2024年中考化学二轮复习：工艺流程题（解析版）

热点04工艺流程题

»执占解读

八、、八，、/TM*

工艺流程题是以一种或多种物质为原料，经过一步一步的反应或操作，最终得到我们所需产品的过程。

此类题紧密联系工业实际，流程繁杂步骤多、反应复杂原料多、知识混杂信息多，综合性较强，题中会出

现学生没有学过的物质和反应，这不仅要求学生具备扎实的基础知识及答题技巧，也考查学生的阅读能力、

资料的收集处理能力和知识迁移推理能力。

热点诠释

一、工艺流程路线示意图（如下图）

工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。

二、工艺流程图的题目类型

1.物质框：

2.操作框:

.7硝酸

气体X

1

石灰石一蝌烧制浆过,滤硝酸钙晶体

滤渣

3.设备框：

煤、空气、水水

局温、局压

一鲁化普»|合『塔卜液氨储困

|煤气发生炉产02'N八氏，谶花塔1

部分氨气

碳酸氨铁

三、方法突破

1.阅读题头，明确原料，产物。

2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可

逆线；关注框格。

3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物，并理解生产

原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

①反应物是什么；

②发生了什么反应；

③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而

服务。

四、考查内容

1.操作名称：燃烧、过滤、溶解、粉碎研磨、蒸发。

2.操作目的：粉碎或研磨目的；加入过量试剂目的；不用某物质代替某物质的原因；洗涤的目的。

3.化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。

4.对实验的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等

5.可循环利用的物质。

五、核心考点

1.对原料进行预处理的常用方法及目的

（1）溶解：①加水溶解（或水浸）：使可溶物溶解。②加酸溶解（或酸浸）：溶解金属，金属氧化物，难

溶性碱或碳酸盐③加碱溶解（碱溶或碱浸）：除去油污、溶解SiO2

（2）粉碎或研磨：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

（3）灼烧（或燃烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解；加快反应速率或增大转化率等。

（4）搅拌：加快反应速率，使反应更充分。

2.常见操作

（1）过滤：（如下图）

3r•溶液健液

冏」片.加试剂--------

产吗操作a」固体/源渤沉淀---------操作b——

［物质（难―||氯化钠溶液产T|氯化钠

操作a：过滤

使用的仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台（带铁圈），滤纸

玻璃棒的作用：引流

该操作的目的是：使固液分离

（2）结晶（蒸发结晶、降温结晶）

操作b：蒸发结晶

玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

（3）流程中反应条件的控制：

①调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。

②控制温度：a水浴加热一受热均匀，便于控制温度。b温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。

c温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。

③加入过量试剂：a完全除去某物质（非目标产物）；b使某物质完全转化为目标产物。④通入保护气（如氤气）:

防止主物质与氧气等发生反应。

3.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈

起来）

4.化学方程式的书写

做题方法

（1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。

（2）配平。

（3）若无法配平，结合反应环境找到其他的反应物、生成物（溶液找H2O,空气找O2/CO2等）。

（4）配平，标好条件以及状态。

5.判断可以循环使用的物质

（1）可逆线表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。

（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质（一个反应的生成

物，是另一个反应的反应物）。如图2,物质B为可循环利用的物质。

6.对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。

热点通关练

热点01海水资源的开发利用

1.（2023•南京）21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,

海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.

（1）海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化

海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水.

（2）制盐：①制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶.②粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、

硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤.b加过量的

Ba（OH）2溶液；c力口适量的盐酸；d加过量的Na2c03溶液；e蒸发.正确的操作顺序是bdace（填

字母）.

（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中的内容：①NH3;②CO2；③加热.

（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）

为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图.

【答案】见试题解答内容

【解析】（1）蒸储法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反

渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过.

故答案为：沸点；颗粒大小；

（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；

要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钢溶液除去硫酸镁，加过量的Na2c03溶液除去氯化钙

和过量试剂氢氧化钢，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除

去盐酸.

故答案为：蒸发结晶；bdace；

（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶

液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠.

故答案为：①NH3②C02③加热；

（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀,

过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁.

