专题12　微粒的模型与符号综合复习原卷版+解析

2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练专题12微粒的模型与符号综合复习【重点知识归纳】 1【复习专项讲练】 10类型之一化学式计算精选题 10类型之二核心考点精选题 17【重点知识归纳】一、模型与符号1、为什么要使用模型？帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。太巨大太微小太复杂2、模型是什么？某种物体放大或缩小的复制品。一幅画。一张表。计算机图像。一个复杂的对象或过程的示意。3、什么是模型方法？科学研究中，人们通过一定的，建立一个来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对的、、和，这样的方法就是模型方法。建立一个适当模型的过程，通常称。4、模型方法的作用（1）能简化和理想化。（2）能发挥想象、抽象和推理能力。（3）能突破难以用语言描述的限制。5、符号的作用（1）用符号能简单明了地表示事物。（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。二、构成物质的微观粒子（一）分子1、分子概念分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。2、分子模型水分子模型3、分子构成分子由原子微粒构成。a.分子可以由同种原子构成。b.分子可以由不同种原子构成。c.同种原子可构成不同的分子。d.不同种原子可构成不同的分子。（二）原子1、原子概念原子是化学变化中的最小微粒。2、原子结构模型的发展史①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型②汤姆生原子模型（1904年）西瓜模型③卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型④玻尔原子模型（1913年）分层模型⑤电子云模型（1927年—1935年）电子云模型3、原子内部结构在原子中，核电荷数＝质子数=核外电子数质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。4、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。不同点在化学反应中分裂，重新组成新的分子。在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。相似点质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，同种性相同，异种性各异。相互关系分子分裂成原子，原子构成分子。分子、原子都可以构成物质。注意分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。（三）离子1、离子概念把带电的原子（或原子团）叫离子。像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。2、离子分类3、离子符号书写4、原子与离子的比较【练习1】从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【练习2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒是；（2）能保持物质化学性质的微粒是；（3）显示电中性的微粒是；（4）带正电的微粒是；（5）带负电的微粒是；（6）质量最小的微粒是；（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是；（8）在同一种原子里数目相等的是；三、组成物质的成分——元素1、元素概念把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。2、元素与原子的比较3、元素分类金属元素、非金属元素（稀有元素）4、元素分布①地壳中元素：OSiAlFe②人体中元素：OCH③海水中元素：OHClNaMg④有机物中元素：CHO5、元素符号①定义国际上统一采用的表示各种元素的符号。②书写A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。碳C钙Ca铜Cu③意义（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质（宏观）。例：铝Al①表示铝元素②表示一个铝原子③金属铝6、元素符号周围数字的意义数字位置数字的意义实际例子元素符号前面表示单独的微粒的个数2H表示2个氢原子元素符号右下角表示每个分子（原子团）中某原子的个数H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成元素符号右上角表示离子所带的电荷数Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷元素符号上方表示元素的化合价表示钙元素的化合价为＋2价7、元素化合价①化合价的概念一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价②化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢总是显+1价，氧总是显-2价。（2）金属元素常显正价。（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。（4）单质中元素的化合价为0价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。③化合价的应用（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价（2）根据元素化合价写化合物的化学式（3）检查化学式的正误8、元素周期表A、排列规律①7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。②18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。元素的种类由原子的质子数决定。元素的性质由原子的最外层电子数决定。B、作用①查找②判断③推测【练习3】地壳中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是。空气中含量最高的元素是。【练习4】已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为。【练习5】符号中各数字表示的意义？①“２”，②“３”，③“４”，④“５”，四、物质构成、组成、分类1、相互关系2、物质分类混合物与纯净物分类标准。单质与化合物分类标准。【练习6】下列各物质：A、澄清石灰水B、水银C、冰水混合物D、四氧化三铁E、新鲜空气F、液氧。属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是，属于纯净物的是。【练习7】如下图是不同物质的模型，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。五、化学式1、化学式概念用元素符号来表示物质组成的式子。2、化学式书写依据化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。3、化学式书写规则（一）单质化学式的写法金属单质稀有气体非金属单质固态单质液态单质气态单质用元素符号表示FeNe用元素符号表示S碘I2例外溴水Br2氧气O2（二）化合物化学式的写法①排序：排元素符号的顺序左正右负AlO②标价：标出元素的化合价③交叉约简：最简整数比④检验：元素化合价的代数和等于零(+3)×2+(-2)×3=0Al2O3一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”NO3－SO42－Cl－NH4+NH4NO3(NH4)2SO4NH4Cl硝酸铵硫酸铵氯化铵Al3+Al(NO3)3Al2(SO4)3AlCl3硝酸铝硫酸铝氯化铝4、化学式的意义①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示该物质的一个分子④表示该物质的一个分子构成⑤表示该物质的相对分子质量例：化学式CO2表示什么意义？5、根据化学式进行计算（一）相对原子质量（1）定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。