广东省2022年中考化学总复习学案-溶液

五、溶液

课标与中考

<<课程标准>>

1.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，了解溶液在生

产、生活中的重要意义。

3.能说出一些常见的乳化现象。

4.能举例说明结晶现象。

5.了解饱和溶液和溶解度的含义。

6.能进行溶质质量分数的简单计算。

7.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

<<2017年~2021年广东省中考题型及分值统计>>

年份试题类型知识点分值

2017选择题溶质的质量分数、溶解度曲线4分

2018选择题溶液概念、溶解度曲线5分

2019填空题溶质的质量分数、溶解度曲线7分

2020选择题溶质质量分数、溶解度曲线6分

溶质质量分数、溶解度曲线、

2021选择题6分

配制一定溶质质量分数的溶液

<<考题展示>>

1.（2021.广东中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘

天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(A)

A.烧杯B.酒精灯

C.铁架台D.蒸发皿

2.(2020.广东中考)20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说

法错误的是(C)

A.KOH在水中解离出K+和OH-

B.一^带一^^单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚猷指示剂，溶液变红

3.(2021.广东中考)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)

温度/也

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至h℃时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至九°C时，有晶体析出

D-2°C时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

4.(2020.广东中考)如图是KNCh的溶解度曲线，下列说法正确的是(A)

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出

B.60°C时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20°C升温到60°C时仍是饱和溶液

D.60°C时，向50g水中加入60gKNO3,形成不饱和溶液

5.（2019.广东中考）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：

⑴溶解度随温度升局而降低的是—硫酸镇_；30°C时溶解度最大的是

_硝酸钠

（2）80°C时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为皿。使硝酸钠不

饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有—增加溶质或减少溶剂或降

低温度—（写一种）。

⑶某硝酸钾固体中混有少量硫酸铀杂质，分离提纯硝酸钾的操作是

配成高温下的硝酸钾饱和溶液、―降温结晶_、过滤、洗涤、干燥。

6.（2017.广东中考）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液

的流程图。

50g15%NaCl溶液

请回答：

(1)应称量7.5gNaCl,需加水42.5mL；

⑵若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应—继续向左盘添加氯化钠

(3)取上述溶液10g加水稀释到_四―g,可得到5%的NaCl溶液。

思维导图•建体系

知识清单•理脉络

一、溶液的形成

1.溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成.均一_、.稳定—的.混合

物

2.特征：

⑴均一性：溶液各部分的组成一相同—。

(2)稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。

3.溶液的组成：溶液由溶质和—渣剂—组成。

4.物质溶解时的吸、放热现象：

溶解放热的物质有NaOH等,溶解吸热的物质有qH4N5一等,

热效应不明显的物质有NaCL等。

二、乳化和结晶

1•乳化现象：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大

的油珠。洗涤剂所起的作用叫__乳化作用

2.结晶的常见方法：

⑴蒸发溶剂结晶：一般适用于—溶解度受温度影响较小—的物质,

如从海水中提取食盐。

(2)降温结晶：一般适用于—含溶质较多且溶解度随温度升高而增大

—的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。

(3)升温结晶：一般适用于—溶解度随温度升高而减小—的物质,如

从饱和氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙。

三、溶质质量分数

1.概念：—溶质质量—与—溶液质量—之比。

2.有关公式：

溶质质量

①溶质质量分数二x100%(既适用于饱和溶液的计算，也适

溶液质量

用于不饱和溶液的计算)

②溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积x溶液的密度

③溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数

q

④饱和溶液中溶质的质量分数二---xlOO%

100g+s

⑤溶液稀释的计算

原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

即m浓xA%=m稀义5%或m浓xA%=（加浓+加水）x5%

加浓为浓溶液的质量、A%为浓溶液溶质的质量分数、根稀为稀溶液的

质量、5%为稀溶液溶质的质量分数。

四、饱和溶液和不饱和溶液

1,判断：

向溶液中加入少量溶质，观察能否溶解，若—不能溶解—,则溶液达

到饱和，否则不饱和。

2.饱和溶液和不饱和溶液的转化：（针对溶解度随温度升高而增大的

物质）

出力.也①加溶剂:②升高温度丁公力、士出

饱和溶液4Ad小*UP氐“'不饱和浴液

③加溶质；④降低温度；⑤蒸发溶剂

五、溶解度

1,固体物质的溶解度：

（1）概念：表示在一定—温度一下，某固体物质在容剂里达

到—饱和—状态时所溶解的—质量_,溶解度的单位是克。

⑵固体溶解度的“四要素”：

①一温度―；②__100_g溶剂—；③—饱和状态—；④—溶质质量

⑶影响固体物质溶解度的外界因素:

