山东省临沂市高三第三次高考模拟考试理综化学试题

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴消(

Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。”鉴别消石和朴消利用了焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味,且都能发生水解反应8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D．反应①是加成反应，反应②是消去反应9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y>ZB．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10．根据下列实验能得出相应结论的是选项实验结论A常温下,测得0.1

mol/LNaA溶液的pH小于0.1

mol/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I>Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存11．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式：2H2O4e=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体12．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则SKIPIF1<0C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气13．A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD．b点溶液中：c(OH)>c(H+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)26．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)检查A装置气密性的方法是。该装置中产生ClO2的化学方程式为。[来源:学|科|网](2)实验过程中需要持续通入空气，目的是。(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是(填代号)。a．石蕊b．酚酞c．pH试纸d．pH计(4)B装置中发生反应的离子方程式为；使用冰水浴的原因是；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是。(5)NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CNamg·L1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是g。27．(14分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=bkJ·mol1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=57.0kJ·mol1。测得NO2的体积分数[SKIPIF1<0(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：①0～20min内，v(N2O4)=mol·L1·min1。②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为。改变温度至T1时k1=k2，则T1373K(填“>”、“<”或“=”)。(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100mL0.1mol·L1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=107，Ka2=1012)①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)c(N2O22(填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。28．(14分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：。(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×105mol·L1，则所加c(NH4F)=mol·L1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×109](4)加入有机萃取剂的作用是。(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：[来源:学+科+网]I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2=NiY2+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。②该镀镍试剂的化学式为。35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。②M中碳原子的杂化方式为。③M中不含(填代号)。a．π键b．σ键c．离子键d．配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如右图所示。①②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为。(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为。(3)C→D、J→K的反应类型分别为、。(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是。(5)G和H生成I的化学方程式为。(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

713：ACDCBBD26.(15分)(1)关闭K1、K2，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，水不能滴下，说明装置A气密性良好(2分)；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)(2)稀释ClO2，使生成的ClO2全部进入三颈瓶中(2分)(3)d(2分)(4)2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2(2分)；防止NaClO2分解(1分)；在38℃60℃下，减压蒸发结晶过滤、洗涤、干燥(2分)(5)43.5a(2分)27.(14分)(1).(2分)(2)①2.0×103(2分)；②k1=60k2(2分)；>(2分)(3)①>(1分)；恰好完全反应生成NaHN2O2，，水解程度大于电离程度，(3分)②c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+)(2分)28.(14分)(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等(1分)SiO2、CaSO4(2分)(2)①FeOOH(2分)；②2Na++3ClO

+6Fe2+

+4SO42+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl+6H+(2分)(3)6.6×102(2分)(4)除去溶液中的Zn2+(2分)(5)①100

mL容量瓶(1分)②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)(1