全国高考化学试题汇编月第一期D 硫及其化合物涉及绿色化学

D3硫及其化合物（涉及绿色化学）【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】27．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。(3)d中的试剂为________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________。(6)所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)=1\*GB3①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。=2\*GB3②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_____________________________________________________________________________。【知识点】化学实验操作B2D3G1【答案解析】（16分）SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O（2分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）(2)硫（2分）(3)NaOH溶液（2分）(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)（2分）(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）(6)=1\*GB3①过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）=2\*GB3②先向烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）解析：：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；【思路点拨】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂，注意积累是解题关键，题目难度中等．【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】7.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理【知识点】元素化合物D1D3【答案解析】B解析：A、晶体硅可做半导体是因为其导电性与硬度无关，故A错误；B、SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理都是还原性，故B正确；C、P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；选择B【思路点拨】本题考查了常见元素化合物的性质，其中C中应注意常见干燥剂①酸性干燥剂：无水P2O5、浓H2SO4、SiO2（硅胶）②中性干燥剂：无水CaCl2③碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】8.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2C潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2【知识点】化学与生活D3D2【答案解析】B解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml

0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：同浓度溶液SO32－HSO3－H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_________较上面_______较上面_______慢②根据实验和分析，得出的结论是【知识点】实验设计硫及其化合物的性质D3J1J4【答案解析】（1）Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；圆底烧瓶、分液漏斗①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置。H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（5）①NaHSO3较上面少较上面多较上面多慢②主要是SO32-有漂白性。解析：(1)略（2)实验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。（3）根据实验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。他的结论是不正确的。（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白性的结论。【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。【理综卷·届河南省实验中学高三第一次模拟考试（05）】12、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A．B和Cl2反应是氧化还原反应B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3【知识点】硫、氮及其化合物的性质D3D4D5【答案解析】B解析：当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3;A、B和Cl2反应是氧化还原反应，故A正确；B、当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故B错误；C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硫、氮及其化合物的性质，以C能够连续氧化为突破口进行推断。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】8.A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>CD.若X是强碱，则B可能是两性物质【知识点】常见物质的性质D3D4C2【答案解析】B解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C中铁的化合价B>C，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】6.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质D3D4C3【答案解析】D解析：A、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故A实验现象与预测一致；B、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故B实验现象与预测一致；C、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C实验现象与预测一致；D、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触②中的物质发生化学反应。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】5.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【知识点】硝酸、硫酸的性质D3D4【答案解析】A解析：①过量锌与18mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A【思路点拨】本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】5．下列叙述正确的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI【知识点】物质的性质，化学反应速率的应用D2D3【答案解析】D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。【思路点拨】本题考查了SO2、乙烯的性质，氯水的成分，卤化银的区别及简单的化学反应速率的应用，基础性较强，本题难度不大。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】13.下列实验设计和结论相符的是A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH4+B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液【知识点】硫、氯、铁等化合物的化学性质D2D3C3【答案解析】A解析：A.根据铵根离子的检验方法，判断为正确；B.SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有还原性，错误；C.原溶液中可能有SO32-，错误；D.加热除去过量的Cl2的时候，FeCl3溶液会水解，得不到较纯净的FeCl3溶液。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，属于常考试题，要理解硫酸根和铵根离子的检验方法。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】8．已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾【知识点】含硫物质的性质及综合应用D3【答案解析】A解析：ANa2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠，CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙，BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡，而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样，故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。【思路点拨】本题考查了学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的读法，考查全面，注重基础，题目难度较大。【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【知识点】浓、稀硝酸，浓、稀硫酸的性质D3D4【答案解析】A解析：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O，故A由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应；B、只能发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；C、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，故C由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应；D、只能发生Fe+HCl=FeCl2+H2↑。故答案选A【思路点拨】本题考查了浓、稀硝酸，浓、稀硫酸的性质，注意浓硫酸有强氧化性，还原产物为二氧化硫。浓、稀硝酸都有强氧化性，还原产物分别为NO2和NO。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中【知识点】物质的化学性质C2C3D3【答案解析】D解析：A、Cl2将FeSO4氧化溶液颜色有变化，故A错误；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故B错误；C、将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无现象一段时间后再滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，故C错误；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不发生反应始终无明显现象，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出现沉淀。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】6.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率【知识点】物质分离的方法化学反应的方向J2G2D3【答案解析】A解析：A、吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，即△S>0，故A正确；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性，故B错误；C、在物质分离的方法中，蒸馏与物质的溶解度无关，利用的是各成分的沸点有较大差异，故C错误；D、铁遇浓硫酸发生钝化阻止了反应的进行，不能加快反应速率，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质分离的方法、化学反应的方向等，注意区别SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活D3D4D1M【答案解析】B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。【思路点拨】C、D项稍不注意就认为正确，特别是D项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】14．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-B．氨气吸收塔中发生的反应为：HSO3-+OH-=H2O+SO32-C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质有2种【知识点】二氧化硫的综合处理D3O5【答案解析】A解析：A、二氧化硫用（NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐，发生的反应为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-，故A正确；B、氨气吸收塔中发生的反应为：NH4++HSO3-+NH3=2NH4++SO32-，故B错误；C、上述流程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、上述流程可循环利用的物质是（NH4）2SO3，只有1种，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查二氧化硫的综合处理，要求能熟练书写反应方程式。【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】25、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+

