2025新高三化学开学考试试题（四）含答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一

个正确选项。

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.石油生产中对石油进行分镭为物理变化，而对煤在空气中进行干馆为化学变化

B.天然气的主要成分为甲烷

C.太阳能电池板材料的主要成分为硅单质Si

D.五氧化二磷不可用作食品干燥剂

2.下列化学用语或表述错误的是（）

A.Si。？的晶体类型：分子晶体

B.1个干冰（固态二氧化碳）晶胞中CO2分子存在4种空间取向

C.SO2的VSEPR模型：平面三角形

D.标准状况下，11.2L的NO中电子总数为7.5x6.02x1023

3.下列实验操作或处理方法正确的是（）

A.浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3-5%NaHCO3溶液的湿抹布擦拭

B.温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理

C.将金属Li保存在煤油中

D.进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65C的水清洗

4.下列有关化学概念或性质判断正确的是（）

A.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铭和银

B.用新制氢氧化铜（可加热）可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、澳苯和葡萄糖溶液

C.卤代煌经氢氧化钠溶液共热，滴加AgNC）3溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类

D.纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

5.如图为氨基酸的结构通式，由〃个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为“肽。下列说法正确的是

H

R-C-COOH

NH:

A.氨基酸一定是手性分子

B.氨基酸是有机物，所以易溶于乙酸

C.氨基酸在一定条件下既能和酸发生反应，也能和碱发生反应

D.甘氨酸、甲硫氨酸与谷氨酸之间发生脱水缩合形成三肽，最多会有18种三肽产生(不考虑环肽)

6.下列方程式书写正确的是()

A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：

力口热

HCHO+2Cu(OH),+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+NO；^=3Fe+NOT+5H2O

C.含3moiFei2的溶液与4moicU发生反应，反应的离子方程式为：

2+3+

2Fe+41+3C122Fe+2I2+6C1

D.等物质的量浓度的NH4Al(SO，？溶液与Ba(OH)2溶液以1:2的体积混合，发生的离子方程式：

3+2+

NH；+Al+2S0；~+2Ba+40HNH3H2O+A1(OH)3J+2BaSO4J

7.对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是()

A.Na2cO3溶液与稀盐酸B.AgNC)3溶液与氨水

C.NaHCC)3溶液与稀盐酸D.AlC%溶液与氢氧化钠溶液

8.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了

如下实验：

甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氧酸钾溶液，另一份加入铁氟酸钾溶液，观察到第一

份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。

乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。

丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。

下列说法不正确的是()

A.甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响

B.乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质

C.丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁

D.若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验

9.某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增

大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气

体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是（）

A.电负性Z>Y>RB.氢化物的稳定性：Z>Y>X

C.RZ4的键角和XZ4的键角不相等D.X的单质可能是共价晶体

10.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：

左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电

极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为

Na2s2和NaBq,放电后分别变为Na2s4和NaBr。则下列说法正确的是（）

A.放电过程中Na2s2向Na2s4的转化发生在电池左侧

B.充电过程中Na+通过膜从右向左流动

C.放电过程中右侧储罐内的溶液质量增加

D.充电过程中两侧电解液质量总和不变

11.一种以TiCl,为原料制备海绵钛的流程如下图所示，下列说法错误的是（）

f粗产品被辞分地♦海绵钛

冷黛物

A.流程中有可以循环利用的物质

B.工业上通过TiO2与焦炭和氯气共热制备TiC1

C.冷凝物中有四种成分

D.物质X是氯气

12.如图所示为一种U-H化合物的立方晶胞，晶胞边长为apm。其中大球代表U原子，小球代表H原

子，所有H原子化学环境相同，其中一个H原子的坐标为(0,0.50,0.25),下列说法正确的是()

oo

O

A.该晶体的化学式为UH6

B.该晶体中U的配位数为12

C.有一个H原子的坐标为(0.75,0,0.25)

741x?

D.该晶体的理论密度为:g-cm-3

dPx踵

13.常温下CH2cleOOH和CHC12coOH的两种溶液中，酸的电离度a和pH的关系如图所示(对于酸

HA,电离度e定义为电离平衡时),下列说法正确的是(参考数据：lg2«0.3)

c（A「）+c（HA）

A.a表示CH2cleOOH电离度与pH的关系

B.CHC12coOH的电离平衡常数为ICT?

