2023年高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学试验知识点归纳及经典例题

一、试验基础知识

1.常用化学仪器

(1)应用要点：熟悉常用仪器构造特点、用途和应用注意事项，重要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。

2.(2)注意事项：加热容器要辨别是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要辨别是用于分液、过滤还是

蒸储；计量仪器要尤其注意零刻度的位置及读数的精度规定。

3.常用试剂的使用与贮存

(1)应用要点：着重理解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试

齐心不适宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。

4.(2)注意事项：试剂的使用和贮存措施是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水

蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应寄存在棕色瓶中，置于冷暗处；

受热易分解的试剂和易挥发的试剂应寄存在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如

NaOH、Na2c03等不适宜放在磨口玻璃试剂瓶中。

5.气体制备与净化

(1)应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、搜集措施、尾气吸取等。

6.(2)注意事项：气体的制备装置的选择重要根据反应物的状态和与否需要加热；搜集措施的选择重要看

气体的水溶性和密度，以及与否与空气中的氧气反应；尾气吸取时要注意防止倒吸。

7.物质的检查、分离和提纯

(1)应用要点：要注意辨别检查、分离、提纯的区别；掌握常见离子检查的检查措施；掌握分离和提纯的

试剂选择根据和分离操作措施。

8.(2)注意事项：要注意三者在目的上的不一样。检查是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组

分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不一样，所选试剂及分离措施也要对应地变化。

9.定量试验

(1)应用要点：掌握四个定量试验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体

中结晶水含量的测定)的试验原理、重要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。

(2)注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作措施和读数措施；在深入理解原理的基础上掌握数据处

理和误差分析措施。

二、综合试验

(1)应用要点：可以根据试验目的选择仪器和装置、确定装置的接口次序；可以设计简装试验；可以对试

验原理、仪器、操作等的进行评价。

(2)注意事项：要注意辨别洗气瓶长进短出和短进长出时的不一样用途；。试验设计要遵照科学性、安全性、可

行性和简约性四个基本原则；在掌握好试验基础知识的前提下才有也许对的地评价试验。

经典例题：

例1.某同学在试验汇报中写有如下操作和试验数据，其中合理的是(填编号)

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸

③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5

④滴定某未知浓度及I盐酸用去23.15mLNaOH原则溶液

⑤用500mL容量瓶配制250mLO.lmol/LNa2so4溶液

⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液

答案：①④⑥

例2.如图是••套试验室制气装置，用于发生、干燥和搜集气体。下列各物质中能运用这套装置进行试验时是

A.铜屑和稀硝酸

B.二氧化猛和浓盐酸

C.电石和水

D.碳酸钙和稀盐酸

E.硫化亚铁和稀硝酸

答案:D

A.例3.下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是()

B.盛放滨水的试剂瓶

C.配制苛性钠溶液时所用的容量瓶

D.盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶

E.盛放水玻璃的试剂瓶

答案:C.D

例4.下列各组混合物的分离或提纯措施对时的是()

A.用过滤法分离Fe(0H)3胶体和FeC13溶液的混和物

B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3

C.用蒸储法分离乙醇和乙酸的混合物

D.用加热法分离碘和氯化镂的混合物

答案:B.C

例5.(1)某学生在中和滴定试验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HC1溶液，其试验过

程如下：

A.取一支酸式滴定管，用蒸镭水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B.调整好后记下液面刻度读数;

C.用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D.加入酚醐试液

2滴，摇匀；E.滴定期，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定,

并立即记下液面刻度读数；G.根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。

(1)指出上述试验过程中操作的错误之处(字母表达，多选要倒扣分)

(2)某学生准备用质量分37%,密度为1.19g-cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。

请回答问题

①量取浓盐酸的体积为mL,应选用量筒的规格为mLo

②配制时应选用容量瓶的规格为。

③配制时除容量瓶外，还需选用、、和试剂瓶等仪器。

答案：(1)AEF(2)①4.1,5②500mL③烧杯胶头滴管玻璃棒

例6.有试验装置图(见图)

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小合适的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是

装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酸试液的试管。

试验前先检查试验装置的气密性。试验开始时，先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度合适的

盐酸，发生氢气。经必要的“操作”［见问题(2)］后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B,塞瓶

塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a,气

体通过反应管D进入试管E中，使酚酸试液呈红色。请回答问题。

(1)试验前怎样检查装置时气密性？0

(2)点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的措施是o

(3)写出B.D中分别发生反应的化学方程式。

B中

D中_____________________________

(4)C中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用是.

