2024-2025学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算教案 新人教版选修4

2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案新人教版选修4主备人备课成员教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量的第三节化学反应热的计算。本节课的主要内容有：

1.反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量。放热反应和吸热反应的概念，以及反应热与反应物和生成物的能量关系。

2.反应热的计算：利用盖斯定律进行反应热的计算。盖斯定律的内容，以及如何应用盖斯定律进行反应热的计算。

3.反应热的应用：反应热在化学工业和科学研究中的应用，如反应热的测量和利用反应热来驱动化学反应。核心素养目标分析本节课的核心素养目标分析如下：

1.科学探究：通过学习反应热的概念和计算方法，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。学生能够通过实验观察反应热的变化，运用盖斯定律进行反应热的计算，从而提高科学探究的能力。

2.证据推理：通过学习反应热的计算，培养学生的证据推理能力。学生能够根据反应物和生成物的能量变化，运用盖斯定律进行反应热的计算，并能够合理解释反应热的变化原因。

3.模型建立：通过学习反应热的计算，培养学生的模型建立能力。学生能够理解反应热的概念，运用盖斯定律建立反应热的计算模型，并能够将模型应用于实际问题中。

4.科学态度：通过学习反应热的计算，培养学生的科学态度。学生能够积极参与课堂讨论，主动进行实验观察，诚实记录实验数据，并对结果进行合理的解释。重点难点及解决办法1.重点：

-反应热的概念和计算方法

-盖斯定律的应用

-反应热的应用

2.难点：

-反应热的计算方法

-盖斯定律的应用

解决办法：

-对于重点内容，通过示例和练习题的方式让学生反复练习，加深对概念和方法的理解。

-对于难点内容，通过实际案例和互动讨论的方式，让学生理解盖斯定律的应用，并引导学生运用定律进行反应热的计算。

-提供充足的练习题，让学生在实践中掌握反应热的计算方法和盖斯定律的应用。

-鼓励学生提问和参与课堂讨论，帮助学生解决理解上的困惑。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

-采用讲授法，明确反应热的概念和计算方法，以及盖斯定律的应用。

-利用案例研究和项目导向学习，让学生通过实际问题解决来深入理解反应热的应用。

-组织讨论，让学生探讨反应热的计算方法和盖斯定律的应用，促进学生思考和交流。

2.设计具体的教学活动：

-进行实验观察，让学生亲身体验反应热的变化，并运用盖斯定律进行计算，增强学生对概念和方法的理解。

-角色扮演，让学生扮演科学家或工程师，模拟解决实际问题中反应热的计算和应用，提高学生的实际应用能力。

-设计互动游戏，让学生通过游戏互动来加深对反应热和盖斯定律的理解，增加课堂的趣味性。

3.确定教学媒体使用：

-使用PPT或教学软件，展示反应热的实验现象和计算过程，直观地呈现概念和方法。

-利用网络资源，提供相关的案例研究和实际应用，丰富学生的学习材料。

-使用计算器或计算机软件，帮助学生进行反应热的计算，提高计算的准确性和效率。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“化学反应热的计算”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解“化学反应热的计算”知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“化学反应热的计算”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“化学反应热的计算”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解“化学反应热的计算”知识点，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学反应热的计算技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验化学反应热的计算的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解“化学反应热的计算”知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握化学反应热的计算技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解“化学反应热的计算”知识点，掌握化学反应热的计算技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“化学反应热的计算”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“化学反应热的计算”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的“化学反应热的计算”知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理本节课的主要知识点包括以下几个方面：

1.反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量。放热反应和吸热反应的概念，以及反应热与反应物和生成物的能量关系。

2.反应热的计算：利用盖斯定律进行反应热的计算。盖斯定律的内容，以及如何应用盖斯定律进行反应热的计算。

3.反应热的应用：反应热在化学工业和科学研究中的应用，如反应热的测量和利用反应热来驱动化学反应。

4.盖斯定律：盖斯定律是化学热力学中的一个基本定律，它说明了在恒压条件下，一个化学反应的反应热等于反应物的能量和与生成物的能量差。

5.盖斯定律的计算：通过盖斯定律，可以计算反应热。具体的计算方法是通过反应物和生成物的标准生成焓差来计算反应热。

6.标准生成焓：标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的能量。它是一个重要的参数，用于计算反应热。

