浙江省三锋联盟2023-2024学年高一年级下册4月期中考试化学试题 含解析

2023学年高一年级第二学期宁波三锋教研联盟期中联考

化学试题

考生须知：

L本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.51127

选择题部分

一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于酸性氧化物的是

A.Na2OB.CH3cHOC.SiO2D.NO2

【答案】C

【解析】

【分析】酸性氧化物：与碱作用成盐和水的氧化物；碱性氧化物：与酸作用成盐和水的氧化物。

【详解】A.Na2。可以和HC1反应生成NaCl和水，则NazO为碱性氧化物，故A不符合题意；

B.CH3CHO含有C、H、。三种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；

C.Si。？可以和NaOH反应生成Na2SiC>3和水，则SiO2为酸性氧化物，故C符合题意；

D.NO2和水发生氧化还原反应生成NO和HNO3,则NO2不酸性氧化物，故D不符合题意；

故选C。

2.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.氨水B.烟雾C.澄清石灰水D.葡萄糖液

【答案】B

【解析】

详解】A.氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误；

B.烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确；

C.澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；

D.葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。

故选B。

3.下列物质属于电解质且能导电的是

A.盐酸B.熔融的硝酸钾C.NaClD.乙醇

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故A不选；

B.熔融硝酸钾是熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融硝酸钾里有自由移动的离子，能导

电，故B选；

C.NaCl是电解质，固体NaCl中没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；

D.乙醇是非电解质，故D不选；

故选B。

4.配制100mL1.0mol/L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是

【答案】A

【解析】

【详解】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操

作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，

并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴

管滴加，最后定容颠倒摇匀。

故选A„

5.下图是火力发电厂的工作流程示意图，以下能量转化不合理的是

*MtMT

A.化学能转化为电能B.化学能转化为热能

C.热能转化为机械能D.机械能转化电能

【答案】A

【解析】

【详解】由图可知，火力发电厂中存在的能量转化形式为化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械

能转化电能，不存在化学能转化为电能的转化形式，故选A。

6.关于氧化还原反应CuO+CH3cH20H〜Cu+CH3CHO+H2O,下列说法正确是

A.CuO为还原剂B.CH3cH20H被还原

C.I!?。为还原产物D.CH3cH。为氧化产物

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，A错误；

B.该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，CH3cH20H被氧化，B错误；

C.H2O中O元素化合价没有发生变化，H2O不是还原产物，C错误；

D.CH3cH20H被氧化生成CH3cHO,CH3CHO为氧化产物，D正确；

故选D。

7.下列表述不正确的是

A.硫离子的结构示意图：(+16)288B.苯的结构简式:

C.乙焕的结构式：HC三CHD.c。？的电子式：：°：：c：：6：

【答案】C

【解析】

【详解】A.硫离子核外有18个电子，结构示意图为(+16288-故A正确;

B.苯的分子式为C6H6,结构简式为。，故B正确；

C.乙焕的结构简式为HC三CH,结构式为H-C三C-H,故C错误；

D.CO2的电子式为，故D正确；

选C。

8.下列说法正确的是

A.二氧化硅是一种半导体材料，应用于电子工业

B,聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜

C.马口铁（镀锡铁皮）镀层破坏后，镀层仍能起保护作用

D.二氧化硫是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.单质硅一种半导体材料，应用于电子工业，A错误；

B.聚乙烯可用于食品包装材料，聚氯乙烯不能用作食品包装材料，B错误；

C.马口铁（镀锡铁）镀层破损后，形成原电池，原电池的负极是铁，是容易被氧化的电极，易被腐蚀,

即失去保护作用，C错误；

D.二氧化硫具有氧化性，是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂，D正确；

故选D。

9.下列说法正确的是

A.；H2和；II2互为同位素B.金刚石和金刚砂互为同素异形体

FF

II

C.和CR"一定互为同系物D.H—C—F与H—C—H互为同分异构体

II

HF

【答案】C

【解析】

【详解】A.；112和jH2是由氢元素组成的同种单质，不互为同位素，A错误;

B.金刚砂为SiC,不是单质，B错误；

C.C3H&和C,Hio都是烷妙，组成上相差2个CH2,两者互为同系物，C正确;

D.两者为四面体结构，是一种物质，D错误；

故选C。

10.下列化学用语书写正确的是

A.Fe、Cu和稀H2S04构成的原电池装置，负极电极方程式：Fe-3e-=Fe3+

B.碳酸氢镀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH：+OH=NH3-H2O

C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式:催吐

nCH3CH=CH2.a^CH3cHeH2土

D.用电子式表示HC1O的形成过程：H-++-C1：--------->H：6：CI：

♦♦••••••

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀H?SO4构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为:

