2025年高考化学总复习：氯及其化合物

第四章非金属及其化合物

第1讲氯及其化合物

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

々023广京T1372023北京,T6；

1.宏观辨识与微观探析：能

2023上海，T6；2023重庆,T2；

记住氯及其典型化合物的主

1.结合真实情境中的应2023年6月浙江，T9；2023辽宁，

要性质；能用化学方程式、

用实例或通过实验探T3；2023年1月浙江，T4、T7；

离子方程式正确表示氯及其

究，了解氯及其重要2022山东，T11；2022全国甲，

化合物的主要化学性质并描

化合物的主要性质。T7；2022年1月浙江，T8；2021河

氯及其化述典型的实验现象。

2.认识氯及其重要化合北，T10；2021广东，T6；2021湖

合物的性2.证据推理与模型认知：能

物在生产中的应用和北，T4；2021江苏，T2；2021山

质和应用结合生产、生活实际了解氯

对生态环境的影响。东，T5；2020北京，T6；2020全

气的性质和用途，并建立物

3.结合实例认识氯及其国I,T7；2020全国H,T26；

质性质与用途之间的联系；

化合物的多样性。2020全国III,T11；2020江苏，

能从物质类别、元素价态角

4.认识氯及其化合物的T7；2020山东，T2；2020天津，

度说明氯气的性质。

转化在促进社会文明T1；2019全国III,T12；2019年4

3.科学探究与创新意识：依

进步、自然资源综合月浙江，T8；2019上海，T2

据假设提出氯气的性质探究

利用和环境保护中的2023江苏，T3；2023北京，T8；

实验方案，独立完成实验，

重要价值氯气的实2022北京，T19；2022广东，T8；

收集实验证据，基于现象和

验室制法2021广东，T17；2020全国III,

数据进行分析并得出结论

T26

1.高考常结合实验或工艺流程考查Cb、NaCICh、ClCh等的制备、性质及含量测

定，具有一定的综合性和创新性。

命题分析预测2.2025年高考可能以选择题的形式考查氯及其化合物的性质和用途，非选择题

中可能会结合氯及其化合物的制备及性质探究进行考查，要注意含氯消毒剂的

性质和应用

从宏微结合视角认识氯及其化合物

国■斌・熊装置制簿.向【61上修空气法或

复飞的实会审制法，

第二）超g曲生生法枚集.强at液机牧尼飞

考点1氯及其化合物的性质和应用

(im制:读透蚊材融会黄遢----------------------------

rTirn^TT-.

1.氯气的性质

（1）物理性质

颜色状态气味密度溶解性特性

[1].黄绿有⑵刺激性比空能溶于水，常温下1体积水沸点低，

气体

色气味气大溶解约2体积Cl2⑶易液化

注意氯气有毒。

（2）从原子结构角度认识氯气的氧化性

^J7）287

氯元素位于元素周期表中第「41三周期第「51VUA族,其原子结构示意图为「61'，）,氯原子

很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的C1,因此，氯气具有很强的⑺氧化性

说明Cb具有强氧化性，与Fe、Cu反应时，无论CL是否足量，反应均生成高价态金属氯化物（FeCb、

CuCl2）o

（3）从元素价态角度认识CL的歧化反应

Ch中氯元素为0价，处于氯元素的中间价态，因此C1,既具有「15］氧化性又具有［16］还原性。常温

下，Cb与水或碱溶液反应时，Cb发生歧化反应，C1由0价变为+1价和一1价。

与水反应「171CI2+H2OUHCI+HCIO

「181Cb+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O（制漂白液），［19］2cl?+2Ca（OH）

