山东省枣庄市部分重点高中2025届高三化学上学期定时训练试题

山东省枣庄市部分重点中学2025届高三化学上学期定时训练试题

本试卷分第I卷和第I卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24A127Si28

P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37

第I卷（选择题44分）

一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列事实不能用平衡移动原理说明的是

A.工业合成氨时运用铁触媒为催化剂B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体

C.持续光照新制氯水溶液的pH渐渐减小D.碳酸钙可以溶解在盐酸中

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molNaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2mol-L-1

B.常温常压下，14g由NZ与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.C2H,和C3H6的混合物的质量为ag,燃烧时消耗的肯定是2.4aL

D.1L0.1mol•L-1的氨水中有Na个NHj

3、用惰性电极电解1L含有Cu"、X"（中学化学常见离子）均为0.1mol-LT的水溶液，阴极

质量变更与通过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的依次是

阴

极

增

重

/g

010.20.30.4n(e

A.CU2+>X3+>H+B.X3+>CU2+>H+C.H+>CU2+>X3+D.X3+>H+>CU2+

4、下列与化学概念有关的说法正确的是

A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.将0.012kg弋所含的碳原子数目6.02X10”称为阿伏加德罗常数，单位为mol-

D.BaSO,的水溶液几乎不导电，故BaSO,是弱电解质

5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是

A.K*、Na+、SO歹、MnOrB,C「SO广、Fe"、H+

++

C.NHj、Ba"、Br->CO广D.Na>H>NOJ、HCO3"

6、除去NHCOs溶液中混有的少量Na£03可实行的方法是

A.加入澄清石灰水B.加入氯化钢溶液C.通入二氧化碳气体D.加入稀硫酸

7、2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位

科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。高能LiFePO,电池，多应用于公共交

通。电池中间是聚合物隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构如图所示。

原理如下：Q—x)LiFeP()4+xFePC^+LixCn,第—LiFePO4+nC.下列说法不正确的

是

+

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe~-xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe^+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

8、下列试验过程中，始终无明显现象的是

A.通入滴有酚酸的Na£03溶液中B.SO?通入Na2s溶液中

C.NHs通入AgNOs溶液中D.CO?通入CaCk溶液中

9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCL溶液③Zn与H2s(X溶液④Fe与HC1溶液

其中，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③④B.③④C.①②D.①③

10、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是

A.碘水和淀粉B.氯水和CCLC.FeCL和淀粉D.滨水和苯

二、选择题本题包括8个小题，每小题3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给1分，选两个均正确的给3分，但只要错选一

个，则该小题为0分)

11、对于可逆反应CO(g)+〃2O(g)-•H2(g)+CO2(g)AH<0,若其他条件不变时，下列

说法正确的是

A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变B.上升温度，反应放出的热量不变

C.增大压强，反应放出的热量不变D.加入催化剂，反应的也随之变更

12、汽车猛烈碰撞时平安气囊中发生反应IOM7N3+2KNO3=60+52^2。+16代T。若

氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列推断正确的是

A.生成22.4LN2(标准状况)B.被氧化的N原子的物质的量为0.25mol

C.有0.250molKNO3氧化D.转移电子的物质的量为1.25mol

13、肯定条件下，等物质的量的N2(g)和0?(g)在恒容密闭容器中反应

N2(g)+Q(g)「2NO(g),下图曲线a表示该反应在温度T下Nz的浓度随时间的变更，曲

线b表示该反应在某一起始条件变更时冲的浓度随时间的变更。下列叙述正确的是

A.温度T下，该反应的平衡常数K=4(°。;

q

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

C.曲线b对应的条件变更可能是充入氨气

D.若曲线b对应的条件变更是温度，可推断该反应的△口()

14、下列措施不合理的是

A.金属钠着火时应马上运用泡沫灭火器灭火

B.氯化铝虽然是一种电解质，但不行用于电解法制铝

C.液氨汽化时要汲取大量的热，可用作制冷剂

D.用二氧化硫漂白纸浆和草帽

15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气溶于水：CL+H20=2H++Cr+C10-

2-+

B.向稀HNO3中滴入NazSOs溶液：S03+2H=S02t+H20

C.将少量氯气通入FeBr,中：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

-2+-

口.岫设03溶液中加入足量82(011)2溶液：HC03+Ba+0H=BaC03I+H20

16、在通风橱中进行如图试验，下列说法中不正确的是

，心表面产生大量无色气泡,Fe表面产生少量红棕色|Fe、Cu接触后，其表

液面卜方气体变为红棕色气泡后，反应迅速停止|面均产生红棕色气泡

A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式2N0+()2=2N02

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻挡Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象，说明稀HNOs的氧化性强于浓HN03

D.III装置可构成原电池，因为铁比铜活泼，所以铁电极为负极

17、在肯定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2m(g).H2(g)+I2(g),当下

列物理量不再变更时，表明反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强不变B.反应体系的颜色不再变更