故答案为：♦水石灰乳过渡氢氧化镁盐酸氯化镁溶液蒸发溶剂干蹲无水氯化镁通电镁

2.（2023•怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如

下实验流程：

根据流程回答下列问题:

（1）操作I的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；该仪器在操作I

中的作用是引流。操作I中加入的NaOH溶液应过量，其目的是将M&C是完全转化为氢氧化镁

沉淀。

（2）试剂X是稀盐酸（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式NaOH+HCl

=NaCl+H2O。

【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；将MgC12完全转化为氢氧化镁沉淀；

（2）稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+HzO-

【解析】（1）操作I能将溶液A和固体B分离，为过滤操作；过滤操作中需要用到的仪器为铁架台（带

铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，

防止液体溅出。

NaOH溶液能与MgC12反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，实验中需要加过量的NaOH,可以将MgCk完

全转化为Mg（OH）2沉淀。

（2）MgCh溶液中含有少量的NaCl,加入过量的NaOH溶液,反应后过滤得到的滤液A中溶质为NaOH、

NaCL固体B为Mg（OH）2；氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，NaOH能与HC1反应生成NaCl与H2O,

Mg（OH）2能与HC1反应生成MgC12与H2O,则X试剂为稀盐酸。

溶液A中NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

故答案为：

（1）过滤；玻璃棒；引流；将MgC12完全转化为氢氧化镁沉淀；

(2)稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

热点02金属及金属矿物的利用

3.（2024•碑林区校级模拟）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSCU、CuSO4的废液，小轩想从中

回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题:

（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是引流。

（2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为Fe+H2SO4—FeSO4+H2t。

（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色，经

过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为Fe2+（填离子符号）。

【答案】（1）引流；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

（3）有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；Fe2\

【解析】（1）操作1和操作2均是将不溶物质从溶液中分离的操作，为过滤操作，玻璃棒的作用是引流。

（2）小轩想从废液桶中的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，所以加入的过量的金属X为Fe,铁能与

废液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到的滤渣为过量的铁和生成的铜的混合物，滤液为硫

酸亚铁溶液，滤渣为铁、铜的混合物，加入适量的稀酸Y,铜不与Y反应，铁与Y反应，得到的滤液为

硫酸亚铁溶液，则加入的稀酸Y为稀硫酸，则向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为：

Fe+H2so4=FeSO4+H2t。

（3）由（2）中解析可知，向滤渣中加入适量稀硫酸，将铁全部转化为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，则可以观察到有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；经过操作2过滤后得到的滤

液为硫酸亚铁溶液，其中含有的阳离子为Fe2+。

故答案为：

（1）引流；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2f；

（3）有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；Fe2+o

4.（2024•碑林区校级一模）金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。

（1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

(2)向m克AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m

克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到没有(选填“有”或“没有”)白色沉淀。

(3)某工厂从只含有FeSO4、C11SO4的工业废水中回收Cu和FeSCH晶体。

I、步骤a中加入铁的作用是除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁。

II、步骤b中稀硫酸不能(选填“能”或“不能”)换成稀盐酸。

【答案】(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)没有；

(3)I、除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁；

II、不能。

【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)金属活动性：锌大于铜大于银，向m克AgN03、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与

AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgN03反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N03)2反应生成硝酸锌和铜。

由Zn+2AgNC)3=Zn(N03)2+2Ag,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，

溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，

溶液的质量会增加。由于充分反应后溶液质量不变，则说明锌与硝酸银、硝酸铜均发生反应，则硝酸银

已完全反应，即滤液中一定没有硝酸银(盐酸和硝酸银反应产生氯化银和硝酸)，则没有白色沉淀产生;

(3)1、步骤a发生的是铁与工业废水反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，步骤a中加入铁的

作用是除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁；

II、步骤b中稀硫酸不能换成稀盐酸，固体X中是铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因为生

成的氯化亚铁对于硫酸亚铁也是杂质。

故答案为：(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)没有；

(3)I、除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁；

II＞不能。

热点03矿产资源的开发与利用

4.（2023•泉港区模拟）如图为酸性锌锦干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮,

铜帽（含Cu、Zn）,石墨棒、填充物（MnO?、NH4CI、炭黑）等物质，如果随意丢弃会造成水体污染

和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题：

充分灼

（1）电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其导电性。塑料壳属于合成材料（填“合成材料”