Fe—2e-=Fe?+，A错误；

B.碳酸氢镀溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式为:

NH^+20H-+HCO3=NH3.H.O+COj+H20,B错误；

催化剂）WCH2-.H士

C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：nCH3CH=CH2c错误;

CH3

D.HC1O是共价化合物，用电子式表示HC1O的形成过程:

H-+-0-+-C1：--------->H：6：CI：-D正确;

•♦••••••

故选D。

11.有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位

置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是

YZQ

R

A.有机物中必定含有X元素

B.X、Y、Z三种元素可组成离子化合物

C.R元素的气态氢化物比Z元素的稳定

D.同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强

【答案】B

【解析】

【分析】周期表中H元素半径最小，X是H,R的核电荷数是Z的两倍，故Z是O,R是S,Y是N,Q

是Fo

【详解】A.四氯化碳中不含H元素，A错误；

B.H、N、。可形成硝酸筱，属于离子化合物，B正确；

C.元素非金属性S<0,故R元素的气态氢化物更不稳定，C错误:

D.F无正价，无最高价氧化物对应的水化物，D错误；

答案选B。

12.下列各图中，能表示反应C(s)+CC>2(g)=2CO(g)过程中能量变化的是

【解析】

【详解】C(s)+CC)2(g)=2CO(g)为吸热反应，说明反应物能量低于产物能量，且反应过程中反应物先

吸收能量断键，再释放能量成键，答案选B。

13.某有机反应用球棍模型图示为:下列有关叙述正确

的是

A.属于取代反应B.生成物是CH3cH20H

C.生成物属于饱和燃D.生成物所有原子不可能共平面

【答案】D

【解析】

【详解】A.上述反应属于加成反应，故A错误;

B.氧原子半径小于碳原子，生成物不可能是CH3cH20H,生成物可能是CH3cH2CI,故B错误;

C.生成物中含有碳、氢之外的其它元素，不属于烧，故C错误；

D.生成物中碳原子为饱和碳，所有原子不可能共平面，故D正确；

选D。

14.下列说法不正确的是

A.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HC1

C.乙醇和乙酸可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别

D.“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯

【答案】A

【解析】

【详解】A.聚乙烯中不含碳碳双键官能团，不能与澳水发生加成反应使其褪色，A错误；

B.甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HC1,B正确；

C.乙醇可被酸性高锦酸钾氧化使其褪色，乙酸不能被酸性高镒酸钾氧化，可以鉴别，C正确；

D.“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯，D正确；

答案选A。

15.下列说法正确的

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇

B.摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖

C.工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油

D.蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性

【答案】C

【解析】

【详解】A.葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，A错误；

B.纤维素在人体内不能水解，B错误；

C.液态植物油中含有的碳碳双键，在一定条件下与H2发生加成反应，生成固态的氢化植物油，利用这

一性质食品工业可以生产人造奶油，C正确；

D.蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，但不会失去生理活性，D错误；

故选Co

16.某学生利用铜片、铝片、浸有食醋的滤纸（用作隔离膜）制作了一个简易的纸电池，装置如图。下列

有关该电池工作时的说法正确的是

A.铜片发生氧化反应

B.铝片上发生的电极反应为2H++2e-=H2T

C.电子由铝片流出经过隔离膜流向铜片

D.若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸也能构成原电池装置

【答案】D

【解析】

【分析】铝片与醋酸反应变成铝离子并放出氢气，故铝片是负极，铜片是正极。

【详解】A.铜片是正极，发生还原发应，A错误；

B.铝片与醋酸反应变成铝离子，电极反应为Al-3e-=A]3+,B错误；

C.电子由铝片流出，不能通过隔离膜，C错误；

D.若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸，铜生锈，此时铜片是负极，铝片是正极，也可以构成原电池

装置，D正确；

故选D。

17.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的

A.用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰

B.做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵

C.在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期

D.燃烧黄铁矿制备SO2气体时，把矿石粉碎成颗粒状

【答案】A

【解析】

【详解】A.加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，与反应速率无关，故A符合题意；

B.做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵，酵母菌起到催化剂的作用，可以加快发酵的速率，故B不符合