7.反应热的测量：反应热的测量可以通过实验方法进行，如通过量热计测量反应过程中放出或吸收的热量。

8.反应热的应用实例：反应热在化学工业中的重要作用，如利用反应热来提供能量，驱动化学反应的进行。

9.热化学方程式：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，其中包含了反应热的信息。

10.热化学方程式的书写：热化学方程式的书写方法，包括反应物和生成物的能量变化，以及反应热的符号和单位。板书设计本节课的板书设计旨在帮助学生清晰地理解化学反应热的计算相关知识点，把握重点，提高学习效率。板书设计包括以下几个部分：

1.反应热的概念：板书反应热的定义，并标注放热反应和吸热反应的符号，让学生一目了然地掌握反应热的基本概念。

2.盖斯定律：用简洁的文字描述盖斯定律的内容，并用公式表示，使学生能够直观地了解盖斯定律的表达方式。

3.盖斯定律的应用：通过示例，展示如何利用盖斯定律计算反应热，让学生在实际应用中加深对盖斯定律的理解。

4.标准生成焓：介绍标准生成焓的概念，并解释其在反应热计算中的应用，帮助学生掌握标准生成焓的重要性。

5.反应热的测量：简要描述反应热的测量方法，如量热计，让学生了解反应热测量的实验操作。

6.反应热的应用实例：列举反应热在化学工业中的应用实例，让学生了解反应热在实际生产中的应用价值。

7.热化学方程式：板书热化学方程式的书写方法，并给出示例，使学生能够正确书写热化学方程式。

8.板书设计艺术性和趣味性：在板书中加入适当的图示、颜色标注和箭头指示，使板书更具艺术性和趣味性，激发学生的学习兴趣。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后习题：要求学生独立完成教材《2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算》后的习题，以巩固本节课所学的化学反应热的计算知识。

2.设计实验报告：要求学生设计一个实验来测量某个化学反应的反应热，包括实验目的、实验步骤、实验数据处理等。

3.编写热化学方程式：要求学生根据本节课所学的内容，编写几个热化学方程式，并解释方程式的意义。

作业反馈：

1.对学生的课后习题进行批改，检查学生对化学反应热的计算的理解和掌握情况，指出错误并提供正确的解答方法。

2.对学生的实验报告进行批改，检查学生对实验的设计和数据处理的正确性，提出改进建议以提高学生的实验技能。

3.对学生编写的热化学方程式进行批改，检查学生对热化学方程式的理解和应用能力，提出修改意见以帮助学生更好地掌握热化学方程式的编写方法。课后作业1.计算下列化学反应的热化学方程式：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，反应热为-571.6kJ/mol

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，反应热为-393.5kJ/mol

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，反应热为-49.2kJ/mol

d)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，反应热为-92.1kJ/mol

2.根据盖斯定律，计算下列化学反应的反应热：

a)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)的反应热为-802kJ/mol，CO2(g)+2H2O(g)→CH4(g)+2O2(g)的反应热为？

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C(s)+O2(g)→CO2(g)的反应热为-393.5kJ/mol，C(s)+O2(g)→CO2(g)+O2(g)的反应热为？

c)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，已知N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反应热为-92.1kJ/mol，N2(g)+H2(g)→NH3(g)的反应热为？

3.设计一个实验来测量下列化学反应的反应热：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，要求写出实验目的、实验步骤、实验数据处理等。

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，要求写出实验目的、实验步骤、实验数据处理等。

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，要求写出实验目的、实验步骤、实验数据处理等。

4.根据本节课所学内容，解释下列化学反应为什么是放热反应或吸热反应：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

5.计算下列化学反应的标准生成焓差，并判断反应的热效应：

a)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，已知H2(g)的标准生成焓为-2.0kJ/mol，O2(g)的标准生成焓为0kJ/mol，H2O(l)的标准生成焓为-285.8kJ/mol。

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓为0kJ/mol，O2(g)的标准生成焓为0kJ/mol，CO2(g)的标准生成焓为-393.5kJ/mol。

c)NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，已知NaHCO3(s)的标准生成焓为-55.6kJ/mol，Na2CO3(s)的标准生成焓为-421.2kJ/mol，H2O(g)的标准生成焓为0kJ/mol，CO2(g)的标准生成焓为-393.5kJ/mol。教学反思这节课我们学习了化学反应热的计算，通过盖斯定律来理解和计算反应热。学生们在课堂上积极参与，对反应热的概念和计算方法有了初步的了解。但是，我发现学生在理解和应用盖斯定律时还存在一些困难，特别是在将标准生成焓差转换为反应热时，部