（2）计算公式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量（3）相对原子质量数值A、从相对原子质量表中查。B、从元素周期表中查。C、近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数（二）相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。（2）计算步骤①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和（三）物质各元素的质量比化合物中各元素间的质量比=（四）某一元素的质量分数某元素的质量分数=【练习8】现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H、O、C、Na中的一种或几种元素组成物质的化学式？【练习9】相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是。【练习10】某氧化物的化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为____，此化学式是_____。(N-14O-16)【练习11】此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表结合所学知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3)含碘量/Kg20mg~40mg分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮使用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾中碘元素的化合价。（2）从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g（结果保留到0.001g）（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘酸钾多少毫克？【复习专项讲练】类型之一化学式计算精选题1．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是()A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：12.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是()A．硝酸铵属于氮肥B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素C．硝酸铵受热可能会分解D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶33．某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是()A．m－3n－1B．m－3n＋1C．m－33n－16D．m－33n＋164．下列物质中，一定属于混合物的是()A．含铁70%的氧化铁B．含氮35%的硝酸铵C．冰和水的混合物D．含碳10%的碳酸钙(CaCO3)5．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为()A．6∶5B．4∶1C．4∶5D．无法确定6．X、Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:3，且其中Y的化合价为－n，则此化合物中X的化合价为()A．＋2nB．＋eq\f(2,3)nC．＋3nD．＋eq\f(1,3)n7．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他的血液中所含铁元素的质量约为()A．1gB．2.2gC．15.6gD．220.5g8．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________；（3）KNO3的相对分子质量为________；（4）KNO3中氮元素的质量分数为________（保留0.1%）；（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素________g（保留0.1）．（6）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为________kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉________kg水．9.某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题．（1）保存该化肥时应注意________________．（2）这袋化肥中氮元素的质量为________kg．（3）该化肥中所含杂质的质量分数为________．（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95%以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？10．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中C、H的原子个数比是________；（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为________；（3）已知C12H22O14Ca的相对分子质量是430，按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用金钙尔奇片，一次应服用几片？11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc中碳、氢原子的个数比为________；（2）Vc的化学式为________；（3）Vc中碳元素的质量分数为________；（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿________g即可达到服用上述Vc片的效果。12．近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素7.8千克，硝酸铵（NH4NO3）为40千克。（1）小明家需购买氯化钾（KCl）________千克。（2）如改用尿素，则需购买多少尿素[CO（NH2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S＝________________。（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）（4）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？（5）现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于________（填“合格”或“不合格”）奶粉。14．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品．已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．试回答：（1）木糖醇中碳元素的质量分数为：________；（2）木糖醇的相对分子质量为________（取整数）；（3）木糖醇的化学式为________；（4）________g木糖醇中的含碳量与44g二氧化碳中的含碳量相等．（答案保留一位小数）类型之二核心考点精选题1．（永康市期末）永康是中国五金之都，在五金产品生产中，3D建模是很重要的步骤，在建模过程中也会用到很多专业的符号，下列属于符号的是（）A．总部中心效果图B．两用扳手设计C．奥迪汽车D．条形磁体磁感线2．（温州中考）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101B．157C．258D．3593．（嵊州期末）火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰（tāng）的物质，其化学式为COS．已知硫化羰中氧元素和硫元素均为﹣2价，则碳元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+44．