，Cu和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收；（4）若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置，；（5）E装置所得溶液为100ml，取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液50.00mL，设硝酸浓度为C，则25.00mL×C=50.00mL×0.1000mol•L-1，C=0.20mol/L，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.20mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.02mol，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计274ml，小于题干中实验测得的气体体积386.00ml．说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，根据分析铜和浓硝酸反应涉及：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O，利用两种气体计算消耗的硝酸总物质的量为：，实验加入硝酸的物质的量为，所以硝酸未完全反应，说明加的铜片不足。【思路点拨】本题考查了硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，关键是理解整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不含有氧气，计算部分较繁琐。【理综卷·届河南省实验中学高三第一次模拟考试（05）】28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是______________________(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为；CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。【知识点】氧化还原反应方程式的书写化学计算实验常规B3J1J5【答案解析】(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，eq\f(0.036cV,a)②偏高③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化解析：（1）本实验的目的为制备CaO2•8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2•8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO2将KI氧化成碘单质：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式：CaO2～2S2O32-72g

2molm

cV×10-3mol解得：m=0.036cV，CaO2的质量分数为eq\f(0.036cV,a)，②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】26．（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②，使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400ml（a-c）g

bml解得：M=

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—,描述能证明气体产物的实验现象_；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：；（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。A．电源中的a为正极，b为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－=H2↑【知识点】化学实验J1J5C3F【答案解析】（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3②ABD解析：⑴铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气⑵用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch

或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。⑶Fe3＋的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色⑷固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成Fe2+导致滤液中检验不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为氢氧化铁②欲溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气，即B端是阴极，b是负极，阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+。因此选ABD。【思路点拨】装置的连接顺序一般是发生装置→除杂→干燥→性质实验→尾气处理。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】28.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。III.【测定产品纯度】准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【知识点】物质的制备，物质的分离和提纯，物质的检验J5【答案解析】(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸发浓缩、冷却结晶(2)d(3)若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(4)由无色变蓝色(5)eq\f(3.620×10－3M,W)×100%(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸解析：(1)通过信息可以得到三颈瓶中是制备Na2S2O3，故在b中应该生成SO2，制备SO2的反应有Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故从溶液中得到溶质需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)在本实验中尾气主要含有CO2和SO2，故需要用碱液进行吸收。(3)因题目中给示的信息中说明硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解，当SO2过量时水溶液显示酸性，使产物会分解。(4)因溶液中含有淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显示蓝色。(5)根据2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－2mol1moln0.1000mol·L－1×18.10×10-3m(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M则产品的纯度为eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(6)根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【思路点拨】本题制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】19.（9分）己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：=1\*ROMANI.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。=2\*ROMANII.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。=3\*ROMANIII.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。=4\*ROMANIV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。（2）偏钒酸铵的作用是_______________。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2=1\*GB3①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2=2\*GB3②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(环己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根据～8HNO33mol8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算a+b=148a+32b=44

a=0.75molb=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路点拨】本题考查了化学基本仪器的使用，化学实验基本操作方法，产率的计算以及利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】18.（11分）无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_________________________。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：=1\*ROMANI.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。=2\*ROMANII.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。=1\*GB3①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。=2\*GB3②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。（4）工业制备单质D的流程如下：=1\*GB3①步骤=1\*GB3①中操作的名称为________________。=2\*GB3②试用平衡原理解释步骤=3\*GB3③中减压的目的是：_________________________。【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置换反应(1分)②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸发浓缩、冷却结晶LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分）解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为。（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑（3）①金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。②物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2—结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。（4）①由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤①中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；②由LiCl﹒H2O⇌LiCl+H2O可知，步骤②中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】19.某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。(2)装置C的作用是_________________________________。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)①_____________________；②_________________________________【知识点】实验设计与评价J4J5【答案解析】（1）Cl2（1分）4H++4I－+O2===2I2+2H2O（2分）（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）（3）②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（2分）（4）不能（2分）①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O蒸汽混在Cl2中（答出任何一点即可）（2分）②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）解析：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，因为氧气也能将碘离子氧化得到碘单质，离子方程式是4H++4I－+O2===2I2+2H2O。(2)装置C中盛有NaOH溶液，NaOH能与HCl、Cl2反应，所以作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得，②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，但该反应不适合实验室制取氧气，原因是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢。【思路点拨】本题考查了实验设计与评价，问题恒灵活，（3）（4）两问属于开放性问题，结合实验目的要敢想会想。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】10.用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是【知识点】通过实验验证物质的化学性质J4J5【答案解析】A解析：A.浓硝酸有挥发性和强氧化性，可以使淀粉-KI溶液先变蓝后褪色，所以A预测的现象不对；B.酚酞在酸性环境中是无色，所以B正确；C.氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，故有白色浑浊，所以C正确；D.氯水有漂白性，挥发出的氯气能使湿润红色纸条褪色，所以D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验验证与设计，关键是熟悉重点物质的化学性质。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】20．（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________。（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________。（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________。（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________。【知识点】乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂J5【答案解析】(1)NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒(2)吸收生成的乙醛蒸气(3)氧化汞→水→浓H2SO4；(4)B(5)取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得解析：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒。（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集。（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器。（4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性--跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．【思路点拨】本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项。【化学卷·届河北省邯郸市高三摸底考试（09）word版】23．（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，①2NO+Na2O2==2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+木炭木炭完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、