与碱反应

2^CaCb+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）

14）从平衡角度认识氯水的成分和性质

氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应。

+++

①氯水中存在平衡：Cb+H2O^H+cr+HC1O,HC1O^H+C1O",H2O^H+OH-O新制氯水中存在

的各种微粒为，三分子：H2O>Cb、HC1O,四离子：H+、C「、C1O->OH"（极少量）。

②新制氯水性质的多重性

—CL—（强氧化性）［能够氧化Fe"、Br\「等］

—cr—［生成沉淀］--1加入AgNO,溶液产生白色沉淀）

r-->-HC1O~［不稳定性）［在光照下新制氯水中有气泡产生

T使有色布条或品红溶液褪色I

1--漂--白--性--卜,

使紫色石蕊溶液先变红（H*的酸,

-性）后褪色（HC1O的漂白性）

LH+_［酸性］—

」加碳酸盐等产生气泡|

拓展实验中将乙烯通入新制氯水，氯水黄绿色逐渐褪去，反应方程式为「20］CH2=CH?+

Cb——>CH?C1—CH2cl。

2.次氯酸和次氯酸盐的性质

（1）次氯酸

酸性弱于碳酸，只存在于水溶液中

［弱酸性

能将有色物质氧化为无色物质，用作漂白剂瑞《党丕稳里见光分解

用作消毒剂

I结构式

H—0—C1

光昭

不稳定性「2112HC1O=^=2HC1+O2l

弱酸性CIO+CO2+H2O=HC0；+HC1O

由于酸性的强弱顺序为H2cChAHClOAHCO；,向NaClO溶液中通入CO2,无论CCh是否过量,

反应均生成NaHCCh和HClOo

(2)次氯酸盐

漂白液漂白粉

有效成分[221NaClO[241Ca(CIO)2

「231Cb+2NaOH-NaClO+NaCl+125]2cl?+2Ca(OH)2^CaCb+Ca

制备原理

叱0(CIO)2+2H2O

CO2+NaClO+H2O^NaHCO3+CO?+Ca7CIO+H2O^CaCO3+

失效原因光照光照

HC1O、2HC1O-2HC1+O2T2HC1O、2HC1O-2HC1+O2T

用途漂白、消毒

1.易错辨析。

（1）氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。（X）

（2）CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（X）

（3）氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（X）

（4）NaCl（aq）-4ci2（g）—漂白粉（s）,上述物质间的转化均能实现。（X）

（5）［全国III高考改编］将CL通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（X）

2.实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCb与水反应时，转移电子数小于（填“大于”“小于”或“等

于”）NA，而ImolCb与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数等于（填“大于”“小于”或

“等于"）NA。

4.向碘化钾的淀粉溶液中通入氯气至过量，观察到溶液先变蓝后褪色，褪色的可能原因是氯气将生成的

12全部氧化。

5.［新制饱和氯水］易错辨析。

（1）可以用pH试纸测定氯水的pH。（X）

（2）再通入少量氯气，,:+）减小。（x）

c（C10-）

(3)［上海高考改编］向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，可增强溶液漂白能力。(d)

(4)通入少量SO2,溶液漂白性增强。(X)

(5)光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱。(X)

(6)加入少量亚硫酸钠固体，溶液pH减小。(4)

6.向新制氯水中滴入少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红后褪色。

7.易错辨析。

(1)［2022全国甲改编］漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。(X)

(2)［2022海南改编］NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放CL，漂白能力减弱。

(X)

(3)［2021山东］向NaClO溶液中滴加酚髓试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。

(4)

(4)［2021广东改编］社区服务中用84消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为含氯消毒剂具有氧化性。

(4)

(5)［全国II高考］漂白粉可用于生活用水的消毒。(«)

解析(1)漂白粉的有效成分Ca(CIO)2与盐酸反应生成有毒气体CL,故漂白粉和盐酸不能混合使

用。

8.［全国III高考改编］Cb与热的KOH溶液反应生成KC1CH的离子方程式为3cb+6OEF05cl+C10；+

3H2OO

9.［2022浙江改编］将少量SC>2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为SCh+HzO+SClCT^SO；一+

2HC1O+C「。

10.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是CaCCh和CaCl2,其原因是Ca

光昭

(CIO)2+H2O+CO2—CaCO3+2HClO,2HC1O—=2HC1+O2T,CaCCh+ZHCl^CaClz+CCM+HzO

(用化学方程式说明)。

命题点1氯气的性质及应用

1.根据下列装置图回答问题：

(1)装置A、B中通入干燥的CI2后，观察到的现象是干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的