C.火点对应的溶液中有c（H+）=C（CHC12C00-）+C（0H-）

D.等体积，浓度均为O.lOmoLLT的上述两种酸混合后pH约为1.9

14.在一定温度下，将足量的NHJ加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氨气，一段时间后NHJ分

解达到平衡，发生的反应如下：

反应I：NH4I(S)DNH3(g)+HI(g)

反应n：2HI(g)OH2(g)+I2(g)

已知两个反应的焰变均为正值，且反应I的平衡常数&远大于反应II的平衡常数K],则下列说法错误的

是()

A.反应过程中C(NH3)=C(HI)+C(H2)+C(L)

B.反应达到平衡后c(NHs卜匹

C.反应达到平衡后以凡)〉

D.若适当升高温度，反应重新达到平衡后c(H?)和c(L)会变大

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(本题满分14分)

研究小组使用肉桂酸、银铝合金和氢氧化钠进行氢化肉桂酸的合成。

I,制备催化剂

在100mL烧杯中，加入1.2g保铝合金和15mL蒸储水，开动搅拌器进行搅拌，将2g氢氧化钠分批缓慢加

入烧杯中。加完后搅拌lOmin并且在70摄氏度水浴下继续反应30min。倾倒出上层清液后用蒸储水洗涤至

接近中性，然后再用无水乙醇分3次洗涤。最后将制备好的催化剂倒入瓶中，加入少量乙醇覆盖。

根据上述实验过程，完成(1)—(3)三个小题。

(1)本实验会产生大量氢气，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是。(2分)

(2)写出本反应的方程式(已知Ni未发生反应),本方法制备催化剂的优点是(3分；第

1空1分，第2空2分)

(3)解释为何使用“蒸储水”而不是“自来水”进行第一次洗涤。(2分)

II.氢化肉桂酸的制备

按照下左图搭建装置，并且检查装置气密性，气密性确认良好后进行以下步骤。

1.排出装置内的空气：将储气瓶中充满水，关闭活塞1,打开活塞2,将三通阀1调整至状态B(三通阀

的各个状态如下右图所示)，将三通阀2调整至状态A。当内部气压稳定后，将三通阀2调整至状态—

1,并且开始充氢气，随后将三通阀1调整至状态A。

II.关闭活塞2,降低平衡瓶位置。打开活塞1,边充气边降低储气瓶的水位，待气体充到一定体积后，

关上充气阀，将三通阀1调整至状态2。

Ill.打开活塞2,开动搅拌器，进行氢化反应。

IV.通过抽滤将催化剂去除，注意不要抽的太干，取出滤液，用常压蒸福蒸出乙醇，剩余的溶液趁热倒在

培养皿上，冷却后得到蜡片状产品。

通阀的状态：

AB

CD

,则对于蜡片状产品的熔点所在的区间，正确的是

（2分）

A.26-28℃B.36-38℃C.46-48℃D.56-58℃

（5）上述操作过程中横线1处应为,横线2处应为o（均选填三通阀状态对应的字母）（2

分）

（6）为了给本实验计算产率，研究小组提出了两种不同的方法，根据你所学的知识，判断其中最合适的

一种，并且解释为何另一种方法无法得到正确的产率。（3分）

A.根据消耗氢气的物质的量计算产率

B.根据得到产品的质量及其纯度计算产率

16.（本题满分14分）

托品酮（K）是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德•威尔施泰特于1901年合成。威尔施

泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较

多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下（部分反应已略去）：

1917年，罗伯特•鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过

一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下：

OO

HO小

COO

根据以上合成路线，回答下列问题：

（1）P的分子式为，P中所含含氧官能团名称为。（2分）

（2）G中含有C-C键等种化学键，I-J的反应类型为。（2分）

（3）R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有种可能的结构，

写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1的结构简式（两种即可）。（5分；第1空3分，第

2空2分）

（4）完成下列合成路线。（5分；第①题3分，第②题2分）

①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成

I

l)pH=5缓冲液

②补全原料:2)H+

3)△

17.（本题满分16分）

我国科学家研究和开发的镐氧化物分子筛（MnO,@MS）材料，可大大提升分子筛对含酚废水的处理能

力。工业上可由二氧化钵粉末与硫化锦矿（含Fe,Al,Mg,Ni,Zn,Si等元素的硫化物或氧化物以及C

和少量有机物）和4A级分子筛为原料制备该材料。

I.高纯M11SO4制备

幡Ml旅HJOJ+甄水/Id.硫化钠新化洋

除杂I

滤油3港油4MnCO."►MnSO,

注：滤渣1中无Mil。？。

附：①一些相关物质的Ksp

物质MnSNiSZnSMgF2Mn月

2.5x10131.07x10212.93x10-256.4x10105.93x10-3

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属离子Mi?+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全10.18.32.84.710.98.28.9