+2Fe2+

+O2

=2Fe3+

+2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【知识点】二氧化硫的污染及治理．D3【答案解析】解析:A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A正确；B．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，故D错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】13.下列实验、现象及相关结论均正确的是（）现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼【知识点】化学实验D3D5F3J5【答案解析】C解析：A的结论是有漂白性，错误；B、滴入硝酸银之前需加硝酸酸化，错误；D、若金属II比I活泼，则金属I是正极，发生还原反应析出铜，溶液由蓝色变为无色，与现象不符，故D错误。【思路点拨】有机物中卤素原子的检验的实验设计需注意加硝酸银之前需加硝酸酸化。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【知识点】元素化合物B3D3C【答案解析】D解析：SO2所处的外界条件不知，因此不能根据其条件求其物质的量，A错误；CuI是还原产物，是氧化产物，C错误，通入SO2后溶液逐渐变成无色，是因为SO2被氧化，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知D正确。【思路点拨】在气体物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】21.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为

，发生器中鼓入空气的作用可能是

(选填序号)。A．将SO2氧化成SO3增强酸性B．稀释C1O2以防止爆炸

C．将NaClO3氧化成C1O2(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是

g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是

_，吸收塔内发生反应的化学方程式为

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是

(填序号)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是

（填操作名称）A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤E、冷却结晶【知识点】工艺流程题A1D2D3J1J2【答案解析】（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42—B（2）80.0500ml容量瓶,胶头滴管（3）温度升高，H2O2易分解2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（4）A（5）BED或ED(2分)解析：（1）分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。（2）精确配制溶液用到容量瓶，而实验室没有450mL的容量瓶，即需要450mL，l60g/L的NaOH溶液实际上是配制500mL的溶液，则需要氢氧化钠的质量为0.5L×l60g/L=80.0g；配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管。（3）根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而温度高H2O2会分解。（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质。（5）由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO2的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO2易分解爆炸”、“C1O2发生器”、隐含信息如“温度高H2O2会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】20.（11分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）。①浓HCl②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）上述装置还可改进，改进的方法是，若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究：序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后的固体于试管I中②向试管I中的固体慢慢滴加试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管II中。若试管I中的，则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且，则乙同学的推测正确。【知识点】化学实验、元素化合物J4B1D3C【答案解析】（1）②③（2分）（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；OH—+SO2=HSO3—（2分）（3）2Mg+SO22MgO+S；（1分）2mol/L盐酸固体完全溶解品红溶液品红溶液褪色（每空1分）解析：（1）制取二氧化硫用浓H2SO4、Na2SO3固体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水，也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HCl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰，因此上述装置缺少干燥装置，应该在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；NaOH为0.04mol，SO2为0.05mol，二者反应二氧化硫过量，则生成物是亚硫酸氢钠，离子反应为OH—+SO2=HSO3—（3）由于CO2+2Mg2MgO+C，则2Mg+SO22MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO和S或MgSO3和S或MgO和MgS，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸；氧化镁难溶于水，可溶于酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸，反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，根据上述性质可以确定检验试剂，以及预期现象和结论，从而设计合理的实验方案，即固体全溶于盐酸的，则丙正确；固体不全溶于盐酸的，生成的气体使品红溶液褪色，则乙正确；固体不全溶于盐酸的，没有气体生成的，则甲正确。