红色(或装置B中)布条褪色，根据现象可得出的结论是C12无漂白性，C12与水反应生成的HC10有

漂白性。

(2)装置B中发生反应的离子方程式是Cb+HaOUH,+CT+HClO。

(3)实验开始后，装置C中的现象是溶液先变红后褪色。

(4)通入CL时，装置D中发生反应的离子方程式是EhO+SO；一+C12^2H++SOj—+2C=。

(5)装置E中发牛反应的离子方程式是2Fe2++CL『2Fe3++2C「。

(6)装置F的作用是吸收氯气，防止污染环境。

命题拓展

探究氯气性质的装置如图所示，a〜d均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是

(C)

KRrlWit滴否酎献的、HOH前旅

尾丁灶理装置

A.若a处褪色，说明Ch具有漂白性

B.若d处褪色，说明Cb具有漂白性

C.若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明CL的氧化性强于Br2、12

D.若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液褪色，则a处品红溶液褪

色，说明次氯酸具有漂白性，A错误。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中消耗

氢氧化钠，溶液的碱性减弱，使滴有酚酉太的氢氧化钠溶液的红色褪去，则d处滴有酚酉太的氢氧化钠溶液褪

色，不能说明氯气具有漂白性，B错误。若b处变为橙色，则说明氯气与淡化钾溶液反应生成了凰单质，c

处变为篮色，则说明氯气与碘化钾溶液反应生成了碘单质，淀粉溶液遇碘变篮，根据氧化剂的氧化性强于

氧化产物的氧化性可知，CL的氧化性强于B"、L,C正确。结合C项分析可知，可判断Cb的氧化性强于

Bn、L,无法比较Bn和L的氧化性强弱，D错误。

【辨析】HC1O使品红溶液褪色的原理为氧化漂白(不可逆)，而SO2使品红溶液褪色的原理为使有色

物质转化为不稳定的无色物质，加热条件下溶液又恢复原色。

命题点2氯水的性质

2.[2022浙江]关于反应CL(g)+H2O(1)UHC1O(aq)+H+(aq)+C1"(aq)AW<0,达到平衡后，

下列说法不正确的是(D)

A.升高温度，氯水中的c(HC1O)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HC1O)增大

C.取氯水稀释，c(CP)1c(HC1O)增大

D.取两份氯水，分别滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上

述反应存在限度

解析题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HC10)减小，A项正确；加入的醋酸钠会电

离成Na卡和CH3co0，CH3coeT可结合溶液中的H+使c(H+)减小，平衡正向移动，故c(HC10)增

大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向移动，反应HC1O(aq)^H+(aq)+C1CT(aq)平衡正向

移动，c(C「)减小的程度比c(HC1O)的小，故c(C「)Ie(HC1O)增大，C项正确；加AgNCh溶液

产生白色沉淀，说明CL溶于水有C「生成，加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cb、

HC1O均能氧化「，不能证明题给反应存在限度，D项错误。

命题拓展

判断下列说法正误。

(1)新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cb。(Y)

(2)向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cr。(N)

(3)向新制氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+。(«)

(4)向FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O。(X)

(5)久置氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多。(X)

(6)久置氯水pH变小，说明氯水吸收空气中的CCh。(X)

命题点3氯的含氧酸盐的性质

3.[2023北京海淀人大附中模拟]某消毒液的主要成分为NaClO(pH=13),已知饱和NaClO溶液的pH约

为11,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(D)

-_

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：Cl2+2OH^ClO+cr+H2O

+

B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生Cb：2H+Cr+ClO^^Chf+H20

C.该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH+CIO^^HCIO+CH3COO

+

D.该消毒液中加入少量FeSC>4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClCT+5H2O^C厂+2Fe(OH)3；+4H

解析A项，消毒液的主要成分为NaClO,可以用氯气和氢氧化钠反应生成，正确；B项，在酸性条件下

C1CT与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应2H++C「+C1O「^C12T+H2O,正确；C项，由于

HC1O酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HC1O,漂白性增强，正确；D项，向NaClO溶液中加入少

量FeSCU溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化Fe2+生成Fe(OH)3,依据氧化还原反应得

失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为CKT+2Fe2++H2O+4OH-^C厂+2Fe(OH)31,

错误。

4.[2023河南洛阳模拟]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(CIO)2,相应的生产流

程如图所示。下列有关说法错误的是(D)

