2024年中考化学二轮复习：物质共存问题含答案

2024年中考化学二轮专题复习：物质共存问题

一、选择题

1.下列各组离子在pH=l的无色溶液的中能大量共存的是

A.CP、Na+、Cl\SO：B.Na+、K+、NO-,SO：

C.Na+、NH：、CO：、OHD.Ba2\C1-,NO；、SO：

2.下列各组离子在水中能大量共存的是

22

A.Ag+、Ba\NO3\SO4-B.H+、Na+、NO3>Cl-

、、

C.Na+、NH4+、NO3\OHD.Cu2+K+ChOH-

3.“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水

被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=l,则在该废水中还能大量检测出的离

子可能是

+2+

A.Ag+、cr、SO：、NaB.OH\K\NO3,Ba

C.Mg2+、SO：、Al3+,NO-D.Na+、CO；、Ca2+,C\~

4.下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是

A.Cu2\Na+、NO］、OHB.H\Ca2\CO；、SO;

C.NH；、K+、COj、OHD.Mg2+,Ba2+,SO：、H+

5.在含有大量K+、H+、SO：的无色溶液中，还可能大量存在的离子是

A.Mg2+B.CO：C.Cu2+D.Ba2+

6.在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）

+2+2

A.NaCaNO3CO3-

+2+2

B.NH4CUCPSO4-

C.Ba2+K+OH-NO3-

++

D.NaKNO3Cl-

7.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A.Mg2+、Ca2\CCh'、OH

2

B.H+、K+、MnO4>SO4-

2

C.Fe3+、Ba2+、SO4\CP

D.Na+、N*Cl\NO3-

8.经测定，某溶液中含有大量的Na+、SOj、Cl\X四种离子，且四种离子个数比为1：1：

1：1,则X可能是

A.K+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+

9.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同

离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C「、SO；，NO-o若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如

将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程

度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A.S0：和NO3可能来自同一工厂

B.C「和NO3一定不在同一工厂

C.Ag+和Na+可能在同一工厂

D.Na+和NO1来自同一工厂

10.下列各组离子在pH=ll的无色溶液中能大量共存的一组的是()

A.Ca2+、Fe3\Cl\NO；B.NH；、Na\SO：、CF

2+2+

C.Ba>K+、OH、Cl-D.H+、Mg>HCO；、NO3

二、填空与简答

11.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地

认识物质变化的本质。由初中所学知识可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结

合生成了水分子，即H++OH-=H。。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的

式子叫离子方程式。离子方程式的书写按以下步骤进行(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应

为例)：

(1)写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：。

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

2+++

上述化学方程式可改写成：Mg+2Cr+2K+2OH-=Mg(OH)2+2CV+2K

2+

删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg+2OH=Mg(OH)2J

试卷第2页，共6页

碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是：O

(3)下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是(填字母序号)=

A.K+、Fe2+、CL、SO『B.Na+、Ca2+,NO］、OH

C.Na+、Ca2\Cl>CO；D.NH：、Ba2+,Cl\NOJ

12.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++0H-=H20。像这种用实际参加反应的离子符号

来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以K2s04与Ba(NO3)2

反应为例)

①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

2+

②不参加反应的离子不用写出来：Ba+SO；=BaSO4J

③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

(1)K2s04与Ba(NO3)2反应的化学方程式：。

(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是.

A.无色溶液中：K+、Na+、SO：、Fe3+

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO：、Cl-

C.pH=H的溶液中：Ba2+,Al3\NO］、CY

(3)写出稀盐酸与碳酸锁发生反应的离子方程式。

(4)请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图(不要求微粒个数)

⑸写出一个与离子方程式2A1+6H+=2A「++3H2T相对应的化学方程式。

（6）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子

的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。

实验题

13.同学们做了以下实验，请回答相关问题（微溶性物质按可溶处理）。

酚酸溶液BaC"溶液稀盐酸

NaOH溶液镁粉・

实验一实验二实验三

(1)实验一，可观察到的现象是

（2）实验二，发生的反应可用化学方程式表示为

（3）实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最终得到白色沉淀和溶液A。取一定量溶液

A,向其中滴入少量Ca（OH）2溶液，无明显现象。综合分析，溶液A中的溶质除酚醐外一

定含有。

四、填空与简答

14.某NH4cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCb、BaCCh、CuO三种物质中的

一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理

（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）O

1.取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，

澄清石灰水变浑浊。

II.取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D,及无色溶液E；将气体C

通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色。

III.将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝

酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G。

IV.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）气体C的气味O

试卷第4页，共6页

(2)在NH4cl化肥中，肯定混入的物质有(写化学式)-

(3)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式o

(4)在溶液G中，含有的阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离

子o

(5)在NH4cl化肥中，还不能确定混入的物质是(写化学式)；不能确定的理

由是o

15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在

潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中除了Na+、SO：外，还存在较多的离子是(写离子符号)