（义乌市期末）下面是化学用语中的数字的含义，其中错误的是（）A．2CO：表示2个一氧化碳分子B．2H：表示两个氢原子C．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子5．（台州中考）空气的组成成分中，属于化合物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体6．（温州期末）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．相同的化合价的氧元素D．氧元素7．（上城区校级月考）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．1个C6H6分子中共有78个质子B．苯中碳元素的质量分数大于90%C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯不含氢元素，所以六氯苯不属于有机物8．（绍兴中考）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为6B．一个丙分子中含有4个氢原子C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变9．（杭州期中）有一瓶气体，是初中化学常见气体组成，经测定含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，关于这瓶气体的组成说法错误的是（）A．可能由三种气体组成B．不可能是纯净物C．一定存在一氧化碳D．不可能含有氧气10．（嵊州市期末）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以简单明了地表示事物。（1）图1是人体里所含各种元素的质量分数模型，A代表的元素是________。（2）小明模仿图1构建了碳酸钙中各元素质量分数的模型的（图2）。图2中要表示碳元素的是________。11．（绍兴中考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。A．相对原子质量B．质子数C．中子数（2）第3号元素属于________（选填“金属或“非金属）元素。（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式________________。12．（衢州中考）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________________不同。13．（义乌市期末）根据信息回答下列问题：（1）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题。131I原子中含有53个质子，78个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为________。（2）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为________。14．（萧山区一模）温室效应（英文：GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%，其分子式为CO2，化学结构式为：16O＝C＝16O；最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O＝C＝18O，请你结合所学知识分析作答：（1）16O＝C＝16O与16O＝C＝18O互为同位素吗？为什么？________________________________；（2）相同质量的16O＝C＝16O分子与16O＝C＝18O分子所含的氧元素质量之比为____________。15．（衢州期末）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O．请通过分析或计算回答下列问题：（1）该样品的组成情况有________________________________________（写出所有可能的组成）；（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质的质量分数为________（用分数表示）16．（永康市期末）清凉甘甜的雪碧中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox，它的相对分子质量为192，请回答：（1）x为________。（2）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为___________。（3）求38.4g柠檬酸中含氢元素的质量。2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练专题12微粒的模型与符号综合复习【重点知识归纳】 1【复习专项讲练】 10类型之一化学式计算精选题 10类型之二核心考点精选题 17【重点知识归纳】一、模型与符号1、为什么要使用模型？帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。太巨大太微小太复杂2、模型是什么？某种物体放大或缩小的复制品。一幅画。一张表。计算机图像。一个复杂的对象或过程的示意。3、什么是模型方法？科学研究中，人们通过一定的，建立一个来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对的、、和，这样的方法就是模型方法。建立一个适当模型的过程，通常称。【填空提示】科学方法适当的模型形态特征本质建模过程4、模型方法的作用（1）能简化和理想化。（2）能发挥想象、抽象和推理能力。（3）能突破难以用语言描述的限制。5、符号的作用（1）用符号能简单明了地表示事物。（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。二、构成物质的微观粒子（一）分子1、分子概念分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。2、分子模型水分子模型3、分子构成分子由原子微粒构成。a.分子可以由同种原子构成。b.分子可以由不同种原子构成。c.同种原子可构成不同的分子。d.不同种原子可构成不同的分子。（二）原子1、原子概念原子是化学变化中的最小微粒。2、原子结构模型的发展史①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型②汤姆生原子模型（1904年）西瓜模型③卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型④玻尔原子模型（1913年）分层模型⑤电子云模型（1927年—1935年）电子云模型3、原子内部结构在原子中，核电荷数＝质子数=核外电子数质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。4、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。不同点在化学反应中分裂，重新组成新的分子。在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。相似点质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，同种性相同，异种性各异。相互关系分子分裂成原子，原子构成分子。分子、原子都可以构成物质。注意分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。（三）离子1、离子概念把带电的原子（或原子团）叫离子。像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。2、离子分类3、离子符号书写4、原子与离子的比较【练习1】从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？