底料tW

饱和通电一一

在u水一ITa漫螂的

H.O

CIJNQ-J-IICIO[

梨料'r螺

整.一*津粉怔

A.①中阳极的电极反应式为2C1一21『CLT

B.②中反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2^Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

c.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D.制备漂粉精过程中，Cb转化为Ca(CIO)2时，Cl的原子利用率为100%

解析

电第甯mttit末时JUfUin标应的化学方便式为2al♦

失去电子,常生工化反应,电概升=涮％=(*00丫

反日式%20=<!,：.<・1上?1，”,1»正・

①②③中的反应为氧化还原反应，④中的反应为化合反应，⑤中的反应为复分解反应，C正确。制备漂粉

精的过程中，CL转化为Ca(CIO)2时有NaCl生成，因此Cl的原子利用率不为100%,D错误。

考点2氯气的实验室制法

唐；送透教材融会贯遑

知以整合攸材读厚1

1.氯气的实验室制法

(1)制取原理

实验室通常用MnCh氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为门］MnC)2+4HCl(浓)&MnCb+CLT

+2H2OQ

实验室通常用强氧化剂［如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、Ca(CIO)2等］氧化浓盐酸制取氯气(特点：不需

要加热)，反应原理如下：

①14HC1（浓）+K'Cr。^⑵2KC1+2CrCb+7H2。+3C。

②16HC1（浓）+2KMnC）4^⑶2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2T

@6HC1（浓）+KC10v^[4]KC1+3H2O+3CI2I

®4HC1（浓）+Ca（CIO）CaCb+ZCbt+ZH?。

（2）实验装置

（3）制取过程

装置特点固+液」一气体

净化方法用⑹饱和食盐水除去HCl^体，而用⑺浓硫酸除去水蒸气

收集方法向「8］上排空气法,排「91饱和食盐水法

,①将湿润的淀粉一KI试纸放在集气瓶口，试纸［10］变蓝；②将湿润的品红试纸放在集

q佥:莆:去

'气瓶口，试纸「111褪色；③根据氯气的颜色

尾气处理用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收

拓展

改进作用

橡皮管a的作用：［12］使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液

体顺利流下

长颈漏斗的作用：

（1）可用于检查装置「131气密性；

（2）可用于检查整套装置是否发生堵塞，若发生堵塞，现象为［14］_

长颈漏斗中液面上升

用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操

作方便安全，但不能用［15］碱石灰干燥

2.C12的工业制法——氯碱工业

海水一>粗盐雪饱和食盐水望阳极产物：Cl2

阴极产物：H2>NaOH

电解

化学方程式为2NaCl+2H「0^=116]2NaOH+H2T+Cl2T

1.易错辨析。

（1）［2021全国甲改编］实验室中可加热氯酸钾和二氧化锦的混合物制备氧气。（Y）

（2）［全国I高考改编］启普发生器也可用于二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气。（X）

（3）［浙江高考］电解饱和食盐水可制取氯气。（Y）

（4）可用饱和NaHCCh溶液除去CL中混有的HC1气体。（X）

（5）可用浓硫酸或碱石灰干燥CL。（X）

（6）用MnCh和浓盐酸反应制取Cb时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。（7）

（7）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb，再拆卸装置，避免污染空气。（Y）

（8）用NaOH溶液吸收多余的Cb时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（X）

2.用MnCh氧化浓盐酸制取氯气时，使用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是MnCh与稀盐酸不反应。

3.滴加浓盐酸时，要拔开分液漏斗塞子（或使分液漏斗盖上的小孔对齐），目的是便于分液漏斗中的液

体流出。

4.用排空气法收集密度比空气大的气体，如Cb时，装置中导管应长（填“长”或“短”，下同）管进

气，短管出气,若收集密度比空气小的气体，如H2、NH3时，导管应短管进气,长管出气。

5.写出用氢氧化钠吸收多余氯气的化学方程式：2NaOH+Cb-NaClO+NaCl+H，O；吸收氯气时，

不能用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。

t---------------------------------------------------------------------------->

命题点氯气的制备与性质探究

1.［2022广东］实验室用MnCh和浓盐酸反应生成Cb后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行

实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（D）

解析A项，除杂装置，先除去HC1,后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气

管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收

应用碱液，错误。

2.［2023苏锡常二模］实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A)