或“复合材料”）。

（2）操作1的名称过滤，实验室欲从铜帽提纯铜单质，操作方法如下：往铜帽中加入稀硫酸至

不再产生气泡，过滤。

（3）电池使用时化学能转化为电能，固体B为二氧化铳。

（4）若要从溶液C中得到氯化镀晶体，主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作。

（5）垃圾回收的意义是：再次利用，保护自然资源（写出1条即可）。

【答案】（1）导电；合成材料；

（2）过滤；往铜帽中加入稀硫酸至不再产生气泡，过滤；

（3）电能；二氧化镒（MnO2）;

（4）降温结晶；

（5）再次利用，保护自然资源（防止干电池中的重金属和其他物质污染环境；避免污染环境：充分利用

资源等合理即可）。

【解析】（1）电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其导电性；塑料壳属于合成材料；

（2）锌的金属活动性排在氢的前面，会与酸反应，而铜不会与酸反应，操作1的名称过滤，实验室欲从

铜帽提纯铜单质，操作方法如下：往铜帽中加入稀硫酸至不再产生气泡，过滤；

（3）电池使用时化学能转化为电能，固体B为二氧化镭；

（4）若要从溶液C中得到氯化镀晶体，主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作；

（5）垃圾回收的意义是：再次利用，保护自然资源。

故答案为：（1）导电；合成材料；

（2）过滤；往铜帽中加入稀硫酸至不再产生气泡，过滤；

（3）电能；二氧化铳（MnO2）;

（4）降温结晶；

（5）再次利用，保护自然资源（防止干电池中的重金属和其他物质污染环境；避免污染环境：充分利用

资源等合理即可）。

5.（2023•盐都区三模）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开

化学。

（1）运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是石油（填“煤”或“石油”），氢

气目前没有广泛应用的原因有AD（填字母序号）。

A.制取成本高

B.产物无污染

C.热值高

D.贮存困难

（2）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1,这里的“氧、硅、铁是指元素（填

I.航天员的生活物资：

口.空间站平台的备品备件；

DI.空间科学和应用的一些实验

载荷，实验设备；

IV.飞船推进剂。

图2图3

（3）2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃

烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有AB（填字母序号）。

A.无气体对流

B.微重力

（4）5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。

①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是维生素，调节新陈代谢、

维持身体健康。

②氤气是空间站电推进系统的“燃料”，血在元素周期表中的信息如图3,下列说法不正确的是C。

A.沆的元素符号是Xe

B.氤原子的质子数是54

C.氤属于金属元素

D.沆的相对原子质量是131.3

(5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛和纳米级Fe3O4

的工艺流程如图所示(部分产物略)：

资料：步骤⑤的反应为：2FeC13+FeC12+8NH3-H2O=Fe3O4(+8NH4C1+4H2。

①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应。

②步骤②分离出TiC14的方法，利用了TiC14与FeCh的沸点不同。

③反应③属于置换反应(填基本反应类型)。

④向FeC12和盐酸的溶液中通入02可生成FeC13和H20,该反应的化学方程式为4FeC12+C)2+4HCl=

4FeC13+2H2O。

⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是氨水受热易分解或易挥发。“溶解”时，实际投

放的驾工士］小于理论值，其原因是在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成

m(FeC12)