C.混合气体的密度不变D.混合气体平均相对分子质量不变

18、某爱好小组为了测定酸碱反应的中和热，查阅资料排列了以下试验数据：①酸的浓度和

体积，②碱的浓度和体积，③比热，④反应后溶液的质量，⑤生成水的物质的量，⑥反应前

后温度变更，⑦操作所需的时间，则完成该试验至少须要的数据组合是：

A.①③④⑥B.①②③⑥C.③④⑤⑥D.③⑤⑥⑦

第II卷(非选择题56分)

三、填空题

19、(14分)I.试验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱

式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO&•7H2。),过程如下：

①足量匹厂固体W(S、SiOz等)萼

烧渣G麻调节团②

H2som'二溶衿-溶液z―►聚铁

③]U

溶液Y@A绿研

(1)过程①中，FeS和。2、H2s0,反应的化学方程式为。

(2)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是。

A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO&溶液D.澳水

(3)过程③中，需加入的物质是(填化学式)。

(4)过程④的操作名称是。

n.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工

产品。请完成下列问题：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

(2)粗盐水中含有Ca"、Mg，+等杂质离子。已知粗盐水含MgCk6.80mol-m-3,含CaCL3.20

mol-m-%向粗盐水中先加入Ca(OH)2除镁离子，然后加入Na2c除钙离子。若处理上述粗盐

水LOOm3,理论上至少须要加Na£03的质量为。

(3)若某厂日产50%的氢氧化钠4吨,试计算该厂理论上每天最多可以生产质量分数为36.5%

得盐酸吨。

20、(13分)甲醇是种新型的汽车动力燃料，工业上可以通过CO(CO的结构式为0三C)和压

化合制备甲醇。相关反应的热化学方程式为：

①CO(g)+2H2(g).'CH30H(g)AHi

@CO2(g)+3H2(g)^=tCH3OH(g)+H=0△压

③C()2(g)+H2(g)nC0(g)+H20(g)AH3

回答下列问题：

(1)已知相关的化学键键能数据如下：

_化学键H-HO^CH-0C-Hc-c

一________--------

-1

E/(kJ,mol)4361076465413348

己知反应①△&=-99kJ,mol-1,由此计算E(C—0)=kJ,mol-1；

已知△压=+41kJ•mol-1,IJl!jAH2=。

(2)反应②的化学平衡常数K表达式为。

⑶右图中能正确表示反应①平衡常数K随温度变更关系的曲线为,其推断理由

(4)某种甲醇燃料电池(DMFC)的电解质为KOH溶液，则①负极电极反应式为

②与甲醇作汽车燃料相比，它用作燃料电池的优点是(写一项即可)。

21、(13分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的爱

好。“修旧如旧”是文物爱护的主旨。

(1)查阅中学教材得知铜锈为CuKOH)2c俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在肯定程度上可以提升

青铜器的艺术价值。推想参加形成铜绿的物质有Cu和o

(2)接着查阅中国知网，了解到铜锈的成分特别困难，主要成分有Cuz(OH)2c和CU2(0H)3C1O

考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

CU2(0H)3□分别属于锈(填“无害”和“有害”)，请说明缘由

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答:

①过程I的正极反应是o②过程I负极的电极反应式是o

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

L柠檬酸浸法：将腐蚀文物干脆放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。

ii.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2c03的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化犯难溶的Cu2(0H)2C03o

iii.BTA爱护法：如右图所示。

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA爱护法应用最为普遍，分析其可能的优点有

a.替换出锈层中的C1,能够高效除去有害锈

b.形成高聚物透亮膜，变更了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以爱护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧

四、试验题

22、(16分)I.某学习小组按如下试验流程探究海带中碘的提取。

制得海带浸取原液后，该学习小组设计甲、乙两种提取方案如下:

已知：步骤丫发生反应3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2。。请回答：

(1)仪器A的名称；操作Z的名称是o

(2)上述丫反应中每1.0mol单质碘参加反应，转移电子的物质的量为o

(3)步骤X萃取后分液漏斗内视察到的现象是o

(4)甲、乙两种方案哪种不合理，并简要说明理由o

II.试验室用下图所示装置制备KC10溶液。通过制得的KC10溶液与Fe(N03)3溶液的反应制备

高效水处理剂K2Fe04o已知KFeO”具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃〜5℃、

强碱性溶液中比较稳定，③在Fe"和Fe(0H)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下,

能与水反应生成Fe(0m3和02。

(1)简述整个装置的气密性。

(2)装置A中反应生成MnClz和一种黄绿色气体，其离子方程式为o

(3)已知CL和KOH在较高温度下反应生成KC103O在不变更KOH溶液的浓度和体积的条件下与

Clz反应，可实行的措施是(填一项措施即可)。

⑷制备K2FeO4时，KC10饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为

a.将KC1O饱和溶液加入到Fe(NOs)3饱和溶液

b.将Fe(N03)3饱和溶液加入到KC1O饱和溶液

c.无需依次，只要将量饱和溶液缓缓混合即可

2020届高三定时训练

高三化学试题答案

1.ABBCA6.CDDDAll.CDBDACD16.CDBB

19.(14分)I.(l)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(S04)3+6H,0+4S

(2)B(3)Fe(4)蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶等，合理即可)

3

n.(l)2Cr+2H2OCl2t+H2t+2OW(2)1.06x10g