2024年安徽合肥市中考化学二模调考试题（含解析） (一)

2024年安徽省合肥市中考化学二模调考试题

一、选择题（共12分）

1.下列物质的应用正确的是

2.习近平主席在第七十五届联合国大会上提出“中国努力争取2060年前实现碳中和“。下列措施不利于实现

碳中和的是

A.鼓励民众植树造林B.加大煤和石油的使用

C.提倡公民绿色出行D.推动使用太阳能等可再生能源

3.下列事故处理方法错误的是

A.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

B.档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

C.发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

4.嫦娥五号登月采样是我国探月工程的重大突破，今年我国还将发射火星探测器。以下是关于火星的部分

己知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成

分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氤气1.6%、氧气和水汽0.4%»下列说法正确的是

A.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B.火星上的冰转化为液态水要放出热量

C.火星大气中氨气含量比地球大气中氤气含量大D.蜡烛在火星大气中可以燃烧

5.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊变红的物质一定呈酸性

B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

6.澳元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不E理的是

A.澳元素为非金属元素

B.澳原子易得电子

C.溟元素的原子结构示意图中，n=7

D.澳元素的相对原子质量79.90g

8.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

O-氢原子（核电荷数为1）

软氧原子（核电荷数为8）

■-氮原子（核电荷数为7）

A.此反应属于置换反应

B.有两种分子参加反应，且个数比为1：1

C.一个Y和W分子中均有10个电子

D.各元素的化合价在反应前后未改变

9.实验是科学探究的重要方法，己知铜在加热时会消耗氧气，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图,

试卷第2页，共8页

对该实验认识正确的是

硬质玻璃管

A.实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果

B.实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结

果偏大

C.若硬质玻璃管的体积是40mL,反应前注射器内气体体积是20mL,反应后注射器内气体体积是12mL,

则测得氧气的体积分数是20%

D.若装置停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小

10.用下图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石

蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭I、打开n；②关闭n、打开I。下列说法不正确的是

I

燥

干

紫

的

小

色

花

甲7.

A.实验过程①中紫色小花不变红

B.实验过程②中紫色小花变红

C.使紫色小花变红的是二氧化碳

D.该实验证明二氧化碳能与水发生反应

11.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、钳、金）以单质形式存在。

④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。

A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

12.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶解度/g

B.20℃时，NazCnCh饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C.用降温结晶法分离Na2s04和NazCnCh,温度不得高于45℃

D.20℃至60℃时，相同温度下NazCnCh饱和溶液一定比Na2so4饱和溶液更浓

二、填空与简答（共10分）

13.（本题5分）深圳某校化学兴趣小组从铁岗水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。

其实验过程如下图甲所示，请回答下列问题：

加入明研＞

河水沉淀’

（1）过滤操作中玻璃棒的作用为,若经过滤操作，液体B仍浑浊可能的原因是（填1条即可）。

（2）经物质Y吸附可除去液体B中的一些色素与异味获得液体C,其中物质Y的名称为,该过程属于一

（填“物理”或“化学”）变化。

（3）该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中滴加,振

荡，观察到有少量泡沫与大量浮渣产生，证明该水为硬水。

（4）小刚同学取用“净化水”加热煮沸后，发现水壶内产生大量水垢（主要成分为CaCO3）,请写出：

①CaCCh中阴离子符号为0

②CaCCh中碳元素的化合价为价。

试卷第4页，共8页

（5）若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图乙中（填序号）。

14.（本题5分）科学食用营养物质，可以保障人体健康。

⑴某同学的部分体液的pH如如图所示。

唾液pH=6.8

・胃液pH=0.7

胰液pH=8.0

小肠液pH=7.3

①图中碱性最强的体液是.

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为AI（OH）3］治疗，其原理是.（用

化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯的质量分数为5.1%〜6.9%.

【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

【注意事项】

①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。

①次氯酸钠中氯元素的化合价为,次氯酸的化学式为o

②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：—进行稀释，即可用于餐具消

毒。

③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl?）。请将该反应的化学方程式补充完

整：2HC1+NaClO=_+C12?+H2Oo

三、实验题（共6分）

15.（本题6分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:

（1）指出标号仪器的名称：①

（2）实验室选A装置用高镒酸钾制取氧气反应的化学方程式为,A装置存在的不足之处是；可

以用E装置收集氧气的原因是；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水,

其原因是o

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是,反应的化学方程式为,欲制得干燥的二氧化碳,

还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。

四、科学探究题（共6分）

16.（本题6分）某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。

I.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究

【实验1】学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图①、②）。观

察到：

①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。

甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应。

（1）乙组同学提出异议，如果生成物具有性质，就无明显现象。他们设计如图③所示的实验，

若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。丙组同学不同意乙组同学的说法，理由

是：O

试卷第6页，共8页

结论：二氧化碳能与碱溶液反应。写出②中化学方程式为。

II.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究

【实验2】丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。

已知：1室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g,碳酸钠21.5g,碳酸氢钠9.6g。

2向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【猜想与假设】

猜想1：可能生成了难溶物。

猜想2：可能与二氧化碳的量有关。

猜想3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。

上述猜想中，肯定错误是o

【实验3】室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为10%氢氧化钠溶液为10g,向其中通入不同体积