FeCho

【答案】(1)石油；AD；

(2)元素；

(3)AB；

(4)①维生素；

②C；

（5）①增大反应物的接触面积，使其充分反应；

②沸点；

③置换反应；

@4FeC12+O2+4HCl=4FeCh+2H2O；

⑤氨水受热易分解或易挥发；在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成FeC13。

【解析】（1）石油分储可以得到煤油，所以生产煤油的原料是石油，因为氢气制取成本高、不容易贮存

和运输，所以目前没有广泛应用；

（2）由元素的定义可知，嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1,这里的“氧、硅、

铁是指元素的含量；

（3）太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆；

（4）水果中富含维生素，其作用是调节新陈代谢、维持身体健康；

A、由流在元素周期表中的信息可知，流的元素符号是Xe,故正确；

B、在原子中，原子序数=质子数，由流在元素周期表中的信息可知，值原子的原子序数是54,所以质

子数也是54,故正确；

C、由猷在元素周期表中的信息可知，沆属于非金属元素，故错误；

D、由沆在元素周期表中的信息可知，值的相对原子质量是131.3,故正确；

故选：C；

（5）①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使其充分反应，小颗粒比大颗

粒的更容易反应；

②根据步骤②的条件可知，分离出TiC14的方法，利用了TiC14与FeC13的沸点不同；

③反应③是金属镁和四氯化钛反应生成金属钛和氯化镁，是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质

和另一种化合物，属于置换反应；

④向FeC12和盐酸的溶液中通入02可生成FeC13和H2O,可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物

为氯化铁和水，化学方程式为：4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O；

⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是沉淀时，加入了氨水，氨水受热易分解或易挥发，“溶

解”时，实际投放的吧变I"小于理论值，其原因是：“溶解”时，FeC12在盐酸存在下，与空气中

m（FeCl2）

的氧气反应生成FeCho

故答案为：（1）石油；AD；

（2）元素；

(3)AB；

（4）①维生素；

②C；

（5）①增大反应物的接触面积，使其充分反应；

②沸点；

③置换反应；

®4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O；

⑤氨水受热易分解或易挥发；在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成FeC13。

6.（2023•高新区校级模拟）绿矶（FeSO4・7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人

们的重视。

材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矶制备铁红（主要成分是Fe2O3）-铁红

颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矶焙烧可以蒸储出“矶精”，它具有比较大的

溶解力。绿矶焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图装置对绿矶的焙烧反应进行探究。

①焙烧一段时间后，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是绿色晶体变红棕色粉末。

②装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矶精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入紫

色石蕊试液（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矶精”中含有H+；检验“矶精”中含有soj的方

法为取U型管中少量液体于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸领试液，观察现象。

（2）某工厂计划用绿矶焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）

①绿矶的相对分子质量为278。

②高纯度铁红中铁元素的质量分数为70%o

（3）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略：硫酸沸点338℃,硝

酸沸点85.5℃）如图：

H:0KNO3

下列说法正确的是C。

A.该流程涉及2种基本反应类型

B.制备步骤，H2SO4与HN03的化学计量系数之比为1：1

C.吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀

【答案】（1）①绿色晶体变红棕色粉末；

②吸收尾气，防止污染空气；

③紫色石蕊试液；取u型管中少量液体于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银试液，观察现象；

（2）①278；

②70%；

（3）C»

【解析】（1）①焙烧绿帆是绿矶（FeSO4-7H2O）和空气中的氧气在高温条件下反应，生成红棕色的氧

化铁粉末、三氧化硫和水，因此，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是绿色晶体变红棕色粉末，

故填写：绿色晶体变红棕色粉末；

②装置C的作用是吸收多余的三氧化硫，防止污染空气；

（2）①绿矶的化学式为：FeSO4・7H2O,根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量的总和可知，

绿矶的相对分子质量=56+32+16X4+7X（2+16）=278；

②根据元素的质量分数=元素的相对原古卑普素的原壬逑xio。%可得，高纯度铁红中铁

相对分子质g里n

元素的质量分数为：Fe%=-5'^X-2-X100%=70%;

（3）A.制备硝酸的流程里面涉及绿矶煨（分解反应），产生的三氧化硫被水吸收（化合反应），制备硝

酸（复分解反应），因此，涉及3种基本反应类型，故选项说法错误，不符合题意；

B.H2s04与KNO3在蒸储条件下生成HNO3和K2so4,化学方程式为：

H2so4+2KNO3速H=K2so4+2HNO3t,由化学方程式可知，H2s04与HNO3的化学计量系数之比为2：

1,故选项说法错误，不符合题意；

C.因为吸收、制备过程中都有酸，铁与酸能发生反应，因此，铁质仪器易被腐蚀，故选项说法正确，符

合题思；

故选：C。

故答案为：（1）①绿色晶体变红棕色粉末；

②吸收尾气，防止污染空气；

③紫色石蕊试液；取U型管中少量液体于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸领试液，观察现象；

