2024年高考化学一轮复习 第三单元 单元测试（含解析）

第三单元单元测试

【满分：100分时间：90分钟】

一、选择题（本大题共16小题，每小题4分，共64分）

1.（北京四中2025届高三模拟）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中7国大飞机C919/世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

【答案】D

【解析】世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用

料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符

合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。

2.（黑龙江省哈尔滨市第六中学2025届）下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，

盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN0J和朴硝（Na£Oj的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，

该方法应用了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧

化还原反应

【答案】C

【解析】由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；金（即铜）柔锡

柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；鉴别KNO3和Na2sO,，利用钾元素和钠元素的焰色

反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻玻璃为紫色，故C错误；丹砂（HgS）烧之成

水银，HgSdHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水银）重新生

成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；答案选C。

3.（湖北省黄冈中学2025届模拟）《厉害了，我的国》展示了中国五年来探究太空，开发深海，建设世界

第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着亲密联系。下列

说法正确的是

A.大飞机C919采纳大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

【答案】A

【解析】合金属于金属材料，A项正确；核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次

能源，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；“神舟十一号”宇宙飞船返回舱

外表面运用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。

4.（江苏省南京师范高校附属中学2025届模拟）依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项试验操作和现象结论

向溶液X中加入NazOz粉末，出现红褐色沉淀和无

AX中肯定含有Fe3+

色气体

用生烟钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在

B氧化铝的熔点高于铝单质

酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

向Na2c溶液中加入冰醋酸，将产生的气体干脆

C酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

向2支均盛有2mL1.Omol•L-1KOH溶液的试管中

分别加入2滴浓度均为0.Imol-L-1的A1CL和

D

KSP[A1(0H)3]>Ksp[Mg(OH)2]

MgCL溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明

显现象

【答案】B

【解析】X中可能含亚铁离子，能被过氧化钠氧化，则X中不肯定含Fe",故A错误；氧化铝的熔点高，包

袱在A1的外面，则熔化后的液态铝不滴落下来，故B正确；醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠也能反应生成苯酚,

不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢

氧化铝溶解，不能通过该试验比较K£A1(OH)3］与KMMgSH)』的大小，故D错误；答案选B。

5.(江苏省盐城市2025届模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

6(g)

A.Cu2S(s)Cu(s)।JW,CuCl2(s)

B.SiO2(s)"MXMsio,(s)NaOH(巴知50,(aq)

，，HS4()

C.Fe(s)^^Fe203(s)-°yFe2(S04)3(aq)

D.NaCl(aq)N,,l<Bh_^<8)Na2co3(匕(0»卜J)NaOH(aq)

【答案】A

【解析】硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2=2CUO+SO2,铜与

氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl=^=CuCL,A正确；SiOz不溶于水，也不能和水反应，所以二者不

能干脆生成HzSiOs,B错误；铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

3Fe+4H2(g)二邑FesCkHHz,C错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化

碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCOs溶解度最小，所以析

出NaHCCh,加热NaHCOs分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。

6.(河南省新乡市2025届模拟)用下列装置能达到试验目的的是

水1

龙

头°

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.配置肯定物质的量浓度的溶液试验中，为定容时的操作

a

一

【答案】D

【解析】自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应当用蒸储水，且应

当把反应液倒入水中，A项错误；定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最

低端与刻度线相切，B项错误；利用铝热反应制取金属镒时采纳的是高温条件，须要氯酸钾分解产生氧气，

促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属镒，该试验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；铜和

稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采纳短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案

选D。

2---

A.Na2c溶液中存在水解平衡：C03+H20^iHC03+0H

B.对比I、III,推想Na2c溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量Ala

D.推想出现白色浑浊的可能缘由：A1OJ+HC(V+H2O=A1(OH)3I+C(V「

【答案】C

【解析】溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；试验I和n没有气

泡，依据所学A1可以和热水反应，但是此试验中没有气泡，说明有氧化膜的爱护，试验III中却有气泡，说

明氧化膜被破坏，选项B正确；IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应当为氢氧化铝，则不行能存在大量A1”,

选项C不正确；Na£03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与反应，生成偏铝酸根，2A1+201T+2H20=2A10Z