（1）电解水属于化学变化（2）化学变化中分子可再分，原子不能再分（3）水、氢气、氧气都由分子构成（4）分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成（5）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（6）原子是化学变化中的最小微粒（7）化学变化中原子种类和数目都不变【练习2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒是；（2）能保持物质化学性质的微粒是；（3）显示电中性的微粒是；（4）带正电的微粒是；（5）带负电的微粒是；（6）质量最小的微粒是；（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是；（8）在同一种原子里数目相等的是；【答案】（1）分子、原子、离子（2）分子、原子、离子（3）分子、原子、中子（4）分子、原子核、阳离子（5）电子、阴离子（6）电子（7）分子（8）质子、电子三、组成物质的成分——元素1、元素概念把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。2、元素与原子的比较3、元素分类金属元素、非金属元素（稀有元素）4、元素分布①地壳中元素：OSiAlFe②人体中元素：OCH③海水中元素：OHClNaMg④有机物中元素：CHO5、元素符号①定义国际上统一采用的表示各种元素的符号。②书写A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。碳C钙Ca铜Cu③意义（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质（宏观）。例：铝Al①表示铝元素②表示一个铝原子③金属铝6、元素符号周围数字的意义数字位置数字的意义实际例子元素符号前面表示单独的微粒的个数2H表示2个氢原子元素符号右下角表示每个分子（原子团）中某原子的个数H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成元素符号右上角表示离子所带的电荷数Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷元素符号上方表示元素的化合价表示钙元素的化合价为＋2价7、元素化合价①化合价的概念一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价②化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢总是显+1价，氧总是显-2价。（2）金属元素常显正价。（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。（4）单质中元素的化合价为0价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。③化合价的应用（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价（2）根据元素化合价写化合物的化学式（3）检查化学式的正误8、元素周期表A、排列规律①7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。②18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。元素的种类由原子的质子数决定。元素的性质由原子的最外层电子数决定。B、作用①查找②判断③推测【练习3】地壳中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是。空气中含量最高的元素是。【练习4】已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为。【练习5】符号中各数字表示的意义？①“２”，②“３”，③“４”，④“５”，【答案】3.氧铝氮4.R2O35.一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；一个碳酸根离子中有三个氧原子；碳酸根中碳元素的化合价为＋4价；5个碳酸根离子。四、物质构成、组成、分类1、相互关系2、物质分类混合物与纯净物分类标准物质种类数。单质与化合物分类标准元素种类数。【练习6】下列各物质：A、澄清石灰水B、水银C、冰水混合物D、四氧化三铁E、新鲜空气F、液氧。属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是，属于纯净物的是。【练习7】如下图是不同物质的模型，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。【答案】6.AEBFCDBCDF7.ABCDEF五、化学式1、化学式概念用元素符号来表示物质组成的式子。2、化学式书写依据化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。3、化学式书写规则（一）单质化学式的写法金属单质稀有气体非金属单质固态单质液态单质气态单质用元素符号表示FeNe用元素符号表示S碘I2例外溴水Br2氧气O2（二）化合物化学式的写法①排序：排元素符号的顺序左正右负AlO②标价：标出元素的化合价③交叉约简：最简整数比④检验：元素化合价的代数和等于零(+3)×2+(-2)×3=0Al2O3一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”NO3－SO42－Cl－NH4+NH4NO3(NH4)2SO4NH4Cl硝酸铵硫酸铵氯化铵Al3+Al(NO3)3Al2(SO4)3AlCl3硝酸铝硫酸铝氯化铝4、化学式的意义①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示该物质的一个分子④表示该物质的一个分子构成⑤表示该物质的相对分子质量例：化学式CO2表示什么意义？5、根据化学式进行计算（一）相对原子质量（1）定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。（2）计算公式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量（3）相对原子质量数值A、从相对原子质量表中查。B、从元素周期表中查。C、近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数（二）相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。（2）计算步骤①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和（三）物质各元素的质量比化合物中各元素间的质量比=（四）某一元素的质量分数某元素的质量分数=【练习8】现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H、O、C、Na中的一种或几种元素组成物质的化学式？【练习9】相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是。【练习10】某氧化物的化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为____，此化学式是_____。(N-14O-16)【答案】8.9.5：610.2:1N2O【练习11】此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表结合所学知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3)含碘量/Kg20mg~40mg分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮使用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾中碘元素的化合价。（2）从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g（结果保留到0.001g）（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘酸钾多少毫克？【答案】（1）+5（2）0.059（3）36.1mg【复习专项讲练】类型之一化学式计算精选题1．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是()A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：1【答案】A【解析】A、麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165，故选项说法正确。