（2）①278；

②70%；

（3）C

热点04工业三废的回收利用

7.（2023•大庆）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,为减少污染并变废为宝，工厂计划从

该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（）

工

业④

废

水

FeSO4-7H2。

A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸

B.①的成分为Fe、Cu

C.操作⑥与操作⑧均为过滤

D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4・7H2O

【答案】A

【解析】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSCH和CuSO4,实验目的是从该废水中回收FeSCH和金

属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项说法错误。

B、由A选项的解析，①的成分为Fe、Cu,故选项说法正确。

C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项说法正确。

D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4・7H2O,

故选项说法正确。

故选：Ao

8.（2023•越秀区校级三模）某工厂排放的废气中含有N2、CO,NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设

计如图流程处理该废气（假设过程中每一步均完全反应）。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3

不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。下列有关该流程的说法正确的是（）

A.沸腾炉内赤铁矿石在高温条件下转化为铁的反应属于置换反应

B.沉淀室内石灰浆分别与CO2、SO2气体反应，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4

C.吸收塔内发生反应的方程式为：4NO+3O2+2X=4HNO3,则X的化学式为H2O2

D.吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO

【答案】D

【解析】A.沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，置

换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应物是两种化合物，不属于置

换反应，故A错误；

B.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水不是硫酸钙，故B

错误；

C.反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分别为：4、4、12,反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分

别为：0、4、10,化学反应中原子种类和数目不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学

式为H2O,故C错误；

D.吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO,故D正确。

故选：D。

培优争分练

1.（2023•南京模拟）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下:

“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+Ch+2H2O=4Fe（OH）3；若原料中含FeSCM质量为9.12t,下列说

法错误的是（）

10%NaOH溶液Ch、HiO

FeSCU溶液f

洗涤f转化f分解fFe3O4

滤液

A.理论上“转化”过程参与反应的02的质量为320kg

B.理论上与FeS04反应的NaOH溶液的质量为4.8t

C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t

D.若“转化”过程参与反应的02过量，则最终所得固体的质量偏大

【答案】B

【解析】A、为了得到Fe3O4(可以看成是FeO和Fe2O3的等分子混合的混合物)，所以FeSO4中转化

为氢氧化亚铁和氢氧化铁的FeSO4的质量比为1：2,也就是FeS04中的铁元素只能有三分之二转化为

Fe(OH)3,硫酸亚铁和氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)23+Na2so4,“转化”过程反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可得关系式：4FeSO4~4Fe(OH)2~O2,则参加反应的氧气的

质量为:

4FeSO4〜4Fe(OH)2〜。2

60832

9.12txZ0.32t

3

故A正确；

B、设理论上与硫酸亚铁反应的氢氧化钠溶液的质量为x,

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2sO4

15280

9.12t10%x

,尤=483故B错误；

80=10%x

1529.12t

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸亚铁中的铁元素完全转化到了

四氧化三铁中，故获得四氧化三铁的质量为：9.12tX56X1QQ%4-(―^6>£3——X100%)=4.64t,

56+9656X3+16X4

故C正确；

D、若“转化”过程参与反应的02过量，最终得到的物质是氧化铁，则得到氧化铁的质量为：9.12tX

56+96

义100%+（―生也——X100%）=4.83故最终所得固体的质量偏大，故D正确。

56X2+16X3

故选：B»