题意；

C.在糕点包装内放置除氧剂可以降低氧气的浓度，减缓食物氧化速率，延长食品保质期，故C不符合题

忌；

D.燃烧黄铁矿制备SO2气体时，把矿石粉碎成颗粒状可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故D

不符合题意；

故选Ao

18.将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积

随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是

A.。点H+浓度最大，此时反应速率最快

B.出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CUSO4

C.出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用18.4mol-!7i的硫酸代替

D.为探究H+浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成

Imol—i的硫酸进行对照

【答案】B

【解析】

【详解】A.O点H+浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下

降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误；

B.在溶液中加入少量CuSO”铝与CuS。4发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加

快反应速率，B正确；

C.将的盐酸用18.4mol-T的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误；

D.为探究H+浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一

致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误；

答案选B。

19.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入2moiN2和6moiH2,反应过程中的部分数据如下表所

示，下列说法不正确的是

九/mol

H

«(N2)«(2)«(NH3)

Z/min

0260

50.8

101.4

154.2

A.前5min内H?的反应速率为・加丁

B.反应达到平衡时，N2的转化率为30%

该反应进行到10分钟时未达到平衡状态

D.在容器通入一定量的氯气，反应速率不变

【答案】C

【解析】

【分析】由表结合化学方程式可知，反应lOmin、15min时，各物质的量相等，则反应已经达到平衡状态;

3308

11

【详解】A.由表可知，前5min内H2的反应速率为丫（凡）=—v（NH3）=—x——=0.12mol-I7-min,

222x5

A正确;

2-14

B.由分析可知，反应达到平衡时，N2的转化率为二一xl00%=30%,B正确;

C.由分析可知，该反应进行到10分钟时达到平衡状态，c错误;

D.恒容密闭容器中，增加少量氯气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D正确;

故选Co

O

II

O—C—CH3

20.阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸),水杨酸

COOH

OHoo

）和乙酸酎（IIII）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水

CH3—C~O~C—CH3

COOH

杨酸及物质X,下列说法正确的是

A.水杨酸含有三种官能团

B.乙酰水杨酸的分子式为C9HI0O4

物质X为CH3coOH

D.标准状况下，Imol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气

【答案】C

【解析】

【详解】A.|含有羟基和竣基两种官能团，A错误;

A/^COOH

B.乙酰水杨酸的分子式为C9H8。4,B错误;

OO

）在一定的条件下发生取代反应生成

CH3—C—O—C—CH3

0_C_CH

乙酰水杨酸（,了3）和X,由取代反应的机理可知，X为CHsCOOH,C正确;

限/^COOH

D.水杨酸（[]）中羟基和竣基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，Imol水杨酸和金

、^COOH

属钠完全反应能产生Imollfe,体积为22.4L,D错误；

故选C。

21.氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图：

VLi?

合成塔_“氨分离器~*氧化炉-”吸收塔।―尾气处理装备一

--_J_

硝酸

下列说法不正确的是

A.通入A的目的是氧化氨气和氮氧化合物

B.可利用氨气还原性将尾气转化为N2

C.生产出的浓硝酸可在铁制容器中盛放

D.为提高氨气的产量，理论上反应温度尽可能高

【答案】D

【解析】

【分析】氮气与氢气在合成塔反应生成氨气，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化炉中进一步被

氧化为二氧化氮，吸收塔中二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸。

【详解】A.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，通入氧气的目的是

氧化氨气和氮氧化合物，A正确；

B.氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾

气处理，B正确；

C.常温时浓硝酸与铁钝化，可在铁制容器中盛放，C正确；

D.温度过高对于工业生产存在安全隐患，D错误；

答案选D。

22.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2L乙醇完全燃烧生成C。？的分子数为NA

B.O.lmol丙烷含有共价键的数目为NA

C.3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为0.6NA

D.将ImoINz和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目等于2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol,故A错误；

B.1个丙烷分子中含有10个共价键，O.lmol丙烷含有共价键的数目为NA，故B正确；

C.硫燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0升高为+4,3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目

32g

为℃X4XNA=0.4NA，故C错误；

32g/mol

D.N?+3H?.2NH3反应可逆，将ImolN2和3mO1H2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目