B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有10个碳原子，故选项说法错误。C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：16：14=120：15：16：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。D、麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比14：16=7：8，故选项说法错误。2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是()A．硝酸铵属于氮肥B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素C．硝酸铵受热可能会分解D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3【答案】D【解析】A、含氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，说法正确；B、含氮量”中的“氮”是指氮元素，说法正确；C、根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，说法正确；D、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为2×14：4×1：3×16=7：1：12，故D说法错误。3．某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是()A．m－3n－1B．m－3n＋1C．m－33n－16D．m－33n＋16【答案】C【解析】某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为M，设R的相对原子质量为y，则1×n+y+16×（2n+1）=m，y=m-33n-16。4．下列物质中，一定属于混合物的是()A．含铁70%的氧化铁B．含氮35%的硝酸铵C．冰和水的混合物D．含碳10%的碳酸钙(CaCO3)【答案】D【解析】A、硝酸铵中氮元素质量分数是35%，含氮35%的硝酸铵可能是纯净物，也可能是混合物；B、氧化铁中铁元素质量分数是70%，含铁70%的氧化铁可能是纯净物，也可能是混合物；C、冰水混合物中含有一种物质水，一定属于纯净物；D、碳酸钙中碳元素质量分数是12%，因此含碳10%的碳酸钙一定是混合物。5．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为()A．6∶5B．4∶1C．4∶5D．无法确定【答案】B【解析】设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：x×32/64×100%+y×32/80×100%=（x+y）×48%x/y=4/1.6．X、Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:3，且其中Y的化合价为－n，则此化合物中X的化合价为()A．＋2nB．＋eq\f(2,3)nC．＋3nD．＋eq\f(1,3)n【答案】C【解析】X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=2/3:2/1=1：3，则物质的化学式可表示为XY3，设化合物XY3中X元素的化合价为x，已知Y元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．由以上计算可知，A、B、D错误，C正确。7．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他的血液中所含铁元素的质量约为()A．1gB．2.2gC．15.6gD．220.5g【答案】B【解析】人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，则血红蛋白中铁元素的质量分数为56×4/64500×100%≈0.35%。若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中含血红蛋白的质量为4500Ml/100mL×14g=630g；其中含铁元素的质量约为630g×0.35%≈2.2g。8．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________；（3）KNO3的相对分子质量为________；（4）KNO3中氮元素的质量分数为________（保留0.1%）；（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素________g（保留0.1）．（6）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为________kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉________kg水．【解】（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为：39：14：（16×3）=39：14：48；故填：39：14：48；（3）KNO3的相对分子质量为：39+14+16×3=101；故填：101；（4）KNO3中氮元素的质量分数为：14/101×100%≈13.9%；故填：13.9%；（5）5000g

KNO3中含氮元素的质量为：5000g×13.9%=693.1g；故填：693.1；（6）溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，硝酸钾的质量为：150kg×6%=9k；蒸发水的过程中，溶质的质量不变，设需要蒸发水的质量为x，9kg/（150kg−x）×100%＝12%x=75kg答案为：9；75．9.某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题．（1）保存该化肥时应注意________________．（2）这袋化肥中氮元素的质量为________kg．（3）该化肥中所含杂质的质量分数为________．（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95%以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？【答案】（1）防雨、防晒；（2）8；（3）9.7%；（4）该产品不是一等品．【解析】（1）根据某碳酸氢铵的外包装袋上图示，进行分析解答．（2）根据混合物中某元素的质量＝该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．（4）根据题意，如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95%以上为一等品，进行分析解答．解：（1）由某碳酸氢铵的外包装袋上图示，保存该化肥时应注意要防雨、防晒．（2）一袋化肥的质量为50kg，其中含氮元素16%，则这袋化肥中氮元素的质量为50kg×16%＝8kg．（3）化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，则该化肥中所含碳酸氢铵的质量分数为16%÷（1414+1×5+12+16×3则该化肥中所含杂质的质量分数为1﹣90.3%＝9.7%．（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95%以上为一等品，该化肥在碳酸氢铵的质量分数为90.3%，小于95%，该产品不是一等品．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中C、H的原子个数比是________；（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为________；（3）已知C12H22O14Ca的相对分子质量是430，按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用金钙尔奇片，一次应服用几片？【答案】（1）6：11；（2）40%；（3）1。【解析】（1）根据化学式可以得出碳氢氧钙的原子个数比；（2）根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；（3）根据钙元素的质量相等来分析。