2024年中考化学总复习考前20天速记册附录

附录

第18天

必背1初中常见易错字

1.仪器名称

簟筒霞子铁架台用咽钳药令匙水槽怫形瓶试管来年码漕精灯蒸发皿橡胶

搴长顼调斗分液遍斗球璃棒衽盘天平

2.物质名称

木堆氨气活性域二氧化喙甲军乙醇蒸阳水二氧化镣石墨石磅水蒸气天然纣

维氧气曲联氯化较合成稷豚喙酸水天然气维生素金刚石湾清石灰水卷态

氮肥高钵酸钾

3.其他

蒸发溶解蒸储过滤置换熔点熔融冶炼自燃爆炸煨烧

蓝色吸附沉军乳化混育物干康剂鹰侬性催化剂饱和溶液

化学反应质量守恒定律化自反应中和反应气泡

必背2常见化学标志

1.与燃烧和爆炸有关的图标

ztsA®®®®

当心当心当心禁止放禁止烟火禁止燃禁止吸烟

易燃物氧化物爆炸物易燃物放鞭炮

2.常见危险化学品标志

令姗②⑦

易燃气体易燃固体易于自燃物质爆炸性物质毒性物质腐蚀性物质

3.节能、回收、垃圾分类标志

9△Xx△

国家节水标志可回收物有害垃圾厨余垃圾其他垃圾

必背3易错、易混概念

1.化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化O

2.分子由原子构成，但分子不一定比原子大。

3.同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。

4.原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。

5.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。

6.洁净的空气属于混合物;冰水混合物属于纯净物。

7.单质中含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质。

8.氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。

9.有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。

10.酸中一定含氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。

11.碱中一定含氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱。

12.有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含金属离子，如镂盐。

13.燃烧一定发光放热，但有发光、放热现象的不一定是燃烧。

14.氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气（如镁在氮气、二氧化碳中燃

烧）。

15.碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。

16.酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。

17.酸雨的pH一定小于7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨（酸雨pH<5.6）。

18.溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。

19.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

20.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是

置换反应（如一氧化碳还原金属氧化物）。

21.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的量，化学反应前后质量不变

的不一定是催化剂。

第19天

必背4安徽中考化学方程式梳理

类型1实验室制气类

1.过氧化氢分解制氧气

MnO,

2ndT=

2.加热高镒酸钾制氧气

_________△__________________

2KMnO4^=K,MnO4+MnO2+O21

3.加热氯酸钾和二氧化镒混合物制氧气

MnO,

--------2长£1日方方=’2长€耳30#一

4.实验室制二氧化碳

CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2f

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气

类型2有氧气参加的反应

非金属单质与氧气的反应

1.氢气在氧气中燃烧

_________________点燃

2H2+O2^=2H2O

2.碳在氧气中燃烧（充分）

__________________点燃

c+o2^=co；

3.磷在氧气中燃烧

__________________

4P+5O,^=2P,O5

金属单质与氧气的反应

1.铁丝在氧气中燃烧

__________________点燃

3Fe+2O2电。4

2.镁在氧气中燃烧

占、燃

2Mg+O2==2MgO

3.铝制品不易锈蚀的原因

4A1+3O2^=2ALC3

4.铜在氧气中加热

_______________________________△

2cli+。2：^^=2CuO

化合物与氧气的反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧

点燃

2.甲烷在氧气中完全燃烧

点燃

阻+26^^667中2比/

3.乙醇在氧气中完全燃烧

点燃

~~C2H50H王3a2C0开3此01一

类型3有二氧化碳参加的反应

1.二氧化碳与氢氧化钠

CO2+2Na()H^=Na2CO1+H,O

2.二氧化碳与氢氧化钙

^eO2+Ca(OH)2^=CaC04+H30

3.二氧化碳溶于水

4.碳与二氧化碳在高温条件下反应

__________________高温_______________

eT(^^=2C0三

类型4电解水

______________通电___________________

2生。他4三

类型5金属的冶炼

1.一氧化碳还原氧化铁

__________________高温_______________

-

3C0iEe2OA=2Ee-t3CO^

2.木炭还原氧化铜

_______________高温_________________

(二+2CW)^^2Cu+C()d

3.一氧化碳还原氧化铜

△

G()+G】()^=a1+CQ

第20天

类型6金属与酸的反应

1.铁与硫酸

2.镁与硫酸

Mg+H,SO4^=MgSO4+H4

3.锌与硫酸

Zni-H2S04^=ZnSO^Hj

4.锌与盐酸

石+2HC1=ZnCl”2T三

5.铁与盐酸

—FB+2HC1:^=FeCL曲克

6.镁与盐酸

Ms+2HC1^=-M^CL+HJ三

类型7金属与盐溶液的反应

1.铁与硫酸铜

Fe干CiiSej:EeSf)4干CII

2.铜与硝酸银

Cu+2AgNC3^=Cu(N()3)2+2Ag

3.铝与氯化铜

\-------ZAl+BCuClz^^rCu+ZAlCl^^^

类型8金属氧化物与酸的反应

1.氧化铁与盐酸

Fe2(),+6IIC1^=2FeCl,+3H,O

2.氧化铜与稀盐酸

£116+2口曰^=011^匕干注6二

类型9酸与碱的反应

1.氢氧化钠与盐酸

NaOH+HCl^=NaCl+Hq

2.氢氧化钙与盐酸

-Ca(OH),+2HCl^=CaCl2+2H2O

3.氢氧化钠与硫酸

-2NaOH+lLSO4^=Na,SO4+2II,O-

类型10酸与盐的反应

1.碳酸钙与盐酸

CaCO,+2HCl=^=CaCl,+H2O+CO2f

2.碳酸钠与盐酸

:

Na2CO,+2HCl^=2NaCl+H?O+CO,f

3.碳酸氢钠与盐酸

^aHCO,+HCl^=NaCl+H2O+CO,f

4.硝酸银与盐酸

AgNO,+HCl^=HNO,+Aicr[-

5.碳酸领与盐酸

BaCOi+2HCl^=BaCI;+H,O+CO,f

类型11碱与盐的反应

1.硫酸铜与氢氧化钠

CuSO4+2NaOH=Cu(OH),；+Na2SO4

2.氯化铁与氢氧化钠

FeCl,+3Na()H^=Fe(0H),1+3NaCl

3.碳酸钠与氢氧化钙

Na2CO,+Ca(OH)2^=CaCO,j+2NaOH

类型12盐与盐的反应

1.碳酸钠与氯化钙

Na2CO,+CaCl,=CaCO,j+2NaCl

2.硫酸铜与氯化领

3.氯化钠与硝酸银

_NaCl+AgNO3^=AgCl；+NaNO