答案：(1)在A中放入少许水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a,在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面

上升，且E导管口有气泡逸出，表达装置不漏气。(也可以关闭活塞口a,用同样的措施分别在烧瓶B底部和反

应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置与否漏气。)

(2)用排水法(或向下排气法)搜集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有锋利的爆鸣声，表达氢气是

纯净的。

(3)B中：2H2+022H2O

D中：N2+3H22NH3

(4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸取气体中少许的水蒸气和盐酸酸雾。

例7.四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点一36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃,拟运用

图中的仪器，设计组装一套试验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放

出大量的热)。请回答下列各问题。

(1)用玻管(未画出)连接上述装置，对时的次序是(填各接口的代码字母)接、

接、接、________接、接。

(2)装置VI的作用是；装置IV的作用是。

(3)冷凝管理冷却水的流向是从进入，从流出。

(4)试验时应先点燃处酒精灯，加热温度应不小于℃,待即可停

止加热。

(5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为。

(6)假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是。

(7)为了防止污染空气，在装置时最终应.

分析：这是一种制备试验。

试验目改I是：制备无水SnC14

试验原理是：Sn+2C12==SnC14

先制备C12:2H2so4(浓)+2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+C12f+2H2O

试验的干扰原因是:SnC14遇水强烈水解，因此，除去试验中水蒸气的干扰，是试验成败的关键。这里要分析

水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制C12和空气中的水蒸气。

题目中提供的信息:SnC14的性质在设计方案时要充足运用这些信息。

以上问题清晰了，试验方案就基本确定了。

答案：

(1)B接J,I接K,A接C,D接G,H接E(或F)

(2)除去C12中混有的HC1和水蒸气，在制C12时发生改I副反应2NaCl+H2so42HC1f+Na2SO4,产生了

HC1；防止空气中及I水蒸气进入锥形瓶中使SnC14发生水解。

(3)a、p(4)I231℃Sn粒熔化

(5)SnC14+2H2O==SnO2+4HCl(6)出现白色烟雾

(7)通入NaOH溶液中，吸取多出C12

4.配套练习题：

一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)

1.下列仪器能加热的是()

2.A.集气瓶B.生烟C.表面皿D.容量瓶

A.下面保留药物的措施中，不对时的是()

B.金属钠、钾应保留在洒精里

C.烧碱溶液应保留在带橡胶塞的试剂瓶内

D.少许白磷应保留在冷水里

E.澳水应保留在带玻璃塞的试剂瓶内

3.试验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸取的是()

A.C12B.CO2C.COD.SO2

4.除去二氧化碳中混有的少许二氧化硫气体，可选用的试剂是()

A.高锌酸钾溶液B.饱和碳酸钠溶液

C.饱和小苏打溶液D.石灰水

5.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH

溶液③加适量盐酸④加过量Na2co3⑤加过量BaC12溶液。对时时操作次序()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④①③

6.某同学设计下列措施对A盐的水溶液进行鉴定。

A.由此得出的如下结论中，错误的是

A.D溶液中也许存在Fe（SCN）2+

B.C溶液中有Fe3+

C.B为AgBr浅黄色沉淀

D.A一定为无氧酸盐FeBr3

7.某混合气体也许具有CO、CO2.NH3.HCkH2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无

浑浊现象）、氢氧化银溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝）,则

可断定该混合气一定有（）

A.HC1、CO2.H2B.CO、H2.H2O

C.CO、H2.NH3D.HCkCO、H20

B.8.下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的措施不也许鉴别开的是（）

C.NaOH、A1C13.盐酸、Na2CO3

D.BaC12.AgNO3、Na2co3、CaC12

E.淀粉、淀粉王I、KL滨水

Na2S、稀硫酸、Na2SiO3.Na2S2O3

9.下列各组物质仅用澳水即可鉴别的是（）

A.苯、己烷、己烯B.己烷、己烯、己快

C.苯、四氯化碳、苯酚D.澳苯、四氯化碳、己烯

10.为确定下列置于空气中的物质与否变质，所选检查试剂（括号内物质）不能到达目的的是（）

A.Na2so3溶液（BaC12）B.FeC12溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）

二、填空题

11.如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A.B.C.D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示

