专题6化学解答题(原卷版+解析)2

专题6化学解答题【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。【例题精析】类型1有关溶液的计算1．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是（填实验序号）。（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）2．下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：温度/℃01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）20℃时，在装有15g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为。（2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g。（3）现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中溶液为饱和溶液，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度至少降至的范围内。3．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：温度（℃）10406575剩余固体（g）2611758282硝酸钾的溶解度见表：温度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的质量．（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．类型2有关化学式的计算4．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是。（2）氢元素的质量分数为。（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）。（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算）5．2020年，我国突发的新冠状肺炎病毒肆虐，各地延期开学。近期，各地也陆续公布了开学时间，师生返校后，仍面临疫情防控的严峻挑战。每天教室、食堂等场所都要进行消毒，学校购买过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。请你根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为；（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少；（保留一位小数）（3）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素；（4）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？（保留一位小数）6．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）A．1﹣（34）a B．1﹣（74）a C．1﹣a 7．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含mgFeSO4•7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？类型3有关化学方程式的计算8．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g，与P点对应的溶液溶质是。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有（可多选）。9．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B．反应后所得CO2的质量为17.6g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：110．同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：阴离子阳离子OH﹣CO32﹣HCO3﹣Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间。②分别取上层清液各2毫升加入两支试管，向两支试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。（写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%）说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多，且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小了饮用水中的离子浓度，说明这种说法不科学。11．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【针对训练】一．选择题（共10小题）1．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断正确的是（）A．若m1＝m2，则原样品中一定有CaCO3 B．若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3 C．若56m1100D．若56m12．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g4．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0gA的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g则丙学生实验中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（）A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY36．某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（）A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4 C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H47．有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（）A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%8．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大 B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大 C．25℃时，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶质的质量分数大9．20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是（）A．20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠 B．②中的溶液是不饱和溶液 C．③和④中溶质质量分数相等 D．③中溶液的溶质质量为40g10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等二．填空题（共1小题）11．一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是。三．实验探究题（共1小题）12．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请根据实验数据，进行分析计算。①求混合物中氯化钙的质量分数（要求写出计算过程，结果保留1位小数）。②写出表中a的值为。实验组别一二三稀盐酸质量（g）100.0100.0100.0混合物质量（g）3.06.09.0所得溶液质量（g）101.9103.8105.0剩余固体质量（g）00a四．计算题（共2小题）13．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2O；碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g（1）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为g。（2）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）（3）x的值为多少？（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）14．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为。（3）a的值。五．解答题（共2小题）15．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量加入Na2CO3溶液的总质量/g10203040生成沉淀总质量/ga0.51.52请分析计算：（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是。（填化学式）（2）表格中a＝。（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为（要求答出可能的区间范围）。16．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。【方法一】实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：（1）小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）【方法二】查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量75.50100.50125.50150.50173.30196.10221.10（3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。（结果精确到0.1%）专题6化学解答题【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。【例题精析】类型1有关溶液的计算1．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝13.6；（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）。（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）【解答】解：从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④都是饱和溶液。第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为3.6g13.6g设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x由于稀释过程中溶质的质量不变100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g折合体积为300mL。故答案为：（1）13.6；（2）③④；（3）26.5%；（4）300毫升。2．下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：温度/℃01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）20℃时，在装有15g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为11：10。（2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为5.1g。（3）现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中B溶液为饱和溶液，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度至少降至20～30℃的范围内。【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，含义是20℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则10g水中最多能溶解2.09g；将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下10g水中最多能溶解11g，则此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为11g：10g＝11：10。