小于2NA，故D错误；

选B。

23.取相对分子质量为46的某有机物9.2g,在氧气中充分燃烧，将产生的气体依次通入装有浓硫酸和氢

氧化钠溶液的洗气瓶中，测得前者增重10.8g,后者增重17.6g,下列说法正确的是

A.该有机物的最简式为CH3

B.无法确定该有机物是否含有氧元素

C.该有机物为乙醇

D.若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式

【答案】D

【解析】

【分析】有机物燃烧生成水的质量为10.8g,物质的量为0.6mol,生成二氧化碳的质量为17.6g,物质的

量为0.4mol,该有机物中氧元素质量为：9.2g—4.8g—1.2g=3.2g,物质的量为0.2mol,分子中C：

H：0=4：12：2,最简式：C2H6。。

【详解】A.根据分析，该物质最简式：C2H6。，A错误；

B.根据分析可知，可分析该物质中含氧元素，B错误；

C.该物质相对分子质量为46,可确定分子式为C2H6。，该物质可能为乙醇，也可能为乙醛，C错误；

D.该有机物的最简式为C2H60,由于最简式中H原子已达饱和，该有机物的分子式为C2H60,若不提

供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式，D正确；

答案选D。

24.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类

推的结论，正确的是

A.Cu和Cl2反应生成CuCl2,则Cu和S反应生成CuS

B.Na在空气的燃烧产物为Naz。？，则Li在空气中的燃烧产物为Li2。？

C.CH4的空间构型为正四面体形，则CO4的空间构型也是正四面体形

D.CH3co0H和NaOH反应生成CH3coONa,则相同条件下CH3cH20H和NaOH反应生成

CH3CH2ONa

【答案】C

【解析】

【详解】A.S与Cu反应生成Cu2S,A错误；

B.Li在空气中燃烧产物只有LizO,B错误；

C.甲烷的空间结构为正四面体，四氯化碳的空间结构也是正四面体，C正确；

D.乙醇不能和氢氧化钠反应，D错误；

答案选C。

25.根据实验操作和和现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

将Mg(OH)2和Al(OH)3分别装入两支试管，滴入2moi-iJNaOH溶液。前Mg的金属性大

A

者不溶，后者溶解于A1

试管中加入2mLi0%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，再加入2mL尿尿液中没有葡

B

液，加热后无砖红色沉淀出现萄糖

淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水淀粉已水解完

C

未变蓝全

溶液中含有

D某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3%溶液，出现白色沉淀

so。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的

碱性，则Mg的金属性大于Al,A正确；

B.检验是否含有醛基，应在碱性条件下进行实验，而题中氢氧化钠不足，不能完成实验，B错误；

C.氢氧化钠溶液和碘水反应，应取水解液加入碘水，若未变蓝，证明淀粉已水解完全，C错误；

D.硝酸可以氧化亚硫酸根离子，生成的硫酸根离子与根离子结合生成硫酸钢沉淀，D错误；

故选Ao

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26.请回答：

(1)氯仿的分子式_______0

(2)羟基的电子式_______。

(3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是________o

(4)以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式_______o(要求有机物写结构简式)

【答案】⑴

CHCI3

(2),Q：H(3)铜丝先由红变黑，后由黑变红

(4)CH2=CH2+HC1>CH3CH2C1

【解析】

【小问1详解】

氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为，故答案为：；

CHCLCHCI3

【小问2详解】

羟基的结构简式为一OH,电子式为-0：H，故答案为：.0：H；

【小问3详解】

将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中发生的反应为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与

乙醇共热发生反应生成铜、乙醛和水，则实验过程中观察到铜丝变化的现象是铜丝先由红变黑，后由黑

变红，故答案为：铜丝先由红变黑，后由黑变红；

【小问4详解】

以乙烯为原料制备氯乙烷的反应为催化剂作用下乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方

程式为催化剂，故答案为：

CH2=CH2+HCIXZH3CH2cl

m

CH2=CH2+HCI>CH3CH2C1O

27.乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成:

OOH

OH

I

CH3CHCOOCH2CH3

其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应

请回答：

(1)无机物M的化学式_______o

(2)反应1的类型为0

(3)有机物A中含有的官能团的名称o

(4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________

(5)下列说法正确的是o

CH3

A.I'与乳酸乙酯互同分异构体

CH3CH2OOCCHOH

B.有机物A分子间能发生酯化反应

C.等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高

D.用饱和Na?C03溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯

【答案】(1)H2O

(2)加成(3)羟基、竣基

0H

—+H2O5BD

(4)CH3cH(OH)COOH+CH3cH20HC

3He23

【解析】

OH

【分析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成|,

CH3—CH—CN

OH

和H3O+发生反应生成CH3cH(OH)COOH,乙烯和水反应生成乙醇，CH3cH(OH)COOH和

CH3—CH—CN

OH

乙醇发生酯化反应生成I,以此解答。

CH3cHec)OCH2cH3

【小问1详解】

由分析可知，无机物M的化学式为：H200

【小问2详解】

0H

由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成|。

CH3—CH—CN

【小问3详解】

有机物A为CH3cH(OH)COOH,含有的官能团的名称为：羟基、较基。

【小问4详解】

0H

CH3cH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成|,方程式为：

CH3cHeOOCH2cH3

浓硫—9H

CH3cH(OH)COOH+CH3cH20H|+H2OO

-----------CH3cHec)OCH2cH3

【小问5详解】

CH3

A.I和乳酸乙酯是同一物质，故A错误；

CH3CH2OOCCHOH

B.有机物A为CH3cH(OH)COOH,其中含有羟基、竣基，分子间能发生酯化反应，故B正确；

C.A为CH3cH(OH)COOH,葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,二者最简式都是CH2O,等质量的有机物A和

葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误；

D.A中含有竣基能够和Na?C03溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和NazCOs溶液互溶，乳酸乙酯不溶

于NazCOs溶液，现象不同，用饱和Na2c。3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确；

故选BDo

28.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

（1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜

方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应

方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应

①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。

②方法2相对方法1具有的优点是o

③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是o

A.升高温度B.增加铜屑用量C.将通入气体改为O?D.加入K?SO4

（2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）

curT||'*

、稀HiSO.,

①Cu为原电池的极，发生________反应。

②写出正极的电极方程式：o

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

其中接触室中产生S03的反应为：2so2（g）+C>2（g）.萼L2so3（g），将一定浓度的SO?和。2通入

恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。

①图像中代表SO?的曲线是0(填a、b或c)

②根据M点的坐标，计算0〜7；内，用SO?表示的反应速率为molL-1min-10

③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是0

A.SO3的体积分数保持不变

B.气体的密度保持不变

仁2丫«。2)正=丫(。2)逆

D.气体的平均相对分子质量保持不变

【答案】⑴©.CU+2H2SO4(M)=CUSO4+2H2O+SO2T②.原料利用率高，不产生污染性气

体③.AC

+

(2)①.负②.氧化O2+4e+4H=2H2O

(3)①.a②.0.002③.AD

【解析】

【小问1详解】

①铜屑与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，

CU+2H2SO4(^)=CuSO4+2H2O+SO2T；

②方法2中铜和氧气转化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，相对方法1具有的优点是原料利

用率高，不产生污染性气体；

③升高温度、增大氧气的浓度均可以增加反应速率，铜为固体增加不影响反应速率，加入硫酸钾不影响

反应物浓度不影响反应速率，故选AC；

【小问2详解】

①氧气得到电子发生还原反应，则石墨极为正极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，故Cu为原电池

的负极，发生氧化反应。

②正极氧气得到电子发生还原反应，酸性条件下生成水，电极方程式：O2+4e-+4H+=2H?O；

【小问3详解】

①SO?和。2反应生成二氧化硫，结合方程式中系数可知，a代表S02的曲线、c代表。2的曲线、b代表

SO3的曲线;

②结合①分析，根据M点的坐标，。〜工内，用SO?表示的反应速率为

v(SO,)=v(SO,)=―—mol-I71-min1=0.002mol-I71-min1

'''"0.75x60o

③A.SO3的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；

B.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；

C.反应速率比等于系数比，2v(SO2)iE=v(O2)ja，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡；

D.混合气体的平均摩尔质量M=—,气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以

n

M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；

故选ADo

29.某校课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如

下图所示：

相关资料如下：

I.乙烯利的化学式为C2H6CIO3P，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠

H.单质澳易挥发，且和水能发生反应：Br2+H2O/HBr+HBrO

III.澳和澳化氢的沸点及溶解性如下表

名称Br2HBr

常压下沸点58.8-86.9

水难溶易溶

溶解性

CC14易溶难溶

(1)装有碱石灰的仪器名称为，碱石灰的作用是。

(2)实验过程中控制反应快慢的操作为0

(3)小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，

其检验方法是o

(4)小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，原因是,通过改进实验装置可以解决

方案的不足之处，即在装置B和C之间加装盛有(填试剂名称)的洗气瓶。

(5)经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和澳发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石

灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1,2-二澳乙烷外，可能还有其他有机物

生成，其结构简式为(写出其中一种)

(6)乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有SO?,若将混合气体通入澳水

中，则不能证明乙烯和澳能发生反应，其原因是(用离子方程式说明)