【思路点拨】假设的验证是根据物质的性质确定方案，而在设计实验使要防止干扰及设计需严密，如本题就是依据物质的性质设计实验；不能选用硝酸，因为硝酸与MgSO3、MgS都发生氧化还原反应，现象相同。【化学卷·届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（08）】5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4【知识点】金属的性质硝酸、浓硫酸的性质C2D3D4【答案解析】B解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多，选B【思路点拨】本题考查金属的性质，该题溶液的浓度是是用于判断溶液的浓与稀的，注意在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【知识点】物质的性质和用途D3D4【答案解析】C解析：A、二氧化锰可用作H2O2分解的催化剂，不是利用其具有强氧化性，，故A错误；B、K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，阻止反应继续进行，可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；D、SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，物质的性质决定用途，关键是掌握物质的性质。【化学卷·届山东省师大附中高三第一次模拟考试（09）】21．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。【知识点】化学实验操作J1J2D2D3【答案解析】21.(14分)（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分（2）除去氯气中的氯化氢（2分）c（2分）（3）酸性高锰酸钾；（2分）Na2SiO3；（2分）（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管（2分）解析：（1）圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；（2）HCl易挥发，制备的氯气中含有HCl，装置B的作用为吸收HCl，通常用饱和氯化钠溶液；D装置为验证氯气具有氧化性，因此选含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl2＞Fe3+，故装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液（3）证明SO2具有氧化性的装置是B，装置中析出黄色沉淀，说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫；C中加品红溶液证明二氧化硫具有漂白性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽，D装置是检验二氧化硫是否除净，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3（4）空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．【思路点拨】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．【化学卷·届山东省师大附中高三第一次模拟考试（09）】17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是【知识点】化学实验D3D4【答案解析】D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误【思路点拨】本题考查了常见的化学实验现象和解释，难度不大，需要注意积累。【化学卷·届山东省师大附中高三第一次模拟考试（09）】16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【知识点】化学实验D3D4【答案解析】C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；【思路点拨】本题考查物质的性质，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握浓硫酸、浓硝酸、HClO、二氧化硫、氯化铵、硫化钠及亚硫酸的性质为解答的关键，注意归纳漂白原理及发生的氧化还原反应，题目难度不大．【化学卷·届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（09）】16.（16分）I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：=1\*GB3①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；=2\*GB3②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；=3\*GB3③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：_____NOx+____H2O+___O2=____HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.【知识点】浓硫酸的性质实验改进D3J4J5【答案解析】（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(3分)（物质正确未配平给2分）（2）从D管口向A中大量鼓气(2分)（3）不同意（2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)（未配平给2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2分）（物质正确未配平给1分）(6)HNO3（2分）解析：（1）装置A中发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（2）拆除装置前，不需打开胶塞，从D管口向A中大量鼓气就可使装置中残留气体完全被吸收，（3）不同意，二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性。离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（4）利用化合价升降相等即可配平中发生反应的化学方程式：4NOx+2H2O+（5-2x）O2=4HNO3【思路点拨】本题整合和拓展了教材中的典型实验，侧重基本实验操作能力考查．关键要弄清楚课本中的基本实验本题注意体会D管的作用。【化学卷·届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（09）】