MnO,NaOH溶液

T戊

A.用装置甲制备氯气

B.用装置乙处理多余氯气

C.用装置丙除去氯化氢

D.用装置戊检验氯气

解析A项，装置甲中浓盐酸和二氧化镒反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，错误；B

项，氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，正确；C项，生成的氯气中混有HC1气

体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HC1气体，正确；D项，氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成

b,淀粉遇b变蓝，可以用装置戊检验氯气，正确。

3.[2023济南模拟]某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca

(CIO)2+CaCb+2H2sO4q2CaSO4+2CbT+2H2O,他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请

回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是b(填字母)。

(2)装置B中的现象是溶液变为蓝色。

(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：Cb+2Fe2+『2C「+2Fe3+,装置E的作用是吸收

多余的CH防止污染空气。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：取少量洗气

瓶C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCE溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气

瓶C中亚硫酸钠已被氧化。

(5)制取CL的方法有多种，若A部分的装置是a,请再写出一种制备方法：2KMnCU+16HCl(浓)

^2KCl+2MnCb+5Cl2t+8H2O(用化学方程式表示)。

解析（1）从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。

（2）氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI+C12^2KC1+L,淀粉溶液遇碘变蓝。（3）装置D

2+3+

中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe^2CF+2Fe,装置E的作用是吸收多余的Ch,防止污染空

气。（4）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证SO；一的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验SO；一

的存在选用稀盐酸和氯化领溶液。

f--------------------1索养得;迁移宜用提开察停--------------------------

素养5科学探究思想一一新型灭菌消毒剂的制备和应用

命题特点：新型灭菌消毒剂ClCh、NaCKh等的制备、性质探究实验。“一提取”情境中关键信息，尤其

是物质的物理性质和化学性质；“二分析”含氯物质随实验的进行发生的反应；“三关注”制备环境（酸

碱性、氧化性和还原性等）。

有关C1O2的性质和制备

物理性质常温常压下，C1O2是一种黄绿色气体，易溶于水

C102可作消毒剂、漂白剂，其水溶液不稳定，见光易分解。主要表现出氧化性，作氧化

剂时，本身可被还原为cr。

①氧化Mi?*：2C1O+5Mn2++6HO^5MnOi+12H++2C1。

化学性质222

2+

②快速氧化S?：8C1O2+5S+4H2O——5soi+8C1+8Ho

-

③将CN一氧化成C02和N2：2C1O2+2CN^2CO2+N2+2CP

还原法

①氯酸钠与稀盐酸反应法：2NaClO3+4HC1^2NaCl+Cbf+2C1O2T+2H2O。

②草酸还原法：H2C2O4+2NaClO3+2H2SO4=2NaHSO4+2CO2T+2C1O2T+2H2。。

③KC103与S02反应法：2KC1O3+SO2^2C1O2+K2SO4。

制备④实验室常将NaCICh和Na2sCh用硫酸酸化，在加热条件下制备CICh：2NaClO3+

Na2SO3+H2so402cl02T+2Na2SO4+H2Oo

氧化法

①亚氯酸钠与氯气反应法：2NaCK>+Cb^-l]2NaCl+2clCh。

②亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaC102+4HC1^[2]4C102T+5NaClN2H2O

1.亚氯酸钠（NaClCh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊

（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

so,H2O2

N-a-C-1-0a，+H2,Sy0.>.|反-1—年,C①IO,反.②,।-----产品

..NaOH

NaHSO4

下列说法错误的是(C)

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的压。2可用NaCICU代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

解析根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaCICh,还原剂是SO2,还原产物是C102,氧化产物是

NaHSO4,根据得失电子守恒可知，NaCICh和S02的物质的量之比为2：1,A项正确；由反应①中各元素

的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生还原反应，可知C1O2是正极产物，B项正确；反应②中，

C102转化为NaCICh,氯元素的化合价降低，C1O2作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，

不能用NaCICU代替H2O2,C项错误；反应②中C1O2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出反应②条件下，

C1O2的氧化性大于H2O2,D项正确。

2.C1O2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白，用如图所示装置(夹持装置略)制备ClCh并

探究C102的某些性质。

一.

II?