的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），实验现象记录如下：

组别氢氧化钠溶液通入CO2的体积/mL实验现象

110%300没有明显现象

210%450出现较少浑浊

310%500出现较多浑浊

410%600出现大量浑浊

【解释与结论】1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，—，导致溶

液浑浊。所以，猜想2（填“成立”或“不成立”）。

【实验4】室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液10g,向其中通入相同体积的

二氧化碳，实验现象记录如下：

组别氢氧化钠溶液实验操作实验现象

11%没有明显现象

25%持续通入等体积的CO2出现很少浑浊

310%出现大量浑浊

解释与结论2：由此可知，猜想3成立。

【反思与评价】

结合所给数据，丁组推测实验3中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是o

【拓展延伸】

往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液的浓度最大值为

（保留两位小数）。

五、计算题（共6分）

17.（本题6分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，实验的相关数据如下表所示：

气体发生装置内物质的总质量

反应前/g143.5

反应后/g137.1

（1）制得氧气的质量为g。

（2）参加反应的过氧化氢的质量____（写出必要的计算过程）。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.C

【详解】A、氨气属于稀有气体，价格昂贵，一般不用于食品防腐，一般氮气用于食品防腐,

不符合题意；

B、聚乙烯塑料属于热塑性塑料，加热熔化，电源插座应用热固性塑料，不符合题意；

C、盐酸可用于制医药，说法正确，符合题意；

D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，一般食盐还含有碘酸钾等物质，不能用食盐来配制生理

盐水，不符合题意。

故选C。

【点睛】本题考查一些化学物质的应用，难度不大，但是不仔细审题，比较容易做错，如食

盐和氯化钠的区别，食盐的主要成分是氯化钠，但是食盐是混合物，还含有碘酸钾等其它物

质；盐酸是一种重要的化工用品，用途比较广泛，可用于金属除锈，制造药物等。

2.B

【详解】A、鼓励民众植树造林，通过植物的光合作用可以吸收空气中的二氧化碳，有利于

实现碳中和，不符合题意；

B、加大煤和石油的使用，会释放更多的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；

C、提倡公民绿色出行，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现碳中和，不符合题意；

D、推动使用太阳能等可再生能源，能够减少化石燃料的燃烧和二氧化碳的排放，有利于实

现碳中和，不符合题意；

故选B。

3.B

【详解】A、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热密度变小，高

空中二氧化碳含量高，故低下身子沿墙壁跑出火灾区，是正确的叙述，不符合题意；

B、档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火，会损坏档案，应用二氧化碳灭火器灭火，是错

误的叙述，符合题意；

C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，是正

确的叙述，不符合题意；

D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，是正确的

叙述，不符合题意。

故选B。

答案第1页，共8页

4.C

【详解】

A、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故错误；

B、火星上的冰转化为液态水要吸收热量，故错误；

C、火星大气中盘气含量为1.6%,大气中稀有气体的总含量为0.94%,氨气的含量更少，

因此火星大气中氨气含量比地球大气中氤气含量大，正确；

D、蜡烛燃烧需要氧气，但是火星上氧气含量太少，因此蜡烛在火星大气中不可以燃烧,

故错误；

故选：C

5.A

【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸能使

紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊变红的物质一定呈酸性，故选项推理正确；

B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂

质，没有参加反应，故选项推理错误；

C、在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，但爆炸不一定都是化学变化，也可

能是物理变化，如气球爆炸，故选项推理错误；

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。

故选：A„

6.D

【详解】A、由”可知，澳元素为非金属元素，此选项正确；

B、在原子中，质子数=原子的核外电子数，35=2+8+18+〃，n=7,澳原子最外层有7个电子,

易得电子，此选项正确；

C、原子中质子数=核外电子数，则澳元素的原子结构示意图中，n=35-2-8-18=7,此选项正

确；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，

单位是“1”，澳元素的相对原子质量79.90,此选项错误。

故选D。

7.D

【详解】A、分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中正常燃烧，在

答案第2页，共8页

呼出气体中很快熄灭，说明呼出气体中氧气含量较少，该选项能达到实验目的；

B、分别将等量的品红加入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，通过对比现象，可探究

温度对分子运动速率的影响，该选项能达到实验目的；

C、将等量的肥皂水加入等量的水中，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水，该

选项能达到实验目的；

D、将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到水雾出现，则说明蜡烛燃烧有水出现，该选项不

能达到实验目的。

故选D。

8.C

【分析】根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，反应物是NH3和NO两种

催化剂

分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O0

【详解】A、该反应中反应物是两种化合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种

单质和另一种化合物的反应，不符合置换反应的特点，故A不正确；

B、由方程式可知，有两种分子参加反应，且个数比为6：4=3：2,故B不正确；

C、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10

个电子，故C正确；

D、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故D不正确。故选C。

【点睛】根据微观反应写成化学方程式，再由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原

子个数不变，原子的种类不变。

9.B

【详解】A、实验时铜粉用量的多少，会影响实验结果，因为只有铜粉足量才能将装置内的

氧气耗尽，说法错误；

B、若气球中含有气体，会导致注射器读数偏小，实验结果偏大，说法正确；

C、消耗氧气的体积为20mL-12mL=8mL,则测得氧气的体积分数为

------------------xlOO%«13.3%,说法错误;

40mL+20mL

D、若装置停止加热后立即读数，装置内气体受热膨胀，注射器移动刻度减小，测得氧气体

积偏小，则装置内剩余气体体积将偏大，说法错误。

故：B。

答案第3页，共8页

10.c

【详解】A、关闭I、打开n；潮湿的二氧化碳进入甲中，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳

不能使石蕊变红，紫色小花不变红，正确.