~+3H2t,A1(V和HC(V反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；答案选C。

8.(北京市市昌平区2025届二模)下列说明工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu"

B.NazOz用作供氧剂:Na2O2+H2O=2NaOH+02t

C.氯气制漂白液：Clz+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2-2-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaS04(s)+603«=^CaCO3(s)+S04

【答案】B

【解析】FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正确；NaQ用作供氧剂与

水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na20z+2H2()==4Na0H+02f,故B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：

2

C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正确；Na2c与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+C03-

2

w*CaCOs(s)+S04\故D正确。

9.(山东省临沂市2025届模拟)明矶［KAl(SOjz•1220］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采纳废易拉

罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙述错误的是()

p—1..沉渣I

幡收网―hI»H<>

担微焦.逑注，。二液八

1'11S|N8HMII7|----1Vtm”TI■--1KH1Sl).1—期破—I

A.合理处理易拉罐有利于环境爱护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe/

D.上述流程中可用NaHSOi代替NaHCOs

【答案】D

【解析】易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的爱护有着巨大的

促进作用，故不选A；易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、

Fe,故不选B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；铝离子与碳酸氢根离子互促水解究

竟生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。

10.(北京市丰台区2025届二模)以CO?和NazO,为原料，制取纯净干燥的小,试验装置如下：

下列说法不正确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥&

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

【答案】C

【解析】装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；装置③中盛有浓硫酸，作用

是干燥故不选B；由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水

的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。

11.(安徽省安庆市2025届模拟)化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁［MgC(VMg(0H)2・3H20］是以卤块

(主要成分为MgClz,含Fe?+、Fe"等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

管住1

T丽心

XB.BCO.

■传U一亘电巨亘|

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

下列说法正确的是

A.沉淀的成分是Fe(OH)z和Fe(0H)3的混合物

B.“…”的操作步骤为:氧化和调整pH等分别和提纯过程

C.“热解”产生的COZ对生成轻质碱式碳酸镁［MgC03・Mg(0H)2・3H2］有重要的作用

D.“料液H”呈酸性

【答案】B

【解析】由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe(OH)”A错误；由以上

分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调整pH,生成Fe(0H)3沉淀，B正确；加入碳酸氢钱生成碱式碳酸

镁，生成的二氧化碳不参与反应，C错误；“料液II”呈碱性，D错误；故合理选项是B。

12.(湖南省株洲市2025届模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中渐渐

加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为N0气体，下同)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气

体的量随铁粉质量增加的改变如图所示。下列说法正确的是()

A.c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3

B.ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L

D,原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L

【答案】D

【解析】由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+N(V+4H+=Fe/+N0t+2H20,ab段发生反应为：

+2+

Fe+2Fe"=3Fe。be段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2t0依据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫

-+3+

酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe+2Fe/=3F/,B错误;oa段发生反应为：Fe+N03+4H=Fe+N0t+2H20,

lL2g

硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(N0「)=2n(Fe)=2义56S/mo1=0.4moL混合酸中HNO3物质的量浓

OAmol

度C(HN03)=02工=2mol/L,C错误；反应消耗22.4g铁的物质的量n(Fe)=22.4g+56g/mol=0.4mol,依

据Fe元素守恒可知n(FeS04)=0.4mol再依据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4mol,所以

c(H2S04)=0.4mol4-0.1L=4mol/L,故D正确。

13.(四省名校2025届第三次大联考)化学是一门以试验为基础的学科。通过分析下列试验现象，得出的

结论中正确的是

选项试验操作结论

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2sO4,滴加KSCN溶液，视察到溶液

AFe(NO3)2样品已氧化变质

变红

B向2mLZnS04和CuS04的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S相同温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

溶液，先出现白色沉淀

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化

C淀粉已经完全水解

钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝

D向NaAlOz的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀A10J结合氢离子的实力比碳酸根强

【答案】D

【解析】酸性条件下，NOJ能将Fe?+氧化为Fe时,无法检验Fe(N03样品已氧化变质，故A错误；ZnSO”和

CuSO”的浓度未知，所以不能依据向2mLZnS04和CuS(h的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp

的大小关系，故B错误；取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加

少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，

故不能推断淀粉是否完全水解，故C错误；向NaAlO?的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：A102>HC03>H20=

2

Al(OH)3I+C03",所以A10J结合氢离子的实力比碳酸根强，故D正确。

14.(江西省南康中学2025届模拟)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz)为原料，

生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

■25.1U*8港*FeLS:-

<----—•冷I!I：

SO

A.加入CaO可以削减SO?的排放同时生成建筑材料CaSOi

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得A1Q

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeSz)：n(Fe203)=l：5

D.烧渣分别可以选择用磁铁将烧渣中的FesO,分别出来

【答案】C

【解析】FeSz煨烧时会生成SO2,加入CaO会与SO?反应，削减SO?的排放，而且CaSOs最终也会转化为CaS04,

A项不符合题意；滤液为NaAlOz溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AMh；B项不

符合题意；隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeSz+16Fe203=2S02+llFe304,理论上反应消耗的n(FeSz)：n(Fe203)

=1：16,而不是1:5,C项符合题意；FesCLi具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意。

15.(河北省承德一中2025届模拟)下列试验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是()

MAKOHjokmol

n(Al(OHh)/nM>l

A(A1CIJ)/IBO1MHCWrool

A.向NaOH溶液中滴加B.ANaAlO,溶液中滴施

A1C1,溶液至过量拉酸至过量

*co2yl.fm(沆泣阵

A(NaOH)/mol

C.向N.COj溶液中D.向含Mg3-和AP-的耐液

逐清加入稀杜酸

中加入NaOH溶液至过It

【答案】C

【解析】NaOH溶液和A1CL溶液按4：1混合后完全转化为NaAlO2,接着加入A1CL溶液，发生反应为Al^+

+3A10r+6H20===4Al(0H)3I,A项正确；NaAlO2溶液中加入稀盐酸马上有沉淀生成，接着加入盐酸，沉淀

溶解,NaA102+HCl+H20==Al(0H)3I+NaCl,Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,B项正确；Na2C03

溶液中加入稀盐酸先转化为NaHCOs和NaCLNa2c0,完全转化为NaHCOs后，再加入稀盐酸才产生气体，C项

错误；向含Mg?+和Al'+的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(0H)3两种沉淀，接着加入NaOH溶液,Al(OH)3

沉淀溶解，D项正确。

16.(山西省长治一中2025届模拟)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为FezOs、(^0)共5.768，经如下

处理：

#'足.一标准状况下1mL气体

品京施二酿糕含小),黑叫端缁固体3.2,

下列说法正确的是()

A.滤液A中的阳离子为Fe'+、F产、H+

B.样品中Fe元素的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.「=896

【答案】B

【解析】因为硫酸足量，滤液A中不含C/+,且只有金属Cu不与H2s0」反应，所以滤渣3.2g为金属铜，

物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中加入足量NaOH溶液，所得滤渣

灼烧得到的固体3.2g为Fez()3。生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe"反应，所以滤液A中肯定不含

Fe",则滤液A中含有的阳离子为Fe"、H+,A错误；Fe元素的物质的量为3吟2g滥尸X2=0.04mol,

其质量为0.04molX56g•mor'=2.24g,B正确；依据B项分析可知铁元素养量为2.24g,而合金样品

质量为5.76g,所以CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g,C错误；最终滤液A中溶质为过量压SO,

和FeS04,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参与反应的硫酸的物质的量为0.04moL含酎0.08moL

其中部分酎生成氢气，另外的f和合金中的y-结合成水，由于合金中氧元素的物质的量为

576o'—32Q'-Q24g

-一九一g8=0.02mol,全转化为乂0需消耗H+0.04moL所以硫酸中生成员的f的物质的

log,mol

量为0.08mol-0.04mol=0.04mol,即生成0.02molH2,标准状况下体积为448mL,D错误。

二、非选择题（本大题共3小题，共36分）

19.（12分）（黑龙江伊春一中2025届模拟）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物己略去。