（2）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g。在100℃时蒸发掉20g水，则溶液中水的质量为70g﹣20g＝50g；则该温度下的50g水中最多能溶解19.9g，则维持该温度过滤，得到的晶体质量为25g﹣19.9g＝5.1g。（3）80℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g，现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解，分别最多能溶解169g、38.4g，得到溶液A、B，则氯化钠溶液为饱和溶液。若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，即应控制两物质的溶解度相等；在20～30℃之间，氯化钠从36.0g增加到36.6g，硝酸钾从31.6g增加到63.9g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，则应将A、B两溶液的温度至少降至20～30℃的范围内。故答案为：（1）11：10；（2）5.1；（3）B；20～30℃。3．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：温度（℃）10406575剩余固体（g）2611758282硝酸钾的溶解度见表：温度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的质量．（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．【解答】解：（1）根据40℃剩余物质175g，再升温到65℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钾；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升温到40℃硝酸钾的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因为升温后溶解了86g，所以加入水的质量200g；（2）40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中还能溶解2×86.1g＝172.2g，但实际溶解了175g﹣82g＝93g，说明硝酸钾已经全部溶解完，所以82g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钾质量为261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸钾质量为2×20.9g＝41.8g；所以原固体混合物中含有硝酸钾的总质量为：179g+41.8g＝220.8g．故答案为：（1）200g；（2）220.8g．类型2有关化学式的计算4．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是36：5：14。（2）氢元素的质量分数为7.0%。（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）。（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算）【解答】解：（1）碳、氢、氮元素的质量比＝（12×3）：（1×5）：14＝36：5：14；（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为：1×512×3+1×5+16+14（3）设与13.8g亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为x，13.8g×1423+14+16×2×解之得：x＝14.2g答：13.8g亚硝酸钠与14.2g丙烯酰胺中含的氮元素质量相等；（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为18%÷（12×312×3+1×5+16+14答：样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为35.5%。故答案为：（1）36：5：14；（2）7.0%；（3）14.2g；（4）35.5%。5．2020年，我国突发的新冠状肺炎病毒肆虐，各地延期开学。近期，各地也陆续公布了开学时间，师生返校后，仍面临疫情防控的严峻挑战。每天教室、食堂等场所都要进行消毒，学校购买过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。请你根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12；（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少；（保留一位小数）（3）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素；（4）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？（保留一位小数）【解答】解：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是12×212×2+1×4+16×3（3）152克过氧乙酸中含碳元素的质量为152g×12×2（4）设需要过氧乙酸的质量为xx×1×412×2+1×4+16×3×答：（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%；（3）152克过氧乙酸中含有48g碳元素；（4）76.0g克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等。6．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）A．1﹣（34）a B．1﹣（74）a C．1﹣a【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为a32×24=3a4，则氧元素的质量分数为1﹣a故选：B。7．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？【解答】解：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4•7H2O的质量=14mg故答案为：69.5；（2）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+变质的量=10.0g×16.0%−1.52g10.0g×16.0%×答：该片剂是能服用。类型3有关化学方程式的计算8．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g，与P点对应的溶液溶质是NaOH和Na2CO3以及NaCl。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有CD（可多选）。【解答】解：由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x（200g﹣150g）y2.2g106xx＝5.3gy＝7.3%设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5z150g×7.3%4036.5z＝12gWg样品中氢氧化钠的质量分数是12g12g+5.3g在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7．错误。B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡。错误。C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓。正确。D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多。正确。故选：CD。故答案为：（1）2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl。（2）69.4%。（3）CD。9．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B．反应后所得CO2的质量为17.6g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1【解答】解：根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓44100x40g44x＝17.6g根据质量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的质量为：17.6g×16①x×1680×100%+②x+y＝24g联立①②可以得出：x＝8gy＝16gA．分析可知原混合物中CuO质量为8g。合物中Cu元素的质量分数为：8g×64B．根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为17.6，故B正确；C．加反应的一氧化碳的质量为：17.6g×28D．混合物中CuO与Fe2O3的质量比为：8g：16g＝1：2，故D错误。故选：D。10．同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：阴离子阳离子OH﹣CO32﹣HCO3﹣Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间。②分别取上层清液各2毫升加入两支试管，向两支试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？装置D中质量增加（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？第一次通入空气是排空装置内的二氧化碳，目的是防止导致测量结果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被装置D吸收，目的是防止测量结果偏小（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。（写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%）说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多，且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小了饮用水中的离子浓度，说明这种说法不科学。【解答】解：（1）由于碳酸钙和氢氧化镁中只有碳酸钙和盐酸能够生成气体且气体能够和澄清石灰水反应导致装置D质量增加，所以可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙的实验现象为：装置D中质量增加（2）由于实验是通过二氧化碳的质量来确定该水垢样品中氢氧化镁的质量分数，所以第一次通入空气是排空装置内的二氧化碳，目的是防止导致测量结果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被装置D吸收，目的是防止测量结果偏小（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，澄清石灰水的质量增加是因为碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳。则生成的二氧化碳的质量为130.4g﹣128.2g＝2.2g设该水垢样品中氢氧化镁的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446g（1﹣x）2.2g10044x≈16.7%故答案为：（1）装置D中质量增加（2）第一次通入空气是排空装置内的二氧化碳，目的是防止导致测量结果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被装置D吸收，目的是防止测量结果偏小（3）16.7%。11．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第16次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝64.78。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【解答】解：根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g106xx＝0.53gy＝5g样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%4036.5z＝0.8g故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。【针对训练】一．选择题（共10小题）1．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断正确的是（）A．若m1＝m2，则原样品中一定有CaCO3 B．