（1）将MnS矿与Mil。2粉进行“联合焙烧”的目的有（答出1点即可）；为了提高焙烧效率可采

取的措施有（答出2点即可），“尾气”中所含气体中除。2外还有0（5分；第1空2分，第

2空2分，第3空1分）

（2）“酸浸”时所得“滤渣1”的主要成分为；“除杂1”中“滤渣3”的主要成分为□（3

分；第1空1分，第2空2分）

（3）除杂2的目的是生成MgB，从而除去Mg2+。请通过计算解释选用Mn与可行的原因。（2分）

（4）沉铸过程中选用X为氨水和碳酸氢钠的混合溶液，请写出该过程的离子方程式______0（2分）

II.Mn（）£@MS材料的制备

（5）将一定量的M11SO4溶于蒸储水中，加入预处理的分子筛和NaClO溶液，再加入H2sO4和NaOH调

节溶液pH为7.2,在室温下搅拌2h,反应结束后经过滤洗涤干燥得MnO,@MS材料。若发生反应的

MnSC）4与NaClO物质的量之比为1:2,则MnO^^MS中Mn的化合价为。（2分）

III.流程评价

（6）有同学认为此流程不适宜大规模工业生产，请从物质利用角度谈谈你的看法。（2分）

18.（本题满分14分）

糖类加热后颜色会逐渐变深，由浅黄色变为红棕色，最终变成黑褐色。这一过程发生了诸多化学反应，生

成的带有颜色的混合物即为焦糖，呈色物质即为焦糖色素，它不具甜味，分子量大时反而会呈现苦味。生

成焦糖的过程中发生的所有反应的总和称之为焦糖化反应。过程中发生的呈色反应可归结如下（以六碳糖

为例）：

加。6H12。6（1或aq）H8m+2°4,"+1（aq）+（2m-l）H2O（g）

焦糖色素

I.焦糖化反应的化学平衡

为深入探究焦糖化反应平衡体系，现将焦糖化反应简化如下：仅考虑生成符合C6n7H8,“+2。4,“+1通式的焦糖

色素的反应，且焦糖色素间、焦糖色素与未反应的单糖间也可脱水缩合生成符合C6,“H8nl+2。4,”+1通式的更

大分子的焦糖色素。在上述条件下加热干燥C6单糖，平衡时体系中除水外各物种分布系数（某物种分子数

与糖类总分子数的比值）随温度的变化曲线如下图。

（1）若初始有C6单糖O.lmoL且温度达到182℃时生成水0.18mol,则。（3分）

A.焦糖色素总物质的量最大时，单糖未完全消耗

B.焦糖色素总物质的量最大时，温度高于单糖恰好完全消耗时的温度

C.焦糖色素总物质的量最大时，焦糖色素分子中C6H8。4结构单元数目达到最大

D.任意温度下生成的水一定少于0.2mol

E.存在某一温度使〃（C3o）=0.02mol

（2）在（1）的条件下，182℃时，焦糖色素©6"尸8,“+204巾1中，7"的平均值为。（3分）

II.焦糖化反应的副产物

焦糖具有其独特的焦香味，其主要来源于焦糖化反应的副产物，例如坚果味的5-甲基-2-乙酰基味喃

（“c厂），黄油味的5-羟甲基糠醛（和水果味的乙酸乙酯等。

（3）2,5-吠喃二甲酸也是糖类加热后生成的风味物之一，其碳原子的杂化方式为。（2分）

（4）烹饪过程中为更多地产生风味物质，需控制好烹饪温度及酸碱度。已知焦糖化过程中体系pH（已折

算为常温下，下同）随反应进程的变化如下图所示。研究证明，一定温度下含水蔗糖在pH<3或pH〉9

时焦糖化反应进行程度大，试根据下图和下表相关信息解释之。（4分）

反应进程一

种类果糖葡萄糖蔗糖麦芽糖乳糖

焦糖化最低温度/℃110160180180105

（5）根据上述信息和生活常识，下列说法正确的有。（2分）

A.橘子等水果低温加热后口感变酸，可以用焦糖化反应解释

B.菠萝等水果炙烤后的独特口感与香气与焦糖化反应有关

C.高温加热糖液产生的气泡中含有CO2等物质

D.焦糖兑水后得到嫩汁，用以给菜肴上色。为得到好的上色效果，需把握好火候

（本答案仅供参考，以最终发布的正式解析为准）

选择题（每小题3分；多选、不选、错选均不得分）

题号123456789