2.（2022•江都区校级模拟）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方

式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相

比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）

B.载氧体I中氧元素的质量分数比载氧体II中的高

C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

【答案】C

【解析】A、甲烷属于易燃易爆气体，若混入氧气直接点燃，存在爆炸危险，而该方法避免氧气与甲烷

直接接触，较安全，减少爆炸风险，选项A正确；

B、载氧体I中吸附了氧气，而载氧体H中没有了氧气，所以载氧体I中氧元素质量分数比载氧体H中

氧元素质量分数高，选项B正确；

C、消耗等质量甲烷，都是发生甲烷与氧气的反应，则消耗氧气质量相等，选项C错误；

D、通过燃料反应器生成的只有水和二氧化碳，因此只要去除水就可以分离和回收较纯净的二氧化碳，

选项D正确；

故选：C«

3.（2023•前郭县四模）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆

腐制作过程如下:

豆渣凝f剂

黄豆一►水浸一磨豆一＞过筛一煮浆一►点桨一*压制一►豆腐

汨水

（1）豆腐制作过程中利用过滤原理的是过筛（选填上面流程中的一种操作）；

（2）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是增大可燃物与空气的接触面积,

使燃烧更充分；

（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

【答案】（1）过筛;

（2）增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分;

（3）煮沸。

【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，豆腐制作过程

中，利用过滤原理的是过筛;

（2）将废木材加工成木屑，原因是：增大了可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分;

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸

时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

故答案为：（1）过筛;

（2）增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分;

（3）煮沸。

4.（2023•永州模拟）我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。如图

是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。

NaOH溶液

co

含量高的气体2

CO2（储存利用）

（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是增加接触面积，加快反应速率，利于二氧化碳充分吸

（2）“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是Na2cO3+Ca（OH）2-CaCO3J+2NaOH。

“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是分解反应。

（3）加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是降温和隔绝氧气

（4）请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处：高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高

（合理即可）（一条即可）。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）；

（2）Na2co3+Ca（OH）2—CaCO3I+2NaOH；分解反应。

（3）降温和隔绝氧气。

（4）高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高（合理即可）。

【解析】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合

理即可）。

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在分离室中发生的反应

是氢氧化钙和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）

2=CaCO3J+2NaOH,高温反应炉中发生反应是碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的基本

反应类型是分解反应。

（3）灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，加压时，将液态二氧化

碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是降温和隔绝氧气。

（4）这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处反应需要高温，此时消耗大量的燃料，另外氢氧化钠的价格贵，

成本高（合理即可）。

故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）；

（2）Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH；分解反应。

（3）隔绝氧气。

（4）高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高（合理即可）。

5.（2023•宁乡市模拟）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不

参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：

（1）实验操作a的名称是过滤，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻

璃仪器是漏斗。

（2）②处反应所属基本反应类型是化合反应。

（3）若高温煨烧含碳酸钙75%的石灰石100kg,则可产生气体B33kg。

【答案】（1）过滤；漏斗。

（2）化合反应。

（3）33。

【解析】（1）操作a实现了固液分离，常用的方法为过滤；过滤除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；

故答案为：过滤；漏斗。

（2）石灰石主要组分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙和杂质，反应②则

是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合多变一的特点，所以为化合反应；

故答案为：化合反应。

（3）碳酸钙质量=100kgX75%=75kg,高温分解生成二氧化碳，其中碳元素全部来自于碳酸钙，设生

成二氧化碳质量为m,mxlZ-x100%=75kgX-^-X100%,m=33kg；

44100

故答案为：33。

6.（2023•镇江一模）从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铜材料的知识

（1）红铜：

①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是ac（选填序号）。

a.铜的活泼性弱

b.铜不与自然界物质反应

c.深埋缺氧

②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示

其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的

硬度比红铜的大（选填“大”或“小”）。

（3）黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能

鉴别黄铜和黄金的是（选填序号）。

a.稀HC1

b.AgNOs溶液

c.ZnSO4溶液

（4）如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。

CU2（OH）2COJ

CU2（0H）3cl

青铜神树

------°?'氐。熹5»CU2（OH）2COJ

C1H：0

Cu»CuCl--»Cu2O+HCI°22。》CU2（OH）3C1

、

o2H2O

②

I.转化①的化学方程式为2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2（OH）3cl

n.转化②中生成的另一种物质的化学式为HCIo

二、CuCl的制备

以硫化铜（CuS）精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

水

空气稀硫酸浓NaCl溶液—

►

CnCl

S02

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变

质为Cu2（OH）3CI0

（5）酸溶时的反应为CuO+H2s04—CUSO4+H2O,则焙烧发生反应的化学方程式为

焙产

2CuS+3022cUO+2SO2—°

（6）沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl；+2H2sCU+Na2so4,水洗时检验固体已洗净