意图。请指出A.B.C.D分别与①②③④相匹配的组合:A与；B与；C与；

D与o

12.下面a〜e是中学化学试验中常见的几种定量仪器：

。量筒匕容量瓶c滴定管"托盘天平e温度计

（1）其中标示出温度计使用温度的是

（2）可以用以精确量取液体体积的是

下列由于错误操作，使得到的数据比对的数据偏小时是

(a)用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

(6)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

(c)使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处

13.用如图所示装置可以搜集如下气体:H2.C12.CH3.HC1、NH3.N0、SO3。

(1)若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可搜集的气体有,气体从B进入，可搜集气体。

(2)若将集气瓶盛满水，搜集气体并测量气体的体积，可以搜集并测量体积的气体有；此时气

体应由管进入，由管通向量筒。

①14.浓硝酸有时呈黄色，这是由于,因此浓硝酸在贮存时应瓶中，并放置

处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于的缘故。浓盐酸由于具有

性，贮存时应,并放置在。

②15.某固体混合物也许由KN03、K2so4、KI、KCLNaCkCuC12、CaC12、和Na2c03中一种或几种构成,

依次进行下列五步试验，观测到的现象记录如下：

③混合物加水得无色透明溶液。

④向上述溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液提成两份。

⑤上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。

⑥将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CC14,振荡后静置,CC14层无色。

将另一份滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

①根据以上试验，可以判断混合物中肯定具有；不能判断与否具有。

②16.一瓶溶液具有Cl—、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、A13+、Mg2+七种离子中的某几种。

③加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；

④再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；

⑤将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

⑥原溶液加BaCL溶液不产生沉淀

则溶液中一定具有,一定不含离子。

17.下图是课外活动小组同学设计的尾气吸取装置。

①从试验安全和保护环境的角度出发，若用于吸取HC1,气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装

置是.

若用于吸取NH3,在上述已选用装置中，宜采用时是,原因是

若用于吸取C12,（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不适宜采用的是,原因是

18.为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少许NaCl）,某学生设计了试验装置如图

（1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）

（2）精确称取一定量纯碱样品（设为W0）,并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。

称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：

Na2c03的质量分数=X100%

试回答：

①W2-W1表达什么？

②假如不计称量误差，该生的试验成果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要阐明根据并提出补救

措施

19.试验室中用浓盐酸与MnO2制C12,再用C12和Ca（OH）2反应制少许漂白粉，已知C12和Ca（0H）2制漂白粉

是放热反应，温度稍高即发生副反应：

6C12+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaC12+6H2O,既有三

位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，

可使气体顺利通过）：

（1）请从如下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的

优缺陷进行评价，将合适的选项序号填于下表内（错

长处缺陷

选、漏选、多选均倒扣分）

a.不易控制反应速率b.轻易控制反应速率

C.有副反应发生d.可防止副反应发生

e.轻易污染环境f.可防止污染环境

1

甲装置11

乙装置11

内装置11

（2）请从甲、乙、丙三装

置中，选用合理的构成部

分（A.B.C.D.E、F、G）,组

装一套你认为更完善的试

验装置，连接次序（按气流

左到右方向）为

_____________,在此装置

及甲、乙、丙三装置中，你

认为与否还缺乏必要时装

置，阐明原因

乙酸乙

分析：这是一道评价丙酮乙醇乙酸

酯

试验方案的题。该题从与否

有副反应发生，与否易控

制反应速率，与否防止污

染，与否干扰反应产物等

方面进行评价。

20.某工厂的废液经测定重

要具有乙醇，其中还溶有

丙酮、乙酸乙酯。根据各物

质的性质，确定通过下列

环节回收乙醇和乙酸。

物质

沸点/℃56.277.0678117.9

a.向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10；

b.将混合液放入蒸镭器中缓缓加热；

c.搜集温度在70℃〜85℃时的镭出物；

排出蒸储器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馆器中进行蒸镭，回收镭出物。

据此回答问题：

①试验中b、c用蒸储措施分离和提纯该混合物，除了蒸储烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺乏的试验仪

器和用品是O

②加入烧碱溶液，调整pH=10的目的是。

③在70℃〜85℃时，储出物的重要成分是-

④在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表达）,回

收储出物的温度控制在85℃~125℃,这时残储液中的重要成