全国高考化学试题汇编月第一期H 盐类的水解

H3盐类的水解【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1H2H3【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判断H第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】11.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、t1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】23、常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若a＝b，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）【知识点】离子浓度比较H3H2H1【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－),A错误；若a＞b时，氨水过量，c(NHeq\o\al(＋,4))可能“大于”、“小于”、“等于”c(Cl－)，B、C错误；若a＜b时，c(OH－)一定＜c(H＋），D正确。【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，则c(OH－)>c(H＋）。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】17．（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________。（3）写出③的离子方程式_______________________________________________。（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________。【知识点】离子共存问题；盐类水解的应用B4H3H6【答案解析】(1)Ba(OH)2(2)c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)(3)Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓(4)NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度解析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3。（1）A为Ba（OH）2；C为NaCl，其形成过程为；（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解显碱性可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高。【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】22.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是()A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）【知识点】盐类水解H3H6【答案解析】A解析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故A正确；B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（H+）＜c（HSO3-），故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O【知识点】盐的水解、氧化还原反应规律B3H3【答案解析】C解析：A、过氧化钠与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂，所以生成物氧气中的氧质量数为18，故A错误；B、根据盐类的水解原理，NH3·2H2O和HCl中都应该有重氢原子，故B错误；C、KMnO4将H218O2氧化得到氧气，所以氧气中所含的氧原子质量数都是18，故C正确；D、1摩尔K37ClO3氧化5摩尔HCl得到3摩尔Cl2，所以质量数为37的氯原子应该在氯分子中，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了对化学反应原理的理解，应该结合盐的水解、氧化还原反应规律进行分析。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】28.(本题10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。(2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。(4)A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。【知识点】元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写E2H3B3【答案解析】（1）第二周期ⅥA族（每空2分）（2）NaHClO4（每空1分）（3）NH4++H2ONH3•H2O+H+（每空2分）（4）3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3=N2+3NH4Cl+3H2O（2分）解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，综合考虑A为H，C为O，A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、乙为硝酸铵、BH3为NH3，E元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，E处于ⅦA族，则E为Cl元素；D（1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；（2）按照同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大规律，上述元素中，原子半径最大的是Na，5种元素中氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4；化合物乙是硝酸铵，水溶液呈酸性是因为NH4+离子水解，离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写等，题目较为综合，但难度不大，推断元素是解题的关键。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】24.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH【知识点】溶液中的离子浓度关系H3H6【答案解析】D解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A错误；B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B错误；C、根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；D、根据质子守恒，溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度一定等于水电离产生的氢离子浓度，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是理解并灵活应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】7．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀【知识点】胶体的性质盐类的水解H3H4【答案解析】D解析：A、血液透析的原理是胶体的渗析，故A能用胶体的知识解释；B、胶粒一般带电，吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力，故B能用胶体的知识解释；C、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染，利用的是电泳现象，故C能用胶体的知识解释；D、氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀是因为二者的水解互相促进，与盐类的水解有关。故答案选D【思路点拨】本题考查胶体的性质，注意理解胶粒一般都带电，胶体通电后能发生电泳现象。【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】22、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+

+3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【知识点】镁、铝的重要化合物C2H3【答案解析】C解析:A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】15．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）①w＝eq\f(35a,22.4Vρ)×100%②c＝eq\f(1000a,22.4V)③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【知识点】计算、离子浓度比较A4H3【答案解析】C解析：①氨水的溶质可看作氨气，则w＝×100%，错误，②正确，③溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=ρ(氨水)Vw×100%/[ρ(氨水)V+ρ(水)V]＜0.5w，(ρ(氨水)<1),错误，④上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，正确，故选C．【思路点拨】像氨水、酒精溶液的密度小于1，硫酸、硝酸等溶液的密度大于1。【化学卷·届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（08）】2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应【知识点】盐类的水解、氮及化合物的性质D4H3【答案解析】D解析：A、NaHCO3不是常用的化肥，故A错误；B、Na2CO3热稳定性好，受热时不分解，故B错误；C、图中所涉及的盐类物质中NaCl不发生水解，故C错误；D、NH3有还原性、NO2有氧化性，在一定条件下可以发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查盐类的水解、氮及化合物的性质，注意Na2CO3热稳定性好，受热时不分解。【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A．c(CO32—)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)【知识点】溶液中的离子浓度关系H3H6【答案解析】B解析：A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-H++CO32-，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32—)，故A错误；B、因HCO3-的水解，c(Na＋)＞c(HCO3—)，NaHCO3溶液显碱性c(OH―)＞c(H＋)，故B正确；C、根据电荷守恒，正确的关系是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)，故C错误；D、根据物料守恒：