♦甲

_cfiST市-急一切

♦乙

反向n

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应III是工业制盐酸的反应。

①反应I中甲在通常条件下和水猛烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲

的一般方法是。

A.热分解法B.热还原法C.电解法

②反应II中乙与压0在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为

____________________________________________________________；反应n的化学方程式是

_____________________________________________O

（2）若甲、乙是离子化合物，且反应III是工业制漂白粉的反应。

①反应III的化学方程式是o

②若反应I是试验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应I的化学方程式

是o

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HC10溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是

写出HC10的结构式：。

【解析】（1）若甲、乙是两种常见金属，和水反应生成丙，且反应III是工业制盐酸的反应，则丙是氢气。

①甲和水反应生成的产物中除丙（氢气）外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则是氢氧化钠，推断甲为

钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。

②反应H中乙与压0在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁，铁和水蒸气反应生成

四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H?0(g)」包班Fe3(h+4H2。

(2)①若甲、乙是离子化合物，且反应III是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生

成氯化钙、次氯酸钙和水。

②气体分子为14电子结构的物质是乙快，故反应I应为碳化钙和水的反应。

③氯水中含有HC1和HC10：Cl2+H20HC1+HC10,在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成

氯化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓HC10溶液。

【答案】(1)①C②第四周期VDI族3Fe+4H2。(或=层暹Fe304+4H2

(2)①2cl?+2Ca(OH)2===Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

②CaC?+2H2。-->Ca(OH)2+C2H2t

2+

③2c12+HzO+CaC03===Ca+2Cr+2HC10+C02H—0—C1

20.(12分)(浙江省温州一中2025届模拟)银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收单质银并

制备铜的化工产品CuAlO?的工艺如下［注：Al(0H)3和Cu(OH)z起先分解的温度分别为450℃和80℃］：

根铜合f气

金废料爆嫁‘稀硫酸AI/SOJ,一।厂稀NaOH

情H气体

|CuA0

(1)电解精炼银时，电解质溶液为o滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体能在空气中快速变为红棕色,

反应的化学方程式为o

(2)固体混合物B的组成为,在生成固体B的过程中，需限制NaOH的力口入量，若NaOH过量，最

终将得不到CUA102,缘由是«

(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水(其他均不变)，则滤液中的阳离子有

(4)完成上述煨烧过程中一个反应的化学方程式：CU0+AL03===™CUA102+

【解析】(1)电解精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，AgNOs溶液为电解质溶液；滤渣A中Ag与稀HNOs

反应生成NO,无色的NO在常温下与空气中的0?快速化合生成红棕色的NO”(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和

Al(OH)3,A1(OH)3和Cu(OH)z起先分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu(OH)?分解生成氧化铜，

则B为A1(OH)3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al(0H)3+Na0H===NaA102+2H2。。若NaOH过量，则固

2

体B中没有Al(0H)3存在,煨烧不能得到产品CUA102O⑶稀NaOH溶液改为加入过量的氨水会生成[Cu(NH3)4]

+、NH：等。(4)反应前Cu为+2价，反应后为+1价，化合价降低1,A1元素的化合价没有改变，所以氧元

素的化合价上升，生成氧气，反应前氧为一2价，反应后为0价，化合价上升2,两者的最小公倍数是2,

再依据原子守恒得：4CuO+2Al。基雪4CUAIO2+O2t0

【答案】⑴AgNOs溶液3Ag+4HN03(^)===3AgN03+N0t+2H20；2N0+02===2N02

-

(2)Al(OH)3和CuOAl(0H)3+0H===A10r+2H20,固体B中没有Al(OH)3存在，煨烧不能得到含有Al元素的

产品CUA102

2+

(3)[CU(NH3)4]>NH，、限等

(4)42410=t

15.(12分)(2024•福建泉州一中质检)硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。试验小组制取CUSO4♦5座0

晶体并进行加热分解的探究。请回答以下问题：

探究I：制取CuS04-5H20晶体

小组同学设计了如下两种方案：

甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热。

乙：将铜片加入稀硫酸，限制温度为40〜50℃,滴加双氧水。

(1)方案甲发生反应的化学方程式为。反应结束后有大量白色固体析出，简述从中提取

CuSO「5压0