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCL+Na2so3=2CuClJ+2NaCl+SO3,产生的SCh迅速与水化

合生成一种酸，该反应的化学方程式为

(3)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是0

(4)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。

五、科学探究题

16.回答下列问题：

(1)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢

化钙(CaH*遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CC>3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

(2)猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca(0H)2

猜想三：NaOH和

猜想四：NaOH、Na2co3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因

(3)【实验证明】

实验现象结论

实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液I:_____猜想二不成立

实验二：另取滤液，向其中加入足量____II:产生气泡猜想三成立

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.B

【分析】pH=l的溶液中含有大量的氢离子。

【详解】A、铜离子是蓝色的，不符合题意；

B、四种离子在pH=l的溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，

符合题意；

C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不

能大量共存，不符合题意；

D、钢离子能与硫酸根离子结合生成硫酸领，不能大量共存，不符合题意。

故选B。

2.B

【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸领沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、NH4\OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

D、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选B。

3.C

【详解】A、银离子和氯离子会形成氯化银沉淀，二者不能大量共存，不符合题意；

B、由题干可知厂废水的pH=l,水中存在大量氢离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，

二者不能大量共存，不符合题意；

C、镁离子、硫酸根离子、铝离子和硝酸根离子能够在酸性溶液中大量共存，因此符合题意；

D、碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，因此碳酸根离子不能在酸性溶液中大量存

在，且碳酸根不能与钙离子共存，不符合题意；

故选C。

4.D

【详解】A、铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误；

B、钙离子和碳酸根离子在酸溶液（H+）中不能结合生成碳酸钙白色沉淀，故选项错误；

C、钱根和氢氧根结合生成氨气和水，没有沉淀生成，故选项错误；

D、钢离子和硫酸根离子结合生成硫酸领白色沉淀，故选项正确；

故选：D。

答案第1页，共7页

5.A

【详解】A.镁离子与已知离子组中各离子均不反应，且镁离子在溶液中呈无色，符合要求。

故A正确

B.碳酸根离子与已知离子组中的氢离子反应生成二氧化碳和水，不符合题意，B错误

C.铜离子在溶液中呈现蓝色，与题目无色要求不相符，C错误

D.领离子与已知离子组中的硫酸根离子反应形成硫酸钢沉淀，不符合题意，D错误

故答案为A

6.D

【详解】pH<7的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子。

A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选

项错误。

C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：D。

7.D

【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子能与碳酸根离子结合生

成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；

B、含有高锯酸根离子的溶液呈紫红色，不符合题意；

C、含有铁离子的溶液呈黄色，且银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共

存，不符合题意；

D、Na+、NH4\Cl、NO3-不能生成沉淀、气体和水，且是无色的，可以大量共存，符合题

意。故选D。

8.B

【详解】由于溶液不显电性，故溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，电性相反，设X所

带电荷为x,故(+1)+x+(-2)+(-1)=0,x=+2,故X是阳离子，带2个单位的正电荷，

领离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，不能共存。

故选B。

9.B

答案第2页，共7页

【详解】假设Ag+在甲厂，由于氯化银是难溶物，硫酸银是微溶物，所以Ag+与C「、SO：不

能共存，Cl\S。；在乙厂，由于硫酸钢是难溶物，所以SO；与Ba2+不能共存，Ba2+在甲厂，

2

由于溶液不显电性，甲厂中应为Ag+、Ba\NO3,乙厂中应为Na+、Cl、SO;,故选B。

10.c

【详解】由题意pH=ll的无色溶液中存在氢氧根离子，则有：

A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子

与氢氧根不能共存，不符合题意；

B、钱根离子与氢氧根反应生成氨气和水，俊根与氢氧根不能共存，不符合题意；

C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能

共存，且溶液为无色，符合题意；

D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成

氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。故选C。

11.⑴MgCl2+2KOH=Mg（OH）2。+2KCI

⑵2H++CO^H2O+CO2T

⑶D

【详解】（1）氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgCl2+2KOH=Mg（OH）2J+2KCI；