解：（1）葡萄糖酸钙的化学式为：C12H22O14Ca，所以碳、氢的原子个数比为：12：22＝6：11；（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为：4040+12+16×3（3）每天服用的葡萄糖酸钙中含钙元素的质量为3×4×0.5g×40【点评】本题考查学生利用化学式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确利用化学式和说明书中用法用量来解答是关键。11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc中碳、氢原子的个数比为________；（2）Vc的化学式为________；（3）Vc中碳元素的质量分数为________；（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿________g即可达到服用上述Vc片的效果。【答案】（1）3：4；（2）C6H8O6；（3）40.9%；（4）200g【解析】由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算；解：（1）Vc中碳、氢原子的个数比为＝6：8＝3：4；（2）Vc的化学式中O元素的原子个数=176−12×6−1×816=6，则Vc的化学式为C6H8O6；（3）Vc中碳元素的质量分数=12×6【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12．近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素7.8千克，硝酸铵（NH4NO3）为40千克。（1）小明家需购买氯化钾（KCl）________千克。（2）如改用尿素，则需购买多少尿素[CO（NH2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？【解析】（1）根据氯化钾（KCl）中钾元素的质量，进行分析解答；（2）结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。解：（1）设至少需购买氯化钾（KCl）xkg，则3939+35.5（2）40kg硝酸铵中含氮质量＝40kg×14×2含14kg氮元素的尿素质量＝14kg÷14×2答：（1）至少需购买氯化钾（KCl）14.9千克；（2）需要购买30千克的尿素[CO（NH2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素。【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S＝________________。（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）（4）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？（5）现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于________（填“合格”或“不合格”）奶粉。【答案】（1）48：11：32：14：32；（2）137；（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是10.2%；（4）每100克合格奶粉中，氮元素质量为2.88g；（5）不合格。【解析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（3）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出氮元素的质量即可。（5）和合格奶粉中的氮元素的质量进行比较即可得出答案。解：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S＝（12×4）：（1×11）：（16×2）：14：32＝48：11：32：14：32。（2）蛋氨酸的相对分子质量为12×4+1×11+16×2+14+32＝137。（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为14137（4）根据题意，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%＝2.88g。（5）每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g＞0.5g，因此现有的奶粉不合格。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。14．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品．已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．试回答：（1）木糖醇中碳元素的质量分数为：________；（2）木糖醇的相对分子质量为________（取整数）；（3）木糖醇的化学式为________；（4）________g木糖醇中的含碳量与44g二氧化碳中的含碳量相等．（答案保留一位小数）【答案】（1）39.5%；（2）152；（3）C5H12O5（不一定要按此书写顺序）；（4）30.4【解析】（1）根据题目中的信息，进行计算碳元素的质量发分数；（2）5个原子的相对原子质量总和为16×5＝80，即该物质分子中含氧元素的质量为80；利用该物质中氧元素的质量＝物质的相对分子质量×氧元素的质量分数，可计算该有机物的相对分子质量；（3）利用C、H、O元素的质量比与相对原子质量比计算该项有机物的分子中C、H、O原子个数，而确定有机物的化学式；元素的质量分数×相对分子质量即为元素质量，而C元素的质量分数＝1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%．（4）根据元素的质量分数进行计算．解：（1）根据题意“木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成”、“氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%”，则木糖醇中碳元素的质量分数为：1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%；（2）根据“氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子”，即该有机物的分子中氧元素的质量＝16×5＝80；则该物质的相对分子质量=80（3）该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，则碳元素的质量分数＝1﹣7.9%﹣52.6%＝39.5%；有机物中C、H、O元素的原子个数比=39.5%×15212：7.9%×1521：5≈5：12：5；因此有机物的化学式为C5（4）44g×1244×100%÷【点评】根据化合物组成元素质量分数=相对原子质量×原子个数类型之二核心考点精选题1．（永康市期末）永康是中国五金之都，在五金产品生产中，3D建模是很重要的步骤，在建模过程中也会用到很多专业的符号，下列属于符号的是（）A．总部中心效果图B．两用扳手设计C．奥迪汽车D．条形磁体磁感线【答案】C【解析】根据题意，选择的是属于符号，符号可以是替代物的标志，也可以是标记，进行分析判断。解：A、图示是总部中心效果图，不是符号，故选项错误。B、图示是两用扳手设计图，不是符号，故选项错误。C、图中是奥迪汽车标志，属于符号，故选项正确。D、图中是条形磁体磁感线，不是符号，故选项错误。【点评】本题难度不大，明确符号的含义（可以是替代物的标志，也可以是标记等）是正确解答本题的关键。2．（温州中考）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101B．157C．258D．359【答案】A【解析】在原子中，原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，据此分析解答。解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101。【点评】本题考查学生对在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数等知识的理解与在解题中的应用。