若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3 C．若56m1D．若56m【解答】解：A、若m1＝m2，说明质量没有改变，进而可以得出无碳酸钙分解，则原样品中无CaCO3，错误；B、m2＜m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B正确；C和D、根据题目能引起固体质量变化的就是碳酸钙，因为碳酸钙在高温下能分解产生二氧化碳而使固体质量减少，因而A正确，CaO与其它成分一样，高温下不分解也不与空气成分反应，若样品全部为碳酸钙，最终固体质量为56m1100，若样品全部为CaO，那么m1＝m2，反应后若56m1100＜m2＜m1故选：B。2．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得，HCl～KCl36.574.510g×20%x36.574.5解得x≈4.1g故选：B。3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△m881562123288﹣32＝56xyzm6.6g﹣3.8g＝2.8g88x由计算结果可知，A、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，属于纯净物，故A正确；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故C正确；D、生成Na2CO3的质量为10.6g，故D错误。故选：D。4．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g则丙学生实验中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④【解答】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应。设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y。2A+B△¯A2415xy3.0g4x若A完全反应，则a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反映，则a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3故选：D。5．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（）A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3【解答】解：在化合物中，X元素化合价均为正价，因此在化学式中，X符号在前，Y符号在后。已知A中X、Y原子个数比为1：3则A物质的化学式可表示为XY3，在A中X的质量分数为40%，则其中Y的质量分数为1﹣40%＝60%，设X、Y的相对原子质量分别为m、n，则A物质中，X与Y的质量为：m3n=40%在B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为1﹣50%＝50%，设B的化学式为XaYb，则：ambn=2anbn=故选：C。6．某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（）A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4 C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【解答】解：碳元素和氢元素的质量比为6：1，故碳氢原子的个数比为：612A．若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C．该气体中可能含有C2H2，正确；D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。7．有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（）A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%【解答】解：假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量＝m×20%＝0.2m；样品中硫酸铵（NH4）2SO4的质量＝0.2m÷14×2该样品含硫酸铵的纯度=0.943m故选：A。8．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大 B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大 C．25℃时，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶质的质量分数大【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g×100gD、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。故选：C。9．20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是（）A．20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠 B．②中的溶液是不饱和溶液 C．③和④中溶质质量分数相等 D．③中溶液的溶质质量为40g【解答】解：A.从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，故说法正确；B.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；C.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所得③和④均为该温度下氯化钠的饱和溶液中，其中溶剂是100g，溶质是36g，因此③和④中溶质质量分数相等，故说法正确；D.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误。故选：D。10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。B、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则丙溶液的溶质质量分数最大，故选项说法错误。C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误。D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。故选：D。二．填空题（共1小题）11．一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是32%。【解答】解：由题意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16；所以硫元素的质量分数为1623+16故答案为：32%。三．实验探究题（共1小题）12．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在气泡连续均匀冒出时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请根据实验数据，进行分析计算。①求混合物中氯化钙的质量分数（要求写出计算过程，结果保留1位小数）。②写出表中a的值为0.8。实验组别一二三稀盐酸质量（g）100.0100.0100.0混合物质量（g）3.06.09.0所得溶液质量（g）101.9103.8105.0剩余固体质量（g）00a【解答】解：（1）排水法收集气体时，为了排尽集气瓶和导管中的空气，以免造成收集的气体不纯，所以需要在气泡连续均匀冒出时开始收集气体；故填：气泡连续均匀冒出；（2）根据质量守恒定律，第一组加入固体混合物3.0g，产生二氧化碳的质量为100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，设3g的混合物中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100x解得x＝2.5g混合物中氯化钙的质量分数为3g−2.5g3g答：混合物中氯化钙的质量分数16.7%。（3）三组实验中稀盐酸均为100g，根据质量守恒定律，第一组加入固体混合物3.0g，产生二氧化碳的质量为100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g；第二组加入固体混合物6.0g，产生二氧化碳的质量为100g+6.0g﹣103.8g＝2.2g；第三组加入固体混合物9.0g，若固体中碳酸钙全部反应生成二氧化碳的质量为1.1g×3＝3.3g，所得溶液的质量应为100g+9.0g﹣3.3g＝106.7g＞105.0g；由此说明第一小组和第二组中固体混合物中的碳酸钙全部参加反应，盐酸过量；第三组中碳酸钙过量，盐酸全部反应；由（2）题可知，9.0g混合物中碳酸钙的质量为2.5g×3＝7.5g，由题意得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100447.5g﹣a44(7.5g−a)根据质量守恒定律，盐酸的质量与固体混合物的质量之和等于所得溶液的质量与二氧化碳的质量以及剩余固体的质量之和，即100g+9.0g＝105.0g+44(7.5g−a)四．计算题（共2小题）13．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2（1）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为0.9g。（2）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）（3）x的值为多少？（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的cd段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）【解答】解：（1）由题意可知，碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解；氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少，ab段减少的质量即为水的质量，故Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为12.9g﹣12.0g＝0.9g；故填：0.9g；（2）设氢氧化镁的质量为y，生成氧化镁为mMg（OH）2△¯MgO+H2584018ym0.9g58y解得：y＝2.9gm＝2g水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为2.9g12.9g答：水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为22.5%；（3）碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，x即为生成的氧化钙和氧化镁的质量，由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g设生成氧化钙的质量为nCaCO3高温¯CaO+CO21005610gn10010gn＝5.6g因此x＝5.6+2g＝7.6g；答：x＝7.6g；（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是：10g×40若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是10g×40由于剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，52.6＞36.0%＞33.3%，说明了氢氧化镁已完全分解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，即当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的cd段；故填：cd；14．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为8：1。（3）a的值。【解答】解：（1）加入10g氢氧化钠溶液时，固体质量不变，说明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进一步说明稀硫酸过量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。故填：H2SO4、CuSO4。（2）设氧化铜质量为x，生成氢氧化铜质量为y，由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，808098x20g×20%y80xx＝4g，y＝4.9g，由图中数据可知，铜质量是3.2g，4g氧化铜中铜元素质量：4g×64Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+3.2g