IM

IH/K

:X4

rn

回答下列问题：

(1)装置A用于制备ClCh，生成的C102中混有C02,该反应的化学方程式为2NaClC)3+H2c2O4+

2H2so金2clC>2T+2NaHSO4+2CO2T+2H2。。

(2)关闭止水夹②，打开止水夹①、③，边通空气边向仪器a中滴加稀硫酸并加热，一段时间后，装置C

中生成NaCICh,该反应体现了H2O2的还原性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，装置B中可观察到

的现象为红色布条褪色。

(3)城市饮用水处理的新技术中用ClCh替代Cb，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效

率，那么消毒杀菌剂CIO?的消毒效率是Cb的2.63倍(结果保留两位小数)。

解析(1)由题意可知，装置A中反应生成的气体为ClCh和CO2,则该反应的化学方程式为2NaClCh+

H2C2O4+2H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4+2CO2f+2H2O0(2)CIO2与H2O2在碱性条件下发生反应2CK)2

+2NaOH+H2O2—2NaC102+2H2O+02,H2O2中0由一1价变为0价，0的化合价升高，体现了H2O2

的还原性。C102具有强氧化性，会使装置B中红色布条褪色。（3）C102中氯元素由+4价降为一1价，则

1molCIO2转移5mol电子，消毒效率为-上，1molCb转移2mol电子，消毒效率为2，则CICh的消毒效

67.571

5

率是氯气的昼-2.63倍。

1.［模块融合］［2023广东］利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合Ki，一段时间后，

（D）

安全湿润的

气球红希条

浸有潘g

溶液的棉花Y

b

淀粉KI溶液饱和食盐水

A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是C12和。2

B.a处布条褪色，说明Cb具有漂白性

c.b处出现蓝色，说明还原性：cr>r

D,断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转

解析闭合Ki,与电源正极相连的一极为阳极，发生反应2c「一2^与电源负极相连的一极为

阴极，发生反应2H2O+2e-^H2T+2OH，故U型管两侧均有气泡冒出，分别是CL和H2,A项错误；a

处湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，氯气没有漂白性，B项错误；b

处出现蓝色，说明生成了a即发生反应：ci2+2r^2cr+i2,可说明还原性「>c广，c项错误；断

开Ki,立刻闭合K2,会形成氢氯燃料电池，电流表发生偏转，D项正确。

2.［2023江苏］实验室制取Cb的实验原理及装置均正确的是（C）

气体，

饱和

留NaCl

E叁才溶液

B.除去CL中的HC1

4

C.收集Cl2D.吸收尾气中的Cb

解析实验室制CL的原理及装置如图所示:

浓硫酸

除HC1干燥加

NaOH溶液

发生装置净化除杂装置空气法

收集CU用于除去多缸u

收集装置尾气处理装置

结合上述分析知，A项稀盐酸应改为浓盐酸，B项气体应从长管进短管出，D项CL在水中的溶解度较小，

不能用水吸收Cb,应用NaOH溶液进行吸收，故选C。

3.［模块融合］［2021江苏］反应Cb+ZNaOH^NaClO+NaCl+HzO可用于制备含氯消毒齐I」。下列说法正确

的是(C)

A.CL是极性分子

B.NaOH的电子式为Na：0：H

C.NaClO既含离子键又含共价键

D.C「与Na+具有相同的电子层结构

解析A项，CL的结构式为C1—C1,属于非极性分子，错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为Na卡

［：0：H「，错误；C项，Na卡与C1CT之间为离子键，C1CT内部C1与O之间为共价键，正确；D项，C1-

的结构示意图为，Na+的结构示意图为电子层结构不同，错误。

4.［CbO的制备］［2021浙江］CbO是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯CLO。

已知：

Hg()粉末、

与玻璃珠

冷

却,

液

①HgO+2CL-HgCh+CbO，合适反应温度为18〜25℃；副反应：2HgO+2Chq=2HgC12+O2。

②常压下，Cb沸点一34。℃,熔点一101.0℃；CLO沸点2.0℃,熔点一120.6℃。

@C12O+H2O^2HC1O,CbO在CCL中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是浓H2SO4。

②将图中装置组装完整，虚框D中应选用a。

无水CaCL,无水CaCl,

(2)有关反应柱B,须进行的操作是ABC。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中CL和史的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装