3．（嵊州期末）火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰（tāng）的物质，其化学式为COS．已知硫化羰中氧元素和硫元素均为﹣2价，则碳元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为﹣2价，设碳元素的化合价是x，则：x+（﹣2）+（﹣2）＝0，则x＝+4。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。4．（义乌市期末）下面是化学用语中的数字的含义，其中错误的是（）A．2CO：表示2个一氧化碳分子B．2H：表示两个氢原子C．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子【答案】C【解析】根据化学式前面加上数字表示几个这样的分子，元素符号前面加上数字表示原子的个数，元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答。解：A、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CO表示2个一氧化碳分子，故正确；B、元素符号前面加上数字表示原子的个数，故2H表示两个氢原子，故正确；C、元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误；D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故正确；【点评】当铁元素带2个单位的正电荷时，表示亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷。5．（台州中考）空气的组成成分中，属于化合物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体【答案】B【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。解：A、氧气属于单质，故选项错误；B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；C、氮气属于单质，故选项错误；D、稀有气体属于混合物，故选项错误；【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6．（温州期末）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．相同的化合价的氧元素D．氧元素【答案】D【解析】根据臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素．解：A、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）三种物质均是由分子构成的，均不含有氧分子，故选项错误。B、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）分别是由臭氧分子、二氧化氯分子、双氧水分子构成的，均不含有氧离子，故选项错误。C、臭氧（O3）中氧元素的化合价为0，、二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价为﹣2、双氧水（H2O2）中氧元素的化合价为﹣1，故选项错误。D、物质是由元素组成的，臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确。【点评】本题难度不大，考查物质的组成，熟悉常见物质的组成、掌握化学反应前后元素守恒是正确解答本题的关键．7．（上城区校级月考）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．1个C6H6分子中共有78个质子B．苯中碳元素的质量分数大于90%C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯不含氢元素，所以六氯苯不属于有机物【答案】B【解析】A．根据分子结构与原子结构来分析；B．根据化合物中元素的质量分数来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的组成来分析。解：A.1个C6H6分子中含有6个碳原子和6个氢原子，每个碳原子含有6个质子，每个氢原子中含有1个质子，即每个个C6H6分子中含有的质子数为：6×6+1×6＝42，故错误；B．苯中碳元素的质量分数为6×66×6+1×6C．由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故错误；D．由六氯苯的化学式C6Cl6可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误。【点评】本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。8．（绍兴中考）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为6B．一个丙分子中含有4个氢原子C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变【答案】B【解析】据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2尼米纤维¯催化剂CH3OH+H解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2尼米纤维¯催化剂CH3OH+HA、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比是（2×3）：44＝3：22，故C不正确；D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。9．（杭州期中）有一瓶气体，是初中化学常见气体组成，经测定含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，关于这瓶气体的组成说法错误的是（）A．可能由三种气体组成B．不可能是纯净物C．一定存在一氧化碳D．不可能含有氧气【答案】D【解析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间，解：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；又由于碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，所以可判断该混合物最多可能由三种物质组成；【点评】本题的解答涉及元素所组成的常见物质及由物质的元素质量比的特殊关系，利用平均值的思考方法，对混合物组成进行推测．10．（嵊州市期末）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以简单明了地表示事物。（1）图1是人体里所含各种元素的质量分数模型，A代表的元素是________。（2）小明模仿图1构建了碳酸钙中各元素质量分数的模型的（图2）。图2中要表示碳元素的是________。【答案】（1）氧；（2）F。【解析】（1）根据人体中含量最多的元素即可解答；（2）根据图示再计算CaCO3中各元素质量分数即可明确答案。解：（1）人体中含量最多的元素是氧，根据图示A代表的肯定是氧；（2）在碳酸钙CaCO3中，钙、碳、氧元素质量比为：40：12：（16×3）＝10：3：12．分析乙图中元素的含量的比例大小可知，表示碳元素的是F。【点评】此题考查人体中含量最多的元素知识及计算硝酸铵中某一元素的质量分数问题，培养学生的解题计算能力。此题考查地壳中含量最多的元素和空气中各组成的体积分数，培养学生的解题计算能力。11．（绍兴中考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。A．相对原子质量B．质子数C．中子数（2）第3号元素属于________（选填“金属或“非金属）元素。（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式________________。【答案】（1）B。（2）金属。（3）MgCl2【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素