主要是一温度―。多数固体的溶解度随温度的升高而—增大少数

固体的溶解度随温度的升高变化不大，如一氯化钠—;极少数固体的

溶解度随温度升高而一减小—,如一熟石灰―。

2.气体的溶解度：

⑴概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1

体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响气体溶解度的外界因素主要有：

①一压强—；②—温度_。气体溶解度随着压强的增大而—增大—,

随着温度的降低而—增大

六、溶解度曲线

(1)点：曲线上的点表示物质—在该温度时的溶解度—,交点表示

两物质—在该温度时的溶解度相等

⑵线：曲线表示物质的溶解度—随温度变化—的情况。

(3)面：曲线下面表示溶液为一丕饱和—溶液；曲线及曲线上面表示

溶液为一饱和—溶液。

考点突破•释疑难

考点溶液的组成与性质

【例题1】(2021.株洲中考)下列关于溶液的说法中正确的是(A)

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中只能含有一种溶质

D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

易错提醒(1)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依

据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水也均一、

稳定，但不是溶液。溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如

硫酸铜溶液为蓝色。

(2)水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常指的是水溶液。

(3)溶液的组成中，溶质可以是固体、液体和气体。

考点溶解度曲线及其应用

【例题2](2021.遂宁中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产

活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固

体均不含结晶水),下列说法不正确的是(B)

A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B.ti°C时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C.九°C时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：

甲＞乙

D.将才2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至九℃,所得溶

液的溶质质量分数关系：乙〉甲二丙

方法点拨(1)在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受温度影响，

熟悉固体溶质受温度影响的三种变化。

⑵溶解度曲线三种位置的点所表示的意义：

①曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。

②曲线上的点表示的溶液恰好是饱和溶液。

③曲线上方的点表示的溶液是饱和溶液，并有固体存在。

（3）通过溶解度曲线计算饱和溶液的溶质质量分数时，溶剂是100g,

溶解度就是溶质的质量。

（4）判断物质结晶或提纯的方法

溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法

陡升型降温结晶（或冷却热饱和溶液）

缓升型恒温蒸发溶剂

下降型蒸发结晶（或加热）

实验探究•培素养

实验配制一定溶质质量分数的溶液

（一）实验基本操作

项目用固体和水配制用浓溶液和水配制

①计算;②—称量—;①计算;②—量取—;

操作步骤

③—溶解—;④装瓶③混匀；④装瓶

—托盘天平―、烧杯、

烧杯、—量筒—、

常用仪器玻璃棒、—量筒—、

玻璃棒、胶头滴管

胶头滴管、药匙

玻璃棒的作—搅拌，加速溶解—一搅拌，使液体混合均匀一

用

【提示】

（1）溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。

（2）贮存时，将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标

签中包括药品名称和溶质的质量分数。

（二）实验误差分析

误差原因导致误差的错误操作

药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和怯码放

反了（使用游码）;天平称药品前，指针向左偏；称

溶质质量溶质偏少好的药品倒人烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在

分数偏小称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶

液时俯视读数；量取的浓溶液溅出

溶剂偏多量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水

天平称药品前，指针向右偏；所用磋码已生锈或表

溶质偏多

溶质质量面有污渍；量取浓溶液时仰视

分数偏大量取溶剂时俯视读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部

溶剂偏少

分洒出

【例题】（2021.岳阳中考）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶

液，操作示意图如图。请回答：

⑴图中使用到的玻璃仪器有—烧坯―、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)图示中正确的操作顺序为—②④一(填序号)。

⑶溶解时用玻璃棒搅拌的目的是—加快溶解速率

(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为

1%的NaCl溶液，需加水20—g.

【变式训练】(2020.泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl

溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不

正确的是(D)

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

梯级训练•提素能

1.(2021.本溪中考)生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是(C)

A.豆油B.面粉

c.蔗糖D.泥沙

2.（2020衡阳中考）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法

正确的是（A）

A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液

C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.某饱和溶液降温到1°C析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱

和溶液

3.（2020.苏州中考）下列关于溶液的说法正确的是（C）

A.溶液一定是无色透明的液体

B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

4.（2020.宜宾中考）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温

度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（C）

温度/七

24■

20\

—-

801020304050时间/s

A.NaClB.NaOH

C.NH4NO3D.CaCO3

5.（2021.沈阳中考）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液

甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是（C）

、巾、六中蒸发10g水产、-7蒸发10g水产、户K

溶液甲无晶体析出:浴椒乙析记3g晶体.溶液丙

A.该温度下，固体物质的溶解度可能是30g

B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

6.小明从冰箱冷藏室（温度为4°C）取出一杯4°C的澄清石灰水，观

察发现杯底有部分晶体未溶解，之后他盖上杯盖，在室温（温度为

20°C）下放置一段时间后，关于这杯石灰水的描述正确的是（A）

A.室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液

B.之后杯底的晶体会有部分溶解进去

C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

D.室温时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

7.（2020.岳阳中考）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶

液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（A）

A酒己制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量

分数偏小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g

8.(2020.安徽中考)20°C时，NaCl的溶解度为36g0配制此温度下

20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(C)

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配

溶液浓度小于5%

9.(2021.潍坊中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列

分析正确的是(D)

-SO

盟

睦

&

25

0

"'2t3温度/七

A.力°C时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等

B"2°C时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C"2°C时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至h℃,溶质质量分数

关系是b>a=c

D.t2°C时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一

定小于65g

10.(2021株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是(C)

㈢

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