的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaC12（合理即可）（填化学式）溶液，无现象。

（7）水洗后进行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质。

（8）经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为（选填序号）。

a.精矿研磨成粉末

b.稀硫酸过量

c.浓NaCl溶液过量

三、样品的热重分析

称取含CU2(OH)2c03的CU2(OH)3cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得

剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2c03开始分解；力口热至IJ4OO℃以上，Cu2(OH)3cl开始分解生成

CuO、HC1和H2O。

(9)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性。

(10)样品中Cu2(OH)3cl的含量为79.4%(精确到0.1%)。

(11)M点固体中各成分的质量比为CuO与Cu2(OH)3分质量比是24g：2L45g=160：143

(12)当加热到T3℃时，装置C共增加9.5g,

【答案】(1)①ac；

②Fe+CuSO4=FeS04+Cu；

(2)大;

(3)c；

(4)I,2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2(OH)3CI；

II.HC1；

⑸2CuS+302^^-2CUO+2S02'

(6)BaCh(合理即可)；

(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；

(8)c；

(9)检查装置的气密性；

(10)79.4%；

(11)CuO与Cu2(OH)3cl质量比是24g：21.45g=160：143；

(12)9.5o

【解析】(1)①a、铜的活泼性弱，不易生锈，正确；

b、铜在潮湿的空气中也会产生铜绿，能与自然界物质反应，错误;

C、深埋于地下，隔绝空气不易生锈，正确;

②“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，化学反应方程式表示：Fe+CuSO4=

FeSO4+Cu；

(2)合金的硬度比其组成的金属大，则青铜(合金)的硬度比红铜的大；

(3)黄铜是铜锌合金；

a.稀HC1能和锌反应产生氢气，则会有气泡产生，金不与盐酸反应；能鉴别；

b.AgNO3溶液和铜、锌都反应，置换出银白色的银，会有银白色物质产生，金不与硝酸银反应；能鉴别；

c.ZnSCU溶液不能与铜、金反应，都没有现象；不能鉴别；

故选c；

(4)I.分析图示，转化①是氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3C1,化学方程式为

2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2Cu2(OH)3CI；

H.分析图示，转化②包含：a、氯化亚铜和水反应产生氧化亚铜和氯化氢，方程式2CuCl+2H20=

CU2O+2HC1；b、转化①方程式是2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2(OH)3CI；将ab两个方程式相加：

4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3c1+2HCL则转化②中生成的另一种物质的化学式为HC1；

(5)根据酸溶时参加反应的是氧化铜，则硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜，化学方程式是

焙烧

2CuS+3022CuO+2SO2；

(6)沉淀发生反应的产物是CuCl沉淀、H2so4、Na2so4,检验固体已洗净就是最后一次洗涤液中不含

有硫酸根离子，则是对硫酸根离子的检验，/离子能与硫酸根离子结合生成硫酸领，可取最后一次洗涤

后的滤液，滴加BaC12溶液(合理即可)，没有产生白色沉淀，说明已经洗干净；

(7)CuCl在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3CI；所以要除去水，水洗后进行醇洗的目的是除去附

在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；

(8)a.精矿研磨成粉末，接触面积增大，加快反应，不会影响产量；错误；

b.稀硫酸过量，是为了将铜全部转化为硫酸铜，减少铜元素的损失；错误；

c.浓NaCl溶液过量，根据流程，和资料显示CuCl,可溶于氯离子浓度较大的溶液，会导致CuCl产量低

于理论值；正确；

故选c；

(9)反应中有气体产生，则装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；

(10)加热到200℃以上,Cu2(OH)2cO3开始分解，

设54.00g样品中有Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2cO3分解产生CuO、CO2、的质量分别为x、y、z。

CU2(OH)2c0332ssi=_2CUO+H2O+CO2t固体减少

222