B、关闭n、打开i,潮湿的二氧化碳进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸

性，能使石蕊变红，紫色小花变红，正确.

c、由过程①②可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，故错误.

D、由过程①②对照可知二氧化碳能与水发生反应，生成了新物质，正确.

故选c.

11.C

【详解】①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明

镁比铝的活动性强，正确；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝在空气中常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护

膜的作用，阻止内部的铝进一步氧化，铝比锌的活动性强，原说法错误；

③尽管金属的种类很多，大多数的金属化学性质比较活泼，仅有少数金属（银、粕、金）化

学性质不活泼以单质形式存在，正确；

④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜反应

生成硫酸亚铁和铜，正确；

合理解释的有①③④，故选：C。

12.D

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶

液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温

度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。

【详解】A、溶解度有单位，40℃时，Na2s04的溶解度为50g,故该项说法错误；

B、20℃时，NazCnCh溶解度为80g,其饱和溶液中溶质的质量分数＜80%,

100g+80g

故该项说法错误；

C、硫酸钠、重锚酸钠的溶解度受温度变化影响都比较大，所以用升温结晶的方法分离Na2s04

和NazCnCh,温度高于45℃硫酸钠更易析出，故该项说法错误；

D、20℃至60℃时，NazCnCh溶解度一直大于Na2so4,因此相同温度下NazCnCh饱和溶液

一定比NazSCU饱和溶液浓度更大，故该项说法正确。

答案第4页，共8页

故选D。

13.(1)引流滤纸破损(合理即可)

⑵活性炭物理

⑶肥皂水

(4)COj+4

⑸I

【分析】根据自来水净化的相关知识分析。

【详解】(1)①在过滤操作中玻璃棒的作用为引流，故填：引流。

②若经过滤操作，液体B仍浑浊可能的原因有：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承

接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损(合理即可)。

(2)①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，所以物质Y的名称为活性炭，故填:

活性炭。

②在吸附的过程中，只是将色素、异味吸附在活性炭中，无新物质生成，属于物理变化，故

填：物理。

(3)鉴别软水、硬水用肥皂水，所以要弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净

化水”于试管，向其中滴加肥皂水，振荡，观察现象即可，故填：肥皂水。

(4)①CaCCh由钙离子和碳酸根离子构成，其中碳酸根离子是阴离子，符号为：CO；-,故

填：CO,。

②CaCCh中钙元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，设碳元素的化合价为x,贝U：

(+2)+尤+(-2)义3=Qx=+4,故填：+4。

(5)若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是蒸储装置即下图乙中的装置I,故填:

I„

【点睛】本题考查水净化的相关知识，难度不大，熟练掌握有关知识是解答的关键。

14.(1)胰液3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(2)+1HC1O149NaCl

【详解】(1)①物质的pH>7,呈碱性，pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是胰液;

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②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2。；

(2)①化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为

x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+l+x+(-2)=0,解得x=+l。次氯酸钠中钠

元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学

式为HC1O；

②解：设需要6%的84消毒液1g,加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得

lgx6%=(lg+%)x0.04%,解得x=149g,则将有效氧的质量分数为6.0%的84消毒液与水

按质量比为1：149进行稀释，即可用于餐具消毒；

③根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；

反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子,

则填NaCl。

15.(1)长颈漏斗

A,

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21试管口无棉花氧气不易溶于水防

止高温熔融物溅落炸裂集气瓶

(3)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?浓硫酸

【分析】(1)

标号仪器①的名称为长颈漏斗

(2)

A,

实验室用高镒酸钾制取氧气反应的化学方程式为ZKMnO/KzMnO4+MnO^+CV,A装置存

在的不足之处是试管口无棉花(加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镒酸

钾粉末进入导管)；氧气不易溶于水可用排水法(E装置)收集；如果要做铁丝在氧气中燃

烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。

(3)

实验室制取二氧化碳在常温下进行，应选择的发生装置是B,反应的化学方程式为CaCCh

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T，浓硫酸具有吸水性，实验室一般用浓硫酸干燥的二氧化碳。

16.能溶于水二氧化碳能溶于水且与反应也会导致瓶内压强减小

2AfaOH+CO2=Na2CO3+H2O

答案第6页，共8页

猜想1室温下碳酸氢钠的溶解度小，溶液达到了饱和，多余的碳酸氢钠析出

成立消耗的水的质量增大，剩