（2）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H.+CO；=H2O+CO2T；

（3）pH=3的无色水溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子；

A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；

B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；

C、碳酸根离子和氢离子、钙离子不能共存，故C错误；

D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子相互之间也不发生反应，四种离子在溶液中都

是无色的，故D正确；

故选：D。

答案第3页，共7页

12.(1)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3

⑵B

+2+

(3)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

(5)2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

(6)水/H2O

【详解】（1）硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸钾，该反应的化学方程式为：

K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4J+2KNO3；

（2）A、钾离子、钠离子、铁离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量

共存，但是铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意；

B、酸性溶液中含氢离子，氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子不能结合生成沉

淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；

C、pH=ll的溶液中含氢氧根离子，铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大

量共存，不符合题意。

故选B；

（3）碳酸领和稀盐酸反应生成氯化领、二氧化碳和水，可表示为：

+2+

BaCO3+2H+2Cr=Ba+2Cl+H2O+CO2T,把不参与反应的离子去掉，则表示为：

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T；

（4）碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化饮、二氧化碳和水，稀盐酸过量，故反应后，溶液中的

溶质为氯化领和氯化氢，溶液中的离子为：银离子、氯离子、氢离子，故图为：

答案第4页，共7页

(5)与2A1+6H+=2AF++3H2T相对应的反应可以是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该

反应的化学方程式为：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T；

(6)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离

子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。

13.溶液变红色BaCL+Na2so4=BaSO41+2NaCl氢氧化钠、氯化钠

【详解】(1)氢氧化钠显碱性，能使酚酸溶液变红色，故实验一，可观察到的现象是溶液变

红色；

(2)实验二，发生的反应是硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，可用化学方程

式表示为BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl；

(3)因为镁离子可以和氢氧根离子生成氢氧化镁白色沉淀，领离子和硫酸根离子反应生成

硫酸领白色沉淀，氢离子和氢氧根反应生成水。实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最

终得到白色沉淀和溶液A,说明实验三中镁完全反应；得到的白色沉淀A可能是硫酸钢沉

淀，或硫酸钢和氢氧化镁沉淀的混合物。取一定量溶液A,向其中滴入少量Ca(OH)2溶液,

无明显现象，说明溶液中不含镁离子，说明白色沉淀A一定是硫酸钢和氢氧化镁沉淀的混

合物。说明溶液A中一定含氢氧根离子，综合分析，溶液中一定含有氯离子，钠离子，氢

氧根离子，故溶液A中的溶质除酚醐外一定含有氢氧化钠、氯化钠。

14.有刺激性气味BaC03BaC12+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)2或

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCH+NH4NO35NO3

CuCl2和CuO第I步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCh或CuO与

盐酸反应后得到的CuC12或者上述两种可能都存在。(其它答案合理即给分)

【详解】氯化铜在溶液中显蓝色，盐酸和碳酸领会生成二氧化碳气体，氧化铜和盐酸反应生

成氯化铜和水，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化筱和碱反应会生成氨气,

氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；

I、取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，

澄清石灰水变浑浊，所以样品中一定含有碳酸根，可能含有氧化铜、氯化铜；

II、取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D,及无色溶液E；将气体C

通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色，所以气体C是氨气，沉淀D是碳酸钢；

IIL将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝

酸，得到白色沉淀F和溶液G,所以F是氯化银沉淀，G中含有硝酸钢、硝酸、硝酸铜、硝

答案第5页，共7页

酸钠；所以

(1)气体C的气味有刺激性气味；

(2)在NH4cl化肥中，肯定混入的物质有BaCCh;

(3)步骤III中生成白色沉淀F的化学方程式有：BaC12+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2或

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCH+NH4NO3；

(4)在溶液G中，含有的阳离子钠离子、钢离子、氢离子、铜离子、俊根离子共有5种，

该滤液中肯定存在的酸根离子NOy；

(5)在NH4cl化肥中，还不能确定混入的物质是CuCb和CuO；不能确定的理由是：第I

步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCb或CuO与盐酸反应后得到的C11CI2

或者上述两种可能都存在。(其它答案合理即给分)。

15.⑴Cu2+、Cl-

⑵SO3+H2O=H2sO4

(3)CuCl难溶于水，水洗除去表面的氯化钠溶液CuCl难溶于乙醇，除去氯化亚铜

表面